Jawapan:
Pada dasarnya Heisenberg memberitahu kami bahawa anda tidak boleh mengetahui dengan kepastian mutlak serentak kedudukan dan momentum zarah.
Penjelasan:
Prinsip ini agak sukar untuk difahami dalam istilah makroskopik di mana anda boleh melihat, katakan, kereta dan menentukan halajunya.
Dari segi zarah mikroskopik masalahnya adalah bahawa perbezaan antara zarah dan gelombang menjadi agak kabur!
Pertimbangkan salah satu daripada entiti ini: foton cahaya yang melalui celah.
Biasanya anda akan mendapat corak difraksi tetapi jika anda menganggap foton tunggal …. anda mempunyai masalah;
Jika anda mengurangkan lebar celah, pola difraksi meningkatkan kerumitannya yang mewujudkan satu siri maksima. Dalam kes ini, anda boleh "memilih" satu foton dan kedudukannya (di celahnya betul-betul) menjadikan celah yang sangat sempit TETAPI apa yang akan menjadi momentumnya? Ia juga akan mempunyai 2 komponen (gong dalam "pepenjuru") !!!!
Jika anda membuat celah yang sangat besar semua foton akan mendarat di tengah dengan halaju yang sama dan momentum yang sama BUT sekarang yang mana ???
Model Bohr mungkin melanggar prinsip kerana dengan itu anda dapat secara serentak menyetempatkan elektron (pada jarak radial tertentu) dan menentukan halajunya (dari kuantisasi momentum sudut
Harap tidak terlalu membingungkan!
Jawapan:
Prinsip ketidakpastian Heisenberg menyatakan bahawa anda tidak dapat mengetahui posisi atau momentum dengan tepat, yang mana model atom Bohr berdasarkan.
Penjelasan:
Prinsip Uncertainty Heisenberg mengatakan bahawa anda tidak boleh mengetahui sesetengah sifat dengan tepat, seperti tenaga, masa diambil, kedudukan atau momentum, di peringkat kuantum.
Ini aneh, kerana fizik klasik (undang-undang Newton dan sebagainya) dibina daripada nilai-nilai yang pasti, semuanya bertindak normal. Dalam fizik kuantum, ini tidak begitu.
Apabila anda sampai ke tahap yang cukup kecil - elektron, foton, quarks - perkara berhenti bertindak seperti zarah dan bola golf, tetapi sebaliknya bertindak sedikit lebih seperti gelombang. Ini titik kuantum tidak berada di satu tempat tertentu, seperti bola golf, tetapi mempunyai ketumpatan kebarangkalian, yang bermaksud mereka mungkin di sini, tetapi boleh di tempat lain - kita tidak boleh tahu dengan tepat.
Model Bohr dari atom semuanya dibina daripada perkara-perkara yang bertindak seperti bola golf. Ia mempunyai nukleus yang sangat tepat di tengah, dan elektron di orbital yang baik, kemas di sekitar luar, bulatan yang sempurna dengan elektron yang bergerak di sekitar seperti planet.
Ketidakpastian Heisenberg memperkenalkan kepada kita konsep yang berbeza sepenuhnya. Daripada berada di orbit pekeliling, elektron berada dalam kebiasaan kabur sekitar nukleus, dipanggil orbital. Orbital boleh juga bulat, tetapi beberapa di antaranya berbentuk seperti cincin atau gelas jam, dan berorientasikan di sepanjang paksi yang berlainan - tidak seperti cangkang Bohr.
Menggunakan prinsip ketidakpastian Heisenberg, bagaimanakah anda mengira ketidakpastian dalam kedudukan nyamuk 1.60mg bergerak pada kelajuan 1.50 m / s jika kelajuan diketahui dalam 0.0100m / s?
3.30 * 10 ^ (- 27) "m" Principle Uncertainty Principles menyatakan bahawa anda tidak dapat mengukur kedua-dua momentum zarah dan kedudukannya dengan ketepatan tinggi secara sewenang-wenangnya. Ringkasnya, ketidakpastian yang anda peroleh bagi setiap dua ukuran mesti sentiasa memenuhi warna ketidaksamaan (biru) (Deltap * Deltax> = h / (4pi)) "", di mana Deltap - ketidakpastian dalam momentum; Deltax - ketidakpastian kedudukan; h - pemalar Planck - 6.626 * 10 ^ (- 34) "m" ^ 2 "kg s" ^ (- 1) Sekarang, ketidakpastian dalam momentum boleh dianggap sebagai ketidakpastian dalam halaju di
Apakah prinsip ketidakpastian Heisenberg menyatakan?
Prinsip Ketidakpastian Heisenberg - apabila kita mengukur zarah, kita dapat mengetahui kedudukan atau momentumnya, tetapi tidak keduanya. Prinsip Ketidakpastian Heisenberg bermula dengan idea bahawa memerhatikan sesuatu yang mengubah apa yang diperhatikan. Kini ini mungkin seperti bunyi omong kosong - selepas semua, apabila saya melihat pokok atau rumah atau planet, tiada perubahan dalamnya. Tetapi apabila kita bercakap tentang perkara-perkara yang sangat kecil, seperti atom, proton, neutron, elektron, dan sebagainya, maka itu sangat masuk akal. Apabila kita memerhatikan sesuatu yang agak kecil, bagaimana kita memerhatikan
Apakah prinsip Prinsip Ketidakpastian Heisenberg menyatakan bahawa mustahil untuk diketahui?
Prinsip Ketidakpastian Heisenberg memberitahu kita bahawa tidak mungkin diketahui dengan ketepatan mutlak kedudukan DAN momentum zarah (pada tahap mikroskopik). Prinsip ini boleh ditulis (di sepanjang paksi x, sebagai contoh) sebagai: DeltaxDeltap_x> = h / (4pi) (h ialah Planck's Constant) Di mana Delta mewakili Ketidakpastian dalam mengukur kedudukan sepanjang x atau mengukur momentum, p_x sepanjang x . Jika, sebagai contoh, Deltax boleh diabaikan (sifar ketidakpastian), jadi anda tahu TETAPI di mana zarah anda, ketidakpastian dalam momentumnya menjadi tak terbatas (anda tidak akan tahu di mana ia akan datang !!!!)