Apakah molarity 20.0 ml penyelesaian KCl yang bertindak balas dengan sepenuhnya 30.0 ml penyelesaian 0.400 M Pb (NO3) 2?

Jawapannya ialah # 1.2M #.

Pertama, mulakan dengan persamaan formula

#Pb (NO_3) _2 (aq) + 2KCl (aq) -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq) #

Persamaan ionik lengkap ialah

2b ^ (+) (aq) + 2K ^ (+) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) + 2K ^ (+) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) #

Persamaan ion bersih, yang diperoleh selepas menghapuskan ion penonton (ion yang boleh didapati di kedua-dua reaktan, dan di sebelah produk), adalah

# Pb ^ (2 +) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) #

Menurut peraturan kelarutan, plumbum (II) klorida boleh dianggap tidak larut dalam air.

Perhatikan bahawa kita mempunyai a #1:2# nisbah tahi lalat antara #Pb (NO_2) _2 # dan # KCl # dalam tindak balas formula; ini bermakna bahawa 2 tahi lalat yang diperlukan untuk setiap tahi lalat pertama untuk reaksi lengkap.

Kami tahu itu #Pb (NO_3) _2 #molariti, yang ditakrifkan sebagai jumlah tahi lalat yang dibahagikan dengan larutan larutan, adalah # 0.400M #. Ini bermakna itu

#n_ (Pb (NO_3) _2) = C * V = 0.400M * 30.0 * 10 ^ (- 3) L = 0.012 # tahi lalat

Jumlah # KCl # maka tahi lalat akan menjadi

#n_ (KCl) = 2 * n_ (Pb (NO_3) _2) = 2 * 0.012 = 0.024 # tahi lalat

Ini menjadikan molarity kalium klorida sama dengan

#C_ (KCl) = n / V = (0.024 mol es) / (20.0 * 10 ^ (- 3) L) = 1.2M #

2.0 gram ZnSO4 bertindak balas sepenuhnya dengan Li2CO3; berapa gram Li2SO4 akan dihasilkan?

1.362 gram Persamaan larutan untuk tindak balas di atas ialah: ZnSO_4 + Li_2Co_3 = ZnCo_3 + Li2SO_4 Apa yang dikenali sebagai pengganti berganda. Pada dasarnya 1 mol bertindak balas dengan 1 mole te lain dan menghasilkan 1 produk sampingan mole. Jisim molar ZnSO_4 = 161.44grams / mol Jadi 2 gm akan menjadi 0.01239 mol. Oleh itu reaksi menghasilkan 0.01239 mol. Li2SO_4 Jisim molar Li2SO_4 = 109.95 gram / mol Jadi anda mempunyai: 0.01239 tahi lalat. x 109.95grams / mole = 1.362 gram.

Sebagai asid sulfur dioksida bertindak balas dengan penyelesaian natrium hidroksida untuk membentuk garam yang dipanggil natrium sulfat Na2SO3 dan air. Tulis persamaan kimia seimbang bagi reaksi (menunjukkan simbol negeri)?

SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Sekarang, persamaan seimbang tindak balas mempunyai atom sama setiap elemen di kedua-dua belah pihak. Jadi kita menghitung atom setiap elemen. Kami mempunyai 1 atom Sulfur di satu sisi (SO_2) dan 1 di sisi lain (Na_2SO_3). Kami mempunyai 3 atom oksigen di satu pihak (SO_2 dan NaOH), tetapi 4 di sisi lain (Na_2SO_3 dan H_2O). Kami mempunyai 1 atom Natrium (NaOH), tetapi 2 di sisi lain (Na_2SO_3). Kami mempunyai 1 atom hidrogen (NaOH), tetapi 2 di sisi lain (H_2O). Jadi untuk mengimbanginya: SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s)

Oksigen dan hidrogen bertindak balas secara meletup untuk membentuk air. Dalam satu tindak balas, 6 g hidrogen menggabungkan dengan oksigen untuk membentuk 54 g air. Berapa banyak oksigen digunakan?

"48 g" Saya akan menunjukkan kepada anda dua pendekatan untuk menyelesaikan masalah ini, satu benar-benar pendek dan agak panjang. (putih) (.) VERSI PENDEKATAN Masalahnya memberitahu anda bahawa "6 g" gas hidrogen, "H" _2, bereaksi dengan jisim gas oksigen yang tidak diketahui, "O" _2, untuk membentuk "54 g" air. Seperti yang anda tahu, undang-undang pemuliharaan massa memberitahu anda bahawa dalam tindak balas kimia jumlah jisim reaktan mestilah sama dengan jumlah jisim produk. Dalam kes anda, ini boleh ditulis sebagai overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (warna (biru) ("