Jawapan:
1.362 gram
Penjelasan:
Persamaan untuk reaksi di atas ialah:
Apa yang dikenali sebagai pengganti berganda.
Pada dasarnya 1 mol bertindak balas dengan 1 mole te lain dan menghasilkan 1 produk sampingan mole.
Jisim molar
Jadi 2 gm akan menjadi 0.01239 mol.
Oleh itu reaksi menghasilkan 0.01239 mol. daripada
Jisim molar
Jadi anda mempunyai: 0.01239 mol. x 109.95grams / mole = 1.362 gram.
Apakah reaksi pembatas anda jika 32 gram CH4 bertindak balas dengan 32 gram gas oksigen?
Oksigen adalah reaktan pembatas kami. Kita mesti bermula dengan mewujudkan tindak balas seimbang antara Methane dan Oksigen. Oleh kerana metana adalah hidrokarbon yang bertindak balas dengan oksigen, ini akan menjadi tindak balas pembakaran yang mengakibatkan karbon dioksida dan air. Tindakbalas pembakaran ialah: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O Sekarang kita ingin mengetahui berapa banyak tahi lalat dari setiap reaktan yang kita perlu cari yang dibatasi. Jika kita melakukan perhitungan kasar untuk mencari berapa mol mol CH_4 dan berapa mol hidrologi O_2 kita ada, berikut: Menggunakan persamaan molarity: n = (m) / MM = jisim
Apakah molarity 20.0 ml penyelesaian KCl yang bertindak balas dengan sepenuhnya 30.0 ml penyelesaian 0.400 M Pb (NO3) 2?
Jawapannya adalah 1.2 juta. Pertama, mulakan dengan persamaan formula Pb (NO_3) _2 (aq) + 2KCl (aq) -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq) Persamaan ionik lengkap adalah Pb ^ (2 +) (aq) + 2NO_3 ^ (aq) + 2K ^ (+) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) + 2K ^ (+) (aq) + 2NO_3 ^ , yang diperoleh selepas menghapuskan ion penonton (ion yang boleh didapati di kedua-dua reaktan, dan di sebelah produk), ialah Pb ^ (2 +) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) Menurut peraturan kelarutan, plumbum (II) klorida boleh dianggap tidak larut dalam air. Perhatikan bahawa kita mempunyai nisbah mole 1: 2 antara Pb (NO_2) _2 dan KCl dalam reaksi form
Oksigen dan hidrogen bertindak balas secara meletup untuk membentuk air. Dalam satu tindak balas, 6 g hidrogen menggabungkan dengan oksigen untuk membentuk 54 g air. Berapa banyak oksigen digunakan?
"48 g" Saya akan menunjukkan kepada anda dua pendekatan untuk menyelesaikan masalah ini, satu benar-benar pendek dan agak panjang. (putih) (.) VERSI PENDEKATAN Masalahnya memberitahu anda bahawa "6 g" gas hidrogen, "H" _2, bereaksi dengan jisim gas oksigen yang tidak diketahui, "O" _2, untuk membentuk "54 g" air. Seperti yang anda tahu, undang-undang pemuliharaan massa memberitahu anda bahawa dalam tindak balas kimia jumlah jisim reaktan mestilah sama dengan jumlah jisim produk. Dalam kes anda, ini boleh ditulis sebagai overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (warna (biru) ("