Jawapan:
Oksigen adalah reaktan pembatas kami.
Penjelasan:
Kita mesti bermula dengan mewujudkan tindak balas seimbang antara Methane dan Oksigen. Oleh kerana metana adalah hidrokarbon yang bertindak balas dengan oksigen, ini akan menjadi tindak balas pembakaran yang mengakibatkan karbon dioksida dan air.
Reaksi pembakaran adalah:
Sekarang kita ingin mencari berapa banyak tahi lalat setiap reaktan yang kita perlu cari yang mana yang membataskannya.
Jika kita melakukan perhitungan kasar untuk mencari berapa banyak mol
Menggunakan persamaan molarity:
M = jisim molar sebatian / unsur, m = jisim dalam gram kompaun / unsur
n = bilangan mol dalam sebatian / unsur
n (Oksigen) =
n (metana) =
Walau bagaimanapun, dalam persamaan tindak balas, kita memerlukan 2 mol oksigen untuk setiap tahi lalat Metana, dan kita hanya mempunyai 1 mole oksigen dan 2 mol Metana. Ini bermakna metana berlebihan dan oksigen adalah reaktan pembatas kami.
Jadi dalam tindak balas ini kita hanya dapat bertindak balas 1 mol
Gas nitrogen (N2) bertindak balas dengan gas hidrogen (H2) untuk membentuk ammonia (NH3). Pada 200 ° C dalam bekas tertutup, 1.05 atm gas nitrogen bercampur dengan 2.02 atm gas hidrogen. Pada keseimbangan jumlah tekanan ialah 2.02 atm. Apakah tekanan separa gas hidrogen pada keseimbangan?
Tekanan separa hidrogen ialah 0.44 atm. > Pertama, tulis persamaan kimia seimbang untuk keseimbangan dan sediakan jadual ICE. warna (putih) (XXXXXX) "N" _2 warna (putih) (X) + warna (putih) (X) "3H" _2 warna (putih) 0 "warna (putih) (XXXL) 2.02 warna (putih) (XXXL) 0" C / atm ": warna (putih) (X) -x warna (putih) ) -3x warna (putih) (XX) + 2x "E / atm": warna (putih) (l) 1.05- = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05-x) "atm" + (2.02-3 x) "atm" + 2x "atm" = "2.02 atm" 0x2x = 0 2x = 1.05 x = 0.525 P_ "H (
Oksigen dan hidrogen bertindak balas secara meletup untuk membentuk air. Dalam satu tindak balas, 6 g hidrogen menggabungkan dengan oksigen untuk membentuk 54 g air. Berapa banyak oksigen digunakan?
"48 g" Saya akan menunjukkan kepada anda dua pendekatan untuk menyelesaikan masalah ini, satu benar-benar pendek dan agak panjang. (putih) (.) VERSI PENDEKATAN Masalahnya memberitahu anda bahawa "6 g" gas hidrogen, "H" _2, bereaksi dengan jisim gas oksigen yang tidak diketahui, "O" _2, untuk membentuk "54 g" air. Seperti yang anda tahu, undang-undang pemuliharaan massa memberitahu anda bahawa dalam tindak balas kimia jumlah jisim reaktan mestilah sama dengan jumlah jisim produk. Dalam kes anda, ini boleh ditulis sebagai overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (warna (biru) ("
Apakah reagen pembatas jika 26.0 gram C3H9N bereaksi dengan 46.3 gram O2? 4C3H9N + 25O2 => 12CO2 + 18H2O + 4NO2
Reaktan yang menyekat adalah O . Persamaan seimbang untuk tindak balas adalah 4C H N + 25O 12CO + 18H O + 4NO Untuk menentukan reaktan pembatas, kita menghitung jumlah produk yang boleh dibentuk dari setiap reaktan. Mana-mana reaktan memberikan jumlah produk yang lebih kecil adalah reaktan yang menyekat. Mari kita gunakan CO sebagai produk. Dari C H N: 26.0 g C H N × (1 "mol C H N") / (59.11 "g C H N") × (12 "mol CO ") / (4 "mol C H N") = 1.32 mol CO Dari O : 1 "mol O ") / (32.00 "g O ") × (12 "mol CO ") / (25 "mol O ") = 0.694