Bilangan oksidasi tembaga bergantung kepada keadaannya.
Bilangan oksidasi tembaga logam adalah sifar.
Dalam sebatiannya, nombor pengoksidaan yang paling biasa ialah Cu +2. Kurang biasa adalah +1. Tembaga juga boleh mempunyai nombor pengoksidaan +3 dan +4.
ON = +2: Contohnya ialah CuCl, CuO, dan CuSO. Lihat, contohnya
socratic.org/questions/what-is-the-oxidation-state-of-copper-in-cuso4
ON = +1: Contoh adalah CuCl, Cu O, dan Cu S.
ON = +3: Contoh adalah KCuO dan K CuF.
ON = +4: Contoh ialah Cs CuF.
Harap ini membantu.
Apakah beberapa contoh persamaan redoks mengimbangi menggunakan kaedah nombor pengoksidaan?
Anda boleh mencari contoh di http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-redox-equations-by-oxidation-number-method?source=search http://socratic.org/questions/how- do-you-balance-this-redox-reaction-using-the-oxidation-number-method-al-s-h2? source = search http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this -redox-reaction-using-the-oksidation-number-method-fe2-aq-? source = search http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction-using-the pengoksidaan-nombor-kaedah-cu-s-hn? sumber = cari dan di http://socratic.org/questions/how-to-balance-an-equation-in-its-molecular-form-eg-kmno4- hcl-give-kc
Apakah nombor pengoksidaan untuk sulfur? + Contoh
Bilangan pengoksidaan sulfur bergantung kepada sebatian yang ada. Sebagai contoh, Dalam H SO , bilangan pengoksidaan S ialah +6. Dalam Na S O , bilangan pengoksidaan S ialah +5. Dalam H SO , bilangan pengoksidaan S ialah +4. Dalam Na S O , nombor pengoksidaan S ialah +2. Di S , bilangan pengoksidaan S adalah 0. Di H S, bilangan pengoksidaan S adalah -2.
Kenapa kaedah nombor pengoksidaan berguna? + Contoh
Nombor oksidasi berguna dalam banyak cara: 1) menulis formula molekul untuk sebatian neutral 2) spesies yang mengalami pengurangan atau pengoksidaan 3) hitung mengira tenaga bebas Misalkan mengambil contoh kalium permangnate KMnO_4 Dalam contoh ini kita tahu +1 valensi potassium, sedangkan setiap valensi atom oksigen adalah -2, oleh itu nombor pengoksidaan Mn ialah +7 KMnO_4 adalah agen pengoksidaan yang baik. Tetapi kuasa pengoksidaannya bergantung kepada media sederhana Acidic ia memindahkan 5 elektron 8H ^ + + [MnO_4] ^ - + 5 e ^ - = MnO + 4 H_2O Sedang neutral tiga elektron dipindahkan 4H ^ + + [MnO_4] ^ - + 3 e ^ - =