Kenapa kaedah nombor pengoksidaan berguna? + Contoh

Jawapan:

Nombor oksidasi berguna dalam banyak cara: 1) menulis formula molekul untuk sebatian neutral 2) spesies mengalami pengurangan atau pengoksidaan 3) hitung kiraan tenaga bebas

Penjelasan:

Katakanlah contoh potasium permangnate # KMnO_4 #

Dalam contoh ini kita tahu valensi kalium +1, manakala setiap valensi atom oksigen adalah -2, oleh itu nombor pengoksidaan Mn ialah +7

# KMnO_4 # adalah agen pengoksidaan yang baik. Tetapi kuasa pengoksidaannya bergantung kepada medium

Media asid ini memindahkan 5 elektron

# 8H ^ + + MnO_4 ^ - # + # 5 e ^ - # = MnO + 4# H_2O #

Medium elektron tiga neutral dipindahkan

# 4H ^ + + MnO_4 ^ - # + # 3 e ^ - # = # MnO_2 # + 2# H_2O #

Medium asas hanya satu elektron dipindahkan

#K MnO_4 + K ^ + + e ^ - # =# K_2MnO_4 + 2 H_2O #

Ia adalah oksidan kuat dalam medium berasid, sedangkan sederhana dalam medium asas. Oleh itu, bergantung kepada kekuatan kekuatan pengoksidaan kita boleh memilih medium. Variasi ini boleh dijelaskan dengan nombor pengoksidaan. Jumlah # KMnO_4 # yang diperlukan adalah lebih rendah dalam medium berasid untuk mengoksida qunatiti yang sama asid oksalat dan lebih tinggi dalam medium asas. Ini dijelaskan berdasarkan nombor pengoksidaan.

Apakah beberapa contoh persamaan redoks mengimbangi menggunakan kaedah nombor pengoksidaan?

Anda boleh mencari contoh di http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-redox-equations-by-oxidation-number-method?source=search http://socratic.org/questions/how- do-you-balance-this-redox-reaction-using-the-oxidation-number-method-al-s-h2? source = search http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this -redox-reaction-using-the-oksidation-number-method-fe2-aq-? source = search http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction-using-the pengoksidaan-nombor-kaedah-cu-s-hn? sumber = cari dan di http://socratic.org/questions/how-to-balance-an-equation-in-its-molecular-form-eg-kmno4- hcl-give-kc

Apakah nombor pengoksidaan untuk sulfur? + Contoh

Bilangan pengoksidaan sulfur bergantung kepada sebatian yang ada. Sebagai contoh, Dalam H SO , bilangan pengoksidaan S ialah +6. Dalam Na S O , bilangan pengoksidaan S ialah +5. Dalam H SO , bilangan pengoksidaan S ialah +4. Dalam Na S O , nombor pengoksidaan S ialah +2. Di S , bilangan pengoksidaan S adalah 0. Di H S, bilangan pengoksidaan S adalah -2.

Kenapa keadaan pengoksidaan gas mulia sifar? + Contoh

Keadaan pengoksidaan gas mulia tidak selalu sifar. Nilai elektronegativiti tinggi oksigen dan fluorin menyebabkan penyelidikan dalam pembentukan sebatian mungkin melibatkan kumpulan 18 unsur. Berikut adalah beberapa contoh: Untuk keadaan +2: KrF_2, XeF_2, RnF_2 Untuk keadaan +4: XeF_4, XeOF_2 Untuk +6 keadaan XeF_6, XeO_3, XeOF_4 Untuk keadaan +8 negeri XeO_4 Anda mungkin menganggap bahawa sebatian ini melanggar - dipanggil "peraturan oktet" yang benar. Peraturan bukanlah "undang-undang" kerana ia tidak terpakai dalam semua kes. Terdapat banyak lagi kes di mana peraturan oktet tidak digunakan. Oleh seba