Kimia

Kepekatan penyelesaian ialah 0.64 mol / L. Kaedah 1 Satu cara untuk mengira kepekatan larutan cair adalah dengan menggunakan formula c_1V_1 = c_2V_2 c_1 = 4.2 mol / L; V_1 = 45.0 mL = 0.0450 L c_2 =?; V_2 = (250 + 45.0) mL = 295 mL = 0.295 L Menyelesaikan formula untuk c_2. c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4.2 mol / L × (45.0 "mL") / (295 "mL") = 0.64 mol / L Kaedah 2 Ingat bahawa bilangan mol adalah malar n_1 = n_2 n_1 = c_1V_1 = 4.2 mol / L × 0.0450 L = 0.19 mol n_2 = c_2V_2 = n_1 = 0.19 mol c_2 = n_2 / V_2 = (0.19 "mol") / (0.295 "L") = 0.64 mol / L Ini masuk akal. Anda meni Baca lebih lanjut »

Reaktan yang menyekat adalah O . Persamaan seimbang untuk tindak balas adalah 4C H N + 25O 12CO + 18H O + 4NO Untuk menentukan reaktan pembatas, kita menghitung jumlah produk yang boleh dibentuk dari setiap reaktan. Mana-mana reaktan memberikan jumlah produk yang lebih kecil adalah reaktan yang menyekat. Mari kita gunakan CO sebagai produk. Dari C H N: 26.0 g C H N × (1 "mol C H N") / (59.11 "g C H N") × (12 "mol CO ") / (4 "mol C H N") = 1.32 mol CO Dari O : 1 "mol O ") / (32.00 "g O ") × (12 "mol CO ") / (25 "mol O ") = 0.694 Baca lebih lanjut »

Sentiasa ingat untuk berfikir dari segi mol untuk menyelesaikan masalah seperti ini. Mula-mula, periksa untuk memastikan persamaan seimbang (ia adalah). Kemudian, tukar masukan kepada mol: 41.9 g C_2H_3OF = 0.675 mol, dan 61.0g O_2 = 1.91 mol. Sekarang, ingatlah bahawa reaktan yang menyekat adalah yang membatasi berapa banyak bentuk produk (iaitu, reaktan yang tamat pertama). Pilih satu produk, dan tentukan berapa banyak yang akan dibuat terlebih dahulu jika C_2H_3OF habis, DAN THEN, jika O_2 kehabisan. Untuk memudahkan, jika boleh, pilih produk yang mempunyai nisbah 1: 1 dengan reaktan yang anda sedang mempertimbangkan. 0 Baca lebih lanjut »

Kepekatan larutan AgNO ialah 0.100 mol / L. Terdapat tiga langkah untuk pengiraan ini. Tuliskan persamaan kimia seimbang untuk reaksi tersebut. Convert gram AgI mol of AgI mol of AgNO . Kirakan molarity daripada AgNO . Langkah 1. AgNO + HI AgI + HNO Langkah 2. Moles AgNO = 0.235 g AgI × (1 "mol AgI") / (234.8 "g AgI") × (1 mol mol AgNO ) ") = 1.001 × 10³³ mol AgNO Langkah 4. Molaritas AgNO =" tahi AgNO "/" liter larutan "= (1.001 × 10 ³" mol ") / (0.0100" L ") = 0.100 mol / L Molaritas dari AgNO adalah 0.100 mol / L. Baca lebih lanjut »

293 K Rumusan haba spesifik: Q = c * m * Delta T, di mana Q ialah jumlah haba yang dipindahkan, c ialah kapasiti haba tertentu bagi bahan, m adalah jisim objek, dan Delta T adalah perubahan dalam suhu. Untuk menyelesaikan perubahan suhu, gunakan formula Delta T = Q / (c_ (air) * m) Kapasiti haba standard air, c_ (air) adalah 4.18 * J * g ^ (- 1) * K ^ (- 1). Dan kami mendapat Delta T = (168 * J) / (4.18 * J * g ^ (- 1) * K ^ (- 1) * 4 * g) = 10.0 K Oleh kerana Q> 0, f) = T_ (i) + Delta T = 283 K + 10.0K = 293K (memberi perhatian khusus kepada angka-angka penting) Sumber tambahan ke atas Kapasiti Haba dan Haba Khusus: ht Baca lebih lanjut »

Sampel mengandungi 50.5% Na mengikut jisim. 1. Gunakan Hukum Gas Ideal untuk mengira tahi lalat hidrogen. PV = nRT n = (PV) / (RT) = (100.0 "kPa" × 1.164 "L") / (8.314 "kPa · L · K ¹mol ¹" × 300.0 "K" 4 angka penting + 1 pengawal digit) 2. Kirakan tahi lalat Na dan Ca (Ini adalah bahagian yang sukar). Persamaan seimbang ialah 2Na + 2H O 2NaOH + H 2Ca + 2H O Ca (OH) + 2H Biarkan massa Na = x g. Kemudian jisim Ca = (2.00 - x) g mol H = mol H dari Na + mol H dari Ca mol H dari Na = xg Na × (1 "mol Na") / (22.99 "g Na" (1 "mo Baca lebih lanjut »

"K" _ "c" = 4 Dalam soalan ini, kita tidak diberi kepekatan keseimbangan reagen dan produk kita, kita perlu menggunakannya menggunakan kaedah ICE. Pertama, kita mesti menulis persamaan seimbang. warna putih (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 warna (putih) (aa) + warna (putih) (aa) "I" _2 warna (putih) (aa) warna hakleftharpoons (putih) 2 warna (putih) (aaaaaaa) 2 warna (putih) (aaaaaaaaa) 0 Perubahan dalam tahi lalat: -1.48 warna (putih) (aa) -1.48 warna (putih) (aaa) +2.96 Mole keseimbangan: warna (putih) (a) 0.53 warna (putih) (zacaa) 0.53 warna (putih) (aaaaa) 2.96 Jadi kita tahu berapa ban Baca lebih lanjut »

Jisim 11.0 * g karbon dioksida akan dihasilkan semula. Apabila jisim 3.0 * g terbakar dalam jisim 8.0 * g dioksigen, karbon dan oksigen bersamaan stoikiometrik. Sudah tentu, tindak balas pembakaran meneruskan tindak balas berikut: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Apabila jisim 3.0 * g terbakar dalam jisim 50.0 * g dioxygen, dalam stoikiometric berlebihan. Lebihan 42.0 * g dioxygen adalah sepanjang perjalanan. Undang-undang pemuliharaan jisim, "sampah dalam sama dengan sampah", digunakan untuk kedua-dua contoh. Kebanyakan masa, dalam penjana arang batu, dan tentu saja dalam enjin pembakaran dalaman, pengoksidaan karb Baca lebih lanjut »

Ini adalah dari Mountain Heights Academy. "Proses di mana perubahan cecair kepada pepejal dipanggil beku Tenaga diambil semasa pembekuan Suhu di mana cecair berubah menjadi pepejal ialah titik beku Proses di mana perubahan padu kepada cecair dipanggil peleburan Tenaga ditambah semasa lebur. Titik lebur ialah suhu di mana perubahan pepejal kepada cecair. " Saya telah melampirkan pautan. (http://ohsudev.mrooms3.net/mod/book/view.php?id=8112&chapterid=4590) Baca lebih lanjut »

Reaksi eksotermik. Apabila tindak balas berlaku dalam kalorimeter, jika termometer mencatat peningkatan suhu, ini bermakna tindak balas memberikan haba ke luar. Jenis reaksi ini dipanggil tindak balas Exothermic. Dalam tindak balas asid asas umum diketahui sebagai reaksi eksotermik. Jika sebaliknya berlaku, tindak balas dipanggil reaksi endotermik. Berikut ialah video mengenai kalorimetri secara terperinci: Termokimia | Enthalpy dan Calorimetry. Baca lebih lanjut »

Katakan bahawa anda diminta untuk mengimbangi persamaan H + Cl HCl Anda akan meletakkan 2 di hadapan HCl dan menulis H + Cl 2HCl. Tetapi mengapa anda tidak boleh menulis H + Cl H Cl ? Ini juga persamaan seimbang. Walau bagaimanapun, kami menggunakan formula dalam persamaan untuk mewakili elemen dan sebatian. Jika kita meletakkan nombor (pekali) di hadapan formula, kita hanya menggunakan jumlah bahan yang sama. Jika kita menukar subskrip dalam formula, kita mengubah substansinya sendiri. Oleh itu, HCl mewakili molekul yang mengandungi satu atom H yang dilampirkan kepada satu atom Cl. H Cl akan mewakili molekul di mana du Baca lebih lanjut »

Jisim molekul KOH adalah 56.105g. KOH, kalium hidroksida Merosakkannya ke dalam setiap elemen: K (kalium) - 39.098g O (oksigen) - 15.999g H (hidrogen) - 1.008g Tambah ini bersama-sama: 56.105g dalam 1 mol KOH Baca lebih lanjut »

Entropi meningkat apabila sistem meningkatkan gangguannya. Pada asasnya, pepejal cukup diperintahkan, terutamanya jika ia adalah kristal. Mencairkannya, anda akan mendapat lebih banyak gangguan kerana molekul kini boleh melesat satu sama lain. Larutkan, dan anda akan mendapat peningkatan entropi, kerana molekul larut kini tersebar diantara pelarut. Perintah entropi dari sekurang-kurangnya hingga terbesar: Pepejal -> Cecair -> Gas Baca lebih lanjut »

Lihat di bawah. Pembakaran arang batu menghasilkan tenaga terma (haba) dan tenaga bercahaya (cahaya). Tenaga bercahaya terbuang tetapi haba digunakan untuk mendidih cecair. Cecair ini dipanaskan, menjadi gas dan mula terapung ke atas (gerakan kinetik - pergerakan), bergerak kipas yang ditempatkan secara strategik di sepanjang jalan. Kipas ini bergerak magnet, dan perubahan medan magnet mencipta arus, dengan itu menukar tenaga kinetik menjadi tenaga elektrik. Baca lebih lanjut »

HCl (aq) + NaOH (aq) -> H_2O (l) + NaCl (aq) Ini akan menjadi tindak balas peneutralan. Reaksi peneutralan, yang melibatkan asid yang kuat dan asas yang kuat, biasanya menghasilkan air dan garam. Ini juga benar dalam kes kita! HCl dan NaOH adalah asid dan asas yang kuat masing-masing, jadi apabila ia dimasukkan ke dalam larutan berair, mereka pada dasarnya sepenuhnya berpecah kepada ion konstituen mereka: H ^ + dan Cl ^ - dari HCl, dan Na ^ + dan OH ^ _ dari NaOH. Kerana ini berlaku, H ^ + dari HCl dan OH ^ - dari NaOH akan datang bersama untuk menghasilkan H_2O. Oleh itu, tindak balas kimia kita ialah: HCl (aq) + NaOH Baca lebih lanjut »

Soalan yang baik! Mari kita lihat Hukum Gas Ideal dan Undang-undang Gas yang digabungkan. Undang-undang Gas Ideal: PV = nRT Undang-undang Gas Gabungan: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 Perbezaannya ialah kehadiran "n" bilangan tahi lalat gas, dalam Undang-undang Gas Ideal. Kedua-dua undang-undang berkenaan dengan tekanan, kelantangan, dan suhu, tetapi hanya Undang-undang Gas yang ideal akan membolehkan anda membuat ramalan apabila anda mengubah jumlah gas. Oleh itu, jika anda ditanya soalan di mana gas ditambah atau dikurangkan, sudah tiba masanya untuk mengeluarkan Hukum Gas Ideal. Jika jumlah gas kekal tetap d Baca lebih lanjut »

Ada buku teks ...? Kami menulis ... ZnCl_2 (s) stackrel (H_2O) rarrZn ^ (2+) + 2Cl ^ (-) Zn ^ (2+) mungkin hadir dalam larutan sebagai [Zn (OH_2) _6] ^ (2+) kompleks koordinasi jika anda suka Zn ^ (2+); ion klorida mungkin diselaraskan oleh 4-6 molekul air .... kita menulis Zn ^ (2+) atau ZnCl_2 (aq) sebagai singkatan. Dengan adanya kepekatan ion halida yang tinggi .... ion "tetrachlorozincate", iaitu [ZnCl_4] ^ (2-), boleh terbentuk ... Dalam larutan akueus ZnCl_2, spesis dominan dalam larutan adalah [Zn (OH_2) _6] ^ (2+), dan ion klorida yang terhidu .... Saya tidak mempunyai data untuk tangan, tetapi kompleks Baca lebih lanjut »

Hanya jisim atom yang perlu ditambah kerana formulanya adalah KCl. Baca lebih lanjut »

Anda akan mempunyai massa kalium yang sama seperti yang anda bermula dengan !! Massa dipelihara. "Moles kalium hidroksida" = (50 * g) / (56.11 * g * mol ^ -1) "Massa kalium logam" = (50 * g) / (56.11 * g * mol ^ -1) xx39.10 * g * mol ^ -1 ~ = ?? g Baca lebih lanjut »

Kehilangan elektron. Pengoksidaan ditakrifkan sebagai kehilangan elektron. Reaksi pengoksidaan mudah mungkin terjadi semasa elektrolisis, dan di anod. Sebagai contoh, ion klorida dapat dioksidakan menjadi gas klorin dengan persamaan separuh berikut: 2Cl ^ (-) - 2e ^ (-) -> Cl_2 Baca lebih lanjut »

Untuk sebatian seperti Mg (OH) 2, q untuk hidroksida akan meningkat dua kali ganda kerana terdapat dua daripadanya. Tenaga kekisi dalam sebatian ionik adalah berkadar dengan tenaga yang dikeluarkan dalam pengeluaran sebatian. Oleh kerana kompaun menjadi lebih kompleks dengan penambahan lebih banyak ion ke struktur kisi kristal, lebih banyak tenaga diperlukan. Empat langkah yang terlibat dalam membentuk unsur ke dalam kristal terdiri daripada: 1) menukar pepejal (logam) ke keadaan gasnya 2) mengubah pepejal gas menjadi ion 3) mengubah gas diatom ke dalam bentuk asas (jika perlu) 4) menggabungkan ion ke dalam struktur krista Baca lebih lanjut »

Jawapan yang betul ialah C) 5.0 g. > Peraturan angka yang signifikan adalah berbeza untuk penambahan dan penolakan daripada pendaraban dan pembahagian. Untuk penambahan dan penolakan, jawapannya boleh mengandungi tidak lebih banyak angka melewati titik perpuluhan daripada angka dengan digit paling sedikit melewati titik perpuluhan. Inilah yang anda lakukan: Tambah atau tolak dalam cara biasa. Kirakan bilangan digit dalam bahagian perpuluhan bagi setiap nombor Putar jawapan kepada nombor tempat-tempat FEWEST selepas titik perpuluhan untuk sebarang nombor dalam masalah. Oleh itu, kita mendapat warna (putih) (m) 3.18color Baca lebih lanjut »

Titrasi adalah kaedah makmal yang digunakan untuk menentukan kepekatan atau jisim bahan (disebut analit). Satu penyelesaian kepekatan yang dikenali, yang dipanggil titrant, ditambah kepada larutan penganalisis sehingga hanya cukup ditambah untuk bertindak balas dengan semua penganalisis (titik kesetaraan). Sekiranya tindak balas antara titran dan penganalisis adalah tindak balas pengoksidaan pengurangan, prosedur dipanggil titisan redoks. Contohnya ialah penggunaan kalium permanganat untuk menentukan peratusan besi dalam garam besi (II) yang tidak diketahui. Persamaan untuk tindak balas adalah MnO + 5Fe² + 8H 5Fe
Baca lebih lanjut »

HCl, HNO_3, H_3PO_4, HNO_2, H_3BO_3 Konduktiviti diberikan maily oleh H ^ + ion. Anda mempunyai dua asid kuat yang dipisahkan sepenuhnya yang mempunyai kekonduksian yang lebih besar. HCl lebih konduktif daripada HNO_3 tetapi perbezaannya sangat kecil. sebatian kemudiannya adalah dalam keadaan daya asid H_3PO_4 dengan K_1 = 7 xx 10 ^ -3, HNO_2 dengan K = 5 xx 10 ^ -4, H_3BO_3 dengan K = 7 xx 10 ^ -10 Baca lebih lanjut »

Nah, kadar, r_2 (t) = -1/2 (Delta [E]) / (Deltat) (negatif untuk reaktan!) Tidak akan berubah, selagi stoikiometri reaksi tidak berubah. Dan kerana itu tidak, itu tidak berubah jika tindak balas 2 adalah langkah yang tidak pantas. Anda mungkin dapat menulis r_1 dari segi r_2, jika anda mengenali mereka secara numerik, tetapi jika tidak, maka anda harus perhatikan bahawa (Delta [D]) / (Deltat) tidak semestinya sama antara reaksi 1 dan 2. Walau bagaimanapun, kadar undang-undang berubah. (Sebagai sidenote, mungkin bukan contoh terbaik jika anda ingin mencari undang-undang kadar!) MELAKUKAN UNDANG-UNDANG KADAR JIKA LANGKAH KED Baca lebih lanjut »

Di mana lagi tetapi dari persekitaran? Pertimbangkan tindak balas ....... H_2O (s) + Delta rarrH_2O (l) Tahan ais di tangan kecil yang panas, dan tangan anda terasa sejuk seperti yang mencairkan ais. Tenaga, sebagai haba, dipindahkan dari metabolisme anda ke blok ais. Jalankan mandi panas, dan jika anda membiarkannya terlalu lama, air mandi akan menjadi hangat; ia kehilangan haba ke persekitaran. Dan panas mesti datang dari suatu tempat. Dalam reaksi eksotermik, misalnya pembakaran hidrokarbon, tenaga dilepaskan apabila ikatan kimia yang kuat dibuat, iaitu CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (l) + Delta Dalam reaksi Baca lebih lanjut »

Jawapan yang betul adalah C. (Soalan dijawab). Buffer A: 0.250 mol HA dan 0.500 mol A ^ - dalam 1 L air tulen Penampan B: 0.030 mol HA dan 0.025 mol A ^ - dalam 1 L air tulen A. Buffer A lebih berpusat dan mempunyai kapasiti penampan yang lebih tinggi daripada Buffer BB buffer A lebih tertumpu, tetapi mempunyai kapasiti penimbal yang lebih rendah daripada Buffer BC Buffer B yang lebih berpusat, tetapi mempunyai kapasiti penyangga yang lebih rendah daripada Buffer AD Buffer B yang lebih berpusat dan mempunyai kapasiti penampan yang lebih tinggi daripada Buffer AE Tidak cukup maklumat untuk membandingkan penampan berkenaan d Baca lebih lanjut »

127.5 ~~ 128g Dengan menggunakan n =, c * v, di mana: n = bilangan mol (mol) c = konsentrasi (mol dm ^ -3) v = volum (dm ^ 3) 6 * 250/1000 = 6 / = 3/2 = 1.5mol Sekarang kita menggunakan m = n * M_r, di mana: m = massa (kg) n = bilangan mol (mol) M_r = massa molar (g mol ^ -1) 1.5 * 85.0 = 127.5 ~ 128g Baca lebih lanjut »

Kompaun A mungkin tembaga karbonat dan kerana anda tidak menyebut apa yang anda sebut sebagai C, saya menganggap pepejal hitam sebagai C, iaitu "CuO" ATAU tembaga (II) oksida. Lihat, sebahagian besar sebatian tembaga berwarna biru. Itu memberi sedikit petunjuk bahawa kompaun A mungkin sebatian tembaga. Sekarang datang ke bahagian pemanasan. Logam elektroposit kurang seperti Perak, emas, dan kadang-kadang tembaga apabila dipanaskan memberikan produk yang tidak menentu. Memandangkan soalan anda menyatakan bahawa gas yang dibebaskan tidak berwarna tanpa apa-apa keterangan sifat gas, saya menganggapnya sama ada " Baca lebih lanjut »

Jawapannya adalah c) P <P ^ (3-) <As ^ (3-) Menurut trend berkala dalam saiz atom, saiz radius meningkat apabila turun satu kumpulan dan menurun apabila pergi dari kiri ke kanan sepanjang tempoh. Apabila ia datang kepada saiz ionik, kation lebih kecil daripada atom neutral mereka, manakala anion lebih besar daripada atom neutral mereka. Menggunakan garis panduan ini, anda boleh dengan mudah bergerak melalui pilihan yang diberikan kepada anda. Opsyen a) dihapuskan kerana cesium adalah atom besar jika dibandingkan dengan mangan neutral - bekas itu terletak dua tempoh lagi ke bawah jadual berkala daripada yang terakhir Baca lebih lanjut »

Fluorin ... Fluorin adalah elemen paling elektronegatif pada jadual berkala, dengan elektronegativiti kekalahan sebanyak 3.98. Yang menjadikannya sangat reaktif, dan fluorine akan bertindak balas dengan hampir mana-mana sebatian / unsur, jika tidak semua unsur membentuk senyawa dan molekul kompleks yang lain. Sebagai contoh, terdapat sebatian organik platinum-fluorin yang disintesis untuk digunakan untuk ubat-ubatan. Baca lebih lanjut »

Oksigen dioksidakan dan klorin dikurangkan Sebelum tindak balas, oksigen mempunyai -2 nombor pengoksidaan, tetapi selepas oksigen reaksi hilang 2 elektron dan ia menjadi neutral, jadi selepas oksigen reaksi mempunyai nombor pengoksidaan nol. Ini bermakna, oksigen itu reducer dan ia teroksida. Ambil perhatian bahawa kalium sebelum dan selepas reaksi mempunyai nombor pengoksidaan +1, maka ia bukan pengurang atau pengoksida Baca lebih lanjut »

Elektronegativiti meningkat ACROSS Tempoh, tetapi menurunkan Kumpulan. Ketika kita melintasi Jadual Berkala dari kiri ke kanan, kita menambah proton (caj nuklear positif) ke nukleus dan elektron ke shell valence. Ternyata tindak balas elektron-elektron lebih rendah dari caj nuklear, dan ketika kita melintasi Masa dari kiri ke kanan, ATOMS menjadi lebih kecil, disebabkan kenaikan caj nuklear. Kini, elektronegativiti dikandung keupayaan atom dalam ikatan kimia untuk menguatkan ketumpatan elektron ke arah dirinya sendiri (sila ambil perhatian bahawa saya tidak boleh bercakap tentang elektronegativiti atom individu atas dasar Baca lebih lanjut »

Rho (H_2O) = 1.00 g cm ^ -3; rho (H_3C-CH_2OH) = 0.79 g cm ^ -3. Adakah anda pasti kesimpulan anda betul? Sebagai ahli sains fizikal, anda harus selalu merujuk kesusasteraan untuk mencari sifat fizikal yang betul. Anda mempunyai jumlah air yang sama, dan etanol. Seperti yang anda ketahui, anda tidak mempunyai bilangan tahi yang sama. Ketumpatan pelarut tulen adalah berbeza. Sebagai susulan, apa yang akan berlaku jika anda minum kedua-dua kuantiti? Dalam satu kes, anda akan mati! Baca lebih lanjut »

Semuanya bergantung kepada bilangan zarah dalam sampel anda. > Satu bilion zarah akan mempunyai jumlah yang lebih besar daripada satu zarah. Jika anda mempunyai bilangan zarah yang sama, maka gas akan mempunyai jumlah yang lebih besar. Zarah-zarah bahan dalam keadaan pepejal adalah rapat dan tetap di tempat. (Dari www.columbia.edu) Zarah-zarah bahan dalam keadaan cecair masih rapat bersama tetapi mereka cukup jauh untuk bergerak dengan bebas.Zarah-zarah bahan dalam keadaan gas tidak sama rapat atau tidak tetap di tempat. Gas mengembang untuk mengisi bekasnya. Oleh itu, sebilangan zarah akan mempunyai jumlah terbesar dal Baca lebih lanjut »

Hubungan afiliasi elektron (EA) menyatakan berapa banyak tenaga dikeluarkan apabila atom neutral dalam keadaan gas memperoleh elektron daripada anion. Trend berkala dalam afiniti elektron adalah seperti berikut: afiniti elektron (EA) meningkat dari kiri ke kanan sepanjang tempoh (baris) dan berkurangan dari atas ke bawah merentas satu kumpulan (lajur). Oleh itu, apabila anda perlu membandingkan dua unsur yang dalam tempoh yang sama, satu lagi ke kanan akan mempunyai EA yang lebih besar. Untuk dua elemen dalam kumpulan yang sama, yang paling dekat dengan bahagian atas akan mempunyai EA yang lebih besar. Oleh kerana "Ca Baca lebih lanjut »

Ikatan hidrogen membuat ais kurang padat daripada air cair. Bentuk pepejal kebanyakan bahan adalah lebih padat daripada fasa cair, oleh itu, satu blok paling padat akan tenggelam dalam cecair. Tetapi, apabila kita bercakap tentang air sesuatu yang lain berlaku. Itulah anomali air. Sifat-sifat anomali air adalah sifat-sifat di mana tingkah laku air cair agak berbeza daripada apa yang terdapat dengan cecair lain. Air beku atau ais menunjukkan anomali apabila dibandingkan dengan pepejal lain. Molekul H_2O kelihatan sangat mudah, tetapi ia mempunyai karakter yang sangat kompleks kerana ikatan hidrogen intra-molekulnya. Blok ai Baca lebih lanjut »

Hanya untuk bersara soalan ini .... Faktor yang mempengaruhi spontan perubahan kimia TIDAK entalpi, tetapi entropi .... kebarangkalian statistik untuk gangguan. Sebenarnya terdapat contoh GANTUNGAN ENDOTHERMIK SELESAI di mana ENTROPY meningkat dalam reaksi endotermik, dan oleh itu reaksi menjadi termodinamik yang menggalakkan. Walau bagaimanapun, keutamaan perubahan exothermic MORE lebih baik .... tetapi butiran lanjut mengenai tindak balas itu perlu .... Baca lebih lanjut »

[Ar] 3d ^ 4 atau 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 3d ^ (4) konfigurasi yang mempunyai hanya 1 elektron dalam orbital 4s, berbanding dengan logam peralihan yang lain dalam baris pertama yang mempunyai orbital 4s diisi. Alasannya adalah kerana konfigurasi ini meminimumkan penolakan elektron. Orbital separuh penuh untuk "Cr" khususnya adalah konfigurasi yang paling stabil. Jadi konfigurasi elektron untuk unsur Chromium adalah 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) 3d ^ (5). Dan elektron-elektron di orbital 4s dikeluarkan terlebih dahulu kerana orbit ini terletak jauh dari nukleus, menjadik Baca lebih lanjut »

"Calcium nitride", fikiran anda saya tidak mahu makan sup itu selepas itu. Ketinggian titik didih adalah berkadar dengan bilangan spesies dalam larutan; ia adalah harta colligative. KCl (s) rarr Sr ^ (2+) + 2Br ^ (-) (aq) Ca_3N_2 (s) + 6H_2O rarr 3Ca ^ (2+) + 6HO ^ (- ) + 2NH_3 (aq) Kalsium nitrida akan memberikan sebahagian besar zarah dalam larutan pada setiap mol, dan tentu saja, ammonia akan menentukan. Satu-satunya kontaminan yang saya masukkan ke dalam sup saya akan menjadi "natrium klorida". Bagaimana ini akan menjejaskan titik didih? Methane. CH_4, adalah spesies non-ionik yang tidak menentu. An Baca lebih lanjut »

Jawapan kepada soalan anda ialah "375.0 m". Kekerapan gelombang = 800 * 10 ^ 3 "Hertz" ("1 / s") kelajuan gelombang = 3 * 10 ^ 8 "m / s" "panjang gelombang" = "kelajuan" * 10 ^ "m / s") / (800 * 10 ^ 3 "1 / s") = "375.0 m" Baca lebih lanjut »

Kenapa, semuanya ............ Pengamatan Rutherford hanya itu, pengamatan, atau hasil eksperimen. Tafsiran kami tentang pemerhatian ini MIGHT sekarang berbeza (saya tidak tahu, saya bukan "ahli fizik nukleus"). Dia dikenali sebagai seorang eksperimentis yang sangat berbakat, dan sejauh yang saya tahu data eksperimennya masih halal - sudah tentu, mereka telah disemak semula dan diperluas oleh pengukuran seterusnya. Oleh itu pemerhatian Rutherford masih sah. Baca lebih lanjut »

Baik "peroksida", "" ^ (-) O-O ^ (-) adalah DIAMAGNET ... ... ion mengandungi NO electron yang tidak dapat dipertahankan. Dan "superoxide ...", O_2 ^ (-), i.e. ... mengandungi SATU elektron yang tidak disukai .... binatang ini adalah PARAMAGNETIC. Dan, dengan mengejutkan, gas dioksigen, O_2 ... adalah JUGA PARAMAGNET. Ini tidak boleh dirasionalkan berdasarkan formula titik Lewis ... dan "MOT" mesti dilakukan. HOMO adalah DEKENERATE, dan dua elektron menduduki DUA orbit ... Dan sebagainya "superoxide", dan "dioxygen" adalah paramagnets ... Baca lebih lanjut »

Jawapannya ialah B. aniline. Pilihannya ialah: A. Ammonia K_b = 1.8 xx 10 ^ -5 B. Aniline K_b = 3.9 xx 10 ^ -10 C. Hydroxylamine K_b = 1.1 xx 10 ^ -8 D. Ketamine K_b = 3.0 xx 10 ^ -7 E. Piperidine K_b = 1.3 xx 10 ^ -3 Asid konjugate terkuat akan sesuai dengan pangkalan yang paling lemah, yang dalam kes anda adalah asas yang mempunyai pemalar pemisahan asas terkecil, K_b. Untuk keseimbangan asas lemah yang lemah, anda mempunyai B _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons BH _ ((aq)) ^ (+) + OH _ ((aq) nilai K_b = ([BH ^ (+)] * [OH ^ (-)]) / ([B]) Nilai K_b akan memberitahu anda betapa sukarnya asas untuk menerima proton unt Baca lebih lanjut »

"Ca" _3 "N" _2 mempunyai tenaga kekisi yang paling eksotermik. > Kekisi kekisi adalah tenaga yang dikeluarkan apabila ion-ion berkuasa bertentangan dalam fasa gas datang bersama untuk membentuk pepejal. Menurut Undang-undang Coulomb, daya tarikan antara zarah bermuatan bertentangan adalah sebanding secara langsung dengan produk dari tuduhan zarah (q_1 dan q_2) dan berkadar sebanding dengan kuadrat jarak antara zarah. F = (q_1q_2) / r ^ 2 Ini membawa kepada dua prinsip: 1. Kekisi kekurangan berkurangan apabila anda bergerak ke bawah kumpulan. Radius atom meningkat apabila anda bergerak ke bawah satu k Baca lebih lanjut »

Berdasarkan simetri sahaja, kita tahu bahawa H_2S adalah satu-satunya molekul yang mempunyai momen dipole. Dalam kes Cl_2, 2 atom adalah sama, jadi tidak ada polarisasi ikatan yang mungkin, dan masa dipole adalah sifar. Dalam setiap kes lain kecuali H_2S, polarisasi caj yang dikaitkan dengan setiap ikatan dibatalkan dengan ikatan yang lain, sehingga tidak menghasilkan momen dipol bersih. Bagi CO_2, setiap ikatan C-O dipolarisasi (dengan pengambilan oksigen pada muatan negatif separa, dan karbon adalah caj positif). Bagaimanapun, CO_2 adalah molekul linear, jadi kedua-dua ikatan C-O dipolarisasi dalam arah yang sama dan ber Baca lebih lanjut »

Kedua-dua reaksi tersebut adalah spontan. Anda sebenarnya berurusan dengan dua reaksi redoks, yang bermaksud bahawa anda boleh dengan mudah memikirkan yang mana, jika ada, adalah spontan dengan melihat potensi pengurangan standard untuk reaksi separuh. Ambil reaksi pertama Cl_ (2 (g)) + 2Br _ ((aq)) ^ (-) -> Br_ (2 (l)) + 2Cl _ ((aq) reaksi adalah Br_ (2 (l)) + 2e ^ (-) hakleftharpoons 2Br _ ((aq)) ^ (-), E ^ @ = "+1.09 V" Cl_ (2 (g) 2Cl _ (- aq)) ^ (-), E ^ @ = "+1.36 V" Untuk reaksi berlaku, anda memerlukan klorin untuk mengoksidasi anion bromida ke bromim cair, dan dikurangkan kepada anion klorida Baca lebih lanjut »

Secara umumnya, daya penyebaran adalah yang paling lemah. Bon hidrogen, interaksi dipole dan ikatan kutub semua berdasarkan interaksi elektrostatik antara caj tetap atau dipole. Walau bagaimanapun, daya penyebaran adalah berdasarkan kepada interaksi sementara di mana turun naik sementara dalam awan elektron pada satu atom atau molekul dipadankan oleh perubahan sementara yang bertentangan dengan yang lain, dan dengan itu mewujudkan interaksi menarik yang menarik antara dua polimer yang diinduksi secara bersama. Kekuatan penyebaran yang menarik di antara dua atom yang belum dicas dan tidak terpolarisasi (tetapi polarisasi) a Baca lebih lanjut »

PH: 14 pOH: 0 Mari buat senarai apa yang perlu kita ketahui: Molarity, H +, pH, pOH; Asid, asas, atau neutral? 1M NaOH adalah molariti kita, dan sepenuhnya berpecah kepada Na ^ + dan OH-dalam air, sehingga ia juga menghasilkan 1M OH-. Gunakan formula ini untuk mencari pOH: pOH = -log [OH-] -log (1) = 0; pOH adalah 0 14 = pH + pOH 14 = pH + 0 pH adalah 14. Bahan yang sangat asas Sumber: http://www.quora.com/What-is-the-pH-value-of-1M-HCl-and -1M-NaoH Baca lebih lanjut »

A. Kedua-dua Al & B hanya mempunyai 3 elektron varian sehingga akan mempunyai domain elektron yang sama dengan planar trigonal. 3 elektron ini terikat, tidak ada elektron yang tidak terkondisi di atom pusat. B, terdapat sepasang elektron yang tidak dipersembahkan pada atom P pusat. C, sama dengan B, tetapi atom pusat adalah N. D, Hanya ada 2 elektron valance & air mempunyai atom pusat O yang mempunyai 2 pasangan elektron tanpa elektron Baca lebih lanjut »

Kira-kira 1.32 kali 10 ^ -6 paun Tukar bilangan tahun ke hari supaya kita boleh menentukan berapa separuh hayat telah berlalu. 7 tahun = (365.25 kali 7) = 2556.75 hari 2556.75 / (121) kira-kira 21.13 Half-life Gunakan persamaan: M = M_0 kali (1/2) ^ (n) n = bilangan separuh hayat M_0 = = jisim terakhir Oleh itu, sebagai jisim awal ialah 3 paun dan bilangan separuh hayat adalah 21.13: M = 3 kali (1/2) ^ (21.13) M lebih kurang 1.32 kali 10 ^ -6 paun kekal selepas 7 tahun. Baca lebih lanjut »

Permukaan gelembung gas dalam buih menarik zarah hidrofobik ke permukaan mereka. Pengapungan bau adalah proses untuk memisahkan bahan hidrofobik dari hidrofilik. Industri perlombongan menggunakan pengapungan untuk memusatkan bijih. Penghancur mengisar bijih kepada zarah halus yang kurang daripada 100 μm. Pelbagai mineral kemudian wujud sebagai bijirin yang berasingan. Mencampurkan air dengan bijih tanah membentuk buburan. Menambah surfaktan menjadikan hydrophobic mineral yang diingini. Aliran udara menghasilkan buih di dalam buburan. Zarah-zarah hidrofobik melekat pada buih-buih udara, yang naik dan membentuk buih di permu Baca lebih lanjut »

Larutan gula tepu akan menunjukkan dua proses pada keseimbangan. Mereka adalah ... 1. pembubaran molekul gula 2. pemendakan molekul gula Gula molekul utuh apabila dibubarkan. Kumpulan-kumpulan berfungsi OH mereka menjadikannya kutub dan mudah larut dalam air. Inilah analogi. Fikirkan molekul gula yang sama dengan plat. Kristal gula serupa dengan timbunan plat dan molekul gula terlarut seperti plat yang telah ditetapkan di atas meja (tidak menyentuh plat lain). Penyelesaian tepu adalah seperti jadual yang mempunyai beberapa plat yang ditetapkan (tersebar zarah terlarut) dan plat lain dalam timbunan (gula pasir). Proses yang Baca lebih lanjut »

Lead (II) hidroksida. Kompaun "Pb" ("OH" _2) mengandungi dua ion: Kation "Pb" ^ (2+), dan Anion "OH" ^ -. "Pb" (plumbum) adalah logam peralihan dan mempunyai lebih daripada satu keadaan pengoksidaan yang mungkin. Oleh itu, oleh undang-undang penamaan IUPAC, adalah perlu untuk menunjukkan keadaan pengoksidaan unsur menggunakan angka Rom yang terkandung dalam kurungan. [1] Ion "Pb" ^ (2+) mempunyai cas ion 2+, yang bermakna bahawa ia mempunyai 2 elektron kurang daripada proton. Oleh itu caj pengoksidaannya ialah +2, yang bersamaan dengan nama sistematik "Lead&q Baca lebih lanjut »

Lihat jawapan lama ini ............ Anda bercakap tentang Democritus, abad ke-6 SM Yunani. Kenapa ide awal Democritus tentang atomisme ditinggalkan? Pada dasarnya, pemikirannya semata-mata berasaskan falsafah, dan dia tidak melakukan eksperimen (setakat yang kita tahu) di mana dia boleh mendasarkan, dan menguji idea-ideanya. Perkataan "atom" itu, berasal dari bahasa Yunani, alphatauomuos, yang bermaksud "tidak diputuskan", atau "tidak dapat dipisahkan". Sudah tentu, kita tahu sekarang bahawa atom TIDAK boleh dibahagikan. Baca lebih lanjut »

Fakta bahawa elektron bergerak di sekitar nukleus yang pertama kali dicadangkan oleh Lord Rutherford dari hasil eksperimen penyebaran alfa-partikel yang dilakukan oleh Geiger dan Marsden. Sebagai kesimpulan eksperimen itu dicadangkan bahawa semua caj positif dan kebanyakan jisim seluruh atom tertumpu di rantau yang sangat kecil. Lord Rutherford memanggilnya nukleus atom. Untuk menerangkan struktur atom, dia menganggap bahawa elektron bergerak di sekitar nukleus di orbit sama seperti planet mengelilingi matahari. Dia mencadangkan model sedemikian kerana jika elektron menjadi mantap, mereka akan runtuh ke dalam nukleus keran Baca lebih lanjut »

Lihat di bawah: Oleh kerana mereka berada pada jumlah yang sama, kita akan mempunyai dua kali ganda lebih banyak tahi HX daripada NaOH, kerana kepekatan asid adalah dua kali lebih tinggi. Kita boleh mengatakan bahawa kita mempunyai 0.2 mol HX dan 0.1 mol NaOH yang akan bertindak balas. Ini akan membentuk penimbal berasid. Mereka bertindak balas dengan cara berikut: HX (aq) + NaOH (aq) -> NaX (aq) + H_2O (l) Jadi penyelesaian yang dihasilkan kita telah membentuk 0.1 mol NaX dan 0.1 mol HX kekal dalam larutan, jumlahnya meningkat dua kali ganda kerana penyelesaian ditambah antara satu sama lain, kepekatan garam dan asid t Baca lebih lanjut »

Anda tahu bahawa tidak semua hidroksida atau hidrogen halida adalah asid kuat .... Untuk siri hidrogen halida ... HX (aq) + H_2O (l) rightleftharpoonsH_3O ^ + + X ^ - Untuk X = Cl, Br, saya keseimbangan terletak di sebelah kanan ketika kita menghadapi halaman. Tetapi bagi X = F, atom fluorin yang lebih kecil bersaing untuk proton, dan asas konjugasi fluorida tidak disengajakan secara entropi. Kini SATU hidroksida juga asid kuat, contohnya asid sulfurik: (HO) _2S (= O) _2 + 2H_2O 2H_2O 2H_3O ^ + + SO_4 ^ (2-) Dan di sini, tuduhan negatif pendengar diedarkan ke atas 5 pusat anion sulfat .... yang meningkatkan keasidan asid. Baca lebih lanjut »

Semua proses spontan tidak eksotermik, kerana ia adalah tenaga bebas Gibbs yang menentukan spontan, bukan entalpi. Proses adalah spontan jika tenaga bebas Gibbs negatif. Ungkapan penting untuk tenaga bebas Gibbs diberikan oleh DeltaG = DeltaH - T DeltaS Di mana Delta S adalah perubahan entropi dan T adalah suhu mutlak dalam K. Anda akan melihat bahawa ungkapan ini mungkin positif walaupun dengan perubahan entalpi negatif proses eksotermik) jika perubahan entropi negatif dan suhu adalah cukup tinggi. Contoh praktikal ialah pemeluwapan wap. Ini adalah proses yang sangat eksotermik. Tetapi ia juga mempunyai perubahan negatif Baca lebih lanjut »

Satu zarah alfa dikenakan secara positif kerana ia pada dasarnya adalah nukleus atom Helium-4. Nukleus Helium-4 terdiri daripada dua proton, yang mengandungi zarah positif, dan dua neutron, yang tidak mempunyai caj elektrik. Atom yang neutral Ia mempunyai jisim empat unit (2 proton + 2 neutron) dan cas bersih sifar kerana ia mempunyai dua elektron yang mengimbangi caj positif proton; kerana alfa "partikel" hanya mempunyai proton dan neutron, cajnya akan +2 -> + 1 dari setiap proton. Baca lebih lanjut »

Orbital antibonding lebih tinggi dalam tenaga kerana terdapat kekurangan elektron antara kedua-dua nukleus. Elektron berada pada tenaga terendah mereka ketika mereka berada di antara dua nuklei positif. Ia mengambil tenaga untuk menarik elektron dari nukleus. Oleh itu, apabila elektron-elektron dalam orbital antibonding menghabiskan masa kurang antara kedua-dua nukleus, mereka berada pada tahap tenaga yang lebih tinggi. Baca lebih lanjut »

Jisim atom kebanyakan unsur adalah pecahan kerana ia wujud sebagai campuran isotop jisim yang berbeza. Kebanyakan unsur berlaku sebagai campuran isotop jisim yang berlainan. Jisim atom pecahan timbul kerana campuran ini. Purata. jisim = jisim jumlah semua atom / bilangan atom. Sebelum kita mengira jisim purata atom, mari kita gunakan analogi. warna (biru) ("Menganggap bahawa kelas mengandungi 10 lelaki (jisim 60 kg) dan 20 perempuan (jisim 55 kg)." warna (biru) Warna biru ("Massa perempuan = 1100 kg") warna (biru) ("Jumlah jisim pelajar = 1700 kg" "warna (biru) Contohnya, jika 80.0% eleme Baca lebih lanjut »

Model atom diperlukan kerana atom terlalu kecil untuk kita lihat. Jadi kami melakukan eksperimen. Dari hasilnya, kami meneka tentang apa yang kelihatan seperti atom. Kemudian kita melakukan lebih banyak eksperimen untuk mengujinya. Daripada hasil tersebut, kami mengubahsuai tatar kami, dan prosesnya berterusan. Model-model ini membolehkan kita membuat ramalan tentang ikatan kimia, geometri molekul, tindak balas, dan sebagainya. Ramalan mungkin tidak selalu tepat. Kemudian kita perlu melakukan lebih banyak eksperimen untuk menerangkan hasilnya. Lima puluh tahun dari sekarang, akan ada penemuan baru tentang atom. Model masa Baca lebih lanjut »

Jawapan Pantas: Spektrum atom berterusan kerana tahap tenaga elektron dalam atom dikuantisasi. Elektron dalam atom boleh mempunyai hanya tahap tenaga tertentu. Tiada jalan tengah. Sekiranya elektron teruja dengan tahap tenaga baru, ia melompat ke tahap itu dengan segera. Apabila ia kembali ke tahap yang lebih rendah, ia mengeluarkan tenaga dalam satu paket yang dikagih. Pelepasan ini berlaku dalam bentuk cahaya panjang gelombang tertentu (warna). Oleh itu, spektrum pelepasan atom mewakili elektron yang kembali ke tahap tenaga yang lebih rendah. Setiap paket tenaga sepadan dengan garis dalam spektrum atom. Tiada apa-apa di Baca lebih lanjut »

P_2 = 33.3 mengulang kPa (kilopascals) Hukum Boyle P_1V_1 = P_2V_2 Suhu dan Tekanan Standard: 273.15K dengan tekanan mutlak 1 atm (sehingga 1982) 273.15K dengan tekanan mutlak 100 kPa (1982- sekarang) (100 kPa) (5.00L) = (P_2) (15L) Bahagikan (100 kPa) (5.00L) dengan (15L) untuk mengasingkan P_2. (100 * 5) / (15) = P_2 Memudahkan. 500/15 = P_2 P_2 = 33.33333333333 kPa Sumber: http://www.thoughtco.com/stp-in-chemistry-607533 http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle's_law Baca lebih lanjut »

Orbital ikatan meminimumkan tenaga penolakan nuklear. Mari kita pertimbangkan persamaan berikut yang menerangkan tenaga sistem mekanik kuantum melalui model Zarah dalam Kotak untuk atom helium: E = overbrace (-1 / 2grad_1 ^ 2 - 1 / 2grad_2 ^ 2) ^ "Kinetik Tenaga "overbrace (- e ^ 2 / (4piepsilon_0vecr_1) - e ^ 2 / (4piepsilon_0vecr_2)) ^" istilah 1-elektron "overbrace (+ (2e ^ 2) / (4piepsilon_0vecr_ (12) "+ overbrace (h_ (n uc)) ^" Tenaga penolakan nuklear "Dua istilah pertama menunjukkan tenaga kinetik. Mari kita abaikan kerana itu bukan tumpuan kita. Istilah 1-elektron menggambarkan ta Baca lebih lanjut »

Kerana pada tahap atom dan molekul setiap perlanggaran dan perubahan dapat terjadi di kedua arah. Ini dipanggil "prinsip kebalikan mikroskopik". Sekiranya bon boleh dipecahkan, ikatan yang sama boleh dibentuk daripada serpihan; Jika kilasan mungkin, kilasan sebaliknya adalah sama, dan sebagainya. Tetapi ini tidak bermakna bahawa kadar perubahan adalah sama dengan kadar penukaran yang bertentangan. Hanya pada keseimbangan dinamik setiap penukaran langsung dan bertentangan berlaku secara statistik pada kadar yang sama. Simulasi penukaran dari reaktan (semua populasi manik ke sebelah kiri) ke keadaan pertengahan (ra Baca lebih lanjut »

Disebabkan perbezaan bilangan elektron. Klorin mempunyai nombor proton sebanyak 17. Dengan menulis notasi subshell, kita tahu bahawa atom klorin mempunyai 7 elektron di shell terluar. Anion klorin, atau ion klorida, sebaliknya, kerana ia telah menerima 1 elektron untuk mencapai susunan oktet yang stabil, ia mempunyai 8 elektron dalam cangkang paling luar. Nombor proton kedua-dua klorin dan klorida tidak berubah, tetapi kekal pada 17. Oleh itu, kita dapat menyimpulkan bahawa daya tarik yang dikenakan pada elektron paling luar dalam ion klorida adalah lebih rendah daripada atom klorin, kerana terdapat lebih banyak elektron. Baca lebih lanjut »

Reaksi pembakaran menghasilkan produk yang mempunyai keadaan tenaga yang lebih rendah daripada reaktan yang hadir sebelum reaksi. Bahan api (gula contohnya) mempunyai banyak potensi tenaga kimia. Apabila gula terbakar dengan bertindak balas dengan oksigen, ia menghasilkan kebanyakan air dan karbon dioksida. Kedua-dua air dan karbon dioksida adalah molekul yang mempunyai tenaga yang kurang disimpan daripada molekul gula. Berikut adalah video yang membincangkan cara mengira perubahan entalpi apabila 0.13g butana dibakar. video dari: Noel Pauller Berikut adalah video yang menunjukkan pembakaran gula. Reaksi berjalan lebih cep Baca lebih lanjut »

Tidak ada penjelasan atau jawapan untuk tuntutan anda, kerana ia mempunyai dua kesalahan utama. Bon kovalen pertama bukanlah bahan. Satu ikatan kimia tidak terbuat dari bahan. Jadi, anda tidak boleh "membubarkan" ia dalam air seperti gula. Ke-2 Terdapat bahan-bahan di mana atom-atom mereka disatukan oleh ikatan kovalen, dan gula adalah salah satu daripadanya. Anda tahu bahawa gula tidak larut dalam air. Ingat. Untuk menimbulkan persoalan yang betul adalah lebih berguna, untuk belajar daripada mengingat jawapan. Baca lebih lanjut »

Sintesis dehidrasi adalah penting kerana ia adalah proses yang mana banyak polimer organik dibuat. Apabila molekul glukosa bergabung bersama untuk membentuk amilosa (kanji) satu glukosa kehilangan H dan glukosa yang lain kehilangan OH. H dan OH berkumpul untuk membentuk air. Maka apabila dua molekul glukosa bersatu untuk membentuk disaccharide, molekul air dibentuk dan ditendang. Inilah sebabnya mengapa proses ini dipanggil Dehidrasi = kehilangan air Sintesis = membentuk sesuatu yang baru Proses ini juga berlaku sebagai asid amino bergabung bersama untuk membentuk polipeptida (protein). Noel P. Baca lebih lanjut »

Reaksi endoterik adalah salah satu yang menyerap tenaga dalam bentuk haba atau cahaya. Ramai reaksi endotermik membantu kami dalam kehidupan harian kami. Reaksi pembakaran Pembakaran bahan api adalah contoh tindak balas pembakaran, dan kita sebagai manusia sangat bergantung pada proses ini untuk keperluan tenaga kita. Persamaan berikut menggambarkan pembakaran hidrokarbon seperti petrol: bahan bakar + haba oksigen + air + karbon dioksida Ini sebabnya kita membakar bahan api (seperti parafin, arang batu, propana dan butana) untuk tenaga, kerana perubahan kimia yang berlaku semasa tindak balas melepaskan sejumlah besar tenag Baca lebih lanjut »

P_2 = 7362.5 mmHg Hukum Boyle P_1V_1 = P_2V_2 Suhu dan Tekanan Standard dalam mmHg: 760 mmHg http://www.thoughtco.com/stp-in-chemistry-607533 http://en.wikipedia.org/wiki/Standard_conditions_for_temperature_and_pressure (760mmHg ) (4.65L) = P_2 (0.480L) Bahagikan (760mmHg * 4.65L) dengan (0.480L) untuk mengasingkan untuk P_2. (760 * 4.65) / (0.480) = P_2 Memudahkan. (3534 / 0.480) = P_2 7362.5 mmHg = P_2 # Baca lebih lanjut »

Kerana semua gerakan molekul perlahan ini, iaitu memerlukan pengekstrakan haba dari sistem. Exothermic by definition bermaksud pelepasan haba dari sistem. Oleh itu, apa-apa proses yang melambatkan zarah-zarah dalam sistem kerana aliran haba ke luar adalah sangat eksotermik. Pembekuan mempunyai zarah cecair yang perlahan untuk membentuk struktur kisi dan menjadi fasa pepejal. Pemeluwapan mempunyai zarah-zarah gas perlahan untuk membentuk daya intermolecular dan peralihan menjadi fasa cair. Pemendapan mempunyai zarah gas perlahan untuk membentuk struktur kekisi, menjadi padat dan melangkau fasa cecair. Oleh itu, tiga proses Baca lebih lanjut »

Seperti yang disebutkan di sini, daya intermolecular (IMF) adalah penting kerana ia adalah penyebab utama perbezaan sifat fizikal antara molekul yang sama. Pastikan anda membaca jawapan yang dikaitkan untuk menyemak jika anda tidak mengetahui dengan IMF. Ciri-ciri fizikal yang lazim dibincangkan apabila berkaitan dengan IMF dalam bahan-bahan tulen adalah: Titik lebur dan didih - apabila molekul keluar dari pepejal ke cecair atau cecair ke gas. Tekanan wap - tekanan yang dikenakan oleh gas ke dinding kontena Enthalpy pengewapan - tenaga yang diperlukan pada tekanan malar untuk menghidupkan cecair ke gas Kelikatan - ketebala Baca lebih lanjut »

H_2O mempunyai kapasiti haba lebih dari empat kali lebih besar daripada N_2. Kapasiti haba adalah berapa banyak tenaga yang boleh menyerap sebelum suhu berubah. Kerana sinaran sinaran matahari berubah menjadi sangat liar dari siang hingga malam, semakin dekat dengan sinki haba, variasi suhu kurang anda akan tertakluk selama tempoh tertentu. Pada umumnya, lebih besar jisim air, jisim tanah bersebelahan yang lebih stabil akan. Secara tempatan, ini tidak selalu berlaku kerana sesetengah pergerakan atmosfera menghalang atau mengehadkan interaksi antara jisim tanah dan badan air bersebelahannya. Walau bagaimanapun, seperti yang Baca lebih lanjut »

Dengan definisi pangkalan Lewis adalah penderma pasangan elektron. Memandangkan pangkalan Lewis adalah penderma pasangan elektron, mereka pasti dapat mengikat pusat-pusat berasid Lewis (seperti H ^ + dan ion logam), yang mengecap ketumpatan elektron. Ligation logam-ligand secara rasmi melibatkan derma pasangan elektron dari ligan ke logam. Untuk kompleks seperti [Fe (OH_2) _6] ^ (3+), apakah asid Lewis, dan apa asas Lewis sebelum kompleks itu terbentuk? Baca lebih lanjut »

Sebatian metalik adalah; Struktur Gegelung yang kuat Konduktif haba dan elektrik Alasan kenapa sebatian logam memilik sifat-sifat ini adalah kerana elektron tidak tinggal di orbital mereka yang ditugaskan, mereka menjadi delokalisasi dan bergerak di seluruh tempat. Tetapi apa yang perlu dilakukan untuk menjalankan elektrik? Baik elektron delokalisasi semua akan bergerak dalam arah yang sama apabila sumber haba digunakan, seperti membakar bahan api fosil (cara yang paling biasa), tenaga dalam pergerakan elektron membawa haba dari satu sisi pada dawai tembaga yang digunakan dalam talian kuasa untuk rumah kami sedia untuk dig Baca lebih lanjut »

Up quark dan quark turun sedikit berbeza secara besar-besaran. Soalan ini menyeberang ke alam fizik zarah, tetapi mujurlah jawapannya tidak terlalu mendalam. Nukleon adalah istilah kumpulan yang digunakan untuk merujuk kepada kedua-dua proton dan neutron. Imej di atas menunjukkan komposisi quark kedua-dua zarah sub-atom ini. Tetapi apakah quarks? Quarks adalah zarah-zarah asas, iaitu, mereka adalah yang terbaik dari pengetahuan kita, tidak dapat dipisahkan. Terdapat enam jenis quark, tetapi saya akan membincangkan hanya dua daripada jenis tersebut di sini. Kedua kuark ini adalah 'up' quark (u) dan 'down' qu Baca lebih lanjut »

Kerana kita tidak boleh tahu di mana elektron sebenarnya, pada bila-bila masa. Sebaliknya, apa yang kita lakukan ialah mengira kebarangkalian suatu elektron di setiap titik di ruang di sekeliling nukleus atom. Set tiga probabiliti ini menunjukkan bahawa elektron tidak cenderung untuk berada di mana saja, tetapi kemungkinan besar terdapat dalam rentang ruang tertentu dengan bentuk tertentu. Kita boleh memilih satu tahap kebarangkalian, seperti 95%, dan menarik kelebihan di sekeliling volum di mana elektron mempunyai kebarangkalian 95% atau lebih baik dijumpai. Jilid ruang ini adalah bentuk orbit klasik yang akan anda lihat. Baca lebih lanjut »

Pengoksidaan adalah kehilangan elektron, manakala pengurangan adalah keuntungan elektron. Semasa tindak balas, jika reaktan tertentu mendapat elektron (dikurangkan), ini bermakna bahawa satu lagi reaktan kehilangan elektron tersebut (dapat teroksida). Sebagai contoh: bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) Sudah jelas bahawa Mg telah teroksidasi (elektron hilang) untuk menjadi dua Mg ^ (2+) ion. Tetapi di mana elektron akan pergi? Lihat persamaan-persamaan separuh ionik: bb2 (Mg) -> Mg ^ (2 +) (aq) + 2e ^ (-)) O_2 (g) + 2e ^ (aq) Di sini, adalah jelas bahawa elektron membatalkan satu sama lain untuk memberikan persamaan se Baca lebih lanjut »

Nah, apakah yang dipol ...? Dipole adalah pemisahan fizikal caj positif dan negatif. Memandangkan atom elektronegatif dalam MOLEKULE, iaitu atom yang kuat memisahkan ketumpatan elektron ke arah diri mereka, caj pemisahan berlaku, dan polimer molekul terbentuk ... Dan mari kita pertimbangkan beberapa polimer molekul, katakan, HF, dan H_2O .... kedua-duanya oksigen dan atom fluorin adalah elektronegatif berkenaan dengan hidrogen .... dan terdapat pengedaran cas elektronik yang tidak sama rata dalam molekul ... yang boleh kita ... stackrel (+ delta) H-stackrel (-delta) F , atau stackrel (+ delta) H_2stackrel (-delta) O ... sa Baca lebih lanjut »

T_2 = ~ 45.96C Undang-undang Charles http://en.wikipedia.org/wiki/Charles%27s_law (V_1 / T_1) = (V_2 / T_2) Palamkan data anda. (1.36 / 25) = (2.5 / T_2) Cross-multiply. 1.36T_2 = 62.5 Bahagikan dengan 1.36 untuk mengasingkan untuk T_2. 62.5 / 1.36 = T_2 T_2 = 45.95588235294C Baca lebih lanjut »

Untuk membantu memahami dan meramal cara kerja berfungsi. Semua sains semulajadi didasarkan pada model. Model dicadangkan dan diuji oleh pemerhatian. Jika pemerhatian seolah-olah mengesahkan bahawa model adalah tepat, maka model itu boleh digunakan untuk membuat ramalan yang menunjuk ke arah penggunaan yang lebih banyak. Sebagai contoh, model dinamik bendalir boleh digunakan untuk membantu meramalkan bagaimana sistem cuaca akan bergerak dan berkembang. Model-model tindak balas kimia boleh digunakan untuk meramalkan hasil menggunakan reagen-reagen yang berlainan, dan sebagainya. Model pergerakan massa di bawah pengaruh grav Baca lebih lanjut »

Sebenarnya semua isotop adalah radioaktif Sesetengah adalah lebih radioaktif daripada yang lain. Undang-undang termodinamik kedua menyatakan bahawa segala-galanya berjalan dari susunan kepada gangguan. Atom atom adalah struktur yang sangat tertib. Undang-undang kedua menyatakan bahawa semua struktur yang sangat tertib dengan memecahkan dan bergerak ke arah gangguan. (Suatu hari nanti jarak jauh akan berlaku kekacauan total dan tidak akan terlepas sama sekali) Apabila atom memecahkan ini menyebabkan kerosakan radioaktif. Persoalannya ialah apa yang membuat sesetengah atom lebih stabil daripada yang lain supaya kadar kerosak Baca lebih lanjut »

Jumlah kesemua proses kimia dalam badan dipanggil badan METABOLISM. METABOLISM adalah jumlah semua proses yang memecah bahan dalam badan yang dikenali sebagai CATABOLISM dan semua proses yang membina bahan dalam badan yang dikenali sebagai ANABOLISM. ANABOLISM adalah sebarang proses yang dibina, digabungkan, digabungkan, juga dikenali sebagai sintesis. Membina protein, proses menukar cetak biru DNA ke rantai polipeptida yang akhirnya akan menjadi protein yang membina dan membentuk badan kita dipanggil PROTEIN SYNTHESIS. Protein boleh mengambil bentuk tisu seperti kolagen dalam tulang rawan, elastin dalam tendon, prothrombi Baca lebih lanjut »

Mereka memberi kita reaktiviti unsur-unsur. Sekiranya elektron valensi unsur-unsur sangat dekat atau sangat jauh ke 8, seperti 1 atau 7, elemen-elemen ini cenderung sangat reaktif, dan umumnya tidak mempunyai banyak keadaan pengoksidaan. Logam alkali (kumpulan 1 unsur) masing-masing mempunyai 1 elektron valensi, jadi mereka cenderung sangat reaktif, dan mudah kehilangan elektron itu. Halogens (kumpulan 7 atau 17 elemen) masing-masing mempunyai 7 elektron valens, dan akan bertindak balas dengan hampir apa sahaja hanya untuk mendapatkan elektron tambahan untuk menyelesaikan oktetnya. Lihat elemen-elemen di jadual berkala: Bo Baca lebih lanjut »

Nah, gas sebenar mempunyai daya intermolecular, bukan? Oleh itu, kita menggunakan persamaan van der Waals dari negara untuk mengambil kira daya tersebut: P = (RT) / (barV - b) - a / (barV ^ 2) Angkatan ini menyatakan diri mereka dalam: a, daya rata-rata tarikan. b, pemalar yang menyumbang kepada fakta bahawa gas tidak selalu dapat diabaikan berbanding dengan saiz bekas mereka. dan ini mengubah suai isipadu molar sebenar, barV - = V / n. Apabila menyelesaikan persamaan padu dari segi isipadu molar, barul | stackrel ("") (b) (b) (b) (b) 0 "") | Untuk ini, kita memerlukan tekanan tertentu P dalam "bar Baca lebih lanjut »

Elektrofil adalah pangkalan Lewis kerana kedua-dua definisi mempunyai definisi yang sama dari segi elektron. Dalam definisi asid dan asid Lewis, asid Lewis ditakrifkan sebagai penerima 'elektron', yang akan memperoleh pasangan elektron. Pangkalan Lewis adalah apa-apa yang memberikan pasangan elektron ini, dengan itu istilah 'penderma'. Nukleofil adalah spesies kimia yang mendermakan pasangan elektron ke elektrofil untuk membentuk ikatan kimia berhubung dengan tindak balas. (http://en.wikipedia.org/wiki/Nucleophile) Dalam erti kata lain, nukleofil adalah kimia 'penyayang elektron'. Anda dapat melihat Baca lebih lanjut »

Simbol untuk nombor atom, Z, bermaksud "Zahl", yang bermaksud nombor dalam bahasa Jerman. Sebelum tahun 1915, simbol Z menandakan kedudukan elemen dalam jadual berkala. Sebaik sahaja terdapat bukti bahawa ini juga merupakan pertuduhan terhadap atom, Z dinamakan "Atomzahl", atau nombor atom. M kadang-kadang digunakan untuk nombor massa ("Massenzahl" dalam bahasa Jerman), tetapi A adalah simbol yang dicadangkan dalam Panduan Gaya ACS. Baca lebih lanjut »

Penyebaran arus elektrik bergantung pada petikan zarah yang dikenakan. Dan apabila asid kuat, katakan HX larut dalam air, DUA jenis zarah terapung yang dihasilkan, iaitu, dan sebilangan spesies yang kita katakan sebagai H ^ + atau H_3O ^ +. Dan kedua ion ini membolehkan laluan muatan elektrik, iaitu penyelesaiannya konduktif. Sebaliknya, untuk asid lemah, terdapat NO zarah yang dikenakan dalam larutan. Dan dengan asid ini kurang konduktif. Baca lebih lanjut »

Secara umumnya, mereka tidak - walaupun ada pengecualian. Untuk mendapatkan sebatian untuk menjalankan elektrik, mesti ada zarah yang dikenakan seperti - dengan sebatian ionik yang terdiri daripada ion positif atau negatif. Terdapat juga senario di mana elektron tidak berpasangan boleh juga bebas melakukan caj. Asid, misalnya, dapat mengionkan dalam penyelesaian untuk menghasilkan ion, yang bebas untuk menjalankan arus elektrik. Polimer tertentu, dengan elektron bebas atau berbilang bon juga boleh menjalankan arus elektrik. Grafit juga mempunyai elektron bebas yang membolehkannya menjalankan elektrik, walaupun ia terdiri d Baca lebih lanjut »

Apa yang baru dalam n = 3? Ingat bahawa bilangan kuantum momentum sudut l memberitahu anda apa yang subbit orbital anda ada, s, p, d, f, ... Nah, anda harus mengambil perhatian bahawa warna "(putih) (/) s, p, d, f ,. . . l = 0, 1, 2, 3,. . . , n-1, iaitu bahawa maksimum l adalah satu kurang daripada n, bilangan kuantum utama (yang menunjukkan tahap tenaga), di mana: n = 1, 2, 3,. . . Oleh itu, jika kita berada pada tempoh ketiga, kita memperkenalkan n = 3, dan sebagainya, n - 1 = 2 dan orbital dengan UP TO l = 2, d orbital, adalah mungkin. Iaitu, 3s, 3p, DAN orbital 3d boleh digunakan. Ini amat penting dalam silikon, Baca lebih lanjut »

Prinsip Ketidakpastian Heisenberg Werner Heisenberg mengembangkan prinsip ini berkaitan dengan mekanik kuantum. Dalam gambaran yang sangat ringkas ia menerangkan mengapa anda TIDAK boleh mengukur halaju halaju dan lokasi secara serentak secara serentak. Oleh kerana kita tahu bahawa kelajuan cahaya (yang hanya paket foton) menjadi 3.0x10 ^ 8 m / s dan kelajuan cahaya adalah tetap, bermakna tiada percepatan atau penurunan cahaya, kita tidak dapat mengetahui lokasi yang tepat foton itu. Mengetahui satu bermakna anda tidak boleh mengenali yang lain. Baca lebih lanjut »

Anda boleh menambah kumpulan metil kepada atom karbon pertama rantaian induk propana, tetapi itu sama dengan butana, atau biasa, butana tanpa biji. Inilah sebabnya mengapa begitu. Berikut adalah dua isomer butane, butane dan 2-methylpropane Jika anda bermula dengan notasi garis ikatan untuk propana, atau C_3H_8, anda akan mendapat sesuatu seperti ini Sekarang, kumpulan metil diwakili sebagai garis sederhana. Jika anda melihat dengan teliti struktur propana, anda 'melihat bahawa meletakkan kumpulan metil pada sama ada karbon 1 atau karbon 3 akan menghasilkan salah satu daripada dua struktur ini (kumpulan metil ditarik d Baca lebih lanjut »

Warna dalam siri-siri logam peralihan secara amnya disebabkan oleh peralihan elektronik dari dua jenis utama: peralihan pemindahan caj peralihan dd Lebih lanjut mengenai peralihan pemindahan caj: Satu elektron boleh melompat dari orbital yang lebih besar lantas ke orbital logam yang sebahagian besarnya menimbulkan ligan- to-metal transfer-transfer (LMCT). Ini boleh paling mudah berlaku apabila logam berada dalam keadaan pengoksidaan yang tinggi. Sebagai contoh, warna ion kromat, ion dikromat dan permanganat adalah disebabkan oleh peralihan LMCT. Lebih banyak mengenai peralihan d-d: Satu elektron melompat dari satu d-orbit Baca lebih lanjut »

Model Bohr atom sangat mirip dengan sistem suria kita, dengan matahari sebagai pusat seperti nukleus atom dan planet-planet yang terkunci dalam orbit yang ditetapkan seperti elektron yang terkunci di orbit di sekitar nukleus. Kita kini faham bahawa elektron terdapat dalam awan orbit dan gerakan mereka adalah rawak dalam ruang orbit tiga dimensi itu. Saya harap ini bermanfaat. SMARTERTEACHER Baca lebih lanjut »

Chadwick menggunakan berilium kerana pekerja terdahulu menggunakannya dalam eksperimen mereka. > Pada tahun 1930, Walther Bothe dan Herbert Becker menembak sinar α di berilium. Ia memancarkan sinaran neutral yang boleh menembusi 200 mm plumbum. Mereka menganggap sinaran itu adalah sinaran tinggi tenaga. Irène Curie dan suaminya kemudian mendapati bahawa rasuk radiasi ini mengetuk proton longgar dari parafin. Chadwick merasakan bahawa radiasi tidak boleh γ ray. Zarah α tidak dapat memberikan tenaga yang mencukupi untuk melakukan ini. Dia menganggap sinar berilium adalah neutron. Dia membombardir sepotong berilium da Baca lebih lanjut »

James Chadwick dianugerahkan Hadiah Nobel untuk penemuannya terhadap neutron. Beliau memulakan karyanya sebagai pembantu kepada Ernest Rutherford di Cavendish. Eksperimen kerajang emas Rutherford menyebabkan pemahaman nukleus atom dan spesifikasi kosong dalam zarah atom. Cavendish menemui neutron dalam karyanya berurusan dengan mencari ubat untuk kanser. Dia pergi untuk menentukan jisim neutron. Laporan MAUD beliau membawa kepada Amerika Syarikat penglibatan serius dalam fizik nuklear yang akhirnya membawa kepada bom atom. Saya harap ini membantu. SMARTERTEACHER Baca lebih lanjut »

Kerana ia tidak aktif apabila bertindak sebagai elektrod (tidak aktif). Platinum tergolong dalam sekumpulan logam dalam jadual berkala yang dipanggil "logam mulia" - yang merangkumi, antara lain: Emas, Perak, Iridium, dan Platinum. Platinum digunakan dalam sel-sel elektrokimia kerana ia tahan terhadap pengoksidaan-ia tidak akan mudah bertindak balas, yang menjadikannya sangat baik sebagai elektrod kerana ia tidak akan mengambil bahagian dalam tindak balas Redoks yang berlaku dalam sel-sel elektrokimia. Baca lebih lanjut »