Kenapa elemen dalam tempoh ke-3 melebihi 8 elektron valens?

Apa yang baru #n = 3 #?

Ingatlah bahawa sudut kuantum momentum sudut # l # memberitahu anda apa yang subbit orbit anda ada, # s, p, d, f, … # Nah, anda perlu mengambil perhatian bahawa

# "" warna (putih) (/) s, p, d, f,… #

#l = 0, 1, 2, 3,…, n-1 #,

iaitu iaitu maksimum # l # adalah kurang satu daripada # n #, yang nombor kuantum utama (yang menunjukkan tahap tenaga), di mana:

#n = 1, 2, 3,… #

Oleh itu, jika kita berada pada tempoh ketiga, kita memperkenalkan #n = 3 #, dan juga, #n - 1 = 2 # dan orbit dengan UP TO #l = 2 #, # d # orbital, adalah mungkin. Itu dia, # 3s #, # 3p #, DAN # 3d # orbital boleh digunakan.

Ini amat penting dalam silikon, fosforus, sulfur, dan klorin jika kita mempertimbangkan tempoh ketiga.

Penggunaan mereka # 3d # orbitals membolehkan ruang tambahan memegang elektron, dan sebagai hasilnya, hypervalency adalah mungkin.

Perkembangan "ruang orbit" ini dikenali sebagai, contohnya:

• # "PF" _5 #, di mana fosforus mempunyai #10# elektron valensi di sekelilingnya disusun dalam geometri bipyramidal trigonal.

• # "SF" _6 #, di mana sulfur mempunyai #12# elektron valensi di sekelilingnya disusun dalam geometri octahedral.

• # "ClF" _5 #, di mana klorin mempunyai #12# elektron valensi di sekelilingnya disusun dalam geometri pyramidal persegi (dua daripadanya adalah dalam satu pasangan tunggal).