Susunan yang mana dalam urutan jejari yang betul? a) Mn> Mn2 +> Cs b) Li +> Li> Ra c) P <P3- <As3- d) Cr <Cr3 + <Ca e) Al3 +> Al> Si

Jawapannya ialah c) #P <P ^ (3-) <As ^ (3 -) #

Mengikut trend berkala dalam saiz atom, saiz jejari kenaikan semasa pergi turun satu kumpulan dan berkurangan apabila pergi dari kiri ke kanan sepanjang tempoh.

Apabila ia datang kepada saiz ionik, kation adalah lebih kecil daripada atom neutral mereka, sementara anion adalah lebih besar daripada atom neutral mereka.

Menggunakan garis panduan ini, anda boleh dengan mudah bergerak melalui pilihan yang diberikan kepada anda.

Pilihan a) dihapuskan kerana cesium adalah atom besar apabila dibandingkan dengan mangan neutral - bekas terletak dua tempoh lagi ke bawah jadual berkala daripada yang terakhir (tempoh 6 vs tempoh 4).

Pilihan b) telah dihapuskan kerana kation lithium, #Li ^ (+) #, tidak lebih besar daripada atom litium neutral. Selain itu, radium adalah yang terbesar daripada tiga, bukan yang terkecil.

Pilihan c) adalah betul kerana atom fosforus neutral lebih kecil daripada anion fosforus, # P ^ (3 -) #, yang seterusnya akan lebih kecil daripada anion arsenik, # As ^ (3 -) #, kerana arsenik terletak di bawah kumpulan dari fosforus.

Pilihan d) adalah tidak betul kerana atom cromium tidak lebih kecil daripada yang # Cr ^ (3 +) # kation. Selain itu, atom kalsium, yang terletak lebih jauh ke kiri cromium, adalah yang terbesar daripada tiga.

Pilihan e) telah dihapuskan kerana kation atom aluminium, # Al ^ (3 +) #, tidak lebih besar daripada atom aluminium neutral.