Mengapa persamaan van der Waals digunakan?

Nah, gas sebenar mempunyai daya intermolecular, bukan?

Dan dengan itu, kami menggunakan persamaan van der Waals untuk mengambil kira daya tersebut:

#P = (RT) / (barV - b) - a / (barV ^ 2) #

Kuasa-kuasa ini menunjukkan diri mereka dalam:

• # a #, pemalar yang menyumbang kepada kekuatan purata tarikan.
• # b #, pemalar yang menyumbang kepada fakta bahawa gas tidak selalu diabaikan berbanding dengan saiz bekas mereka.

dan ini mengubah suai jumlah molar sebenar, #barV - = V / n #. Apabila menyelesaikan persamaan padu dari segi isipadu molar,

#barul | stackrel ("") ("" barV ^ 3 - (b + (RT) / P) barV ^ 2 + a / PbarV - (ab) / P = 0 "")

Untuk ini, kita perlukan

• tekanan yang ditentukan # P # dalam # "bar" #,
• suhu # T # dalam # "K" #,
• #R = "0.083145 L" cdot "bar / mol" cdot "K" #,
• pemalar vdW # a # dalam # "L" ^ 2 "bar / mol" ^ 2 # dan # b # dalam # "L / mol" #.

Kemudian ini boleh diselesaikan melalui kaedah apa sahaja yang anda ingin selesaikan padu ini. Ini semakin terperinci di sini.

Tiga penyelesaian timbul:

• Satu # barV # adalah cecair.
• Satu # barV # adalah gas.
• Satu # barV # adalah penyelesaian palsu (iaitu UNPHISIK) yang dipanggil.

Untuk mengetahui apa yang baru saja anda dapatkan, bandingkan dengan yang lain # barV # untuk mengetahui sama ada anda telah menemui yang terbesar. Jika anda tidak memaksimumkan # barV #, cuba tebakan yang berbeza sehingga anda melakukannya.