Apakah kepekatan penyelesaian yang dibuat dengan menambahkan 250 mL air kepada 45.0 mL 4.2 M KOH?

Kepekatan penyelesaian ialah 0.64 mol / L.

Kaedah 1

Satu cara untuk mengira kepekatan larutan cair adalah dengan menggunakan formula

# c_1V_1 = c_2V_2 #

# c_1 # = 4.2 mol / L; # V_1 # = 45.0 mL = 0.0450 L

# c_2 # = ?; # V_2 # = (250 + 45.0) mL = 295 mL = 0.295 L

Selesaikan formula untuk # c_2 #.

# c_2 = c_1 × V_1 / V_2 # = 4.2 mol / L × # (45.0 "mL") / (295 "mL") # = 0.64 mol / L

Kaedah 2

Ingatlah bahawa bilangan tahi lalat adalah malar

# n_1 = n_2 #

# n_1 = c_1V_1 # = 4.2 mol / L × 0.0450 L = 0.19 mol

# n_2 = c_2V_2 = n_1 # = 0.19 mol

# c_2 = n_2 / V_2 = (0.19 "mol") / (0.295 "L") # = 0.64 mol / L

Ini masuk akal. Anda meningkatkan volum dengan faktor sekitar 7. Oleh itu, tumpuan perlu dikurangkan dengan faktor sekitar 7.

#4.2/7# = 0.6

Apakah kepekatan penyelesaian yang dibuat dengan mencairkan 45.0 mL daripada 4.2 M KOH kepada 250 mL?

Kepekatannya ialah 0.76 mol / L. Cara yang paling biasa untuk menyelesaikan masalah ini adalah menggunakan formula c_1V_1 = c_2V_2 Dalam masalah anda, c_1 = 4.2 mol / L; V_1 = 45.0 mL c_2 =?; V_2 = 250 mL c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4.2 mol / L × (45.0 "mL") / (250 "mL") = 0.76 mol / L Ini masuk akal. Anda meningkatkan volum dengan faktor kira-kira 6, jadi tumpuan harus mengenai ¹ / asal (¹ / × 4.2 = 0.7).

Kalium adalah logam yang mudah terbakar jika ia masuk ke dalam air. Kerana ia terbakar dengan air ia mencipta kalium hidroksida (KOH) Jika anda memisahkan kalium keluar dari 50 gram KOH, berapa gram kalium yang anda akan mempunyai?

Anda akan mempunyai massa kalium yang sama seperti yang anda bermula dengan !! Massa dipelihara. "Moles kalium hidroksida" = (50 * g) / (56.11 * g * mol ^ -1) "Massa kalium logam" = (50 * g) / (56.11 * g * mol ^ -1) xx39.10 * g * mol ^ -1 ~ = ?? g

Jika kepekatan molekul terlarut di luar sel lebih rendah daripada kepekatan dalam sitosol, adakah penyelesaian luar hipotonik, hipertonik, atau isotonik kepada sitosol?

Hypotonic Persekitaran hipotonik bermakna bahawa kepekatan larut lebih tinggi di dalam sel daripada luar, atau kepekatan pelarut (biasanya air) lebih tinggi di luar sel. Biasanya dalam persekitaran hipotonik, air akan bergerak ke dalam sel oleh osmosis dan lisis sel berlaku jika kecerunan tumpuan terlalu tinggi. Hypertonic: kepekatan pelarut lebih tinggi di luar sel Isotonik: kepekatan pelarut bersamaan dengan sel. Fikirkan istilah ini dengan awalan mereka - hypo = "di bawah" hyper = "over" iso = "sama".