Apabila 2 mol hidrogen dipanaskan dengan 2 mol iodin, 2.96 mol hidrogen iodida terbentuk. Apa itu pemalar keseimbangan untuk pembentukan hidrogen iodida?

Jawapan:

# "K" _ "c" = 4 #

Penjelasan:

Dalam persoalan ini, kita tidak diberi kepekatan keseimbangan reagen dan produk kita, kita perlu menggunakannya menggunakan kaedah ICE. Pertama, kita mesti menulis persamaan seimbang.

"warna" (putih) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 warna (putih) (aa) + warna (putih) (aa) "I" _2 warna #

Mol awal: #color (putih) (aaaaaz) 2 warna (putih) (aaaaaaa) 2 warna (putih) (aaaaaaaaa) 0 #

Perubahan tahi lalat: # -1.48 warna (putih) (aa) -1.48 warna (putih) (aaa) + 2.96 #

Tahi lalat keseimbangan: #color (putih) (a) 0.53 warna (putih) (zacaa) 0.53 warna (putih) (aaaaa) 2.96 #

Oleh itu, kita tahu berapa banyak tahi lalat yang kita ada pada setiap keseimbangan. Oleh kerana kita tidak diberi kepekatan, kita mesti mengandaikan bahawa jumlah mol adalah sama dengan molarity.

# "K" _ "c" = "HI" ^ 2 / ("H" _2 "I" _2) = 2.96 ^ 2 / ((1.48) (1.48)

Pemalar keseimbangan tidak mempunyai unit apabila mereka membatalkan:

#cancel ("mol" ^ 2) / (membatalkan (("mol") ("mol"))) #