Apabila 2 mol hidrogen dipanaskan dengan 2 mol iodin, 2.96 mol hidrogen iodida terbentuk. Apa itu pemalar keseimbangan untuk pembentukan hidrogen iodida?

Jawapan:

# "K" _ "c" = 4 #

Penjelasan:

Dalam persoalan ini, kita tidak diberi kepekatan keseimbangan reagen dan produk kita, kita perlu menggunakannya menggunakan kaedah ICE. Pertama, kita mesti menulis persamaan seimbang.

"warna" (putih) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 warna (putih) (aa) + warna (putih) (aa) "I" _2 warna #

Mol awal: #color (putih) (aaaaaz) 2 warna (putih) (aaaaaaa) 2 warna (putih) (aaaaaaaaa) 0 #

Perubahan tahi lalat: # -1.48 warna (putih) (aa) -1.48 warna (putih) (aaa) + 2.96 #

Tahi lalat keseimbangan: #color (putih) (a) 0.53 warna (putih) (zacaa) 0.53 warna (putih) (aaaaa) 2.96 #

Oleh itu, kita tahu berapa banyak tahi lalat yang kita ada pada setiap keseimbangan. Oleh kerana kita tidak diberi kepekatan, kita mesti mengandaikan bahawa jumlah mol adalah sama dengan molarity.

# "K" _ "c" = "HI" ^ 2 / ("H" _2 "I" _2) = 2.96 ^ 2 / ((1.48) (1.48)

Pemalar keseimbangan tidak mempunyai unit apabila mereka membatalkan:

#cancel ("mol" ^ 2) / (membatalkan (("mol") ("mol"))) #

Tenaga minimum yang diperlukan untuk memisahkan molekul iodin, I2, ialah 151 kJ / mol. Berapakah panjang gelombang foton (dalam nm) yang membekalkan tenaga ini, dengan menganggap setiap ikatan dipisahkan dengan menyerap satu foton?

Nisbah 792 nanometer (atau saintifik 7.92 * 10 ^ 2 * mum.) Persamaan penyelesaian ini digunakan: N = n * N_A di mana N ialah kuantiti n mol zarah dan N_A = 6.02 * 10 ^ 23 * "mol" ^ (- 1 ) ialah nombor Avagordoro Hukum Planck E = h * f di mana E adalah tenaga foton frekuensi tunggal f dan h ialah Planck's Constant, h = 6.63 × 10 ^ (- 34) * "m" ^ 2 * " kg "*" "^ (- 1) = 6.63 * 10 ^ (- 34) warna (biru) (" J ") *" s "[1] lambda = v / f di mana lambda adalah panjang gelombang gelombang radiasi elektromagnet (EM) frekuensi f. Dari soalan, membongkok molekul-mol

Gas nitrogen (N2) bertindak balas dengan gas hidrogen (H2) untuk membentuk ammonia (NH3). Pada 200 ° C dalam bekas tertutup, 1.05 atm gas nitrogen bercampur dengan 2.02 atm gas hidrogen. Pada keseimbangan jumlah tekanan ialah 2.02 atm. Apakah tekanan separa gas hidrogen pada keseimbangan?

Tekanan separa hidrogen ialah 0.44 atm. > Pertama, tulis persamaan kimia seimbang untuk keseimbangan dan sediakan jadual ICE. warna (putih) (XXXXXX) "N" _2 warna (putih) (X) + warna (putih) (X) "3H" _2 warna (putih) 0 "warna (putih) (XXXL) 2.02 warna (putih) (XXXL) 0" C / atm ": warna (putih) (X) -x warna (putih) ) -3x warna (putih) (XX) + 2x "E / atm": warna (putih) (l) 1.05- = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05-x) "atm" + (2.02-3 x) "atm" + 2x "atm" = "2.02 atm" 0x2x = 0 2x = 1.05 x = 0.525 P_ "H (

Bagaimanakah saya mengira jisim zink dan iodin yang digunakan untuk menghasilkan iodida zink?

Dalam reaksi kimia, jisim bahan yang digunakan merujuk kepada satu atau lebih reaktan. Dalam kes soalan anda, reaktan adalah zink dan iodin, jadi anda diminta untuk menentukan jisim zink dan jisim iodin yang digunakan untuk membentuk zink iodida. Persamaan kimia yang seimbang untuk tindak balas sintesis antara zink dan iodin ialah: "Zn" + "I" _2 rarr "ZnI" _2 Untuk menentukan jisim zink yang digunakan (bertindak balas), anda mesti tahu jisim yodium yang digunakan (bertindak balas), atau jisim zink iodida yang dihasilkan. Untuk menentukan jisim yodium yang dimakan, anda mesti tahu jisim zink ya