Bagaimanakah saya mengira jisim zink dan iodin yang digunakan untuk menghasilkan iodida zink?

Bagaimanakah saya mengira jisim zink dan iodin yang digunakan untuk menghasilkan iodida zink?
Anonim

Dalam reaksi kimia, jisim bahan yang digunakan merujuk kepada satu atau lebih reaktan. Dalam kes soalan anda, reaktan adalah zink dan iodin, jadi anda diminta untuk menentukan jisim zink dan jisim iodin yang digunakan untuk membentuk zink iodida. Persamaan kimia seimbang untuk tindak balas sintesis antara zink dan iodin adalah:

# "Zn" # + # "I" _2 # # rarr # # "ZnI" _2 #

Untuk menentukan jisim zink yang digunakan (bertindak balas), anda mesti tahu jisim iodin yang digunakan (bertindak balas), atau jisim zink iodida yang dihasilkan. Untuk menentukan jisim yodium yang dimakan, anda mesti tahu jisim zink yang digunakan, atau jisim zink iodida yang dihasilkan.

Contoh 1

Berapa gram # "Zn" # mesti dimakan untuk bertindak balas dengan # "12.52g I" _2 # untuk menghasilkan # "ZnCl" _2 #?

Penyelesaian

  1. Tentukan tahi lalat # "I" _2 "# dengan membahagikan jisim yang diberikan oleh jisim molarnya. Saya lebih suka membahagikan dengan mengalikan dengan songsang jisim molar, # "mol / g" #.

  2. Kirakan tahi lalat # "Zn" # dengan mendarabkan tahi lalat # "I" _2 # oleh nisbah tahi lalat antara # "I" _2 "# dan # "Zn" # dalam persamaan seimbang, dengan # "Zn" # dalam pengangka.

  3. Tentukan jisim # "Zn" # diperlukan untuk bertindak balas dengan # "12.5 g I" _2 "# dengan mendarabkan tahi lalat # "Zn" # olehnya jisim molar.

# 12.5color (red) cancel (warna (hitam) ("g I" _2)) xx (1color (red) cancel (warna (hitam) warna (hitam) ("g I" _2 "))) ## xx ## (1color (merah) batalkan (warna (hitam) ("mol Zn"))) / (1color (merah)# xx ## (65.38 "g Zn") / (1color (merah) membatalkan (warna (hitam) ("mol Zn"))) = "3.22 g Zn"

# "3.22g Zn" # dimakan apabila bertindak balas # "12.5g I" _2 "#

Contoh 2

Berapa gram # "Zn" # mesti dimakan untuk bertindak balas dengan lebihan # "I" _2 "# untuk menghasilkan # "15.7 g ZnI" _2 "#?

Ikuti prosedur yang sama, menggantikannya # "ZnI" _2 "# untuk # "I" _2 "#, dan # "319.189 g / mol" # untuk jisim molar dalam langkah pertama. Gunakan nisbah tahi lalat antara # "Zn" # dan # "ZnI" _2 "#, dengan # "Zn" # dalam pengangka. Melipatgandakan jisim molar # "Zn" #.

# 15.7color (red) cancel (warna (hitam) ("g ZnI" _2)) xx (1color (red) cancel (warna (hitam) ("mol ZnI" _2) warna (hitam) ("g ZnI" _2))) ## xx ## (1color (merah) batal (warna (hitam) ("mol Zn"))) / (1color (merah)# xx ## (65.38 "g Zn") / (1color (merah) membatalkan (warna (hitam) ("mol Zn"))) = "3.22 g Zn"

# "3.22 g Zn" # mesti dimakan untuk bertindak balas dengan berlebihan # "I" _2 "# untuk menghasilkan # "15.7 g ZnI" _2 "#.