Orbital ikatan meminimumkan tenaga penolakan nuklear.
Mari kita pertimbangkan persamaan berikut yang menerangkan tenaga sistem mekanik kuantum melalui model Zarah dalam Kotak untuk atom helium:
Dua istilah pertama menunjukkan tenaga kinetik. Mari kita abaikan kerana itu bukan tumpuan kita.
The 1-istilah elektron terangkan tarikan tarikan coulomb dari setiap elektron individu ke nukleus atom, sedangkan Istilah 2-elektron menggambarkan cengkaman coulombic antara interaksi elektron berpasangan di dalam atom. (Nota: istilah ini adalah mengapa penyelesaian bagi tenaga neraca tanah yang tepat tentu tidak mungkin)
Anda boleh memberitahu dari persamaan bahawa untuk mengekalkan kesamaan, jika jangka ketiga dan / atau keempat meningkat, tempoh keenam menurun (jika ia berubah), dan jika tempoh ketiga dan / atau keempat berkurangan, jangka keenam meningkat (jika perubahan). Istilah kelima berubah secara rawak.
Menggunakan Penghampiran Born-Oppenheimer, nukleus tetap diam, jadi jika elektron bergerak, interaksi antara perubahan elektron (istilah 2-elektron) dan interaksi antara perubahan nukleus dan elektron (terma elektron).
Intinya, semakin banyak penolakan nuklear, semakin tinggi tenaga orbital molekul itu.
Orbital ikatan meminimumkan tenaga penolakan nuklear.
Adakah komuniti yang mempunyai kekayaan spesies lebih tinggi lebih stabil daripada masyarakat yang mempunyai kekayaan spesies yang lebih rendah?
Ya, secara amnya - ini kerana komuniti yang mempunyai lebih banyak spesies dan spesies yang lebih besar (yang mengisi lebih banyak dan lebih spesifik) akan berkurang sepenuhnya jika beberapa spesies itu punah. Walau bagaimanapun, kita mesti mempertimbangkan hakikat bahawa kepelbagaian spesies juga bergantung pada bilangan populasi relatif setiap spesies: jika dua komuniti mempunyai spesies yang sama spesis tetapi satu mempunyai bilangan populasi yang lebih variasi spesies, yang mempunyai populasi yang lebih sama (relatif) bilangannya akan lebih stabil (kerana lebih banyak kemungkinan populasi semua spesies akan dapat berta
Untuk logam peralihan berturut-turut, kenapa orbital 4 diisi sebelum orbital 3d? Dan mengapa elektron hilang dari orbital 4 sebelum orbital 3d?
Untuk skandium melalui zink, orbital 4s mengisi AFTER orbital 3d, DAN elektron 4s hilang sebelum elektron 3d (terakhir, keluar pertama). Lihat di sini untuk penjelasan yang tidak bergantung kepada "subkumpulan separuh penuh" untuk kestabilan. Lihat bagaimana orbital 3d lebih rendah dalam tenaga daripada 4s untuk logam peralihan baris pertama di sini (Lampiran B.9): Semua Prinsip Aufbau meramalkan bahawa orbital elektron dipenuhi dari tenaga yang lebih rendah kepada tenaga yang lebih tinggi ... apa jua pesanan yang mungkin memerlukan. Orb 4 adalah lebih tinggi dalam tenaga untuk logam peralihan ini, jadi secara se
Mengapa ikatan ionik lebih kuat daripada ikatan hidrogen?
Ikatan ionik dibentuk apabila dua ion bertentangan berkumpul. Interaksi antara kedua-dua ion ini ditadbir oleh undang-undang tarikan elektrostatik, atau undang-undang Coulomb. Menurut undang-undang Coulomb, kedua-dua caj bertentangan ini akan menarik satu sama lain dengan kekuatan yang berkadar dengan besarnya caj masing-masing dan sebaliknya sebanding dengan jarak persegi di antara mereka. Daya tarikan elektrostatik adalah daya yang sangat kuat, yang secara automatik membayangkan bahawa ikatan yang terbentuk di antara kation (ion positif yang dikenakan) dan anion (ion negatif dikenakan) juga kuat. Faktor penting dalam men