Jawapan:
Reaksi eksotermik.
Penjelasan:
Apabila tindak balas berlaku dalam kalorimeter, jika termometer mencatat peningkatan suhu, ini bermakna tindak balas memberikan haba ke luar. Jenis tindak balas ini dipanggil Reaksi eksotermik.
Dalam tindak balas asid asas umum diketahui sebagai reaksi eksotermik.
Jika sebaliknya berlaku, tindak balas dipanggil Reaksi endoterik.
Berikut adalah video mengenai kalorimetri secara terperinci:
Thermochemistry | Enthalpy dan Calorimetry.
'L bervariasi bersama sebagai akar dan kuasa b, dan L = 72 apabila a = 8 dan b = 9. Cari L apabila a = 1/2 dan b = 36? Y bervariasi bersama-sama sebagai kiub x dan punca kuasa w, dan Y = 128 apabila x = 2 dan w = 16. Cari Y apabila x = 1/2 dan w = 64?
L = 9 "dan" y = 4> "pernyataan awal adalah" Lpropasqrtb "untuk menukarkan kepada persamaan berganda dengan k" malar "variasi" rArrL = kasqrtb "untuk mencari k menggunakan syarat yang diberikan" L = 72 " "a = 8" dan "b = 9 L = kasqrtbrArrk = L / (asqrtb) = 72 / (8xxsqrt9) = 72/24 = 3" 2/2 "dan" b = 36 "L = 3xx1 / 2xxsqrt36 = 3xx1 / 2xx6 warna (hitam) (L = 3asqrtb) warna (putih) (2/2) = 9 warna (biru) "------------------------------------------- ------------ "" Begitu juga y = kx ^ 3sqrtw y = 128 "apabila" x
Apabila HCl dibubarkan dalam qater, ia boleh menjalankan elektrik. Tulis persamaan kimia untuk tindak balas yang mengambil tempat apabila NaOH ditambah dalam larutan.
HCl (aq) + NaOH (aq) -> H_2O (l) + NaCl (aq) Ini akan menjadi tindak balas peneutralan. Reaksi peneutralan, yang melibatkan asid yang kuat dan asas yang kuat, biasanya menghasilkan air dan garam. Ini juga benar dalam kes kita! HCl dan NaOH adalah asid dan asas yang kuat masing-masing, jadi apabila ia dimasukkan ke dalam larutan berair, mereka pada dasarnya sepenuhnya berpecah kepada ion konstituen mereka: H ^ + dan Cl ^ - dari HCl, dan Na ^ + dan OH ^ _ dari NaOH. Kerana ini berlaku, H ^ + dari HCl dan OH ^ - dari NaOH akan datang bersama untuk menghasilkan H_2O. Oleh itu, tindak balas kimia kita ialah: HCl (aq) + NaOH
Tindak balas pertama mengambil 100 minit untuk menyelesaikan 60 Penguraian 60% tindak balas mencari masa apabila 90% tindak balas selesai?
Lebih kurang 251.3 minit. Model fungsi pereputan eksponen bilangan tahi lalat reaktan yang tinggal pada masa tertentu dalam reaksi pesanan pertama. Penjelasan berikut menghitung pemalar pelunturan tindak balas dari keadaan yang diberikan, dan kemudian cari masa yang diperlukan untuk tindak balas untuk mencapai 90% penyelesaian. Biarkan jumlah tahi lalat reaktan yang tinggal n (t), satu fungsi yang berkaitan dengan masa. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) di mana n_0 kuantiti permulaan zarah reaktan dan lambda pemalar pelunturan. Nilai lambda dapat dikira dari jumlah tahi lalat reaktan yang ditinggalkan pada waktu tertentu. P