Apa yang akan menjadi reagen yang mengehadkan jika 41.9 gram C2H3OF bereaksi dengan 61.0 gram O2? C2H3OF + 2O2 => 2CO2 + H2O + HF

Sentiasa ingat untuk berfikir dari segi mol untuk menyelesaikan masalah seperti ini.

Mula-mula, periksa untuk memastikan persamaan seimbang (ia adalah). Kemudian, tukar masal kepada mol: 41.9 g # C_2H_3OF # = 0.675 mol, dan 61.0g # O_2 # = 1.91 mol.

Sekarang, ingatlah bahawa reaktan yang menyekat adalah yang membatasi berapa banyak bentuk produk (iaitu, reaktan yang tamat pertama).

Pilih satu produk, dan tentukan berapa banyak yang akan dibuat terlebih dahulu jika # C_2H_3OF # habis, DAN kemudian, jika # O_2 # kehabisan. Untuk memudahkan, jika boleh, pilih produk yang mempunyai nisbah 1: 1 dengan reaktan yang anda sedang mempertimbangkan.

0.675 mol # C_2H_3OF # x 1 mol # H_2O # / 1 mol # C_2H_3OF # = 0.675 mol # H_2O #.

Ini adalah jumlah maksimum air yang akan terbentuk jika SEMUA # C_2H_3OF # dimakan.

1.91 mol # O_2 # x 1 mol # H_2O # / 1 mol # O_2 # = 1.91 mol # H_2O #.

Ini adalah jumlah maksimum air yang akan terbentuk jika SEMUA # O_2 # dimakan.

Sejak penggunaan lengkap semua # C_2H_3OF # akan menghasilkan sedikit (0.675 mol # H_2O # kemudian air # C_2H_3OF # adalah reaktan pembatas.