Jawapan:
# Ar 3d ^ 4 #
atau
# 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 3d ^ (4) #
Penjelasan:
Kromium dan Tembaga adalah dua kes khas ketika datang ke konfigurasi elektron mereka - hanya mempunyai 1 elektron di # 4s # orbit, berbanding dengan logam peralihan lain dalam barisan pertama yang telah diisi # 4s # orbit.
Alasannya adalah kerana konfigurasi ini meminimumkan penolakan elektron. Orbital separuh diisi untuk # "Cr" # khususnya konfigurasi yang paling stabil.
Jadi konfigurasi elektron untuk unsur Chromium adalah
# 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) 3d ^ (5) #.
Dan elektron di # 4s # orbital dikeluarkan terlebih dahulu kerana orbit ini terletak jauh dari nukleus, menjadikan elektron lebih mudah dikeluarkan dalam pengionan.
Oleh itu, jika kita mengeluarkan 2 elektron untuk membentuk # Cr ^ (2 +) # ion kita keluarkan 1 # 4s # elektron dan 1 # 3d # elektron meninggalkan kami dengan:
# 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 3d ^ (4) #
atau
# Ar 3d ^ 4 #
