Jawapan:
Sebenarnya semua isotop adalah radioaktif Sesetengah adalah lebih radioaktif daripada yang lain.
Penjelasan:
Undang-undang termodinamik kedua menyatakan bahawa segala-galanya berjalan dari susunan kepada gangguan. Atom atom adalah struktur yang sangat tertib.
Undang-undang kedua menyatakan bahawa semua struktur yang sangat tertib dengan memecahkan dan bergerak ke arah gangguan. (Suatu hari nanti jarak jauh akan ada kekacauan total dan tidak akan meninggalkan apa-apa pun)
Apabila atom memecahkan ini menyebabkan kerosakan radioaktif.
Persoalannya ialah apa yang membuat sesetengah atom lebih stabil daripada yang lain supaya kadar kerosakan radioaktif tidak ketara? Jawapannya ialah nisbah proton (caj positif yang mendorong satu sama lain selain menyebabkan pecahnya nukleus) dan neutron yang tertarik kepada proton yang ditahan dan memegang nukleus bersama-sama.
Dalam atom-atom kecil nisbah 1: 1 proton kepada neutron adalah yang paling stabil.
Karbon 12 dengan 6 proton hingga 6 neutron 1: 1 sangat stabil sementara
Karbon 14 dengan 6 proton hingga 8 neutron 1; 1.33 tidak stabil dengan separuh radioaktif hidup kira-kira 5,700 tahun.
Dalam atom yang lebih besar nisbah proton kepada neutron harus lebih besar daripada 1: 1 Uranium 238 sangat stabil dengan separuh hayat radioaktif sebanyak 4.5 bilion tahun. 92 proton kepada 146 neutron. Uranium 235 sangat tidak stabil dan digunakan dalam bom atom. dengan nisbah 92 proton hingga 143 neutron.
Nisbah proton kepada neutron adalah penting untuk kestabilan nukleus atom. Semua atom akan mengalami kerosakan radioaktif pada satu ketika. Dalam atom yang mempunyai nisbah proton dan neutron yang tidak stabil, kerosakan ini berlaku pada kadar yang boleh dilihat dan boleh diukur
Oksigen terdiri daripada tiga isotop 16/8 O (15.995 u), 17/8 O (16.999 u) dan 18/8 O (17.999 u). Salah satu daripada isotop ini, 17/8 O, terdiri daripada 0.037% oksigen. Apakah jumlah persentase yang berlimpah dari dua isotop yang lain, dengan menggunakan jisim atom purata 15.9994 u.
Kelimpahan "" _8 ^ 16 "O" adalah 99.762%, dan kelimpahan "" _8 ^ 18 "O" adalah 0.201%. Anggapkan anda mempunyai 100 000 atom O. Kemudian anda mempunyai 37 atom "" _8 ^ 17 "O" dan 99 963 atom isotop yang lain. Katakan x = bilangan atom "" _8 ^ 16 "O".Kemudian bilangan atom dari "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x Jisim total 100 000 atom ialah x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940 2.004 x = 199 123 x = 199 123 / 2.004
Berat atom yang baru ditemui adalah 98.225 amu. Ia mempunyai dua isotop semula jadi. Satu isotop mempunyai jisim 96.780 amu. Isotop kedua mempunyai kelebihan peratus sebanyak 41.7%. Apakah jisim isotop kedua?
100.245 "amu" M_r = (jumlah (M_ia)) / a, di mana: M_r = jisim atom relatif (g mol ^ -1) M_i = jisim setiap isotop (g mol ^ -1) a = peratus atau jumlah g 98.225 = (96.780 (100-41.7) + M_i (41.7)) / 100 M_i = (98.225 (100) -96.780 (58.3)) / 41.7 = 100.245 "amu"
Dua kalangan mempunyai persamaan berikut (x +5) ^ 2 + (y +6) ^ 2 = 9 dan (x +2) ^ 2 + (y -1) ^ 2 = 81. Adakah satu bulatan mengandungi yang lain? Jika tidak, apakah jarak yang paling besar antara titik pada satu lingkaran dan titik lain pada yang lain?
Lingkaran berpotongan tetapi tidak satu pun daripada mereka mengandungi yang lain. (X + 5) ^ 2 + (y + 6) ^ 2 = 9 "" bulatan pertama (x + 2) ^ 2 + (y-1) ^ 2 = 81 "" bulatan kedua Kita mulakan dengan persamaan yang berlalu melalui pusat lingkaran C_1 (x_1, y_1) = (- 5, -6) dan C_2 (x_2, y_2) = (- 2 , 1) adalah pusat.Menggunakan dua titik bentuk y-y_1 = ((y_2-y_1) / (x_2-x_1)) * (x-x_1) y - 6 = ((1--6) / (- 2--5) (x - 5) y + 6 = ((1 + 6) / (- 2 + 5)) * (x + 5) y + 6 = ((7) / (3) penyederhanaan 3y + 18 = 7x + 35 7x-3y = -17 "persamaan garis yang lewat melalui pusat dan pada dua titik paling jauh antara