Kimia

Solvation adalah fenomena permukaan dalam erti kata bahawa ia bermula pada permukaan pepejal yang melarutkan. Semasa solvabiliti, zarah-zarah pelarut menjadi dikelilingi oleh zarah-zarah pelarut kerana ia meninggalkan permukaan pepejal. Zarah-zarah terlarut bergerak ke dalam larutan. Sebagai contoh, molekul air menarik ion natrium dan klorida dari permukaan kristal natrium klorida. NaL dan ClCl ion yang larut dalam penyelesaiannya. Kami juga menggunakan solvation istilah apabila molekul air mengelilingi kumpulan kutub pada permukaan membran sel. Baca lebih lanjut »

Istilah STOICHIOMETRY berasal dari dua akar Yunani. "Stoicheion" yang bermaksud elemen. "Metron" yang bermaksud untuk mengukur. Kajian Stoikiometri dalam Kimia adalah analisis kuantitatif tindak balas dan produk jadi tindak balas kimia. Membandingkan jumlah reaktan yang diperlukan dan jumlah produk yang boleh dihasilkan menggunakan tahi lalat sebagai asas pengukuran biasa. Oleh kerana semua tindak balas kimia melibatkan unsur-unsur (stoicheion) dan ukuran (metron) reaksi-reaksi tersebut adalah hasilnya. Proses ini dipanggil "Stoikiometri". Saya harap ini membantu. SMARTERTEACHER Baca lebih lanjut »

Jika anda ingin mendapatkan jumlah produk yang betul, anda perlu mengukur jumlah tertentu setiap bahan perangsang (ramuan) seperti yang diberikan dalam resipi, seperti tepung dan gula. Jika anda mengubah jumlah mana-mana reaktan anda, produk tidak akan berubah seperti yang diharapkan. Perkara yang sama berlaku untuk tindak balas kimia. Stoikiometri memberitahu kita berapa banyak setiap reaktan diperlukan untuk mendapatkan jumlah produk yang diingini. Baca lebih lanjut »

Nombor atom adalah sama dengan bilangan proton yang ada di dalam atom. Oleh itu, nombor atom (bilangan proton) adalah bilangan keseluruhan Sebagai contoh, jumlah atom karbon adalah 6 - ini bermakna bahawa semua atom karbon, tidak kira apa, mempunyai enam proton. Sebaliknya, oksigen aneh mempunyai nombor atom 8, menunjukkan bahawa atom oksigen selalu mempunyai 8 proton. jika anda mahukan maklumat tentang bagaimana ia dijumpai melawat halaman ini ... http://socratic.org/questions/who-discovered-the-atomic-number Baca lebih lanjut »

Reaksi pembakaran menghasilkan produk yang mempunyai keadaan tenaga yang lebih rendah daripada reaktan yang hadir sebelum reaksi. Bahan api (gula contohnya) mempunyai banyak potensi tenaga kimia. Apabila gula terbakar dengan bertindak balas dengan oksigen, ia menghasilkan kebanyakan air dan karbon dioksida. Kedua-dua air dan karbon dioksida adalah molekul yang mempunyai tenaga yang kurang disimpan daripada molekul gula. Berikut adalah video yang membincangkan cara mengira perubahan entalpi apabila 0.13g butana dibakar. Video dari: Noel Pauller Berikut adalah video yang menunjukkan pembakaran gula. Reaksi berjalan lebih cep Baca lebih lanjut »

Ringkasnya, proton dan elektron tidak dapat dicipta atau dimusnahkan. Oleh kerana proton dan elektron adalah pembawa caj positif dan negatif, dan mereka tidak boleh dicipta atau dimusnahkan, caj elektrik tidak boleh dibuat atau dimusnahkan. Dengan kata lain, mereka dipelihara. Salah satu cara untuk memikirkan harta yang dipelihara adalah bahawa jumlah bilangan proton dan elektron di alam semesta adalah tetap (lihat Nota di bawah). Pemuliharaan adalah tema umum dalam kimia dan fizik. Apabila anda menyeimbangkan persamaan kimia, anda memastikan bahawa jumlah atom tetap tetap sepanjang reaksi. Di sini, ia adalah pemuliharaan Baca lebih lanjut »

Gelombang elektromagnet adalah gelombang melintang kerana medan magnet berserenjang dengan medan elektrik ketika gelombang bergerak. Anda melihat gelombang elektromagnetik diperbuat daripada medan elektrik dan magnet sebagai nama yang dimaksudkan. Mengambil satu gelombang untuk berada di atas kapal terbang gelombang lain dihasilkan dalam satah serenjang dengan satah itu. Ini menjadikannya gelombang melintang. Baca lebih lanjut »

Oleh kerana gelombang elektromagnet atau foton berbeza antara satu sama lain dengan parameter berterusan, gelombang panjang, kekerapan atau tenaga foton. Marilah kita pertimbangkan bahagian spektrum yang kelihatan sebagai contoh. Wavelenghtnya berkisar antara 350 nanometer hingga 700 nm. Terdapat nilai yang berbeza tak terhingga dalam selang, seperti 588.5924 dan 589.9950 nanometer, dua garisan oren kuning yang dipancarkan oleh atom natrium. Bagi bilangan sebenar, terdapat juga nilai-nilai panjang gelombang tak terhingga dalam jarak sempit antara 588.5924 nm dan 589.9950 nm. Dalam pengertian ini, pelbagai nilai kemungkinan Baca lebih lanjut »

Ia penting kerana ia memberikan maklumat mengenai komposisi, suhu dan mungkin halaju massa atau relatif badan yang memancarkan atau menyerapnya. Spektrum elektromagnet mengandungi siri radiasi yang berbeza yang dipancarkan (spektrum pelepasan) atau diserap (spektrum penyerapan) oleh badan dan dicirikan oleh frekuensi dan intensiti. Bergantung kepada komposisi dan suhu badan, spektrum boleh dibentuk oleh suatu kontinum, oleh zon diskret bagi satu sambungan (band) atau dengan beberapa garis tajam seperti kod bar. Yang terakhir ini adalah yang paling kaya dengan maklumat. Baca lebih lanjut »

Hanya untuk bersara soalan ini .... "formula empirik adalah nisbah keseluruhan yang paling mudah ..." ... "formula empirik adalah nisbah keseluruhan yang paling mudah" "yang mentakrifkan unsur-unsur konstituen dalam spesies ..." Dan oleh itu kita mendapat monosakarida, C_nH_ (2n) O_n ... dan Jelas formula empirik dari binatang ini adalah CH_2O yang diberikan takrif .... Dan keputusan disaccharide dari reaksi pemeluwapan dua monosakarida kepada pemberian disaccharide dan WATER ... . 2_nH_ (2n) O_n rarr C_ (2n) H_ (2n-2) O_ (n-1) + H_2O Dan untuk menggunakan contoh yang jelas, kita boleh mengamb Baca lebih lanjut »

Keluarga yang mengandungi logam yang paling reaktif adalah logam alkali. Logam alkali adalah litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cesium (C), dan francium (Fr). Apabila anda bergerak ke bawah lajur, logam menjadi lebih reaktif kerana nukleus memperoleh lebih banyak elektron dan proton (tahap elektron lebih banyak), melemahkan daya elektrostatik mereka. Bayangkan anda memegang banyak buku. Anda tidak boleh memegang mereka dengan mudah, bukan? Sangat mudah untuk menggugurkan, sebab itu mudah bagi mereka untuk mendermakan 1 elektron di STP. Inilah sebabnya mengapa mereka begitu berbahaya kerana mereka boleh b Baca lebih lanjut »

Terima kasih atas soalan anda tentang atom. Negara dasar merujuk kepada atom yang tidak dieksekusi di mana elektron berada di tahap tenaga terendah mereka. Mampu menentukan di mana elektron berada di atom yang tidak dieksekusi membolehkan kita memberitahu di mana elektron teruja pergi dan kembali dari ketika mereka memancarkan foton. Fotonya radiasi elektromagnet dipancarkan apabila elektron telah menyerap tenaga, menjadi teruja, bergerak ke tahap tenaga yang lebih tinggi, "meludahkan" tenaga yang diserapnya, dan kemudian kembali ke keadaan asalnya. Foton boleh memberitahu kita berapa banyak tahap tenaga yang ter Baca lebih lanjut »

Idea asas ialah objek yang lebih kecil mendapat, mekanik kuantum yang lebih banyak diperolehi. Iaitu, ia kurang dapat diterangkan oleh mekanik Newtonian. Setiap kali kita dapat menerangkan sesuatu yang menggunakan sesuatu seperti kuasa dan momentum dan pasti mengenainya, ketika objek itu dapat dilihat. Anda tidak boleh benar-benar memerhati elektron yang memecut, dan anda tidak dapat menangkap proton pelarian di dalam jaring. Jadi sekarang, saya rasa sudah tiba masanya untuk menentukan yang boleh diperhatikan. Berikut adalah kuantum mekanik yang dapat diobservasi: Kedudukan Momentum Keupayaan Tenaga Kinetik Tenaga Hamilton Baca lebih lanjut »

Lihat Di bawah Ia hanya penting jika anda ingin mengaitkan tekanan atau isipadu atau tahi lalat atau suhu gas ke mana-mana nilai lain. Ia adalah pemalar ketara untuk catuan (PV) / (nT), di mana P ialah tekanan, V ialah isipadu, n adalah mol gas, dan T adalah suhu di Kelvin. Sekiranya anda menggunakan newtons sebagai tekanan dan m ^ 3 sebagai isipadu anda, maka pemalar gas anda (hubungan (PV) / (nT)) ialah 8.314 J / molK. Jika, bagaimanapun, anda suka tekanan di atmosfera dan isipadu dalam Liters, maka pemalar gas anda akan menjadi 0.0821 Latm / molK. Sama ada menggunakan persamaan undang-undang gas ideal, PV = nRT, R hanya Baca lebih lanjut »

Kerana ia lebih mudah dan mudah digunakan. Sistem metrik adalah peningkatan sistem Inggeris dalam tiga bidang utama: 1. Terdapat hanya satu unit ukuran bagi setiap kuantiti fizikal. 2. Anda boleh menggunakan pembolehubah awalan untuk menyatakan saiz pengukuran dengan menggunakan awalan berlipat ganda. Sebagai contoh, 1 000 m = 1 km; 0.001 m = 1 mm. 3. Ia adalah sistem perpuluhan. Fraksi dinyatakan sebagai perpuluhan. Ini membolehkan penukaran unit tanpa melakukan matematik - hanya dengan mengalihkan titik perpuluhan. Anda boleh menemui hujah lebih lengkap di http://www.metric4us.com/why.html Baca lebih lanjut »

Mol adalah penting kerana ia membolehkan ahli kimia untuk bekerja dengan dunia subatomik dengan unit makro dan jumlah dunia. Atom, molekul dan unit formula sangat kecil dan sangat sukar untuk bekerja dengan biasanya. Walau bagaimanapun, tahi lalat membolehkan seorang ahli kimia bekerja dengan jumlah cukup besar untuk digunakan. Mol sesuatu sesuatu mewakili item 6.022x10 ^ (23). Sama ada atom, molekul atau unit formula. Menentukan tahi lalat dengan cara ini membolehkan anda menukar gram ke tahi lalat atau mol ke zarah. Walaupun anda tidak dapat melihat zarah tersebut. Baca lebih lanjut »

Nombor oksidasi berguna dalam banyak cara: 1) menulis formula molekul untuk sebatian neutral 2) spesies yang mengalami pengurangan atau pengoksidaan 3) hitung mengira tenaga bebas Misalkan mengambil contoh kalium permangnate KMnO_4 Dalam contoh ini kita tahu +1 valensi potassium, sedangkan setiap valensi atom oksigen adalah -2, oleh itu nombor pengoksidaan Mn ialah +7 KMnO_4 adalah agen pengoksidaan yang baik. Tetapi kuasa pengoksidaannya bergantung kepada media sederhana Acidic ia memindahkan 5 elektron 8H ^ + + [MnO_4] ^ - + 5 e ^ - = MnO + 4 H_2O Sedang neutral tiga elektron dipindahkan 4H ^ + + [MnO_4] ^ - + 3 e ^ - = Baca lebih lanjut »

Oleh kerana nombor pengoksidaan adalah mengecas atom dalam molekul akan mempunyai ........... ........ jika elektron ikatan diagihkan ke atom elektronegatif YANG PALING. Fluorin adalah lebih tinggi daripada elektronegatif daripada oksigen (sebenarnya fluorine adalah unsur paling elektronegatif pada Jadual, dan yang paling reaktif). Oleh itu, apabila kita melakukan ini untuk "FOOF" (dinamakan oleh kerana reaktiviti EXTREME). Kami mendapat keadaan pengoksidaan formal "" stackrel (-I) F-stackrel (+ I) O-stackrel (+ I) O-stackrel (-I) F. Apakah keadaan oksidasi oksigen dalam OF_2? Adakah ini biasa? Baca lebih lanjut »

Keadaan pengoksidaan gas mulia tidak selalu sifar. Nilai elektronegativiti tinggi oksigen dan fluorin menyebabkan penyelidikan dalam pembentukan sebatian mungkin melibatkan kumpulan 18 unsur. Berikut adalah beberapa contoh: Untuk keadaan +2: KrF_2, XeF_2, RnF_2 Untuk keadaan +4: XeF_4, XeOF_2 Untuk +6 keadaan XeF_6, XeO_3, XeOF_4 Untuk keadaan +8 negeri XeO_4 Anda mungkin menganggap bahawa sebatian ini melanggar - dipanggil "peraturan oktet" yang benar. Peraturan bukanlah "undang-undang" kerana ia tidak terpakai dalam semua kes. Terdapat banyak lagi kes di mana peraturan oktet tidak digunakan. Oleh seba Baca lebih lanjut »

Jadual berkala adalah alat yang berguna kerana ia mengatur semua unsur dalam cara yang teratur dan bermaklumat. > Jadual berkala menyusun unsur-unsur ke dalam keluarga dan tempoh (baris menegak dan mendatar). Unsur-unsur dalam setiap keluarga mempunyai sifat yang sama. Ketika anda melintasi berturut-turut, sifat berubah secara beransur-ansur dari satu elemen ke seterusnya. Jadual memberitahu anda unsur-unsur mungkin mempunyai sifat kimia dan fizikal yang sama. Jadual berkala menghuraikan struktur atom semua unsur yang diketahui. Sebagai contoh, dengan melihat jadual berkala, anda boleh mengetahui jisim atom dan bilangan Baca lebih lanjut »

PH air minum secara teoritis harus berada di 7. Kita tahu bahawa apa-apa dengan pH di bawah 7 adalah berasid dan di atas 7 adalah asas; Oleh itu, 7 akan menjadi tahap neutral. 0_ (berasid) - 7 - 14_ (asas) Walau bagaimanapun, ini tidak berlaku kerana purata air minuman mempunyai pH sekitar 6 hingga 8.5. Ini disebabkan oleh galian dan gas terlarut yang berlainan di dalam air itu sendiri. Akibatnya, air dengan pH yang lebih berasid akan rasa metalik dan dengan pH yang lebih asas akan rasa alkali. Untuk memahami mengapa air mempunyai pH neutral, seseorang dapat memerhatikan struktur: H ^ + + OH ^ -> H_2O Oleh itu ion H ^ + Baca lebih lanjut »

Sebenarnya, skala pH tidak terhad kepada 0-14, tetapi penyelesaian yang paling biasa jatuh ke dalam julat ini. PH larutan dikira sebagai logaritma asas-10 yang negatif terhadap kepekatan ion hidronium (H_3O ^ +) dalam larutan. Contoh 1: Larutan HCl 0.01 (asid kuat yang sepenuhnya berpecah kepada H_3O ^ + dan Cl ^ -) diberikan oleh pH = -log (0.01) = 2.0 Contoh 2: Larutan HCl 1.0 M mempunyai pH pH = -log (1.0) = 0.0 Contoh 3: Penyelesaian HCl 2.0 M mempunyai pH pH = -log (2.0) = -0.30 Baca lebih lanjut »

Oleh kerana anion yang lebih besar mempunyai awan elektron yang lebih besar yang lebih mudah untuk memutarbelitkan. Seperti yang anda ketahui, saiz anion ditentukan oleh seberapa jauh dari inti nukleusnya. Apabila anda bergerak ke bawah sekelompok jadual berkala, saiz atom bertambah kerana elektron terluar ditambah lagi dan jauh dari nukleus. Ini juga membawa kepada saiz ionik. Sebagai tambahan kepada hakikat bahawa elektron-elektron terluar ini jauh dari nukleus, mereka juga semakin ditapis dari nukleus oleh elektron teras. Ini bermakna tarikan di antara elektron terluar dan nukleus ini tidak begitu penting kerana elektro Baca lebih lanjut »

Persoalan yang lebih baik adalah mengapa ia spontan jika ia adalah reaksi endoterik. Reaksi boleh dirumuskan seperti berikut: Ba (OH) _2 * 8H_2O (s) + 2NH_4Cl (s) rarr 2BaCl_2 (aq) + 8H_2O (l) + 2NH_3 (g) uarr Sekarang, tetapi kerana ia meneruskan ia mengeluarkan tenaga dari persekitaran; begitu banyak supaya vesel reaksi menjadi kelihatan berais. Mengapakah tindak balas itu spontan apabila bon dipecahkan? Kerana reaksi itu didorong oleh entropi. Ammonia gas dan barium klorida berair membekalkan daya penggerak termodinamik kepada tindak balas oleh entropi mereka yang meningkat, dengan potensi yang lebih besar untuk ganggua Baca lebih lanjut »

Tekanan gas disebabkan oleh molekul-molekul gas yang menyentuh dinding bekas, atau dalam keadaan atmosfer bumi, molekul udara memukul bumi. Dalam vakum, tiada molekul gas. Tiada molekul, tiada tekanan. Pam vakum boleh mengeluarkan sebilangan besar zarah gas dari balang loceng. Semak apa yang berlaku pada peep di dalam balang apabila tekanan turun apabila zarah gas dikeluarkan ... Video dari: Noel Pauller Baca lebih lanjut »

(Penjelasan sebelum K_p telah diganti kerana terlalu mengelirukan. Terima kasih banyak kepada @ Truong-Son N. untuk membersihkan pemahaman saya!) Mari kita ambil contoh keseimbangan gas: 2C (g) + 2D (g) rightleftharpoons A (g) + 3B (g) Pada keseimbangan, K_c = Q_c: K_c = ([A] xx [B] ^ 3) / ([C] ^ 2xx [D] ^ 2) = Q_c Apabila tekanan diubah, Tukar dari K_c (kerana perubahan tekanan sering disebabkan oleh perubahan dalam jumlah, yang menjadi tumpuan), maka kedudukan tindak balas akan berubah untuk memihak kepada satu pihak buat sementara waktu. Ini tidak berlaku, bagaimanapun! Apabila isipadu berubah untuk menyebabkan perubaha Baca lebih lanjut »

Perubahan enthalpy untuk penyelesaian berair boleh ditentukan secara eksperimen. Menggunakan termometer untuk mengukur perubahan suhu larutan, (bersama-sama dengan jisim larutan) untuk menentukan perubahan entalpi untuk larutan akueus, selagi tindak balas dilakukan dalam kalorimeter atau alat yang sama. Anda boleh menggunakan calorimeter cawan kopi. Ukur jisim larut dalam gram dengan menggunakan keseimbangan. Saya melarutkan natrium hidroksida larut. Jisim yang saya ambil adalah 4 g atau 0.1 mol. Ukur jumlah air. Saya akan menggunakan 100 ml air. Catat Ketumpatan air. Menggunakan Ketumpatan dan jumlah air yang saya dapat m Baca lebih lanjut »

Radioaktif adalah hasil perubahan dalam nukleus atom. Kimia nuklear adalah kajian struktur atom unsur-unsur. Ia termasuk isotop - kebanyakannya adalah radioaktif - dan transmutasi, iaitu pembentukan unsur-unsur yang lebih berat oleh gabungan dua energetik (gabungan). Kedua-dua proses dan gabungan radioaktif boleh melepaskan sejumlah besar tenaga mengikut persamaan terkenal Einstein. E_r = sqrt ((m_0c ^ 2) ^ 2 + (pc) ^ 2) Di sini istilah (pc) ^ 2 mewakili segi empat daripada norma Euclidean (jumlah panjang vektor) dari pelbagai vektor momentum dalam sistem, kuadrat magnitud momentum mudah, jika hanya satu zarah yang diperti Baca lebih lanjut »

Saya selalu mencari unit penukaran menjadi sukar di semua subjek ... Untuk unit volum kita menggunakan 1 * L, 1000 * mL, 1000 * cm ^ 3, 1 * dm ^ 3, DAN SEMUA semuanya adalah jumlah yang sama. Kimia kadang-kadang menggunakan unit bukan standard panjang, iaitu 1 * "Angstrom" - = 1xx10 ^ -10 * m, dan ini adalah unit yang sangat berguna - semua ahli kimia struktur akan berfikir dari segi "angstroms". Baca lebih lanjut »

Soalan hebat! Tekanan wap adalah oppposit dalam arah dari tekanan atmosfera. Tekanan wap adalah tekanan yang dikenakan oleh cecair belakang pada atomosfera. Tekanan wap bergantung pada sifat cecair dan suhu. Contohnya adalah tekanan wap air, yang berlaku agak rendah kerana ikatan hidrogen antara molekul air. Tidak kira apa jumlah air, tekanan wap air adalah sama selagi suhu tidak berubah. Harap ini membantu! Penjelasan terperinci yang sangat baik pada halaman ini http://www.chemteam.info/GasLaw/VaporPressure.html Baca lebih lanjut »

ZnCl_2 adalah asid Lewis kerana ia boleh menerima pasangan elektron dari pangkalan Lewis. Asid Lewis adalah molekul yang boleh menerima pasangan elektron dan asas Lewis adalah molekul yang boleh menderma dan pasangan elektron. Apabila pangkalan Lewis menggabungkan dengan asid Lewis, suatu larutan dibentuk dengan ikatan kovalen koordinat. Atom zink mempunyai konfigurasi elektron [Ar] 4s²3d¹ . Dengan hanya menggunakan elektron s, teori VSEPR meramalkan ZnCl mempunyai struktur AX linear dengan hanya empat elektron shell valensi. Ini adalah oktet yang tidak lengkap. Oleh itu, ZnCl akan bertindak sebagai asid Lewis da Baca lebih lanjut »

ZnCl2 adalah asid Lewis kerana sebab berikut Zn + 2 adalah asid Lewis klorin tidak hidrolisis jadi persamaan akan seperti ini ["Zn" ("H" _ 2 "O") _ 6] _ ((aq "(2+) +" H "_ 2" O "_ ((l)) hakleftharpoons [" Zn "(" H "_ 2" O ") _ 5 (" OH ")] _ ((aq) ) ^ (+) + "H" _ 3 "O" _ ((aq)) ^ (+) H_3O ^ + menunjukkan bahawa sesuatu adalah berasid Cara lain untuk menentukan ZnCl2 adalah berasid ialah ZnCl_2 + 2H_2O = Zn (OH) _2 + 2HCl 2HCl + Zn (OH) _2 = larutan asidat kerana HCl adalah asid kuat jadi ZnCl2 adalah berasid. 6 Baca lebih lanjut »

Undang-undang Charles dapat diringkaskan seperti berikut: V_1 / T_1 = V_2 / T_2 Bayangkan suhu yang digunakan di Celcius, kemungkinan akan mempunyai gas pada suhu 0 darjah Celcius. Apa yang akan berlaku kepada jumlah jika anda membahagikannya dengan 0? Adakah ini masalah untuk gas di 0K? Tidak semestinya, kerana pada masa ini semua pergerakan zarah berhenti supaya bahan itu tidak berada dalam keadaan gas, ia akan menjadi pepejal. Undang-undang gas hanya terpakai dalam julat T dan P di mana bahan-bahan akan wujud dalam keadaan gas. Sebab lain ialah Kelvin adalah skala mutlak untuk suhu. Gas di 10K hanya mempunyai separuh te Baca lebih lanjut »

Air adalah molekul hidrofilik. Molekul air bertindak seperti dipole. Molekul air terdiri daripada dua atom hidrogen dan satu atom oksigen. Atom hidrogen terikat kepada atom oksigen Pusat melalui ikatan kovalen. Oksigen mempunyai elektronegativiti yang lebih besar daripada hidrogen, jadi pasangan elektron yang dikongsi di antara setiap atom Hidrogen dan Oksigen ditarik lebih dekat kepada atom oksigen, memberikannya cas negatif separa. Selanjutnya, kedua-dua atom hidrogen mengambil satu caj positif separa. Ini bersama dengan bentuk molekul air menjadikannya sesuai untuk molekul polar. Air adalah dipole dan bertindak seperti Baca lebih lanjut »

Angka-angka penting mencerminkan jangkaan munasabah dalam proses eksperimen berdasarkan kepada peranti pengukur yang digunakan. Angka-angka penting dalam kimia mencerminkan ketepatan dan ketepatan proses eksperimen yang digunakan. Secara umum, hasil kuantitatif yang diperoleh daripada penggunaan beberapa peranti pengukur yang mempunyai ketepatan darjah yang berbeza harus dinyatakan dari segi peranti yang mempunyai tahap ketepatan yang paling rendah. Ini menimbulkan jangkaan yang munasabah untuk kebolehulangan data menggunakan proses eksperimen tertentu. Video 10 minit yang sangat baik untuk mengira dan menggunakan angka ya Baca lebih lanjut »

Ini kerana logam peralihan mempunyai keadaan pengoksidaan berubah. Unsur-unsur peralihan merangkumi kumpulan 3 hingga 11. Mereka menunjukkan keadaan pengoksidaan berubah mengikut pemangkin, unsur yang bertindak balas atau sebatian, dan keadaan tindak balas yang mereka hadapi. Oleh itu, mereka boleh membentuk sejumlah besar sebatian kompleks Mereka juga membentuk sebatian koordinasi yang mempunyai d_ (pi) - d_ (pi) tumpang tindih orbital. Baca lebih lanjut »

Percubaan Rutherford menunjukkan bahawa atom terdiri daripada jisim padat yang dikelilingi oleh kebanyakan ruang kosong - nukleus! Percubaan Rutherford menggunakan zarah alfa dikenakan positif (Dia dengan cas +2) yang dipertontonkan oleh massa dalaman (nukleus) padat. Kesimpulan yang boleh dibentuk dari hasil ini ialah atom mempunyai teras dalaman yang mengandungi kebanyakan jisim atom dan dikenakan secara positif. Model-model sebelum atom (Plum pudding) mengisytiharkan bahawa zarah-zarah negatif (elektron) diedarkan secara rawak walaupun mempunyai bahan yang positif. Pikirkan coklat chips (untuk elektron) diedarkan secara Baca lebih lanjut »

Kerana atom nukleus atom atom yang positif. Zarah alfa adalah caj positif zarah yang terdiri daripada 2 proton, 2 neutron dan elektron sifar. Oleh kerana hakikat bahawa proton mempunyai caj +1 dan neutron tidak dikenakan caj, ini akan memberikan zarah ke atas +2. Pada mulanya Rutherford menganggap bahawa zarah-zarah itu akan terbang lurus ke atas kerajang. Walau bagaimanapun, dia mendapati bahawa laluan zarah akan beralih atau terpesong apabila melalui foil. Ini disebabkan hakikat bahawa seperti caj menangkis satu sama lain. Oleh kerana zarah alpha yang dikenakan positif akan terbang melalui kerajang, ia akan datang berdek Baca lebih lanjut »

Sebilangan besar zarah alfa tidak ditolak, tetapi melepasi kerajang emas. Kumpulan Rutherford menetapkan untuk mengesahkan Model Thompson 'Plum Pudding' atom. Iaitu, atom Thompson dirumuskan sebagai medan sfera positif dengan elektron tertanam (digantung) dalam jumlah seperti plum dalam puding gelatin. Sekiranya postulat itu betul, maka zarah alfa (helium nuklei yang dikenakan => Dia ^ (+ 2)) akan dapat dilihat daripada kerajang emas seperti bola karet yang memantul dari dinding. Walau bagaimanapun, sebahagian besar zarah alpha melepasi kerajang emas tanpa dipengaruhi oleh atom-atom foil emas. Sebilangan kecil z Baca lebih lanjut »

Jumlah molar gas menyatakan jumlah yang diduduki oleh 1 mole gas masing-masing di bawah keadaan suhu dan tekanan tertentu. Contoh yang paling umum adalah isipadu molar gas di STP (Suhu dan Tekanan Suhu), yang bersamaan dengan 22.4 L untuk 1 mol setiap gas ideal pada suhu yang sama dengan 273.15 K dan tekanan yang sama dengan 1.00 atm. Oleh itu, jika anda diberikan nilai-nilai ini untuk suhu dan tekanan, isipadu yang diduduki oleh mana-mana bilangan tahi lalat gas ideal dapat diperoleh dengan mudah dari mengetahui bahawa 1 mol menduduki 22.4 L. V = n * V_ (molar) Untuk 2 mol gas di STP akan menjadi 2 "mol" * 22.4 Baca lebih lanjut »

Menurut Bohr, tahap tenaga terdekat nukleus, n = 1, adalah cangkang tenaga terendah. Cengkerang berturut-turut lebih tinggi dalam tenaga. Elektron anda perlu mendapat tenaga untuk dipromosikan dari n = 2 hingga n = 3 shell. Pada hakikatnya, kita menentukan tenaga jauh terhingga dari nukleus sebagai sifar, dan tenaga sebenar semua tahap tenaga adalah negatif. Kotak n = 1 (paling dalam) mempunyai tenaga yang paling negatif, dan tenaga semakin besar (kurang negatif) kerana kita dapat lebih jauh dari nukleus. Hanya sama, memindahkan elektron dari n = 2 (tahap tenaga yang lebih negatif) kepada n = 3 (tahap tenaga yang kurang ne Baca lebih lanjut »

Baik ia bergantung kepada keadaan. jawapan yang diberikan oleh arun adalah betul-betul amnya kation adalah + bayaran (anda boleh ingat sebagai kation mempunyai t dalam ejaan yang mewakili + tanda) anions adalah -ve charge (jika adalah akhiran itu bermakna dengan cara yang negatif) saya teringat seperti ini. secara amnya logam dan hidrogen membentuk kation tetapi tidak semestinya h- terdapat dalam hidrida. valancies adalah pemboleh ubah. jadi ia tidak sesuai untuk mengklasifikasikan sama ada unsur membentuk kation atau anion. Oksigen biasanya membentuk anion tetapi dalam o2f2 ia membentuk kation.banyak kompaun dalam asas be Baca lebih lanjut »

Pada mulanya, hanya mengabaikan H's. Anda menggunakannya kemudian untuk menyelesaikan valensi atom-atom lain. Oleh kerana rumus bersih alkane C_4 ialah C_4H_10, nampaknya dua H telah digantikan oleh O-double bonded. Ini boleh dilakukan hanya dalam dua cara: di akhir atau di mana-mana di tengah. Isomer anda adalah (gambar dari Wikipedia): CH_3-CH_2-CH_2-CHO butanal atau (butyric aldehyde) CH_3-CO-CH_2-CH_3 butanone (atau metil ethyl ketone) Perbezaan fungsi antara aldehid dan keton adalah hanya aldehida yang mudah dioksidakan untuk membentuk asid karbonik, dalam kes ini butanoic acid (atau asid butyric). Keton hanya bol Baca lebih lanjut »

Jika air sudah mendidih, maka tidak. Ia tidak akan membezakannya. Titik mendidih cecair adalah suhu di mana tekanan wap cecair adalah sama dengan tekanan persekitaran di sekitar cecair, dan apabila cecair berubah menjadi fasa wap atau gas. Air berubah menjadi wap. Cecair tidak boleh wujud pada suhu di atas titik mendidih kecuali perubahan dibuat kepada keadaan tekanan luaran. Oleh itu, dalam periuk memasak standard di atas dapur, suhu tertinggi yang boleh dicapai oleh air ialah 100 darjah C. Menghidupkan haba hanya akan memberikan lebih banyak tenaga, tetapi ia tidak akan menjadikan air lebih panas. Walau bagaimanapun: a) Baca lebih lanjut »

Bagaimana lagi tetapi dengan ukuran .....? Anda menilai tindak balas kimia .... NaCl (s) + Deltastackrel (H_2O) RRRNa ^ + + Cl ^ - Reaksi ini adalah endothermic SEDANG, kerana kita perlu memecahkan daya elektrostatik yang kuat antara ion positif dan negatif. Ion dalam penyelesaian ialah spesies yang diselaraskan atau terancam, iaitu [Na (OH_2) _6] ^ +, inilah yang kita maksudkan apabila kita menulis NaCl (aq). Baca lebih lanjut »

35.6% merosot selepas 4 bulan Kami mempunyai persamaan: N = N_0e ^ (- lambdat), di mana: N = jumlah nukleus radioaktif yang tinggal baki N_0 = bilangan nuklei radioaktif yang tinggal t = masa berlalu (walaupun jam, hari , dan sebagainya) lambda = pelarut yang berterusan (ln (2) / t_ (1/2)) (s ^ -1, walaupun dalam persamaan menggunakan unit masa yang sama sebagai t) 10% = N_0e ^ (- lambda) (t diambil dalam bulan, dan la, bda menjadi "bulan" ^ - 1) lambda = -ln (0.9) = 0.11 "bulan" ^ - 1 (hingga 2 dp) aN_0 = (-0.11 (4)) 100% a = 100% - (e ^ (- 0.11 (4)) * 100%) = 100% -64.4% = 35.6% Baca lebih lanjut »

"17,190 tahun" Separuh hayat nuklear adalah semata-mata ukuran berapa banyak masa yang mesti dilalui agar sampel bahan radioaktif dapat menurunkan separuh nilai awalnya. Ringkasnya, dalam satu separuh hayat nuklear, separuh daripada atom dalam sampel awal mengalami kerosakan radioaktif dan separuh lagi tidak. Memandangkan masalah ini tidak memberikan kehidupan separuh hayat karbon-14, anda perlu melakukan carian pantas. Anda akan dapati ia disenaraikan sebagai t_ "1/2" = "5730 tahun" http://en.wikipedia.org/wiki/Carbon-14 Jadi, apa yang memberitahu anda? Sampel awal karbon-14, A_0, akan dibela Baca lebih lanjut »

Tenaga kinetik purata molekul dalam Piala A adalah 27% lebih besar daripada molekul dalam Cup B. Terdapat pengagihan tenaga kinetik di kalangan molekul dalam setiap cawan Yang kita boleh bercakap adalah tenaga kinetik purata molekul. Setiap Teori Molekul Kinetik, tenaga kinetik purata molekul adalah berkadar terus dengan suhu. warna (biru) (bar (ul (| warna (putih) (a / a) KE α Tcolor (putih) (a / a) | ")" "" Tenaga kinetik relatif molekul dalam Cups A dan B adalah ( K = "A") / (KE_ "B") = T_ "A" / T_ "B" T_ "A" = "(100 + 273.15) K = 373.15 K" Baca lebih lanjut »

10.5 "g" (mematuhi peraturan untuk angka-angka penting) Kami diminta untuk mencari jumlah jisim tiga duit syiling itu, sementara mematuhi peraturan untuk angka penting. Peraturan angka signifikan mengenai penambahan adalah bahawa jawapannya mengandungi banyak tempat perpuluhan sebagai kuantiti dengan bilangan paling sedikit tempat perpuluhan. Kuantiti dengan bilangan tempat perpuluhan paling sedikit ialah 3.5 "g", maka jawapannya mempunyai 1 tempat perpuluhan: 3.48 "g" + 3.5 "g" + 3.499 "g" = warna (merah) (10.5 warna (merah) g " Baca lebih lanjut »

Beberapa faktor boleh mempengaruhi kadar tindak balas kimia. Secara umum, apa-apa yang meningkatkan bilangan perlanggaran di antara zarah akan meningkatkan kadar tindak balas, dan apa sahaja yang mengurangkan bilangan perlanggaran antara zarah akan mengurangkan kadar tindak balas kimia. Sifat REAKTUR Untuk reaksi yang terjadi, harus ada perlanggaran antara reaktan di situs reaktif molekul. Molekul reaktan yang lebih besar dan lebih kompleks, kemungkinan kurang terdapat perlanggaran pada tapak reaktif. CONCENTRATION OF REACTANTS Kepekatan reaktan yang lebih tinggi membawa kepada perlanggaran yang lebih berkesan per unit mas Baca lebih lanjut »

Ia memberitahu anda formula empirikal bahan - nombor relatif setiap jenis atom dalam unit formula. Contoh Sebatian nitrogen dan oksigen mengandungi 30.4% nitrogen dan 69.6% oksigen oleh massa. Apakah formula empiriknya? Penyelesaian Anggapkan 100.0 g sebatian. Kemudian kita mempunyai 30.4 g nitrogen dan 69.6 g oksigen. Moles N = 30.4 g N × (1 mol N) / (14.01 g N) = 2.17 mol N Moles O = 69.6 g O × (1 mol O) / (16.00 g N) = 4.35 mol O Molar ratio N: O = 2.17 mol: 4.35 mol = 1 mol: 2.00 mol = 1: 2 Nisbah mol adalah sama dengan nisbah atom. Oleh itu, terdapat dua mol atom O untuk setiap atom N. Formula empirik ialah Baca lebih lanjut »

Konfigurasi elektron valens untuk fosforus adalah s ^ 2 p ^ 3. Fosforus mempunyai konfigurasi elektron 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6, 3s ^ 2 3p ^ 3. Fosforus didapati dalam kumpulan 15, non-logam lain pada jadual berkala. Fosforus berada di tahap ke-3, (baris ke-3) dan lajur ke 3 blok 'p' 3p ^ 3. Elektron valensi sentiasa terdapat di orbital 's' dan 'p' dengan tahap tenaga tertinggi konfigurasi elektron yang membuat orbital valensi 3s dan 3p dan menjadikan konfigurasi valensi 3s ^ 2 3p ^ 3 dengan lima elektron valens. Saya harap ini membantu.SMATERTEACHER Baca lebih lanjut »

Jisim molar bahan adalah jisim bahan yang dibahagikan dengan jumlahnya. Jumlah bahan biasanya ditetapkan pada 1 mol dan ia adalah jisim bahan yang perlu dikira untuk mengetahui jisim molar. Unsur-unsur yang membentuk suatu bahan semuanya mempunyai jisim atom. Jisim bahan adalah jumlah semua massa atom tersebut. Jadual berkala memberi jisim atom di sebelah atau di bawah setiap elemen. Sebagai contoh: Cari jisim molar H_2O. Bahan, H_2O atau air, terdiri daripada dua atom hidrogen dan satu atom oksigen. Untuk mencari jisim molar, kita perlu menambah jisim atom dua atom hidrogen dan satu atom oksigen. Persamaan 1 Jisim molar H Baca lebih lanjut »

Orbital s memegang salah satu subshell yang mampu merumahkan dua elektron. Orbital s mewakili unsur-unsur dua lajur pertama jadual berkala. Logam Alkali adalah lajur pertama dan mempunyai cincin valens elektron s ^ 1. Litium - Li 1s ^ 2 2s ^ 1 Natrium - Na 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Kalium - K 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 1 Logam Bumi Alkali lajur ke-2 dan mempunyai shell valensi elektron s ^ 2. Beryllium - Be 1s ^ 2 2s ^ 2 Magnesium - Mg 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 Kalsium - Ca 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 1 Saya harap ini berguna . SMARTERTEACHER Baca lebih lanjut »

Ketumpatan adalah jumlah barangan dalam jumlah. Dalam kes kami, persamaan utama kami kelihatan seperti berikut: kepadatan = (jisim ais) / (jilid dari ais) Kami diberi kepadatan sebagai 0.617 g / cm ^ 3. Kami mahu mencari jisim. Untuk mencari jisim, kita perlu mengalikan ketumpatan kita dengan jumlah kelantangan ais. Persamaan 1. (ketumpatan) * (kelantangan dari ais) = massa dari ais Oleh itu, kita perlu mengikuti kelantangan ais dan kemudian menukar semuanya ke dalam unit yang betul. Mari kita cari jumlah ais. Kami diberitahu 82.4% Finland dilindungi di dalam ais. Oleh itu, kawasan sebenar Finland yang diliputi dalam ais a Baca lebih lanjut »

Saya tidak akan biasanya mengajar ini kepada pelajar sekolah menengah saya, jadi saya melihat sekeliling dan mendapati penjelasan yang hebat mengenai anda tiub. Kerana, dalam asid poliprotik hidrogen pertama akan berpecah lebih cepat daripada yang lain, Jika nilai Ka berbeza dengan faktor 10 hingga kekuatan ketiga atau lebih, mungkin kira-kira menghitung pH dengan hanya menggunakan Ka dari hidrogen pertama ion. Sebagai contoh: Berpura-pura bahawa H_2X adalah asid diprotik. Lihatlah jadual Ka1 untuk asid. Jika anda tahu kepekatan asid, katakan ia adalah 0.0027M dan Ka_1 ialah 5.0 x 10 ^ (- 7). Kemudian anda boleh menetapkan Baca lebih lanjut »

Argon adalah gas mulia. Ia duduk di lajur 18 kumpulan VIIA jadual berkala. Lajur ini adalah sebahagian daripada blok orbit 'p' dan ia adalah lajur keenam blok 'p'. argon duduk dalam tahap ketiga (baris) atau tahap tenaga ketiga jadual berkala. Ini bermakna bahawa argon mesti berakhir dengan 3p ^ 6 dalam konfigurasi elektronnya (baris ke-3, p blok, lajur ke-6). Blok p dipenuhi dengan 6 elektron dan semua gas mulia mempunyai orbit p yang diisi. Semua peringkat konfigurasi elektron mesti diisi di bawah tahap ini. 1s ^ 2 2s ^ 2 2p_6 3s ^ 2 Konfigurasi elektron yang lengkap adalah seperti berikut. 1s ^ 2 2s ^ 2 Baca lebih lanjut »

Lead akan mempunyai konfigurasi elektron standard 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 6 5s ^ 2 4d ^ 10 5p ^ 6 6s ^ 2 4f ^ 14 5d ^ 10 6p ^ 2 Gas mulia di baris di atas plumbum adalah xenon. Kita dapat menggantikan 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 6 5s ^ 2 4d ^ 10 5p ^ 6 dengan simbol [Xe] dan menulis semula konfigurasi gas mulia memimpin sebagai [Xe] 6s ^ 2 4f ^ 14 5d ^ 10 6p ^ 2 Saya harap ini dapat membantu. SMARTERTEACHER Baca lebih lanjut »

Ketumpatan = jisim / isipadu Unit ketumpatan = unit jisim / unit jilid Unit ketumpatan = kg / m ^ 3 Baca lebih lanjut »

Magnesium mempunyai dua elektron valens. Magnesium adalah unsur 12 dan tergolong dalam Kumpulan 2 Jadual Berkala. Satu elemen dalam Kumpulan 2 mempunyai dua elektron valens. Juga, konfigurasi elektron Mg adalah 1s²2s²2p6 3s² atau [Ne] 3s². Oleh kerana elektron 3s² adalah elektron terluar, magnesium mempunyai dua elektron valens. Baca lebih lanjut »

Oksigen mempunyai konfigurasi elektron 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4. Biasanya kita tidak menggunakan konfigurasi gas mulia untuk 18 elemen pertama. Tetapi, dalam hal oksigen gas mulia akan menjadi helium, satu baris ke atas dan ke lajur gas mulia. Helium diwakili oleh 1s ^ 2 bahagian konfigurasi elektron. Oleh itu, 1s ^ 2 boleh digantikan oleh gas mulia [Dia]. Ini menjadikan konfigurasi gas mulia untuk oksigen [He] 2s ^ 2 2p ^ 4 #. Saya harap ini membantu. SMARTERTEACHER Semak video You Tube ini Baca lebih lanjut »

Magnesium Phosphide mempunyai formula Mg_3P_2. Magnesium adalah kation logam dengan caj Mg ^ (+ 2) Fosforus adalah anion bukan logam dengan caj P ^ (- 3) Untuk mengikat ion secara ion, caj mesti sama dan bertentangan. Ia akan mengambil dua-3 ion fosfida untuk mengimbangi dua + 2 ion magnesium membentuk molekul fosfida magnesium Mg_3P_2. Saya harap ini membantu. SMARTERTEACHER Baca lebih lanjut »

Peraturan oktet adalah pemahaman bahawa kebanyakan atom berusaha untuk mendapatkan kestabilan dalam tahap paling luar tenaga mereka dengan mengisi orbital s dan p dengan tahap tenaga tertinggi dengan lapan elektron. Oksigen mempunyai konfigurasi elektron 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 ini bermakna oksigen mempunyai enam elektron valens 2s ^ 2 2p ^ 4. Oksigen mencari dua elektron tambahan untuk mengisi orbit p dan mendapatkan kestabilan gas mulia, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Walau bagaimanapun, kini oksigen mempunyai 10 elektron dan hanya 8 proton menjadikannya -2 charge anion O ^ (- 2). Saya harap ini membantu. SMARTERTEACHER Baca lebih lanjut »

Halogens (F, Cl, Br, I, At) terdapat dalam lajur 17 atau lajur kelima blok 'p' jadual berkala. Ini bermakna bahawa setiap elemen ini mempunyai konfigurasi elektron yang berakhir seperti s 2 2 1 1 2 2 2 ^ 2 2p ^ 5 Cl 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 Br 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Setiap Halogen berakhir dengan s ^ 2p ^ 5 dengan 7 elektron valens. Saya harap ini membantu. SMARTERTEACHER Baca lebih lanjut »

Ia adalah skim Lewis biasa. AlCl_4 ^ - adalah "tambah Lewis", AlCl_3 adalah asid Lewis dan Cl ^ - asas Lewis. Tidak ada penderma proton untuk bercakap mengenai Brönsted-Lowry, atau hydroacids atau oxoacids untuk membicarakan Arrhenius. Harap ini berguna. Baca lebih lanjut »

Konfigurasi elektron atom natrium neutral adalah 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1. Dalam konfigurasi ini kita perhatikan bahawa hanya terdapat satu elektron dalam tahap tenaga ke-3. Atom lebih suka untuk mendapatkan kestabilan oktet, dengan mempunyai lapan elektron dalam cangkang luar, elektron bagi orbital s dan p. Ini disebut sebagai orbital valensi dan elektron valensi. Dalam kes natrium satu elektron tunggal dalam shell valensi 3s dengan mudah akan dikeluarkan agar natrium mempunyai shell valensi yang diisi pada 2s ^ 2 2p ^ 6. Oleh itu, konfigurasi elektron ion natrium adalah 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Kerana natrium menyerahkan Baca lebih lanjut »

Seperti model atom Bohr, elektron menjejaskan nukleus dalam orbit pekeliling. Orbit bulat ini juga dipanggil cangkang. Cangkang yang paling dekat dengan nukleus dipanggil orbit pertama / K shell, Ia boleh memegang maksimum 2 elektron. Cangkerang di sebelah shell K ialah orbit shell / kedua L dan ia boleh mempunyai maksimum 8 elektron. Orbit orbit ketiga / M boleh mempunyai 18 elektron. Semasa menggambar model Bohr mana-mana atom, kita mula meletakkan elektron dari cengkaman Pertama hingga kedua dan seterusnya. Atom sulfur mempunyai 16 elektron. Kotak Knya mempunyai dua (2) elektron, orbit M / orbit kedua mempunyai lapan (8 Baca lebih lanjut »

Tekanan gas dicipta oleh perlanggaran antara molekul gas dalam bekas dan perlanggaran molekul-molekul dengan dinding bekas. Bilangan perlanggaran molekul boleh dipengaruhi dalam tiga cara. Pertama, anda boleh mengubah jumlah molekul dalam sistem. Lebih banyak molekul bermakna lebih banyak perlanggaran. Lebih banyak perlanggaran, lebih banyak tekanan. Mengurangkan bilangan molekul akan mengurangkan bilangan perlanggaran dan dengan itu mengurangkan tekanan. Kedua, anda boleh mengubah tenaga sistem dengan menghidupkan suhu. Lebih banyak tenaga akan menjadikan molekul bergerak lebih cepat. Molekul lebih cepat akan bermakna pen Baca lebih lanjut »

"CH" _3 "COOH" _text [(aq)] + "NaHCO" _3 "" _ text [(s)] -> "CH" _3 "COONa" _text [(s)] + "H" _2 "O" _text "CO" _2 "" _ teks [(g)] "Asid" + "Hidrogen karbonat" -> "Garam" + "CO" _2 + "H" _2 " CH "_3" COOH "dan" NaHCO "_3 Garam yang terbentuk adalah" CH "_3" COONa "kerana asid menyumbangkan proton. Ini meninggalkan kita dengan "H" ^ + dan "HCO" _3 "" ^ -, bukan membentuk "H" _2 &quo Baca lebih lanjut »

Anda akan memilih nilai R berasaskan unit untuk kuantiti yang diketahui dalam masalah ini. Anda akan mempunyai nilai atau mencari nilai untuk: V - mungkin dalam mL untuk makmal (pastikan untuk menukar kepada L) T - Kelvin (ditukar kepada Kelvin jika diberi Celcius atau Fahrenheit) n = mol P = Tekanan (atm, mmHg, Torr, kPa ...) Kuncinya biasanya tekanan. Untuk P di atm gunakan R = 0.082057 atmL / molK Untuk P dalam kPa gunakan R = 8.31446 kPaL / mol Untuk P dalam mmHg atau Torr gunakan R = 62.36367 mmHgL / molK Lihat persamaan dalam semua ini? Hanya tekanan yang berbeza. Jika masalah yang anda sedang lakukan menyediakan uni Baca lebih lanjut »

Elektron valensi adalah elektron yang menentukan corak ikatan yang paling biasa untuk elemen. Elektron-elektron ini terdapat di orbital s dan p di peringkat tenaga tertinggi untuk elemen. Sodium 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Natrium mempunyai 1 elektron valensi dari 3s orbital Phosphorus 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 Fosfor mempunyai 5 elektron valens 2 dari 3s dan 3 dari 3p Besi 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 6 Besi mempunyai 2 elektron valens dari 4s Bromin 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Bromin mempunyai 7 elektron valensi 2 dari 4s dan 5 dari 4p Selain itu, elektron valens ad Baca lebih lanjut »

Komposisi peratus dalam kimia biasanya merujuk kepada peratus setiap unsur adalah jumlah jisim kompaun. Persamaan asas = jisim unsur / jisim sebatian X 100% Sebagai contoh, jika anda mempunyai sampel 80.0 g sebatian yang 20.0 g unsur X dan 60.0 g unsur y maka komposisi peratus setiap elemen adalah: Elemen X = 20.0 g X / 80.0 g jumlah x 100% = .250 atau 25.0% Unsur Y = 60.0 g Y / 80.0 g total x 100% = .750 atau 75.0% Berikut ialah video yang membincangkan cara mengira komposisi peratus daripada data percubaan untuk reaksi besi dan oksigen yang menghasilkan sebatian oksida besi. Video dari: Noel Pauller Baca lebih lanjut »

Sebatian ionik mempunyai titik didih yang lebih tinggi. Daya tarikan antara ion lebih kuat daripada yang ada di antara molekul kovalen. Ia mengambil masa kira-kira 1000 hingga 17 000 kJ / mol untuk memisahkan ion dalam sebatian ionik. Hanya diperlukan 4 hingga 50 kJ / mol untuk memisahkan molekul dalam sebatian kovalen. Daya tarikan yang lebih tinggi menyebabkan sebatian ionik mempunyai titik didih yang lebih tinggi. Sebagai contoh, natrium klorida mendidih pada 1413 ° C. Asid asetik adalah sebatian molekul dengan jisim molekul yang hampir sama dengan NaCl. Ia mendidih pada 118 ° C. Baca lebih lanjut »

Reaksi penguraian adalah salah satu di mana sebatian dibahagikan kepada spesies kimia konstituennya: Sebagai contoh: 2NaCl -> 2Na ^ + + Cl_2 ^ - NaCl telah dibahagikan kepada konstituen Na ^ + dan Cl_2 ^ - - (nota sampingan : Cl adalah diatom yang menerangkan 2) Terdapat dua jenis tindak balas gantian, perhatikan perbezaan: Penggantian Tunggal: AB + C -> AC + B Penggantian Double: AB + CD -> AD + CB Baca lebih lanjut »

Untuk mengira hasil peratus, anda membahagikan hasil sebenar dengan hasil teori dan darab dengan 100. CONTOH Apakah peratus hasil jika 0.650 g tembaga terbentuk apabila kelebihan aluminium bertindak balas dengan 2.00 g tembaga (II) klorida dihydrate mengikut persamaan 3CuCl • 2H O + 2Al 3Cu + 2AlCl + 2H O Penyelesaian Pertama, hitung hasil teori Cu. 2.00 g CuCl • 2H O × (1 mol CuCl • 2H O) / (170.5 g CuCl • 2H O) × (3 mol Cu) / (3 mol CuCl • 2H O) × (63.55 g Cu) / (1 mol Cu) Cu Sekarang mengira hasil peratus. % hasil = (hasil sebenar) / (hasil teoritis) × 100% = (0.650 g) / (0.745 g) × 100% = 87.2 Baca lebih lanjut »

Persamaan asas termokimia ialah Q = mC_pT dimana Q = Haba dalam Joules m = jisim bahan C_p = kapasiti haba tertentu T = perubahan dalam Suhu T_f - T_i Untuk persamaan ini logam akan kehilangan haba membuat Q negatif manakala air adalah akan memperolehi haba membuat Q positif Oleh kerana Hukum Pemuliharaan Tenaga haba yang hilang oleh logam akan sama dengan haba yang diperolehi oleh air. -Q_ (Pb) = + Q_ (air) haba spesifik plumbum ialah 0.130 j / gC haba spesifik air adalah 4.18 j / gC - [800g (100 - 900C) (.130 J / gC) T_iC) (4.18J / gC) 83,200 = 62,700 - 6,270T_i 20,500 = - 6270T_i -3.29C = T_i Perubahan temp untuk air ad Baca lebih lanjut »

Elektron valensi adalah elektron yang menentukan corak ikatan yang paling biasa untuk elemen. Elektron-elektron ini terdapat di orbital s dan p di peringkat tenaga tertinggi untuk elemen. Sodium 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Natrium mempunyai 1 elektron valensi dari 3s orbital Phosphorus 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 Fosfor mempunyai 5 elektron valens 2 dari 3s dan 3 dari 3p Besi 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 6 Besi mempunyai 2 elektron valens dari 4s Bromin 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Bromin mempunyai 7 elektron valensi 2 dari 4s dan 5 dari 4p yang anda boleh menghitung ele Baca lebih lanjut »

Elektron valensi adalah elektron yang menentukan corak ikatan yang paling biasa untuk elemen. Elektron ini terdapat di orbital s dan p paras tenaga tertinggi (baris jadual berkala) untuk elemen. Menggunakan konfigurasi elektron untuk setiap elemen kita boleh menentukan elektron valensi. Na - Natrium 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Natrium mempunyai 1 elektron valensi dari orbital 3s P - Phosphorus 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 Fosforus mempunyai 5 elektron valens 2 dari 3s dan 3 dari 3p Fe - Besi 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 6 Besi mempunyai 2 elektron valens dari 4s Br - Bromin 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ Baca lebih lanjut »

Jika anda menggunakan undang-undang gas ideal, dan gunakan 1 mol gas dalam satu liter dan hitung dengan menggunakan persamaan PV = nRT P = (nRT) / v P = x atm V = 1 L n = 1 mole R = 0.0821 atmL / molK T = 0 KP = ((1 mol (0.0821 (atm L) / (mol K) 0K) / (1 L)) P = 0 atm Saya harap ini dapat membantu. SMARTERTEACHER Baca lebih lanjut »

Penyelesaian terdiri daripada larut yang dibubarkan dalam pelarut. Jika anda membuat Kool Aid. Serbuk kristal Kool Aid adalah larut. Air adalah pelarut dan Kool Aid yang lazat adalah penyelesaiannya. Penyelesaian ini dicipta apabila zarah Kool Aid kristal meresap di seluruh air. Kelajuan penyebaran ini bergantung kepada tenaga pelarut dan saiz zarah larutan. Suhu tinggi dalam pelarut akan meningkatkan kadar penyebaran. Walau bagaimanapun, kami tidak suka Kool Aid panas dan oleh itu kami meningkatkan tenaga pelarut dengan mengaduk campuran menambah tenaga kinetik dan menggerakkan zarah sepanjang larutan. Kepekatan larutan d Baca lebih lanjut »

Melepaskan sampel akan mengurangkan molarity. Sebagai contoh jika anda mempunyai 5mL penyelesaian 2M yang dicairkan dengan volum baru 10mL, molarity akan dikurangkan menjadi 1M. Untuk menyelesaikan masalah seperti ini, anda akan menggunakan persamaan tersebut: M_1V_1 = M_2V_2 Ini akan diselesaikan untuk mencari M_2 = (M_1V_1) / V_2 M_2 = (5mL * 2M) / 10mL Berikut adalah video yang menerangkan proses ini dan menyediakan satu lagi contoh bagaimana untuk mengira perubahan dalam molariti apabila penyelesaian dicairkan. Baca lebih lanjut »

"Notasi gas mulia" bermaksud bahawa dalam menuliskan konfigurasi elektron untuk atom, dan bukannya menulis pekerjaan masing-masing dan setiap orbit secara khusus, anda bukan sekadar membongkar semua elektron teras bersama-sama dan menunjuknya dengan simbol gas mulia yang sepadan pada jadual berkala (dalam kurungan). Sebagai contoh, jika saya menulis konfigurasi elektron penuh untuk atom natrium, ia akan menjadi 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1. Tetapi jika saya sebaliknya menggunakan notasi gas yang mulia, segala-galanya dalam cawangan pertama dan ke-2 (elektron teras) akan ditetapkan sebagai bersamaan dengan Neon, ga Baca lebih lanjut »

Asid sulfurik dan Kalium Hidroksida meneutralkan satu sama lain dalam tindak balas berikut: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O Dalam tindak balas peneutralan antara asid dan asas hasil yang biasa adalah garam yang terbentuk oleh ion positif dari asas dan ion negatif dari asid. Dalam kes ini, ion kalium positif (K ^ +) dan ikatan polatomik sulfat (SO_4 ^ -2) membentuk garam K_2SO_4. Hidrogen positif (H ^ +) daripada asid dan ion hidroksida negatif (OH ^ -) dari bentuk asas HOH atau H_2O air. Saya harap ini membantu. SMARTERTEACHER Baca lebih lanjut »

Reaksi peneutralan sangat seperti reaksi penggantian berganda, bagaimanapun, dalam tindak balas peneutralan reaktan selalu asid dan asas dan produk sentiasa garam dan air. Reaksi asas untuk reaksi penggantian berganda mengambil format berikut: AB + CD -> CB + AD kita akan melihat satu contoh sebagai Sulfuric Acid dan Potassium Hydroxide meneutralkan satu sama lain dalam tindak balas berikut: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O Dalam tindak balas peneutralan antara asid dan asas hasil yang biasa adalah garam yang dibentuk oleh ion positif dari asas dan ion negatif dari asid. Dalam kes ini, ion kalium positif (K ^ +) dan Baca lebih lanjut »

Mari kita ambil formula ionik untuk Calcium Chloride adalah CaCl_2 Kalsium adalah Logam Bumi Alkali di ruangan kedua jadual berkala. Ini bermakna bahawa kalsium s ^ 2 mempunyai 2 elektron valens yang mudah dibebaskan untuk mencari kestabilan oktet. Ini menjadikan kalsium sebagai Ca + 2 kation. Klorin adalah Halogen dalam lajur ke-17 atau s ^ 2p ^ 5. Klorin mempunyai 7 elektron valens. Ia memerlukan satu elektron untuk menjadikannya stabil pada 8 elektron dalam kerang valensinya. Ini menjadikan klorin anion Cl ^ (- 1). Bentuk ikatan ionik apabila tuduhan antara kation logam dan anion bukan logam sama dan bertentangan. Ini b Baca lebih lanjut »

Penyelesaian terdiri daripada larut yang dibubarkan dalam pelarut. Jika anda membuat Kool-Aid, kristal Kool-Aid adalah larut. Air adalah pelarut, dan Kool-Aid yang lazat adalah penyelesaiannya. Penyelesaian ini dicipta apabila zarah kool-Aid kristal meresap ke seluruh air. Kelajuan proses penyebaran bergantung kepada suhu pelarut dan saiz zarah larut. Suhu tinggi dalam pelarut akan meningkatkan kadar penyebaran. Walau bagaimanapun, kami tidak suka Bantuan Kool panas.Oleh itu, kita meningkatkan tenaga pelarut dengan mengaduk campuran menambah tenaga kinetik dan menggerakkan zarah sepanjang larutan. Kepekatan larutan ditentu Baca lebih lanjut »

Larutan adalah apa yang dibubarkan dalam larutan, dan pelarut tidak melarutkan ke dalam penyelesaian apa pun. Penyelesaian terdiri daripada larut yang dibubarkan dalam pelarut. Jika anda membuat Kool Aid. Serbuk kristal Kool Aid adalah larut. Air adalah pelarut dan Kool Aid yang lazat adalah penyelesaiannya. Penyelesaian ini dicipta apabila zarah Kool Aid kristal meresap di seluruh air. Kelajuan penyebaran ini bergantung kepada tenaga pelarut dan saiz zarah larutan. Suhu tinggi dalam pelarut akan meningkatkan kadar penyebaran. Walau bagaimanapun, kami tidak suka Kool Aid panas dan oleh itu kami meningkatkan tenaga pelarut Baca lebih lanjut »

Satu larutan 1M yang mengandungi 1 liter disediakan dengan menimbang 58.44 gram NaCl dan meletakkan jumlah garam ini dalam kuah volumetrik 1 Liter dan kemudian mengisi kuah dengan air penyulingan ke markadu. Soalan ini memerlukan pemahaman tentang kepekatan penyelesaian yang dinyatakan sebagai molarity (M). Molarity = mol solute / liter larutan. Oleh kerana anda tidak dapat mengukur tahi lalat secara langsung pada keseimbangan, anda mesti menukar tahi lalat menjadi gram dengan menggunakan jisim molar massa atau gram jisim yang disenaraikan untuk setiap elemen dalam jadual berkala. 1 mole NaCl = 58.44 gram (jisim molar Na i Baca lebih lanjut »

PH + pOH = 14 pOH = -log [OH-] pH ialah ukuran keasidan penyelesaian manakala pOH adalah ukuran asas bagi larutan. Kedua-dua ungkapan itu adalah ekspresi bertentangan. Oleh kerana pH meningkatkan pH berkurangan dan sebaliknya. Kedua-dua nilai tersebut sama dengan 14. Untuk menukar kepekatan ke dalam pH atau pOH mengambil -log kepekatan molar ion hidrogen atau kepekatan molar kepekatan ion hidroksida masing-masing. pH = -log [H +] pOH = -log [OH-] Sebagai contoh jika [OH-] = 0.01 M, -log [0.01] = 2.0 Ini adalah pOH. Untuk menentukan pH melakukan pengiraan berikut. pH = 14.0 - 2.0 pH = 12.0 Baca lebih lanjut »

Tekanan gas disebabkan oleh perlanggaran zarah gas dengan dinding bekas. > Mengikut teori kinetik, molekul dalam jumlah (contohnya belon) sentiasa bergerak dengan bebas. Semasa gerakan molekul ini, mereka sentiasa bertabrakan antara satu sama lain dan dengan dinding bekas. Dalam belon kecil, itu akan menjadi beribu-ribu berbilion pelanggaran setiap saat. Daya kesan perlanggaran tunggal terlalu kecil untuk diukur. Walau bagaimanapun, diambil bersama-sama, jumlah besar kesan ini menghasilkan daya yang besar pada permukaan bekas. Sekiranya mereka melanda permukaan belon lurus (pada sudut 90 °), mereka menggunakan daya Baca lebih lanjut »

Sekiranya saya pada mulanya mempunyai 4.0 L gas pada tekanan 1.1 atm, apakah jumlahnya jika saya meningkatkan tekanan kepada 3.4 atm? Masalah ini adalah hubungan antara tekanan dan kelantangan. Untuk menyelesaikan kelantangan, kita akan menggunakan Hukum Boyle, yang merupakan perbandingan hubungan songsang antara tekanan dan kelantangan. (P_i) (V_i) = (P_f) (V_f) Pengenalan nilai dan unit kita (P_i) = 1.1 atm (V_i) = 4.0 L (P_f) = 3.4 atm (V_f) 4.0 L) / (3.4 atm) = (x L) Susun semula secara algebra untuk menyelesaikan xx L = (1.1 atm) (4.0 L)) / (3.4 atm) Kami mendapat nilai 1.29 L. Saya harap ini dapat membantu. SMARTERTE Baca lebih lanjut »

Molekul yang lebih tinggi bermakna titik pembekuan yang lebih rendah! Kemerosotan titik beku adalah contoh harta yang colligative. Semakin banyak penyelesaian pekat, semakin banyak titik pembekuan air akan tertekan. Zarah-zarah terlarut pada dasarnya mengganggu keupayaan molekul air untuk membekukan kerana mereka mendapat jalan dan menjadikannya lebih sukar bagi air untuk ikatan hidrogen. Berikut adalah video yang menggambarkan bagaimana untuk mengira kemurungan titik beku air untuk penyelesaian 1molal gula dan NaCl. Baca lebih lanjut »

Reaksi sintesis, juga dikenali sebagai tindak balas komposisi, dicirikan oleh tindak balas dua atau lebih bahan kimia bergabung untuk membentuk satu produk. Berikut adalah tiga contoh logam Magnesium bereaksi dengan oksigen untuk menghasilkan magnesium oksida 2 Mg + O_2 -> 2MgO Dalam contoh berikut, natrium bertindak balas dengan klorida untuk membentuk garam meja. 2Na + Cl_2 -> 2 NaCl Dalam contoh-contoh di atas, dua elemen yang berbeza bertindak balas untuk membentuk sebatian. Dalam contoh terakhir, dua sebatian yang berbeza bertindak balas untuk membentuk sebatian baru yang merupakan produk tunggal. Kalsium oksida Baca lebih lanjut »

Nitrogen mempunyai orbital 3 p yang diduduki oleh satu elektron tunggal. * Nitrogen mempunyai orbital 3 p yang diduduki oleh satu elektron tunggal. Konfigurasi elektron untuk nitrogen ialah 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 Ini memberi kita sejumlah 7 elektron, bilangan atom nitrogen. Atom neutral mempunyai bilangan proton yang sama (nombor atom) sebagai elektron. Menurut prinsip Aufbau, orbital s diisi sebelum orbital p. Mekanik kuantum menyatakan bahawa bagi setiap tahap tenaga, sub-shell p mengandungi 3 orbital, px, py, dan pz. Orbital ini berorientasikan dengan penjajaran dengan x, y, dan paksi. Akhirnya, peraturan Hund menyatakan Baca lebih lanjut »

Diphosphorus trioxide + air menghasilkan asid fosforus. Trioxide diphosphorous ialah sebatian molekul (kovalen). Menggunakan awalan formula molekul ialah P_2O_3 Asid fosforat ialah H_3PO_3 P_2O_3 + H_2O -> H_3PO_3 Untuk mengimbangi persamaan ini, kita mula menambahkan pekali 2 di hadapan asid fosforus. P_2O_3 + H_2O -> 2H_3PO_3 Kami mengimbangi hidrogen dengan menambah pekali 3 di hadapan air. P_2O_3 + 3H_2O -> 2H_3PO_3 Saya harap ini berguna. SMARTERTEACHER Baca lebih lanjut »

(biru) (2 "Al" (s) + 6 "HCl" (aq) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "AlCl" _3 (aq) biasanya menghasilkan garam dan pelepasan gas hidrogen. Reaksi tidak seimbang ialah Al + HCl -> H_2 + AlCl_3. Ini adalah reaksi redoks, yang reaksi separuhnya dan menjadi: 2 ("Al" -> "Al" ^ (3 +) (aq) + membatalkan (3e ^ (-)) "^ (+) (aq) + membatalkan (2e ^ (-)) ->" H "_2 (g))" ---------------------- ------------------------- "2" Al "(s) + 6" H "^ (+) (aq) -> 3" H "_2 (g) + 2" Al "^ (3 +) (aq) Aluminium mengoksidakan Baca lebih lanjut »

Mari kita ambil formula ionik untuk Calcium Chloride adalah CaCl_2 Kalsium adalah Logam Bumi Alkali di ruangan kedua jadual berkala. Ini bermakna bahawa kalsium mempunyai 2 elektron valens yang mudah dibebaskan untuk mencari kestabilan oktet. Ini menjadikan kalsium Ca ^ (+ 2) kation. Klorin adalah Halogen dalam lajur ke-17 atau p ^ 5. Klorin mempunyai 7 elektron valens. Ia memerlukan satu elektron untuk menjadikannya stabil pada 8 elektron dalam kerang valensinya. Ini menjadikan klorin anion Cl ^ (- 1). Bentuk ikatan ionik apabila tuduhan antara kation logam dan anion bukan logam sama dan bertentangan. Ini bermakna bahawa Baca lebih lanjut »

Untuk mengimbangi persamaan bagi tindak balas anjakan berganda Lead (II) Nitrat dan Potassium Chromate untuk menghasilkan Lead (II) Chromate dan Potassium Nitrat. Kami bermula dengan persamaan asas yang disediakan dalam soalan itu. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + KNO_3 Melihat inventori atom Reaktan Pb = 1 NO_3 = 2 K = 2 CrO_4 = 1 Produk Pb = 1 NO_3 = 1 K = 1 CrO_4 = 1 Kita dapat melihat bahawa K dan NO_3 tidak seimbang. Jika kita menambah pekali 2 di hadapan KNO_3 ini akan mengimbangi persamaan. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + 2KNO_3 Perhatikan bahawa saya meninggalkan ion polyatomikNO_3 dan CrO_4 bersama- Baca lebih lanjut »

"C" _4 "H" _5 "N" _2 "O" Untuk mencari formula empirikal untuk kafein kita mula dengan Formula Molekul (benar) C_8H_10N_4O_2 Kita kemudian dapat mengurangkan Formula Molekul ke Formula Empirikal (sederhana) subskrip oleh faktor biasa yang paling besar. Dalam kes ini kita membahagikan dengan 2. C_4H_5N_2O Ini adalah Formula Empirikal. Saya harap ini bermanfaat. SMARTERTEACHER Baca lebih lanjut »

Rongga thoracic yang memegang paru-paru anda agak statik kerana sangkar tulang rusuk tidak fleksibel dan tidak ada otot untuk memindahkan tulang rusuk. Walau bagaimanapun, di dasar tulang rusuk adalah otot rata yang besar yang disebut diafragma yang memisahkan rongga thoracic dari rongga perut. Apabila diafragma melegakan otot yang dimampatkan ke atas yang mengurangkan jumlah rongga thoracic yang meningkatkan tekanan dalam ruang yang baru dimampatkan dan menghasilkan pam yang memaksa molekul udara dari paru-paru untuk melancarkan bronkiol, ke dalam bronkus, trakea, laring dan pharynx dan keluar dari badan melalui saluran h Baca lebih lanjut »