Apakah elektron valensi?

Elektron valensi adalah elektron yang menentukan corak ikatan yang paling biasa untuk elemen.

Elektron-elektron ini terdapat di orbital s dan p di peringkat tenaga tertinggi untuk elemen.

Natrium # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 #

Natrium mempunyai 1 elektron valensi dari orbital 3s

Fosforus # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 #

Fosfor mempunyai 5 elektron valens 2 dari 3s dan 3 dari 3p

Besi # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 6 #

Besi mempunyai 2 elektron valens dari 4s

Bromin # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 #

Bromin mempunyai 7 elektron valensi 2 dari 4s dan 5 dari 4p

Selain itu, elektron valensi adalah elektron dalam kebanyakan cangkang atom.

Saya harap ini membantu.

SMARTERTEACHER

Elektron valensi adalah elektron terluar dan oleh itu pada tahap tenaga tertinggi.

Kerana mereka adalah tahap tenaga terluar, mereka boleh menyertai ikatan kimia, sama ada ionik atau kovalen.

Logam alkali mempunyai satu elektron valensi dalam tahap tenaga tertinggi mereka.

Konfigurasi elektron untuk litium adalah # 1s ^ 2 2s ^ 1 #

Oleh kerana tahap tenaga tertinggi untuk litium adalah 2 dan ia mengandungi satu elektron, nombor valensi untuk litium adalah satu.

Fluorine mempunyai konfigurasi # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 5 #.

Tahap tenaga tertinggi untuk fluorin adalah 2 dan tenaga ini, ia mempunyai 2 elektron dalam orbital s dan 5 elektron dalam orbit p.

Jumlah elektron valensi dalam tahap tenaga kedua untuk atom ini ialah 7 (2+ 5).

Ia sangat baik untuk litium untuk kehilangan satu elektron yang diperolehi oleh fluorin.

Akibatnya, litium memperolehi caj 1 +, manakala fluorine memperoleh satu charge.

Ion-ion ini menarik satu sama lain dan membentuk ikatan ionik.

Secara ringkasnya, elektron valensi menentukan pola ikatan atom.

Berikut adalah video yang membincangkan bagaimana untuk menarik struktur Lewis untuk atom yang menunjukkan bilangan elektron valensi mereka.

Video dari: Noel Pauller

Elektron valensi adalah elektron yang terdapat dalam shell paling luar atom.

Anda boleh dengan mudah menentukan bilangan elektron valensi yang dapat dilihat oleh atom dengan melihat Kumpulannya dalam jadual berkala.

Sebagai contoh, atom dalam Kumpulan 1 dan 2 mempunyai 1 dan 2 elektron valensi, masing-masing.

Atom dalam Kumpulan 13 dan 18 mempunyai 3 dan 8 elektron valens.

Elektron valensi bertanggungjawab untuk kereaktifan unsur. Mereka menentukan bagaimana "bersedia" elemen-elemen untuk ikatan antara satu sama lain untuk membentuk sebatian baru. Jika shell valence elemen penuh, seperti dengan gas mulia, maka elemen tidak mahu memperoleh atau kehilangan elektron.

Sebagai contoh, logam alkali, yang semuanya mempunyai valensi 1, mahu kehilangan satu elektron dan mungkin membentuk ikatan ionik (seperti dalam kes NaCl, atau garam meja) dengan unsur Kumpulan 17, yang mempunyai valensi daripada 7 dan ingin mendapatkan satu elektron daripada logam alkali (elemen 1 Kumpulan) untuk membentuk valensi stabil 8.

Untuk maklumat lanjut mengenai elektron valensi dan bagaimana ia berkaitan dengan jadual berkala, saya sangat mengesyorkan video ini:

Citations: Tyler Dewitt. (2012, 18 Disember) Valence Electron dan Jadual Berkala Video File.

Elektron valensi adalah elektron terluar di mana-mana atom. Ini adalah elektron yang tersedia untuk ikatan dengan atom lain.

Bilangan elektron valens untuk kumpulan utama (kumpulan A) adalah sama dengan bilangan elektron di orbital s dan p dalam tahap tenaga tertinggi yang diduduki. Potongan pendek untuk menentukan ini ialah melihat nombor kumpulan pada jadual berkala anda.

Angka Rom di puncak kelompok akan memberitahukan jumlah elektron valensi. Jika jadual berkala anda mempunyai angka Arab untuk nombor kumpulan, maka lihat nombor digit dari nombor kumpulan. Ini akan sepadan dengan bilangan elektron valens.

Jawapan:

Inilah cara mengira elektron valensi dalam logam peralihan.

Penjelasan:

A elektron valensi adalah elektron yang berada di luar teras gas mulia dan boleh digunakan untuk membentuk ikatan kepada atom lain.

Oleh itu, # "d" # elektron dalam logam peralihan adalah elektron valensi.

Tenaga a # (n-1) "d" # elektron adalah berhampiran dengan yang #"NS"# elektron, jadi ia boleh mengambil bahagian dalam pembentukan ikatan.

Walau bagaimanapun, lebih jauh elemen adalah dalam setiap siri logam peralihan, lebih dekat dengan # "d" # elektron adalah nukleus dan kemungkinan kecilnya elektron tersebut akan bertindak sebagai elektron valensi.

Oleh itu, dalam # "3d" # berturut-turut, empat elemen pertama (# "Sc, V, Ti, Cr" #) cenderung terbentuk terutamanya # "M" ^ "3 +" # ion.

Baki enam unsur (# "Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn" #terbentuk terutamanya # "M" ^ "2 +" # ion.

Keadaan ini lebih rumit untuk # "4d" # dan # "5d" # logam peralihan.

Sebagai contoh, # "Ni" # mempunyai konfigurasi # "Ar 4s" ^ 2 "3d" ^ 8 #.

Pada prinsipnya, ia mempunyai sepuluh elektron valens.

Walau bagaimanapun, ia tidak pernah menggunakan lebih daripada empat daripada mereka.

Ia membentuk sebatian seperti # "NiCl" _2 # (2 elektron valens), # "NiCl" _3 # (3 elektron valens), dan # "K" _2 "NiF" _6 # (4 elektron valens).

Oleh itu, # "Ni" # mempunyai 2, 3, atau 4 elektron valensi, bergantung kepada sebatian tertentu yang terbentuk.

Walau bagaimanapun, sebatian # "Ni (II)" # adalah setakat yang paling biasa.