Apakah beberapa contoh elektron valensi?

Elektron valensi adalah elektron yang menentukan corak ikatan yang paling biasa untuk elemen.

Elektron ini terdapat di orbital s dan p paras tenaga tertinggi (baris jadual berkala) untuk elemen.

Menggunakan konfigurasi elektron untuk setiap elemen kita boleh menentukan elektron valensi.

Na - Natrium # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 #

Natrium mempunyai 1 elektron valensi dari orbital 3s

P - Fosforus # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 #

Fosfor mempunyai 5 elektron valens 2 dari 3s dan 3 dari 3p

Fe - Besi # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 6 #

Besi mempunyai 2 elektron valens dari 4s

Br - Bromine # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 #

Bromin mempunyai 7 elektron valensi 2 dari 4s dan 5 dari 4p

anda boleh mengira elektron dalam shell terluar

Saya harap ini membantu.

SMARTERTEACHER

Radium atom logam peralihan tidak berkurangan secara signifikan merentasi satu baris. Apabila anda menambah elektron ke d-orbital, adakah anda menambah elektron teras atau elektron valensi?

Anda menambah elektron valensi, tetapi adakah anda pasti bahawa premis soalan anda betul? Lihat di sini untuk perbincangan mengenai radiasi atom logam peralihan.

Bagaimana elektron valensi berfungsi? + Contoh

Mari kita ambil formula ionik untuk Calcium Chloride adalah CaCl_2 Kalsium adalah Logam Bumi Alkali di ruangan kedua jadual berkala. Ini bermakna bahawa kalsium s ^ 2 mempunyai 2 elektron valens yang mudah dibebaskan untuk mencari kestabilan oktet. Ini menjadikan kalsium sebagai Ca + 2 kation. Klorin adalah Halogen dalam lajur ke-17 atau s ^ 2p ^ 5. Klorin mempunyai 7 elektron valens. Ia memerlukan satu elektron untuk menjadikannya stabil pada 8 elektron dalam kerang valensinya. Ini menjadikan klorin anion Cl ^ (- 1). Bentuk ikatan ionik apabila tuduhan antara kation logam dan anion bukan logam sama dan bertentangan. Ini b

Bagaimana elektron valensi membentuk bon? + Contoh

Elektron valensi yang terdapat di orbital s dan p paras tenaga tertinggi boleh terlibat dalam ikatan terutamanya dalam dua cara asas. Elektron boleh dibebaskan atau diterima untuk melengkapkan orbital luar membuat ion. Ion-ion ini kemudiannya tertarik satu sama lain melalui tarikan-tarikan elektrokimia kepada caj bertentangan yang menyebabkan atom-atom menjadi ikatan dalam ikatan ionik. Contohnya ialah Magnesium Chloride. Magnesium mempunyai konfigurasi elektron 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 elektron valens berada dalam orbital 3s yang memberikan elektron valensi Magnesium 2. Semua atom berusaha mengikuti Peraturan Octet yan