Bagaimana elektron valensi membentuk bon? + Contoh

Elektron valensi yang terdapat di orbital s dan p paras tenaga tertinggi boleh terlibat dalam ikatan terutamanya dalam dua cara asas.

Elektron boleh dibebaskan atau diterima untuk melengkapkan orbital luar membuat ion. Ion-ion ini kemudiannya tertarik satu sama lain melalui tarikan-tarikan elektrokimia kepada caj bertentangan yang menyebabkan atom-atom menjadi ikatan dalam ikatan ionik.

Contohnya ialah Magnesium Chloride.

Magnesium mempunyai konfigurasi elektron # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 # elektron valensi berada di orbital 3s yang memberikan elektron valensi Magnesium 2. Semua atom berusaha mengikuti Peraturan Octet yang mempunyai 8 elektron valens. Memandangkan lebih mudah Magnesium kehilangan 2 elektron daripada cuba mendapatkan 6 elektron, atom Magnesium dengan mudah menyerahkan 2 elektron dalam orbital 3s dan menjadi kation yang positif #Mg ^ (+ 2) #.

Klorin mempunyai konfigurasi elektron # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 # elektron valensi berada dalam orbital 3s dan 3p yang memberikan elektron valens 7 Chlorine. Semua atom berusaha mengikuti Peraturan Octet yang mempunyai 8 elektron valens. Oleh kerana lebih mudah untuk Chlorine memperoleh 1 elektron daripada cuba menyerah 7 elektron atom klorin dengan mudah mengambil 1 elektron dalam orbital 3p dan menjadi anion negatif yang dikenakan #Cl ^ (- 1) #.

Ia mengambil dua anion Klorin negatif # Cl ^ -1 # untuk mengimbangi caj yang sama dan bertentangan dengan kation positif #Mg ^ (+ 2) # menjadikan sebatian ionik # MgCl_2 #.

Cara lain yang mungkin bahawa elektron valensi boleh terlibat dalam ikatan adalah dengan dikongsi oleh dua atom untuk menyelesaikan Peraturan Octet dalam Bon Molekul (kovalen).

Apabila Karbon TetraChloride terbentuk, Karbon yang mempunyai konfigurasi elektron # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p2 #, Karbon mempunyai 4 elektron valens. Oleh itu, karbon perlu mendapatkan 4 elektron untuk melengkapkan orbital luar.

Klorin # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 # elektron valensi berada dalam orbital 3s dan 3p yang memberikan elektron valens 7 Chlorine. Klorin memerlukan satu elektron dalam setiap orbital luar.

Empat Klorin akan ikatan dengan satu Carbon berkongsi satu elektron masing-masing. Kompaun molekul (kovalen) menjadi # C ## Cl_4 #, Setiap Klorin dan Karbon memenuhi Peraturan Octet oleh perkongsian elektron ini.

Saya harap ini membantu.

SMARTERTEACHER

Apakah kesan + dan M? Apakah contoh elektron yang mengeluarkan dan mengeluarkan kumpulan elektron?

Kesan mesomerik (atau kesan resonans) adalah pergerakan elektron π ke arah atau jauh dari kumpulan substituen. > bb "-M kesan" Sebagai contoh, propenal mempunyai penyumbang mesomerik di mana elektron π bergerak ke arah atom oksigen. (dari en.wikipedia.org) Oleh itu, molekul itu mempunyai caj δ ^ - pada "O" dan caj δ ^ + pada "C-3". Oleh kerana elektron-elektron telah berpindah dari seluruh molekul dan ke arah kumpulan "C = O", kesannya dipanggil kesan b-"-M". Pengganti "-M" yang lain adalah "-COR", "-CN", dan "-NO" _2. bb "+ M

Apakah beberapa contoh elektron valensi?

Elektron valensi adalah elektron yang menentukan corak ikatan yang paling biasa untuk elemen. Elektron ini terdapat di orbital s dan p paras tenaga tertinggi (baris jadual berkala) untuk elemen. Menggunakan konfigurasi elektron untuk setiap elemen kita boleh menentukan elektron valensi. Na - Natrium 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Natrium mempunyai 1 elektron valensi dari orbital 3s P - Phosphorus 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 Fosforus mempunyai 5 elektron valens 2 dari 3s dan 3 dari 3p Fe - Besi 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 6 Besi mempunyai 2 elektron valens dari 4s Br - Bromin 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^

Bagaimana elektron valensi berfungsi? + Contoh

Mari kita ambil formula ionik untuk Calcium Chloride adalah CaCl_2 Kalsium adalah Logam Bumi Alkali di ruangan kedua jadual berkala. Ini bermakna bahawa kalsium s ^ 2 mempunyai 2 elektron valens yang mudah dibebaskan untuk mencari kestabilan oktet. Ini menjadikan kalsium sebagai Ca + 2 kation. Klorin adalah Halogen dalam lajur ke-17 atau s ^ 2p ^ 5. Klorin mempunyai 7 elektron valens. Ia memerlukan satu elektron untuk menjadikannya stabil pada 8 elektron dalam kerang valensinya. Ini menjadikan klorin anion Cl ^ (- 1). Bentuk ikatan ionik apabila tuduhan antara kation logam dan anion bukan logam sama dan bertentangan. Ini b