Bagaimana elektron valensi berfungsi? + Contoh

Mari kita ambil formula ionik untuk Calcium Chloride # CaCl_2 #

Kalsium adalah Logam Bumi Alkali di ruangan kedua jadual berkala. Ini bermakna kalsium # s ^ 2 # mempunyai 2 elektron valensi yang mudah dibebaskan untuk mencari kestabilan oktet. Ini menjadikan kalsium sebagai Ca + 2 kation.

Klorin adalah Halogen dalam lajur ke-17 atau # s ^ 2p ^ 5 # kumpulan.

Klorin mempunyai 7 elektron valens. Ia memerlukan satu elektron untuk menjadikannya stabil pada 8 elektron dalam kerang valensinya. Ini menjadikan klorin a #Cl ^ (- 1) # anion.

Bentuk ikatan ionik apabila tuduhan antara kation logam dan anion bukan logam sama dan bertentangan. Ini bermakna bahawa dua #Cl ^ (- 1) # anion akan mengimbangi dengan satu #Ca ^ (+ 2) # kation.

Ini menjadikan formula untuk kalsium klorida, # CaCl_2 #.

Untuk contoh Aluminium Oxide # Al_2O_3 #

Aluminium # s ^ 2p ^ 1 # mempunyai 3 elektron valens dan keadaan pengoksidaan +3 atau #Al ^ (+ 3) #

Oksigen # s ^ 2p ^ 4 # mempunyai 6 elektron valens dan keadaan pengoksidaan -2 atau #O ^ (- 2) #

Gandaan biasa 2 dan 3 adalah 6.

Kami akan memerlukan 2 atom aluminium untuk mendapatkan caj +6 dan 3 atom oksigen untuk mendapatkan caj 6 -6. Apabila caj adalah sama dan bertentangan dengan atom akan ikatan sebagai # Al_2O_3 #.

Saya berharap ini dapat membantu.

SMARTERTEACHER

Apakah kesan + dan M? Apakah contoh elektron yang mengeluarkan dan mengeluarkan kumpulan elektron?

Kesan mesomerik (atau kesan resonans) adalah pergerakan elektron π ke arah atau jauh dari kumpulan substituen. > bb "-M kesan" Sebagai contoh, propenal mempunyai penyumbang mesomerik di mana elektron π bergerak ke arah atom oksigen. (dari en.wikipedia.org) Oleh itu, molekul itu mempunyai caj δ ^ - pada "O" dan caj δ ^ + pada "C-3". Oleh kerana elektron-elektron telah berpindah dari seluruh molekul dan ke arah kumpulan "C = O", kesannya dipanggil kesan b-"-M". Pengganti "-M" yang lain adalah "-COR", "-CN", dan "-NO" _2. bb "+ M

Apakah beberapa contoh elektron valensi?

Elektron valensi adalah elektron yang menentukan corak ikatan yang paling biasa untuk elemen. Elektron ini terdapat di orbital s dan p paras tenaga tertinggi (baris jadual berkala) untuk elemen. Menggunakan konfigurasi elektron untuk setiap elemen kita boleh menentukan elektron valensi. Na - Natrium 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Natrium mempunyai 1 elektron valensi dari orbital 3s P - Phosphorus 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 Fosforus mempunyai 5 elektron valens 2 dari 3s dan 3 dari 3p Fe - Besi 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 6 Besi mempunyai 2 elektron valens dari 4s Br - Bromin 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^

Bagaimana elektron valensi membentuk bon? + Contoh

Elektron valensi yang terdapat di orbital s dan p paras tenaga tertinggi boleh terlibat dalam ikatan terutamanya dalam dua cara asas. Elektron boleh dibebaskan atau diterima untuk melengkapkan orbital luar membuat ion. Ion-ion ini kemudiannya tertarik satu sama lain melalui tarikan-tarikan elektrokimia kepada caj bertentangan yang menyebabkan atom-atom menjadi ikatan dalam ikatan ionik. Contohnya ialah Magnesium Chloride. Magnesium mempunyai konfigurasi elektron 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 elektron valens berada dalam orbital 3s yang memberikan elektron valensi Magnesium 2. Semua atom berusaha mengikuti Peraturan Octet yan