Peraturan oktet adalah pemahaman bahawa kebanyakan atom berusaha untuk mendapatkan kestabilan dalam tahap paling luar tenaga mereka dengan mengisi orbital s dan p dengan tahap tenaga tertinggi dengan lapan elektron.
Oksigen mempunyai konfigurasi elektron
Walau bagaimanapun, kini oksigen mempunyai 10 elektron dan hanya 8 proton menjadikannya -2 anion caj
Saya harap ini membantu.
SMARTERTEACHER
Oksigen dan hidrogen bertindak balas secara meletup untuk membentuk air. Dalam satu tindak balas, 6 g hidrogen menggabungkan dengan oksigen untuk membentuk 54 g air. Berapa banyak oksigen digunakan?
"48 g" Saya akan menunjukkan kepada anda dua pendekatan untuk menyelesaikan masalah ini, satu benar-benar pendek dan agak panjang. (putih) (.) VERSI PENDEKATAN Masalahnya memberitahu anda bahawa "6 g" gas hidrogen, "H" _2, bereaksi dengan jisim gas oksigen yang tidak diketahui, "O" _2, untuk membentuk "54 g" air. Seperti yang anda tahu, undang-undang pemuliharaan massa memberitahu anda bahawa dalam tindak balas kimia jumlah jisim reaktan mestilah sama dengan jumlah jisim produk. Dalam kes anda, ini boleh ditulis sebagai overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (warna (biru) ("
Apakah peraturan oktet nitrogen?
Peraturan oktet adalah pemahaman bahawa kebanyakan atom berusaha untuk mendapatkan kestabilan dalam tahap paling luar tenaga mereka dengan mengisi orbital s dan p dengan tahap tenaga tertinggi dengan lapan elektron. Nitrogen mempunyai konfigurasi elektron 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 ini bermakna bahawa nitrogen mempunyai lima elektron valens 2s ^ 2 2p ^ 3. Nitrogen mencari tiga elektron tambahan untuk mengisi orbit p dan mendapatkan kestabilan gas mulia, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Walau bagaimanapun, sekarang nitrogen mempunyai 10 elektron dan hanya 7 proton menjadikannya anion -3 caj N ^ (- 3). Saya harap ini membantu. SMARTERTEACHER
Apakah peraturan oktet karbon?
Peraturan oktet adalah pemahaman bahawa kebanyakan atom berusaha untuk mendapatkan kestabilan dalam tahap paling luar tenaga mereka dengan mengisi orbital s dan p dengan tahap tenaga tertinggi dengan lapan elektron. Karbon mempunyai konfigurasi elektron 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 2 ini bermakna karbon mempunyai empat elektron valens 2s ^ 2 2p ^ 4. Karbon mencari empat elektron tambahan untuk mengisi orbit p dan mendapatkan kestabilan gas mulia, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Walau bagaimanapun, sekarang karbon mempunyai 10 elektron dan hanya 6 proton menjadikannya anion charge 4 C ^ (- 4). Walaupun, karbon juga boleh kehilangan empat elekt