Mengapa mengetahui jumlah molar gas penting?

Jumlah molar gas menyatakan jumlah yang diduduki oleh 1 tahi lalat gas masing-masing di bawah suhu tertentu dan keadaan tekanan.

Contoh yang paling umum adalah jumlah molar gas pada STP (Suhu dan Tekanan Suhu), yang bersamaan dengan 22.4 L untuk 1 mol mana-mana gas yang ideal pada suhu yang sama 273.15 K dan tekanan yang sama dengan 1.00 atm.

Oleh itu, jika anda diberikan nilai-nilai untuk suhu dan tekanan, isipadu yang diduduki oleh sejumlah tahi lalat gas ideal dapat diperoleh dengan mudah dari mengetahui bahwa 1 mol menempati 22.4 L.

#V = n * V_ (molar) #

Untuk 2 mol gas di STP jumlahnya akan

#2# # "mol" * 22.4 # # "L / mol" = 44.8 # # "L" #

Untuk 0.5 mol jumlah akan

#0.5# # "mol" * 22.4 # # "L / mol" = 11.2 # # "L" #, dan sebagainya.

Jumlah molar gas berasal dari hukum gas ideal #PV = nRT #:

#PV = nRT -> V = (nRT) / P -> V / n = (RT) / P #

Katakan anda diberi suhu 355 K dan tekanan 2.5 atm, dan diminta untuk menentukan jumlah molar gas pada keadaan ini. Oleh kerana jumlah molar merujuk kepada jumlah yang diduduki oleh 1 mol, anda akan mendapat

#V / ("1 mole") = (0.082 (L * atm) / (mol * K) * 355 K) / (2.5atm) = 11.6 # # "L / mol" #

Ini adalah berapa banyak jumlah mol 1 pada 355 K dan 2.5 atm. Menjadi jelas bahawa isipadu yang diduduki oleh sejumlah tahi lalat pada keadaan ini dapat dengan mudah ditentukan:

#2# # "mol" * 11.6 # # "L / mol" = 23.2 # # "L" #

#0.5# # "mol" * 11.6 # # "L / mol" = 5.8 # # "L" #, dan sebagainya.

Sebagai kesimpulan, mengetahui isipadu molar gas pada suhu tertentu dan tekanan tertentu dapat memudahkan pengiraan volum yang diduduki oleh sejumlah tahi lalat gas masing-masing.

Penjelasan yang baik, angka yang baik di sini: