Jilid Molar gas ideal di STP, yang kami nyatakan
Untuk mengira ini kita boleh menggunakan undang-undang gas Ideal of
Di STP (Suhu dan Tekanan Suhu), kami MENGHANTAR:
#V = (nRT) / P #
# = (1 membatalkan ("mol")) (0.082057 (batalkan ("atm") cdot "L") / (cancel ("mol") cdotcancel ("K" / (1 membatalkan ("atm")) #
#=# # "22.411 L" #
Ini adalah jumlah satu tahi gas ideal di STP, pada tahun 1982 atau sebelum …
Gas nitrogen (N2) bertindak balas dengan gas hidrogen (H2) untuk membentuk ammonia (NH3). Pada 200 ° C dalam bekas tertutup, 1.05 atm gas nitrogen bercampur dengan 2.02 atm gas hidrogen. Pada keseimbangan jumlah tekanan ialah 2.02 atm. Apakah tekanan separa gas hidrogen pada keseimbangan?
Tekanan separa hidrogen ialah 0.44 atm. > Pertama, tulis persamaan kimia seimbang untuk keseimbangan dan sediakan jadual ICE. warna (putih) (XXXXXX) "N" _2 warna (putih) (X) + warna (putih) (X) "3H" _2 warna (putih) 0 "warna (putih) (XXXL) 2.02 warna (putih) (XXXL) 0" C / atm ": warna (putih) (X) -x warna (putih) ) -3x warna (putih) (XX) + 2x "E / atm": warna (putih) (l) 1.05- = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05-x) "atm" + (2.02-3 x) "atm" + 2x "atm" = "2.02 atm" 0x2x = 0 2x = 1.05 x = 0.525 P_ "H (
Pada suhu 280 K, gas dalam silinder mempunyai jumlah 20.0 liter. Sekiranya isipadu gas dikurangkan kepada 10.0 liter, apakah suhu yang perlu bagi gas untuk kekal pada tekanan malar?
PV = nRT P ialah Tekanan (Pa atau Pascals) V ialah isipadu (m ^ 3 atau meter cubed) n adalah bilangan tahi lalat gas (mol atau tahi lalat) R ialah pemalar gas (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 atau joule per Kelvin per mol) T ialah Suhu (K atau Kelvin) Dalam masalah ini, anda mengalikan V sebanyak 10.0 / 20.0 atau 1/2. Walau bagaimanapun, anda menyimpan semua pembolehubah yang lain sama kecuali T. Oleh itu, anda perlu mengalikan T oleh 2, yang memberi anda suhu 560K.
Apabila bekalan gas hidrogen dipegang dalam bekas 4 liter pada 320 K, ia menimbulkan tekanan 800 torr. Bekalan dipindahkan ke bekas 2 liter, dan disejukkan kepada 160 K. Apakah tekanan baru gas terkurung itu?
Jawapannya adalah P_2 = 800 t o rr. Cara terbaik untuk mendekati masalah ini adalah dengan menggunakan undang-undang gas ideal, PV = nRT. Oleh kerana hidrogen dipindahkan dari satu bekas kepada yang lain, kami menganggap bahawa bilangan tahi lalat tetap berterusan. Ini akan memberikan kita 2 persamaan P_1V_1 = nRT_1 dan P_2V_2 = nRT_2. Oleh kerana R adalah tetap juga, kita boleh menulis nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> undang-undang gas gabungan. Oleh itu, kita mempunyai P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.