Reaksi pembakaran menghasilkan produk yang mempunyai keadaan tenaga yang lebih rendah daripada reaktan yang hadir sebelum reaksi.
Bahan api (gula contohnya) mempunyai banyak potensi tenaga kimia. Apabila gula terbakar dengan bertindak balas dengan oksigen, ia menghasilkan kebanyakan air dan karbon dioksida. Kedua-dua air dan karbon dioksida adalah molekul yang mempunyai tenaga yang kurang disimpan daripada molekul gula.
Berikut adalah video yang membincangkan cara mengira perubahan entalpi apabila 0.13g butana dibakar.
Video dari: Noel Pauller
Berikut adalah video yang menunjukkan pembakaran gula. Reaksi berjalan lebih cepat daripada biasa kerana ia dibantu dengan penggunaan kalium klorat (agen pengoksida yang digunakan dalam kembang api).
Video dari: Noel Pauller
Harap ini membantu!
Apakah tindak balas eksotermik? + Contoh
Lihat jawapan di bawah Reaksi eksotermik adalah tindak balas yang melepaskan haba. Contoh-contohnya adalah: - pembakaran - karat - pembelahan nuklear - asid / asas peneutralan - eksperimen ubat gigi air - memecahkan air ke dalam kiub ais - membakar lilin
Apakah beberapa contoh tindak balas kimia? + Contoh
Reaksi kimia adalah apabila bahan-bahan baru terbentuk. Bahan-bahan yang bertindak balas bersama dipanggil reaktan; dan bahan yang terbentuk dipanggil produk. Beberapa contoh reaksi kimia adalah pembakaran (pembakaran), pemendakan, penguraian dan elektrolisis. Contoh pembakaran adalah metana + oksigen membentuk karbon dioksida dan air. Ini boleh ditulis sebagai persamaan simbol yang seimbang: CH_4 + 2O_2 membentuk CO_2 + 2H_2O Contoh pemendakan adalah: karbon dioksida + kalsium hidroksida membentuk kalsium karbonat + air - kalsium karbonat adalah pepejal tidak larut, iaitu mendakan contoh lain pemendakan ialah: plumbum nit
Kenapa kadar tindak balas berubah dengan pH? + Contoh
Adakah mereka benar-benar? Taksiran balas counter adalah: "N" _2 "O" _4 (g) rightleftharpoons 2 "NO" _2 (g) Reaksi ke hadapan mempunyai pemalar kadar 6.49 xx 10 ^ 5 "s" ^ (- 1) , dan reaksi sebaliknya mempunyai pemalar kadar 8.85 xx 10 ^ 8 "M" ^ (- 1) cdot "s" ^ (- 1) pada "273 K". Reaksi ke hadapan ialah urutan pertama, dengan kadar hukum: r_ (fwd) (t) = k_ (fwd) ["N" _2 "O" _4] , dengan kadar hukum: r_ (rev) (t) = k_ (rev) ["NO" _2] ^ 2 Jelas, tiada ["H" ^ (+)] ] muncul dalam undang-undang kadar sama ada. Oleh it