Kimia

Undang-undang gas yang digabungkan mengaitkan pembolehubah tekanan, suhu, dan kelantangan manakala undang-undang gas yang sesuai berkaitan dengan tiga termasuk jumlah tahi lalat. Persamaan untuk undang-undang gas ideal ialah PV / T = k P mewakili tekanan, V mewakili isipadu, suhu T pada kelvin k adalah malar. Gas ideal PV = nRT Di mana P, V, T mewakili pembolehubah yang sama seperti dalam undang-undang gas gabungan. Pembolehubah baru, mewakili bilangan tahi lalat. R ialah pemalar gas sejagat iaitu 0.0821 (Liters x atmosfera / mol x Kelvin). Anda boleh menulis semula persamaan sebagai PV / nT = R Baca lebih lanjut »

Elektron valensi yang terdapat di orbital s dan p paras tenaga tertinggi boleh terlibat dalam ikatan terutamanya dalam dua cara asas. Elektron boleh dibebaskan atau diterima untuk melengkapkan orbital luar membuat ion. Ion-ion ini kemudiannya tertarik satu sama lain melalui tarikan-tarikan elektrokimia kepada caj bertentangan yang menyebabkan atom-atom menjadi ikatan dalam ikatan ionik. Contohnya ialah Magnesium Chloride. Magnesium mempunyai konfigurasi elektron 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 elektron valens berada dalam orbital 3s yang memberikan elektron valensi Magnesium 2. Semua atom berusaha mengikuti Peraturan Octet yan Baca lebih lanjut »

Exergonic merujuk kepada perubahan dalam tenaga bebas Gibbs. Exothermic dan endothermic merujuk kepada perubahan dalam entalpi. Exothermic dan endothermic merujuk kepada perubahan dalam enthalpy ΔH. Exergonic dan endergonik merujuk kepada perubahan dalam tenaga bebas Gibbs ΔG. "Exo" dan "exer" bermaksud "keluar dari". "Endo" dan "ender" bermaksud "masuk". ΔH berkurangan untuk proses eksotermik dan peningkatan untuk proses endotermik. ΔG berkurangan untuk proses exergonik dan peningkatan untuk proses endergonik. Untuk reaksi yang diberikan, perubahan tenaga bebas G Baca lebih lanjut »

Terdapat banyak undang-undang yang menangani tekanan gas. Undang-undang Boyle P_1V_1 = P_2V_2, Hukum Charles (V_1) / (T_1) = (V_2) / (T_2), Undang-undang Gas Ideal PV = nRT, Hukum Dalton P_1 + P_2 + P_3 ... = P_ (Jumlah) Undang-undang Gas Gabungan. Sampel gas tertentu mempunyai isipadu 0.452 L diukur pada 87 ° C dan 0.620 atm. Apakah kelantangannya pada 1 atm dan 0 ° C? Formula untuk undang-undang gas gabungan adalah ((P_i) (V_i)) / T_i = (P_f) (V_f)) / T_f Kita mulakan dengan mengenal pasti nilai bagi setiap pembolehubah dan mengenal pasti nilai yang hilang. P_i = 0.620 atm V_i = 0.452 L T_i = 87 C + 273 = 360 K Baca lebih lanjut »

Penetapan adalah tidak seperti reaksi penggantian tunggal. Ia adalah reaksi penggantian berganda. Asid dan asas peneutralan melibatkan larutan asid akueus dan larutan asas berair yang bergabung dalam reaksi penggantian berganda untuk membentuk garam dan air. Asid nitrat ditambah kalsium hidroksida menghasilkan kalsium nitrat dan air 2HNO_3 + Ca (OH) _2 -------> Ca (NO_3) _2 + 2H_2O HNO_3 mempunyai hidrogen yang utama, biasanya tip dari asid Ca (OH ) _2 mempunyai hidroksida yang mengejar biasanya menjadi tip yang menjadikan ini asas A Ca + + 2 positif dari asas bergabung dengan ion negatif NO_3 dari asid untuk membentuk Baca lebih lanjut »

Persamaannya ialah PV = nRT? Di mana tekanan - P, berada di atmosfera (atm) volum - V, dalam liters (L) mol -n, berada di mol (m) dan Suhu-T di Kelvin (K) . Apabila kita melakukan konfigurasi semula algebra, kita berakhir dengan Tekanan dan Kelantangan yang diputuskan oleh tahi lalat dan Suhu, memberi kita unit gabungan (atm x L) / (mol x K). nilai tetap kemudian menjadi 0.0821 (atm (L)) / (mol (K)) Jika anda memilih untuk tidak mempunyai pelajar anda bekerja dalam faktor unit tekanan standard, anda juga boleh menggunakan: 8.31 (kPa (L) K)) atau 62.4 (Torr (L)) / (mol (K)). Suhu mesti selalu di Kelvin (K) untuk mengelakkan Baca lebih lanjut »

Gasses, cecair dan pepejal kristal. Tiga keadaan biasa bahan adalah gas, cecair dan pepejal kristal. Walau bagaimanapun, terdapat perkara-perkara lain yang kurang biasa. Berikut adalah beberapa contoh: kaca - bahan pepejal amorf yang mempunyai struktur molekul agak seperti cecair (tiada urutan jangka panjang) tetapi cukup sejuk bahawa atom atau molekul secara berkesan beku. koloid - campuran yang tersebar dua bahan yang tidak boleh dilupuskan. Susu adalah contoh biasa, di mana zarah lemak susu digantung di dalam air. plasma - koleksi zarah terionis sama dengan kristal cecair gas - koleksi molekul yang boleh mengalir sepert Baca lebih lanjut »

Bilamana bahan tidak berubah-ubah dilarutkan dalam pelarut, titik didih pelarut meningkat. Semakin tinggi kepekatan (molality), semakin tinggi titik mendidih. Anda boleh memikirkan kesan ini sebagai pelarut larut terlarut keluar molekul pelarut di permukaan, di mana mendidih berlaku. Semakin tinggi kepekatan larut, semakin sukar bagi molekul pelarut melarikan diri ke fasa gas. Walau bagaimanapun, kadar pemeluwapan dari gas kepada cecair pada dasarnya tidak terjejas. Oleh itu, ia memerlukan suhu yang lebih tinggi untuk molekul pelarut yang cukup untuk melarikan diri untuk terus mendidih pada tekanan atmosfera. Oleh itu, tit Baca lebih lanjut »

Calorimeter bom lebih tepat daripada calorimeter ringkas. Eksperimen yang melepaskan tenaga dilakukan dalam bekas terkurung yang benar-benar dikelilingi oleh air di mana perubahan suhu sedang diukur, sehingga semua tenaga panas yang dikeluarkan masuk ke dalam air dan tidak ada yang hilang di sekitar sisi kalorimeter - sumber utama kesilapan dalam percubaan kalori sederhana. Baca lebih lanjut »

[2,8] ^ (2+) Atom magnesium mempunyai nombor atom 12, jadi 12 proton dalam nukleus dan oleh itu 12 elektron. Ini disusun 2 dalam shell paling dalam (n = 1), kemudian 8 di shell (n = 2) yang seterusnya, dan dua yang terakhir dalam shell n = 3. Oleh itu, atom magnesium ialah [2,8,2] Magnesium ion Mg ^ (2+) terbentuk apabila atom magnesium kehilangan dua elektron dari cangkang luarnya! untuk membentuk ion stabil dengan konfigurasi gas mulia. Dengan kedua-dua elektron itu hilang, konfigurasi elektron menjadi [2,8] ^ (2+), tuduhan pada kurungan yang mengingatkan kita bahawa ini adalah ion bukan atom, dan jumlah elektron sekaran Baca lebih lanjut »

Rumusan untuk natrium sulfida adalah Na_2S. Oleh kerana ini adalah sebatian ionik, anda mesti mengimbangi caj supaya caj keseluruhan kompaun adalah neutral. Natrium, logam alkali, mempunyai kecenderungan untuk kehilangan satu elektron. Akibatnya natrium biasanya membawa satu caj positif. Sulfur, bukan logam, mempunyai kecenderungan untuk memperoleh 2 elektron. Ini menghasilkan ion dengan caj 2 negatif. Ion bukan logam berakhir dengan "idea". Untuk mendapatkan caj neutral, anda memerlukan dua ion natrium, yang memberikan anda 2 keseimbangan caj 2 negatif sulfur. Baca lebih lanjut »

Tidak. Ia adalah eksotermik. Covalent dan mana-mana jenis bon yang lain berhutang kestabilannya kepada fakta bahawa jumlah tenaga atom terikat adalah lebih rendah daripada jumlah tenaga atom yang tidak terkawal. Tenaga yang berlebihan dilepaskan, oleh itu menentukan sifat eksotermik pembentukan ikatan. Jika pembentukan ikatan ditanggung oleh peningkatan tenaga, ikatan itu tidak akan terbentuk sama sekali, seperti dalam hal dua atom helium. Saya harap ini akan meminta lebih banyak soalan. Baca lebih lanjut »

Ion poliatomik ikatan kovalen dalam ion, tetapi ia membentuk ikatan ionik kepada ion lain. > Satu-satunya perbezaan antara molekul dan ion ialah bilangan elektron valens. Oleh kerana molekul ikatan kovalen, ion politomiknya juga ikatan kovalen. Sebagai contoh, dalam struktur Lewis ion sulfat, "SO" _4 ^ "2-", ikatan antara atom S dan O adalah semua kovalen. Apabila ion sulfat, "SO" _4 ^ "2-" terbentuk, ia boleh membentuk ikatan ionik oleh tarikan elektrostatik ke ion positif seperti "Na" ^ dan membentuk sebatian ionik "Na" _2 "SO" _4. Baca lebih lanjut »

Kunci untuk mengenal pasti tindak balas pengurangan pengoksidaan adalah mengenali apabila tindak balas kimia mengarah kepada perubahan bilangan pengoksidaan satu atau lebih atom. Anda mungkin telah mempelajari konsep nombor pengoksidaan. Ia tidak lebih daripada sistem simpan kira yang digunakan untuk menjejaki elektron dalam tindak balas kimia. Adalah berbaloi untuk menghafal semula peraturan, diringkaskan dalam jadual di bawah. Nombor pengoksidaan atom dalam unsur adalah sifar. Oleh itu, atom-atom di O , O , P , S , dan Al semua mempunyai nombor pengoksidaan 0. Bilangan pengoksidaan ion monatom adalah sama dengan cas pada Baca lebih lanjut »

Elektron valensi menentukan berapa banyak elektron atom yang sanggup menyerah atau berapa banyak ruang yang perlu diisi untuk memenuhi peraturan oktet. Litium (Li), Natrium (Na) dan Kalium (K) semuanya mempunyai konfigurasi elektron yang berakhir sebagai s ^ 1. Setiap atom ini dengan mudah akan melepaskan elektron ini untuk mempunyai shell valensi yang diisi dan menjadi stabil seperti Li ^ + 1, Na ^ 1 dan K ^ + 1. Setiap elemen mempunyai keadaan pengoksidaan +1. Oksigen (O) dan Sulfur (S) semuanya mempunyai konfigurasi elektron yang berakhir dengan s ^ 2 p ^ 4. Setiap atom ini dengan mudah akan mengambil dua elektron untuk Baca lebih lanjut »

Anda mencari pesawat atau paksi simetri. Ramai pelajar merasa sukar untuk membayangkan molekul dalam tiga dimensi. Ia sering membantu membuat model mudah dari kayu berwarna dan dempul atau bola Styrofoam. Pelan simetri Sebuah satah simetri adalah satah khayalan yang membahagi molekul ke bahagian yang merupakan imej cermin antara satu sama lain. Dalam 2-chloropropane, (a), CH CHClCH , pesawat menegak membahagi atom H, atom C, dan atom Cl. Kumpulan CH (coklat) di sebelah kanan cermin adalah imej cermin dari bahagian CH (coklat) sebelah kiri. Begitu juga bahagian kiri dan kanan atom yang dikecualikan. Jadi satah menegak adala Baca lebih lanjut »

Rumus ion untuk Calcium Chloride adalah CaCl_2 Kalsium adalah Logam Bumi Alkali di ruangan kedua jadual berkala. Ini bermakna bahawa kalsium mempunyai 2 elektron valens yang mudah dibebaskan untuk mencari kestabilan oktet. Ini menjadikan kalsium Ca ^ (+ 2) kation. Klorin adalah Halogen dalam lajur ke-17 atau p ^ 5. Klorin mempunyai 7 elektron valens. Ia memerlukan satu elektron untuk menjadikannya stabil pada 8 elektron dalam kerang valensinya. Ini menjadikan klorin anion Cl ^ (- 1). Bentuk ikatan ionik apabila tuduhan antara kation logam dan anion bukan logam sama dan bertentangan. Ini bermakna bahawa dua anion Cl ^ (- 1) Baca lebih lanjut »

Ciri-ciri unsur boleh diramal oleh kedudukan unsur pada jadual berkala. Konfigurasi Kumpulan dan Elektron Kumpulan (lajur) jadual berkala menentukan kiraan elektron valens. Setiap elemen dalam Logam Alkali (Li, Na, K, ...) IA (1) mempunyai konfigurasi elektron valensi s ^ 1. Unsur-unsur ini dengan mudah menjadi +1 kation. Setiap unsur di Halogens (F, Cl, Br ...) VIIA (17) lajur mempunyai konfigurasi elektron valens s ^ 5. Unsur-unsur ini dengan mudah menjadi -1 anion. Logam dan Non-logam Jadual berkala terbahagi kepada logam di sebelah kiri dan bukan logam di sebelah kanan. Tangga dibuat melalui metaloid (B, Si, Ge, As, Sb Baca lebih lanjut »

Peraturan oktet adalah pemahaman bahawa kebanyakan atom berusaha untuk mendapatkan kestabilan dalam tahap paling luar tenaga mereka dengan mengisi orbital s dan p dengan tahap tenaga tertinggi dengan lapan elektron. Nitrogen mempunyai konfigurasi elektron 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 ini bermakna bahawa nitrogen mempunyai lima elektron valens 2s ^ 2 2p ^ 3. Nitrogen mencari tiga elektron tambahan untuk mengisi orbit p dan mendapatkan kestabilan gas mulia, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Walau bagaimanapun, sekarang nitrogen mempunyai 10 elektron dan hanya 7 proton menjadikannya anion -3 caj N ^ (- 3). Saya harap ini membantu. SMARTERTEACHER Baca lebih lanjut »

Peraturan oktet adalah pemahaman bahawa kebanyakan atom berusaha untuk mendapatkan kestabilan dalam tahap paling luar tenaga mereka dengan mengisi orbital s dan p dengan tahap tenaga tertinggi dengan lapan elektron. Karbon mempunyai konfigurasi elektron 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 2 ini bermakna karbon mempunyai empat elektron valens 2s ^ 2 2p ^ 4. Karbon mencari empat elektron tambahan untuk mengisi orbit p dan mendapatkan kestabilan gas mulia, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Walau bagaimanapun, sekarang karbon mempunyai 10 elektron dan hanya 6 proton menjadikannya anion charge 4 C ^ (- 4). Walaupun, karbon juga boleh kehilangan empat elekt Baca lebih lanjut »

Kita hanya boleh mengira nilai ini jika kita menganggap gas berada pada suhu dan tekanan standard, berdasarkan maklumat yang telah anda berikan. Terdapat dua cara untuk mengira ini jika kita mengandaikan STP 1 atm dan 273 K untuk tekanan dan suhu. Kita boleh menggunakan Persamaan Undang-undang Gas Ideal PV = nRT P = 1 atm V = ??? n = 5.00 mol = 0.0821 (atmL) / (molK) T = 273 K PV = nRT boleh menjadi V = (nRT) / PV = (((5.00 mol) (0.0821 (atmL) / (molK) V = 112.07 L Kaedah kedua ialah Volt Avogadro pada STP 22.4 L = 1mol 5.00 mol x (22.4 L) / (1 mol) = 112 L # Saya harap ini dapat membantu. SMARTERTEACHER Baca lebih lanjut »

CH_3OH + 1 ½ O_2 -> CO_2 + 2H_2O Atau jika anda hanya mahu pekali bilangan keseluruhan 2CH_3OH + 3O_2 -> 2CO_2 + 4H_2O Apabila anda mengimbangi persamaan, anda perlu memastikan bahawa anda mempunyai bilangan atom yang sama untuk setiap jenis elemen pada kedua-dua belah tanda hasil (Pemuliharaan Perkara). Ia mungkin berguna jika anda menulis semula persamaan yang menggabungkan semua elemen seperti contohnya: CH_4O + O_2 -> CO_2 + H_2O Baca lebih lanjut »

Walaupun ia bukan logam, atom hidrogen mempunyai ciri-ciri yang menjadikannya berkelakuan seperti logam alkali dalam beberapa reaksi kimia. Hidrogen hanya mempunyai 1 elektron dalam orbit 1-nya, jadi struktur elektroniknya menyerupai logam-logam alkali yang lain, yang mempunyai satu elektron valensi dalam 2s, 3s, 4s ... orbital. Anda mungkin berhujah bahawa hidrogen hanya hilang satu elektron daripada mempunyai shell valence lengkap, dan ia harus disenaraikan dalam Kumpulan VII dengan atom halogen (F, Cl, Br, dan sebagainya). Ini juga sah. Walau bagaimanapun, halogen adalah sangat elektronegatif, dengan F memimpin jalan, d Baca lebih lanjut »

Kerana sistem merendahkan suhunya, semasa reaksi endotermik sistem kimia dapat menyerap haba sebagai proses sekunder. Kerana sistem menurunkan suhunya, semasa reaksi endotermik. Selepas itu sistem kimia (bukan tindak balas) dapat menyerap haba sebagai proses menengah. Jika sistem tidak terlindung secara termal, selepas tindak balas beberapa tenaga termal akan dipindahkan dari persekitaran luaran ke dalam sistem yang disejukkan, sehingga suhu dalaman dan luaran akan seimbang lagi. Sekiranya sistem di mana reaksi endoterik berlaku adalah terlindung termal, ia akan tetap sejuk, dan tiada haba akan diserap sama sekali (sekuran Baca lebih lanjut »

Nisbah molekul adalah pusat kepada pengiraan stoichiometric kerana ia merapatkan jurang apabila kita perlu menukar antara jisim satu bahan dan jisim yang lain. Stoikiometri merujuk kepada pekali persamaan tindak balas kimia seimbang. Persamaan kimia menunjukkan perkadaran molekul dan molekul produk. Sebagai contoh, jika kita mempunyai reaksi seperti N_2 + 3H_2 -> 2NH_3 Kita tahu bahawa molekul hidrogen dan nitrogen bertindak balas dalam bahagian 3: 1. Koefisien-koefisien dalam persamaan kimia yang seimbang menunjukkan jumlah relatif tahi lalat bahan-bahan dalam reaksi. Akibatnya, anda boleh menggunakan pekali dalam fakt Baca lebih lanjut »

Formula untuk aluminium oksida ialah Al_2O_3. Jawapan yang betul ialah Al_2O_3. Mari kita lihat bagaimana kita mendapat jawapannya; Lihat susunan elektronik atom Al dan O. Al (Z = 13) mempunyai 13 elektron dengan konfigurasi elektronik berikut. 1s ^ 22s ^ 63s ^ 23p ^ 1 Ia kehilangan tiga elektron dalam subjek 3s dan 3p untuk mencapai kestabilan dan membentuk ion Al ^ (3+). Al ^ (3+) = 1s ^ 22s ^ 22p ^ 6O (Z = 8) di sisi lain mempunyai lapan elektron dan ingin mendapatkan dua elektron untuk mencapai konfigurasi gas mulia yang stabil. Atom oksigen untuk memperoleh dua elektron membentuk ion oksida negatif , Ion O ^ (2-). O ( Baca lebih lanjut »

AMARAN: Ini adalah jawapan yang panjang. Persamaan seimbang ialah "5Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ "-" + "8H" ^ "+" "5Fe" ^ "3+" + "Mn" ^ "2+" + " "_2" O ". Anda mengikuti beberapa langkah demi langkah: Kenal pasti nombor pengoksidaan setiap atom. Tentukan perubahan bilangan pengoksidaan bagi setiap atom yang berubah. Buat jumlah peningkatan bilangan pengoksidaan yang sama dengan jumlah pengurangan bilangan pengoksidaan. Letakkan nombor ini sebagai koefisien di hadapan formula yang mengandungi atom tersebut. Ke Baca lebih lanjut »

SF adalah sulfur tetrafluorida. SF adalah gas tanpa warna pada keadaan standard. Ia mencairkan pada -121 ° C dan mendidih pada -38 ° C. Struktur Lewisnya Menurut teori VSEPR, ia mempunyai bentuk melihat-melihat dan oleh itu adalah molekul polar. Baca lebih lanjut »

Berikut adalah beberapa cara untuk mengasingkan campuran pepejal> Dengan penampilan Gunakan pinset untuk memisahkan satu jenis pepejal dari yang lain. Mengikut saiz Gunakan penapis dengan lubang saiz yang sesuai. Zarah-zarah yang lebih kecil akan melalui, dan zarah-zarah yang lebih besar kekal di ayak. Dengan winnowing Angin melemparkan zarah lebih ringan daripada zarah yang lebih berat. Dengan magnet Anda boleh menggunakan magnet untuk memisahkan pemfailan besi dari campuran dengan pasir. Dengan pemejalwapan Pemanasan campuran yodium dan pasir akan menyebabkan iodin menjadi tinggi. Dengan kelarutan Garam larut dalam ai Baca lebih lanjut »

Sebagai akibat daripada undang-undang Avogadro, gas yang berlainan dalam keadaan yang sama mempunyai bilangan molekul yang sama dalam jumlah yang sama. Tetapi, anda tidak dapat melihat molekul. Jadi, bagaimana anda boleh menentukan undang-undang? "Kesamaan" nombor zarah? Jawapannya ialah: melalui eksperimen berdasarkan berat yang berbeza dari gas yang berlainan. Ya! Malah udara dan gas lain mempunyai berat badan, kerana ia terbuat dari zarah. Sebilangan molekul yang lebih berat mempunyai berat badan yang lebih besar, sementara bilangan molekul yang lebih ringan mempunyai berat badan yang lebih rendah. Contoh I. D Baca lebih lanjut »

Undang-undang Boyle, sebuah prinsip yang menggambarkan hubungan antara tekanan dan jumlah gas. Mengikut undang-undang ini, tekanan yang dikenakan oleh gas yang dipegang pada suhu malar bervariasi dengan volum gas. Contohnya, jika kelantangannya dibahagi dua, tekanannya dua kali ganda; dan jika jumlahnya dua kali ganda, tekanannya adalah dua kali ganda. Alasan untuk kesan ini adalah bahawa gas terdiri daripada molekul jarak jauh bergerak secara rawak. Jika gas dimampatkan dalam bekas, molekul-molekul ini didorong bersama; dengan itu, gas menempati jumlah yang kurang.Molekul-molekul, yang mempunyai ruang yang kurang di mana Baca lebih lanjut »

Terima kasih atas soalan undang-undang gas ini. Anda tidak dapat menyelesaikan masalah yang melibatkan jumlah, tekanan, dan suhu dengan hanya [Hukum Boyle] P_1V_1 = P_2V_2 (http://socratic.org/chemistry/the-behavior-of-gases/boyle-s-law) . Undang-undang Boyle, secara ringkas, menyatakan bahawa isipadu gas berkadar songsang dengan tekanannya SEBAHAGIAN SEBAGAI SATU TEMPERATUR YANG DIPERLUKAN. Untuk menyelesaikan masalah dengan tekanan, suhu, dan kelantangan, anda perlu memasukkan Undang-undang Charles. Ringkasnya, undang-undang Charles menyatakan bahawa apabila anda meningkatkan suhu gas, jumlahnya meningkat. Ini adalah hub Baca lebih lanjut »

Semakin besar kelarutan larut, semakin besar titik didih. > Titik didih adalah harta colligative. Ia hanya bergantung pada bilangan zarah dalam larutan, bukan pada identiti mereka. Formula untuk kenaikan titik didih ialah ΔT_ "b" = iK_ "b" m Jika kita mempunyai dua sebatian sebanding, sebatian yang lebih larut akan mempunyai lebih banyak zarah dalam larutan. Ia akan mempunyai molality yang lebih tinggi. Ketinggian titik mendidih, dan oleh itu titik didih, akan lebih tinggi untuk sebatian yang lebih larut. Baca lebih lanjut »

Pertama, harta yang luas adalah bergantung kepada jumlah bahan yang ada sekarang. Sebagai contoh, jisim adalah harta yang luas kerana jika anda menggandakan jumlah bahan, jisim beregu. Hartanah intensif adalah salah satu yang tidak bergantung kepada jumlah bahan yang ada sekarang. Contoh sifat intensif adalah suhu T dan tekanan P. Enthalpy adalah ukuran kandungan haba, jadi lebih besar jisim apa-apa bahan, semakin besar jumlah haba yang dapat dipegang pada suhu dan tekanan tertentu. Secara teknikal, entalpi ditakrifkan sebagai integral kapasiti haba pada tekanan malar dari sifar mutlak kepada suhu minat, termasuk sebarang Baca lebih lanjut »

Jika kita memulakan masalah dengan 120 gram Na_2O dan kita cuba mencari jisim NaOH yang boleh dihasilkan, ini adalah gams untuk gram masalah stoikiometri. gram -> mol -> mol -> gram 120. g Na_2O x (1 mol Na_2O) / (62. g Na_2O) x (2 mol NaOH) / (1 mol Na_2O) x (40 g NaOH) NaOH = gfm Na_2O adalah (2 x 23 + 1 x 16 = 62) gfm NaOH adalah (1 x 23 + 1 x 16 + 1 x 1 = 40) Nisbah mol dari persamaan kimia seimbang ialah 2 mol NaOH untuk setiap mole mole Na_2O. Pengiraan akhir adalah 120 x 2 x 40/62 = 154.8387 Penyelesaian akhir datang kepada 154. gram NaOH SMARTERTEACHER YouTube Saya harap ini membantu. SMARTERTEACHER Baca lebih lanjut »

Perkara yang paling penting untuk diketahui adalah bahawa partikel α (alfa zarah) adalah nukleus helium. > Ia mengandungi 2 proton dan 2 neutron, untuk bilangan massa 4. Semasa α-peluruhan, nukleus atom mengeluarkan zarah alfa. Ia mengubah (atau mereput) menjadi atom dengan nombor atom 2 kurang dan nombor jisim 4 kurang. Oleh itu, radium-226 meletus melalui pelepasan α-zarah untuk membentuk radon-222 mengikut persamaan: "" _88 ^ 226 "Ra" "" _86 ^ 222 "Rn" + _2 ^ 4 "He" subskrip (nombor atom atau caj) adalah sama pada setiap sisi persamaan. Juga, jumlah superskrip (jisim Baca lebih lanjut »

Aerosol adalah koloid. Aerosol terdiri daripada zarah pepejal halus atau titisan cecair yang tersebar di dalam gas. Zarah mempunyai diameter paling banyak antara 10 nm hingga 1000 nm (1 μm). Komponen penyelesaian adalah atom, ion, atau molekul. Mereka biasanya kurang daripada 1 nm diameter. Aerosol menunjukkan ciri khas penyebaran koloid: Zarah-zarah yang tersebar kekal tersebar secara sama rata melalui gas dan tidak menyelesaikannya. Zarah-zarah tersebut bergerak dengan gerakan Brownian. Partikel mengalami penyebaran. Mereka menunjukkan kesan Tyndall. Contoh-contoh aerosol termasuk jerebu, kabut, kabut, habuk, asap, dan z Baca lebih lanjut »

Kumpulan-kumpulan berfungsi dalam acetaminophen adalah hidroksil, cincin aromatik, dan amida. > Kumpulan berfungsi ialah kumpulan atom tertentu dalam molekul yang menimbulkan tindak balas kimia ciri molekul. Struktur acetaminophen adalah kumpulan di bahagian atas molekul adalah kumpulan hidroksil. Ia menggoda untuk memanggilnya kumpulan alkohol. Tetapi kumpulan "-OH" yang dilekatkan pada cincin benzena mempunyai ciri khas. Ia lebih dikenali sebagai kumpulan fenol atau fenolik "OH". Cincin enam anggota adalah cincin aromatik. Kumpulan di bahagian bawah molekul adalah amide monosubstituted atau sekunde Baca lebih lanjut »

Ahli kimia biasanya menggunakan unit yang dipanggil liter (L). Unit SI untuk volum adalah meter padu. Walau bagaimanapun, ini adalah unit yang terlalu besar untuk penggunaan sehari-hari yang mudah. Apabila ahli kimia mengukur volum cecair, mereka biasanya menggunakan unit yang dipanggil liter (L). Liter ini bukan unit SI, tetapi ia dibenarkan oleh SI. 1 L bersamaan dengan 1 "dm" ^ 3 atau 1000 "cm" ^ 3. 1 L adalah sama dengan 1000 mL. Ini bermakna 1 mL adalah sama dengan 1 "cm" ^ 3. Baca lebih lanjut »

Persamaan kimia seimbang untuk pembakaran methanol cair dalam gas oksigen untuk menghasilkan gas karbon dioksida dan air cair adalah: "2" "CH" _3 "O" "H" "(l)" + "3" "O" _2 " (g) "rarr" 2 "" CO "_2" (g) "+" 4 "" H "_2" O "" (l) "Jika anda mengalikan koefisien (nombor di depan) dalam setiap formula, anda akan mendapati terdapat 2 atom karbon, 8 atom hidrogen, dan 8 atom oksigen di kedua-dua belah persamaan, jadi ia seimbang. Baca lebih lanjut »

Untuk menentukan sama ada reaksi penggantian tunggal (perpindahan) akan berlaku, kita melihat siri aktiviti untuk logam. Jika logam X akan menggantikan (menggantikan) logam Y, maka logam X mestilah melebihi logam Y dalam siri aktiviti logam. Jika logam X lebih rendah daripada logam Y, tidak akan ada reaksi. Sebagai contoh, tembaga (Cu) lebih tinggi pada siri kereaktifan daripada perak (Ag). Oleh itu, tembaga akan menggantikan (menggantikan) perak dalam reaksi penggantian tunggal (displacement). "Cu" "(s)" + "2AgNO" _3 "(aq)" rarr "2Ag" "(s)" + "Cu (NO" _ Baca lebih lanjut »

Keupayaan haba tertentu, atau haba tertentu (C) tertentu adalah jumlah tenaga panas yang diperlukan untuk menaikkan suhu satu gram bahan dengan satu derajat Celcius. Tenaga haba biasanya diukur dalam Joule ("J") atau kalori ("kal"). Pembolehubah dalam persamaan q = mCDeltaT bermaksud berikut: "let:" q = "tenaga haba yang diperoleh atau hilang oleh bahan" m = "massa (gram)" C = "haba tertentu" DeltaT = "perubahan suhu" bahawa DeltaT sentiasa dikira sebagai "suhu akhir" - "suhu awal", bukan sebaliknya. Oleh itu, anda boleh melihat persa Baca lebih lanjut »

Ia menyatakan bahawa karbon dioksida selalu mengandungi nisbah karbon dan oksigen yang sama dengan massa. Hukum Proporsi Definitif menyatakan bahawa sebatian selalu mengandungi bahagian yang sama dengan unsur-unsur secara massal. Oleh itu, tidak kira di mana karbon dioksida berasal, ia sentiasa karbon dan oksigen dalam nisbah mengikut jisim. 12.01 g C hingga 32.00 g O atau 1.000 g C hingga 2.664 g O atau 0.3753 g C hingga 1.000 g O atau 27.29% C hingga 72.71% O Baca lebih lanjut »

Metalloids adalah sama dengan logam kerana kedua-duanya mempunyai orbital valensi yang sangat disleokalisasikan berbanding volum makroskopik, yang umumnya membolehkan mereka menjadi konduktor elektrik. Walau bagaimanapun, metaloid biasanya mempunyai sekurang-kurangnya jurang tenaga kecil di antara jalur valensi dan jalur konduksi, menjadikannya semikonduktor intrinsik daripada konduktor tulen seperti logam. Baca lebih lanjut »

Penyelesaiannya harus mengandungi 21% sukrosa secara massal. Ini adalah benar-benar dua masalah: (a) Apakah molality penyelesaian akan memberi titik mendidih yang diperhatikan? (b) Apakah komposisi peratus penyelesaian ini? Langkah 1. Kira molality penyelesaian. ΔT_ "b" = iK_ "b" m ΔT_ "b" = (100 - 99.60) ° C = 0.40 ° C (Secara teknikal, jawapannya hendaklah 0 ° C, kerana titik didih sasaran anda tidak mempunyai tempat perpuluhan). K = "b" = 0.512 ° C · kg · mol ¹ m = (ΔT_ "b") / (iK_ "b") = "0.40 ° C" / ("1 & Baca lebih lanjut »

PH tidak menjejaskan persamaan Nernst. Tetapi persamaan Nernst meramalkan potensi sel reaksi yang bergantung kepada pH. Sekiranya H involved terlibat dalam tindak balas sel, maka nilai E akan bergantung kepada pH. Untuk reaksi separuh, 2H + 2e H , E ^ ° = 0 Menurut persamaan Nernst, E_ "H / H " = E ^ ° - (RT) / (zF) lnQ = - (RT) / (zF) ln ((P_ "H ") / ("[H ]" ^ 2)) Jika P_ "H " = 1 atm dan T = 25 ° C, E_ "H / H " ) / (zF) ln ((P_ "H ") / ("[H ]" ^ 2)) = - ("8.314 J · K" ^ - 1 × 298.15 K ") / (" 2 × 96 48 Baca lebih lanjut »

Biasanya tidak, tetapi magnesium boleh bertindak balas sedikit dengan air sejuk dan lebih bersungguh-sungguh dengan air panas. Di bawah keadaan biasa, tiada satu pun yang bereaksi dengan air. Ketiga-tiga logam tersebut berada di atas hidrogen dalam siri aktiviti. Secara teorinya, mereka semua mampu menyingkirkan hidrogen dari air, tetapi itu tidak berlaku. Reben magnesium bersih mempunyai reaksi yang sedikit dengan air sejuk. Selepas beberapa minit, gelembung hidrogen perlahan-lahan terbentuk di permukaannya. Reaksi itu akan berhenti kerana hidroksida magnesium terbentuk hampir tidak larut dalam air. Ia membentuk halangan Baca lebih lanjut »

Natrium mempunyai 11 proton (nombor atom ialah 11) dan mempunyai satu elektron valensi. Seperti gambar rajah model Bohr di bawah menunjukkan, Natrium mempunyai 11 proton dan 12 neutron dalam nukleus untuk menjadikan nombor massa 23. 11 elektron yang diperlukan untuk membuat Natrium neutral (proton = elektron) disusun dalam corak 2-8-1. Dua elektron dalam shell pertama (1s ^ 2), lapan elektron dalam shell kedua (2s ^ 2 2p ^ 6) dan satu elektron dalam shell terluar (3s ^ 1). Ia adalah elektron ini yang semuanya dengan sendirinya dalam shell paling luar iaitu elektron valensi. Baca lebih lanjut »

Natrium, seperti semua logam alkali 1 kumpulan, mempunyai satu elektron valensi. Elektron valensi adalah elektron terluar, dan mereka yang terlibat dalam ikatan. Natrium mempunyai 11 elektron: bilangan atomnya ialah 11, jadi ia mempunyai 11 proton; atom adalah neutral, jadi ini bermakna natrium juga mempunyai 11 elektron. Elektron disusun dalam "peluru" atau tahap tenaga. Bergantung pada tahap Kimia anda, mungkin lebih mudah untuk memikirkannya sebagai zarah yang mengorbit nukleus. "Cangkang" pertama boleh mempunyai 2 elektron. Kedua "shell" boleh mempunyai sehingga 8 elektron. "Ketiga&qu Baca lebih lanjut »

2 C_4H_10 + 13 O_2 -> 8 CO_2 + 10 H_2O Nisbah Mole adalah perbandingan antara tahi lalat setiap reaktan dan produk dalam persamaan kimia seimbang. Untuk reaksi di atas terdapat 12 perbandingan mole berbeza. 2 C_4H_10: 13 O_2 2 C_4H_10: 8 CO_2 2 C_4H_10: 10H_2O 13 O_2: 2C_4H_10 13 O_2: 8 CO_2 13 O_2: 10 H_2O 8 CO_2: 2C_4H_10 8 CO_2: 13 O_2 8 CO_2: 10 H_2O 10 H_2O: 2C_4H_10 10 H_2O: 13 O_2 10 H_2O: 8 CO_2 SMARTERTEACHER YouTube Baca lebih lanjut »

Marilah kita menggunakan tindak balas anjakan ganda Lead (II) Nitrat dan Potassium Chromate untuk menghasilkan Lead (II) Chromate dan Potassium Nitrat untuk mengamalkan mengimbangi persamaan. Kami bermula dengan persamaan asas yang disediakan dalam soalan itu. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + KNO_3 Melihat inventori atom Reaktan Pb = 1 NO_3 = 2 K = 2 CrO_4 = 1 Produk Pb = 1 NO_3 = 1 K = 1 CrO_4 = 1 Kita dapat melihat bahawa K dan NO_3 tidak seimbang. Jika kita menambah pekali 2 di hadapan KNO_3 ini akan mengimbangi persamaan. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + 2KNO_3 Perhatikan bahawa saya meninggalkan ion poly Baca lebih lanjut »

Reaksi peneutralan berlaku di antara dan asid dan asas. Format yang paling tipikal boleh diwakili dengan cara berikut HA + BOH -> BA + HOH Asid + Asas -> Garam dan Air HCl + NaOH -> NaCl + H_2O H_2SO_4 + 2LiOH -> Li_2SO_4 + 2H_2O SMARTERTEACHER YouTube Baca lebih lanjut »

Dalam reaksi kimia, jisim bahan yang digunakan merujuk kepada satu atau lebih reaktan. Dalam kes soalan anda, reaktan adalah zink dan iodin, jadi anda diminta untuk menentukan jisim zink dan jisim iodin yang digunakan untuk membentuk zink iodida. Persamaan kimia yang seimbang untuk tindak balas sintesis antara zink dan iodin ialah: "Zn" + "I" _2 rarr "ZnI" _2 Untuk menentukan jisim zink yang digunakan (bertindak balas), anda mesti tahu jisim yodium yang digunakan (bertindak balas), atau jisim zink iodida yang dihasilkan. Untuk menentukan jisim yodium yang dimakan, anda mesti tahu jisim zink ya Baca lebih lanjut »

Ketumpatan bahan ialah jisim per unit isipadu. Formula ketumpatan adalah: "ketumpatan" = "massa" / "kelantangan" Untuk menyelesaikan kelantangan, berganda kedua-dua belah jumlah masa persamaan. Ini akan membatalkan jumlah di sebelah kanan dan letakkan di sebelah kiri. "volum ketumpatan x" = "jisim" / "kelantangan" x "kelantangan" "padu x ketumpatan" = "jisim" Sekarang, bahagikan kedua-dua belah dengan kepadatan. "ketumpatan x ketumpatan" / "ketumpatan" = "jisim" / "ketumpatan" Ketumpatan membata Baca lebih lanjut »

Ia bergantung pada takrif anda "tegar". Struktur asid acetylsalicylic adalah instruktor anda mungkin mengharapkan anda mengatakan bahawa cincin benzena dan dua kumpulan C = O dengan atom yang dipasang secara langsung kepada mereka adalah struktur yang tegar. Semua atom ikatan berganda tidak dapat berputar kerana ikatan π menghalang mereka daripada melakukannya. Dalam pengertian ini, mereka "tegar". Oleh itu, cincin 6 yang mempunyai ikatan C-C dan C = C berselang-seli adalah "tegar". Atom karbon C = O dan atom C dan O secara langsung melekat pada mereka membentuk dua lagi kumpulan "tegar&q Baca lebih lanjut »

Separuh hayat akan menjadi 213,000 tahun untuk isotop ini. Untuk mendapatkan jawapan ini, melihat perubahan antara jumlah permulaan dan akhir anda. Anda bermula dengan 800 g dan ini dibahagi dua kali (800 g - 400 g - 200 g - 100 g). Sebarkan jumlah masa 639,000 tahun dengan jumlah separuh hayat (3) untuk mendapatkan jawapan 213,000 tahun untuk setiap separuh hayat. Apabila bilangan separuh hayat adalah bilangan keseluruhan, kaedah ini berfungsi dengan baik. Harap ini membantu. Baca lebih lanjut »

Persamaan tidak seimbang. Mari lihat bagaimana anda boleh memberitahu ... Prinsip dasar di sini adalah Hukum Pemuliharaan Perkara. Oleh kerana bahan tidak boleh dicipta dan dimusnahkan, mesti ada bilangan atom yang sama setiap elemen sebelum tindak balas seperti yang ada selepas tindak balas. Melihat persamaan anda, 2NaCl -> Na + Cl_2, anda dapat melihat terdapat 2 atom Na dan 2 atom Cl di sebelah kiri panah manakala terdapat satu atom Na dan 2 atom Cl di sebelah kanan. Ketidaksamaan atom Na ini memberitahu anda bahawa ia tidak seimbang. Untuk mengimbanginya, mesti ada lebih Na yang diwakili di sebelah kanan. Untuk menu Baca lebih lanjut »

Negeri-negeri pengoksidaan ion C_2O_4 ^ -2 adalah C ^ (+ 3) dan O ^ -2. C_2O_4 oxalate adalah ion polyatomik dengan cas -2. Atom oksigen dalam molekul ini mempunyai keadaan pengoksidaan -2, kerana oksigen selalu menjadi -2 charge. Oleh kerana terdapat 4 atom oksigen, caj keseluruhan atom oksigen ialah 4 (-2) = -8. Oleh kerana jumlah caj oksalat adalah -2, caj yang dibuat oleh atom karbon mestilah +6. (-8 +6 = -2) ini bermakna bahawa setiap atom karbon mesti mempunyai keadaan pengoksidaan +3. (+6/2 = +3) Negeri-negeri pengoksidaan ion C_2O_4 ^ -2 adalah C ^ (+ 3) dan O ^ -2 Baca lebih lanjut »

Bilangan tahi lalat Li ialah 0.00500 mol dan jisimnya ialah 0.0347 g. Terdapat dua tindak balas yang berlaku. 2Li + 2H_2O -> 2LiOH + H_2 apabila litium dimasukkan ke dalam air dan ... H ^ + + OH ^ -> H_2O apabila asid telah ditambah kepada penyelesaian yang terhasil. H ^ + dan OH ^ - bertindak balas dalam nisbah 1: 1. Ini memberitahu kita bahawa bilangan tahi lalat H ^ + yang digunakan akan sama dengan jumlah OH ^ - tahi lalat dalam larutan. Begitu juga, 2 mol lithium menghasilkan 2 mol OH ^ -. Ini juga nisbah 1: 1. Hasilnya, kita boleh mengatakan bahawa untuk setiap tahi H + + yang digunakan daripada asid, satu tahi Baca lebih lanjut »

Ketumpatan adalah jisim per unit isipadu bahan. Ketumpatan mengukur kepadatan dalam susunan molekul dalam mana-mana bahan yang menentukan betapa berat atau ringan bahan apa pun. Rumus ketumpatan adalah "kepadatan" = "jisim" / "jumlah". Unit-unit massa yang paling biasa adalah gram atau kilogram. Unit volum paling umum ialah sentimeter padu ("cm" ^ 3), padu padu ("m" ^ 3), atau milliliter (mL). Contoh ketumpatannya adalah seperti berikut: Ketumpatan air pada "4" ^ "o" "C" boleh ditulis sebagai "1.000g / cm" ^ 3, "1.000g / mL" Baca lebih lanjut »

Jisim molar untuk gas dalam masalah contoh ialah 42 g / (mol). Bermula dengan takrifan jisim molar, jisim molar = (gram) / (mol) dan menyelesaikan bilangan tahi lalat untuk mendapatkan persamaan mol = (gram) / (jisim molar). Persamaan ini boleh digantikan dengan undang-undang gas ideal, PV = nRT, untuk mendapatkan PV = (gRT) / (jisim molar) dan menyusun semula ini untuk menyelesaikan jisim molar memberi jisim molar = (gRT) / (PV) penukaran unit mudah, kita kini boleh mengira. jisim molar = (1.62g xx 0.0821 xx 293K) / (0.9842 atm xx 0.941 L) = 42 g / (mol) Harap ini dapat membantu. Baca lebih lanjut »

Secara umum, kelarutan gas dalam cecair meningkat dengan peningkatan tekanan. Cara yang baik untuk melihat ini adalah apabila gas berada pada tekanan yang lebih tinggi, molekulnya akan bertabrakan dengan lebih kerap antara satu sama lain dan dengan permukaan cecair. Apabila molekul bertaburan lebih banyak dengan permukaan cecair, mereka akan dapat memerah antara molekul cecair dan dengan itu menjadi sebahagian daripada penyelesaian. Sekiranya tekanan berkurangan, bercakap adalah benar. Molekul gas sebenarnya akan keluar dari penyelesaian. Inilah sebabnya mengapa minuman berkarbonat bertekanan. Ia menyimpan CO_2 dalam penye Baca lebih lanjut »

Ion hidrogen dikeluarkan apabila HNO_3 ditambah kepada air tulen.Ini ditentukan dengan melihat ion-ion yang ada dalam setiap sebatian ini. Agar ion hidrogen dibebaskan, H + mestilah salah satu daripada ion yang terdapat dalam sebatian ini. kerana pilihan 1 & 2 tidak mempunyai H dalam formula mereka, mereka tidak boleh betul. Melihat pilihan 3 & 4, kedua-duanya mempunyai H dalam formula. Walau bagaimanapun, H dalam bilangan 4 adalah dalam bentuk ion hidroksida, OH ^ -. Apabila KOH berpecah, ia akan membentuk ion K ^ + & OH ^. Pilihan 3 akan berpecah kepada H ^ + dan NO_3 ^ - ion. Oleh itu, pilihan 3 adalah satu- Baca lebih lanjut »

Ikatan kimia adalah pautan yang memegang atom sama ada unsur atau atom yang sama unsur-unsur yang berbeza. Terdapat tiga jenis bon- Ikatan kovalen - Ikatan-ikatan ini terbentuk antara dua non-logam dengan perkongsian elektron valensi. Ikatan ionik - Ikatan ini dibentuk antara logam dan bukan logam dengan memindahkan elektron valensi. Bon logam - Jenis ikatan kimia antara atom dalam unsur metalik yang dibentuk oleh elektron valensi yang bergerak bebas melalui kekisi logam. Sentiasa ingat bahawa bon kimia akan terbentuk hanya dalam ketiga-tiga kes ini. Juga jangan keliru antara ikatan ionik dan kovalen kerana dalam elektron Baca lebih lanjut »

Ikatan hidrogen tidak langsung mempengaruhi struktur molekul air tunggal. Walau bagaimanapun, ia sangat mempengaruhi interaksi antara molekul air dalam larutan air. Ikatan hidrogen adalah salah satu daya molekul terkuat kedua hanya untuk ikatan ionik. Apabila molekul air berinteraksi, ikatan hidrogen menarik molekul bersama-sama memberikan sifat air dan ais yang berbeza. Ikatan hidrogen bertanggungjawab untuk ketegangan permukaan, dan struktur kristal ais. Ais (air dalam keadaan pepejal) mempunyai ketumpatan yang lebih rendah daripada air, yang jarang berlaku. Kesan ini mempunyai kesan yang besar terhadap sistem biologi da Baca lebih lanjut »

TIDAK, mereka tidak dapat menjalankan elektrik. Kerana mereka tidak mempunyai elektron mudah alih percuma. Kita semua tahu bahawa dalam elektron pepejal adalah pengangkut elektrik manakala ion adalah pembawa dalam cecair. Tetapi ambil perhatian bahawa sesetengah bukan logam boleh menjalankan elektrik seperti grafit yang allotrope karbon. Pertama, ada logam yang dapat menjalankan elektrik (senyawa ionik), kecuali mereka harus dibubarkan untuk melakukan itu. Satu contoh ialah garam yang digunakan untuk memasak (NaCl dalam formula kimia). Apabila dibubarkan, ion boleh bergerak dengan bebas dan menjalankan elektrik. Jika tidak Baca lebih lanjut »

Proses ini dipanggil pemisahan. Ion "Na" ^ + "tertarik kepada atom-atom oksigen yang dikecualikan secara separuh daripada molekul air, dan ion" Cl "^ (-)" tertarik kepada atom-atom hidrogen berkilat positif dari molekul air. Apabila ini berlaku, natrium klorida menjadi ion individu, yang dikatakan berada dalam penyelesaian. Natrium klorida dalam air membentuk larutan natrium klorida. Kerana larutan natrium klorida dapat menjalankan elektrik, ia adalah larutan elektrolitik, dan NaCl adalah elektrolit. Rajah berikut menggambarkan pemisahan ion natrium dan klorida apabila larut dalam air. Baca lebih lanjut »

Terdapat 3 elektron valens. Struktur elektronik aluminium adalah: 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (1) Terdapat 3 elektron di luar n = 3 tahap dan oleh itu adalah elektron valensi . Seorang pengulas telah bertanya mengenai ion tetrachloroaluminate. Ia boleh dianggap mempunyai struktur ini: Untuk tujuan VSEPR terdapat 3 elektron valensi dari aluminium, 3 dari 3 klorin dan 2 dari suatu Cl ^ ion. Ini sama dengan 8 elektron = 4 pasang memberi cas net -1. Mekanisme di mana ia terbentuk berlaku apabila anda menambah aluminium dalam "HCl", dan ia menamatkan seperti itu: Pada pertama aluminium secara radikal mend Baca lebih lanjut »

Sebatian ionik tidak selalu larut dalam sebarang pelarut polar. Ia bergantung kepada pelarut (jika ia adalah air atau satu lagi pelarut polar kurang) sama ada ia larut atau tidak. Juga, sebatian ionik yang dibentuk oleh ion-ion saiz kecil, dan / atau ion dengan cas double atau triple, dan kation dengan dimensi yang sama kepada anion, sering tidak larut dalam air. Apabila ia berlaku bahawa sebatian ionik sebenarnya larut dalam pelarut polar seperti air, ini adalah penjelasan yang tepat, kerana tarikan elektrostatik antara ion positif dan negatif sangat kuat sehingga sebatian ionik sederhana sebagai garam meja memerlukan suh Baca lebih lanjut »

Cara terbaik untuk menentukan sama ada anda mempunyai natrium dan / atau ion kalium dalam penyelesaiannya adalah untuk melakukan ujian api. Gelung dawai, biasanya dibuat daripada nikel-kromium atau platinum, dicelup ke dalam larutan yang anda ingin analisa dan kemudian dipegang di pinggir api pembakaran Bunsen. Bergantung kepada penyelesaian anda, warna nyalaan akan berubah. Gambar menunjukkan warna api untuk ion berikut (dari kiri ke kanan): tembaga, litium, strontium, natrium, tembaga, dan kalium. Sekarang, di sini datang bahagian rumit. Pelepasan kuning natrium jauh lebih cerah daripada pelepasan potasium, sebab itu kal Baca lebih lanjut »

Ais mengapung di atas air kerana ia kurang padat daripada air. Apabila air membeku ke dalam bentuk pepejalnya, molekulnya dapat membentuk ikatan hidrogen yang lebih stabil mengunci mereka ke dalam kedudukan. Kerana molekul tidak bergerak, mereka tidak dapat membentuk banyak ikatan hidrogen dengan molekul air lain. Ini membawa kepada molekul air ais tidak rapat sama seperti dalam air cecair, sekali gus mengurangkan ketumpatannya. Kebanyakan bahan dalam bentuk pepejalnya lebih padat daripada bentuk cecairnya. Sebaliknya berlaku di dalam air. Harta air ini agak luar biasa dan jarang berlaku. Air sebenarnya paling padat pada 4 Baca lebih lanjut »

Potassium ("K") terletak dalam kumpulan 1, tempoh 4 jadual berkala dan mempunyai nombor atom 19. Oleh kerana anda berurusan dengan atom neutral, bilangan elektron "K" mestilah sama dengan 19. Anda boleh tentukan berapa banyak orbital p yang diduduki dalam atom "K" dengan menulis konfigurasi elektronnya "K": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) Seperti yang dapat anda lihat, sublevels 2p dan 3p masing-masing memegang enam elektron, yang bermaksud bahawa ia sepenuhnya diduduki. Oleh kerana setiap subkelas p mempunyai sejumlah tiga orbital p - p_x, p_y, dan p_z - bilangan orbital p yang Baca lebih lanjut »

Persamaan seimbang: "2KNO" _3 + "10Na" rarr "K" _2 "O" + "5Na" _2 "O" + "N" _2 "Mole ratio" KNO "_3" to "Na" = "2 mol KNO3 "/" 10 mol Na ". Guru anda mungkin mahu anda mengurangkan ini hingga 1/5. Ini adalah reaksi redoks (pengurangan pengoksidaan). Na telah dioksidakan dari 0 dalam Na untuk +1 dalam "Na" _2 "O", dan N dikurangkan daripada +5 dalam "KNO" _3 "hingga 0 dalam" N "_2. Nombor pengoksidaan unsur-unsur lain tidak berubah. Baca lebih lanjut »

Bekerja dengan M_r dengan menambahkan nilai A_r seperti yang berlaku dalam formula, kemudian lakukan sumbangan% setiap elemen yang dibuat. Bekerja dengan M_r dengan menambah nilai A_r seperti yang berlaku dalam formula. Saya akan menggunakan nilai-nilai anggaran: A_rNa = 23 A_rH = 1 A_rS = 32 A_rO = 16 M_r dari NaHSO_4: = 23 + 1 + 32 + (4xx16) = 120 Kemudian berikan sumbangan% (120) xx100 = 19.16% H = (1) / (120) xx100 = 0.833% S = (32) / (120) xx100 = 26.66% O = (64) / (120) xx100 = 53.33 Baca lebih lanjut »

Tekanan wap mempunyai hubungan langsung dengan suhu - apabila suhu naik, tekanan wap meningkat, dan apabila suhu turun, tekanan wap menurun. Pada masa yang sama, tekanan wap mempunyai hubungan songsang dengan kekuatan daya intermolecular sebatian tertentu - semakin kuat daya intermolecular, semakin rendah tekanan wap pada suhu tertentu. Sambungan antara tekanan wap dan suhu dibuat melalui tenaga kinetik, iaitu tenaga molekul individu yang membentuk senyawa tersebut. Tenaga kinetik purata yang lebih tinggi untuk cecair akan menghasilkan lebih banyak molekul yang dapat melepaskan diri ke fasa gas. Begitu juga, tenaga kinetik Baca lebih lanjut »

Reaksi separuh oksidasi: H C O + 2H 2CO + 4H + 2e Pengurangan reaksi separuh: CrO ² + 8H + 3e Cr³ + 4H O Persamaan seimbang: 3H C O + 2K CrO + 10HCl 6CO + 2CrCl + 4KCl + 8H O Berikut adalah cara anda mendapatkan jawapan dengan kaedah ion elektron. Langkah 1. Tulis persamaan ion bersih Omit semua ion penonton (K dan Cl ). Juga hilang H , OH , dan H O (mereka masuk secara automatik semasa prosedur mengimbangi). H C O + CrO ² Cr³ + CO Langkah 2. Split into half-reactions H C O CO CrO ² Cr³ Langkah 3. Baki atom selain H dan O H C O 2CO CrO ² Cr³ Langkah 4. Baki O H C O 2CO CrO & Baca lebih lanjut »

Jawapannya agak mudah, tetapi saya akan membuat pengenalan lebih lama untuk membantu anda dengan mengapa jawapannya adalah mudah. Molekul yang mampu terlibat dalam ikatan hidrogen boleh menjadi penerima ikatan hidrogen (HBA), penderma bon hidrogen (HBD), atau kedua-duanya. Jika anda memahami perbezaan antara HBD dan HBA, jawapan soalan anda akan menjadi sangat jelas. Seperti yang saya pasti anda tahu, molekul dikatakan mampu membentuk ikatan hidrogen jika ia mempunyai atom hidrogen yang terikat kepada salah satu daripada tiga elemen elektronegatif yang paling dalam jadual berkala: N, O, atau F. Saya akan menggunakan " Baca lebih lanjut »

"Bagi jisim gas tetap, pada suhu malar, produk (tekanan x jumlah) adalah tetap." Tekanan x Volume = pemalar p x V = malar Ini sememangnya boleh seperti ini; Atau mempunyai paksi x sebagai 1 / v Jadi merumuskan ini P_V_1 = k = P_2V_2 P_1 V_1 = P_2V_2 Oleh itu, menunjukkan hubungan songsang antara tekanan dan isipadu Apabila tekanan ke atas sampel gas kering dipertahankan, suhu Kelvin dan kelantangan akan bersambung secara langsung. V alphaT , Jadi dengan ini saya fikir akan tekanan Tekanan dalam Tayar anda. berkurang Walaupun tekanan berkurang Oke graf Baca lebih lanjut »

Reaksi akan menghasilkan 89.4 kJ haba. > "Fe" _2 "O" _3 + "3CO" "2Fe" + "3CO" _2 Menurut persamaan seimbang, 1 mol "Fe" _2 "O" _3 menghasilkan 26.3 kJ haba. Rawat haba seolah-olah ia merupakan produk dalam reaksi. Kemudian 3.40 membatalkan ("mol Fe" _2 "O" _3) × "26.3 kJ" / (1 membatalkan ("mol Fe" _2 "O" _3)) = "89.4 kJ" Baca lebih lanjut »

Maaf, tetapi sebenarnya ada jawapannya. Sama seperti kepekatan molar sebenar untuk air dengan sendirinya ("55.348 M"), terdapat molality sebenar untuk air dengan sendirinya ("55.510 m"). Katakan anda mempunyai "1 L" air. Pada 25 ^ @ "C", ketumpatan air adalah "0.9970749 g / mL", jadi itu "0.9970749 kg". Pada jumlah air itu, bilangan tahi lalat adalah "997.0749 g" / ("18.0148 g / mol") = "55.348 mols" molality: "air mol" / "kg air" = "55.348 mols" / "0.9970749 kg" = "55.50991407" ~~ war Baca lebih lanjut »

Inilah yang saya dapat. > Soalan 1 Kedua-dua elektron dalam orbit "3s" mempunyai putaran yang sama. Ini melanggar Prinsip Pengecualian Pauli: Tiada dua elektron dalam orbital yang sama boleh berputar sama. Soalan 2 Anda tidak mempunyai elektron dalam orbital "2s", yang antara tahap "1s" dan "2p". Ini melanggar Prinsip Aufbau: Apabila menambahkan elektron kepada atom, anda meletakkannya dalam orbital tenaga terendah. Soalan 3 Anda mempunyai dua elektron dalam satu orbital "2p", tetapi tidak ada dalam orbital "2p" yang lain. Ini melanggar Peraturan Hund: Perlu ad Baca lebih lanjut »

381.5 "g" mesti terbentuk. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" dihasilkan daripada membentuk 2 air mol (36g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381.5 " Baca lebih lanjut »

0.06% Pengionan peratus asid formik dalam penyelesaian anda ialah 0.0635%. Perkara pertama yang perlu diperhatikan adalah bahawa anda berhadapan dengan penyangga, yang merupakan penyelesaian yang terdiri dalam kes anda, asid lemah, asid formik, dan garam asas conjugate, format natrium. Perkara yang menarik tentang penampan ialah anda boleh menggunakan persamaan Henderson-Hasselbalch untuk menentukan pHnya. pH_ "sol" = pK_a + log ("[asas konjugate]" / "[asid lemah]]) Hitung pK_a dengan menggunakan pemalar asid pemalar pK_a = - log (K_a) = -log (1.77 * = 3.75 Persamaan di atas menjadi pH_ "sol&q Baca lebih lanjut »

Lihat di bawah. Walaupun zarah alfa tidak terlalu berbahaya di luar badan, sebaik sahaja mereka masuk ke dalam badan, mereka benar-benar berbahaya. Oleh kerana mereka sangat mengionkan, mereka boleh merosakkan organ dalaman dan berpotensi menyebabkan kanser. Walau bagaimanapun, satu-satunya cara untuk benar-benar masuk ke dalam badan anda adalah menyuntikkan pemancar alfa ke dalam badan anda atau menelan satu tanpa sebab ... Baca lebih lanjut »

Sekitar 1.06 * 10 ^ 24 ion OH ^ - mempunyai jisim molar 17 "g / mol ". Jadi, dalam 30 "g" ion hidroksida. ada (30cancel "g") / (17cancel "g" "/ mol") ~~ 1.76 "mol" Dalam satu tahi molekul, terdapat molekul 6.02 * 10 ^ 23. Jadi, akan ada sejumlah 1.76 * 6.02 * 10 ^ 23 ~ ~ 1.06 * 10 ^ 24 ion hidroksida. Baca lebih lanjut »

Untuk "" ^ 24Mg .............................? Z, "nombor atom" magnesium ialah 12. Ini bermakna terdapat 12 partikel nuklear yang positif. Ini mentakrifkan zarah sebagai atom magnesium. Untuk mewakili isotop "" ^ 24Mg, kami memerlukan 6 lagi neutron. Baca lebih lanjut »

15384.6156003L air laut Kita tahu bahawa air laut mengandungi (65xx10 ^ -3 "g ion bromida") / L Jika anda mahu Br_2 tindak balas berikut berlaku Br ^ -) + Br ^ -) = Br_2 + 2e ^ - Reaksi ini tidak boleh berlaku tetapi ini boleh menjadi tindak balas separuh. Tetapi tindak balas ini boleh berlaku 2 "HBr" + "H" _2 "SO" _4 rightleftharpoons "Br" _2 + "SO" _2 + 2 "H" _2 "O "Jadi ini seperti stoikiometri 1mol Br- bereaksi dengan 1mol Br- untuk membentuk 1 mol Br_2 atau 2mol daripada" Br "- bertindak balas untuk membentuk 1 mol Br_2 Pertama m Baca lebih lanjut »

Zarah nukleus, iaitu proton dan neutron .... Nukleus terdiri daripada zarah-zarah yang besar, berbanding dengan elektron, yang dipelihara untuk memainkan inti teras. Proton adalah zarah besar dengan caj elektrik unit yang positif; neutron adalah zarah-zarah besar dengan NO caj elektrik. Bersama-sama ini merupakan PALING (> 99.9%) jisim atom. Pada jarak intranuklear pendek proton dan neutron terlibat dalam daya nuklear yang kuat, yang, pada jarak yang pendek, adalah kelonggaran yang kuat untuk mengatasi ketegangan elektrostatik di antara zarah-zarah seperti yang dikenakan, dan daya daya yang menarik ... Baca lebih lanjut »

[(n, m, l, s), (4,3, -3, -1 / 2), (4,3, -3, + 1/2), (4,3, -2, -1 / 2), (4,3, -2, + 1/2), (4,3, -1, -1 / 2), (4,3, -1, + 1/2), (4,3, (4,3,0, + 1/2), (4,3,1, -1 / 2), (4,3,1, + 1/2), (4, 3,2, -1 / 2), (4,3,2, + 1/2), (4,3,3, -1 / 2), (4,3,3, + 1/2)] n mewakili tahap tenaga dan boleh menjadi sebarang integer positif, iaitu 1. 2, 3, 4, dan lain-lain. Paras tenaga ialah bilangan yang diberikan dalam orbit, dalam kes ini 4 n = 4 l memberitahu kita jenis orbit yang ada. l boleh mengambil sebarang nilai dari 0 ke n-1, kerana n = 4, l = 3. Ini kerana: [(l, "orbital"), (0, "s"), (1, "p"), (2, "d&qu Baca lebih lanjut »

Ya Ya, air murni mengandung ion akibat proses yang disebut pengerakan (atau pengionan diri) air. Itu berlaku kerana air boleh bertindak sama seperti asid, menderma proton, H ^ (+), ke molekul air lain, yang berfungsi sebagai asas. Hasil tindak balas dalam pembentukan ion hidronium, atau H_3O ^ (+), dan ion hidroksida, HO ^ (-). Walau bagaimanapun, kepekatan hidronium dan ion hidroksida akan sangat, sangat kecil; sebenarnya, keseimbangan yang ditubuhkan dalam penyelesaian terletak sejauh ke kiri, bahawa hanya 18 dalam 10 ^ 10 molekul air akan mengalami penggerak. Baca lebih lanjut »

Dia menggunakan banyak logam lain untuk bermula dengan tetapi mendapati bahawa semasa menggunakan emas, rasuk zarah tersebar kurang oleh emas kerana ia boleh dibuat menjadi lembaran yang sangat nipis (emas adalah logam paling mudah dibersihkan). Baca lebih lanjut »

Seperti yang anda ketahui, Dalam kimia dan fizik, kita mempunyai banyak logik, eksperimen dan yang paling penting, kerja kalkulator. Oleh itu, kita memerlukan skrip seperti ini yang memerlukan sedikit masa untuk menulis dan boleh difahami oleh semua. Itulah sebabnya kita menggunakan formula kimia untuk menyatakan bahan kimia dalam kimia ... dan kita menggunakan simbol-simbol dalam fizik (seperti simbol litar elektrik) untuk membuat kerja penulisan kita kurang dan cepat, memberikan kita lebih banyak masa untuk kerja-kerja yang lebih penting. Harap penjelasan asas ini akan membantu :-) P.S. saya sendiri tidak suka penjelasan Baca lebih lanjut »

Reaktiviti sememangnya merupakan sifat kimia kerana ia ditentukan oleh elektron valensi bahan. Kedua, sentiasa perubahan kimia menentukan perubahan fizikal dalam bahan tersebut. Oleh itu, jika sifat kimia sesuatu bahan diubah maka pasti sifat fizikalnya akan mempunyai beberapa atau perubahan lain. Contoh: pembentukan magnesium oksida selepas terbakar di udara. Tetapi, jika ada perubahan fizikal, itu tidak bermakna selalu ada perubahan kimia juga. Contoh: Keratan kayu. Saya rasa ia akan membantu .. Baca lebih lanjut »

Tidak mereka tidak boleh. Untuk menjadi reaksi redoks, unsur-unsur perlu mengubah keadaan pengoksidaan dan itu tidak berlaku dalam reaksi penggantian berganda. Misalnya AgNO_3 + NaCl -> AgCl + NaNO_3 Ag ialah +1 sebelum dan selepas reaksi; Na adalah +1 sebelum dan selepas tindak balas juga; Kedua-dua NO3 dan Cl ialah -1 sebelum dan selepas reaksi; Oleh itu, ia bukan reaksi redoks. Baca lebih lanjut »

Di bawah haba dan tekanan yang melampau, atom-atom karbon memerah bersama-sama dalam rangkaian 3-dimensi tetrahedra saling besar yang kami panggil Diamond. Karbon berubah menjadi berlian di kedalaman bumi di bawah tekanan tinggi dan suhu. Proses ini mungkin mengambil masa berjuta-juta tahun. Di bawah tekanan dan haba melampau, atom karbon mengamalkan struktur ikatan yang berbeza. Daripada cincin grafit konvensional, atom karbon memerah bersama-sama dalam rangkaian 3-dimensi yang besar untuk tetrahedra saling. Ia telah disahkan oleh saintis Perancis, Moissan dengan eksperimen. Dia memanaskan karbon dan besi bersama-sama dal Baca lebih lanjut »

Warna-warna datang daripada elektron bergerak antara cangkang. Tenaga cahaya sepadan dengan jurang tenaga antara cangkang elektron. Elektron disusun dalam tahap tenaga (cangkang) dan ada jurang tenaga antara cangkang. Elektron mestilah dalam satu shell dan tidak boleh di antara. Elektron boleh bergerak dari satu shell ke yang lain dalam keadaan yang betul. Apabila atom menyerap tenaga dari haba atau cahaya, atom mula bergerak sedikit lebih cepat, dengan kata lain, ia menjadi lebih panas. Jika tenaga yang diserap adalah tepat untuk menyesuaikan jurang tenaga antara cangkang, elektron boleh melompat dari satu shell ke yang l Baca lebih lanjut »

KNO_3 adalah Kalium Nitrat; AgCl adalah Silver Chloride; Itulah reaksi penggantian berganda. Kalium Nitrat KNO_3 (larutan akueus); Silver Chloride AgCl (pepejal); Itulah reaksi penggantian berganda. Baca lebih lanjut »

Adakah anda bertanya bagaimana kita boleh mempelajari nama-nama sebatian organik yang remeh (iaitu tidak bersistematik)? Jawapan mudah adalah dengan penggunaan. Banyak bahan organik organik (dan bukan organik) yang mempunyai nama yang dibersihkan oleh penggunaan. Isopropanol (IPA) adalah salah satu yang anda tidak pernah mendengar dirujuk oleh nama sistematiknya (yang?). Kuncinya adalah untuk mengelakkan kekaburan. Baca lebih lanjut »

Jumlah maksimum SO_2 terbentuk = 23.4 g Membatas reagen = Sulfur Amaun reagen berlebihan kekal (CO) = 3.625 g Pertama tuliskan persamaan kimia baki yang adalah seperti berikut; S + CO -> SO_2 + C Mengimbangi dengan kaedah percubaan dan kesilapan, kita mendapat S + 2CO -> SO_2 + 2C Dari persamaan kimia kira-kira, kita mendapat 1 mol S bereaksi dengan 2 mol CO untuk memberikan 1 mol SO_2 dan 2 tahi lalat Karbon. Kita tahu bahawa, 1 mole sulfur = 1cancel ("tahi lalat") * 32 "g" / membatalkan ("tahi lalat") = "32 g" 2 mol karbon monoksida = 2cancel (" membatalkan ("mol&qu Baca lebih lanjut »

Litium adalah logam dan logam umumnya dalam keadaan pepejal. Litium bertindak balas dengan air untuk memberi Lithium hydroxide bersama-sama dengan gas hidrogen. Dalam persamaan perkataan, ia diwakili sebagai; Litium + Air -> Lithium Hydroxide + Hidrogen dalam formula Kimia; 2Li + 2H_2O-> 2LiOH + H_2 Kita juga boleh menulis di atas persamaan dengan mewakili keadaannya seperti berikut: 2Li (s) + 2H_2O (l) -> 2LiOH (aq) + H_2 (g) Terima kasih Baca lebih lanjut »