Soalan # 71ce2

Soalan # 71ce2
Anonim

Bilangan tahi lalat Li ialah 0.00500 mol dan jisimnya ialah 0.0347 g.

Terdapat dua tindak balas yang berlaku.

# 2Li + 2H_2O -> 2LiOH + H_2 # apabila litium diletakkan ke dalam air dan …

# H ^ + + OH ^ - ## -> H_2O # apabila asid itu ditambah kepada penyelesaian yang terhasil.

The #H ^ + # dan #OH ^ - # bertindak balas dalam nisbah 1: 1. Ini memberitahu kita bahawa bilangan tahi lalat #H ^ + # yang digunakan akan sama dengan bilangan #OH ^ - # tahi lalat dalam penyelesaian. Begitu juga, 2 mol litium menghasilkan 2 mol #OH ^ - #. Ini juga nisbah 1: 1. Akibatnya, kita boleh mengatakan bahawa untuk setiap tahi lalat #H ^ + # yang digunakan daripada asid, satu tahi lalat litium mesti ditambah pada air pada permulaan tindak balas.

Sekarang untuk mengira.

# 1mol // L xx 0.00500 L = 0.00500 mol H ^ + #

# 0.00500 mol H ^ + = 0.00500 mol Li #

# 0.00500 mol Li xx 6.941g / mol = 0.0347 g Li #

Harap ini membantu.