Apakah jumlah molar 5.00 mol gas bromin?

Kita hanya boleh mengira nilai ini jika kita menganggap gas berada pada suhu dan tekanan standard, berdasarkan maklumat yang telah anda berikan.

Terdapat dua cara untuk mengira ini jika kita mengandaikan STP 1 atm dan 273 K untuk tekanan dan suhu.

Kita boleh menggunakan persamaan Undang-undang Gas Ideal PV = nRT

P = 1 atm

V = ???

n = 5.00 mol

R = 0.0821 # (atmL) / (molK) #

T = 273 K

# PV = nRT # boleh jadi #V = (nRT) / P #

#V = (((5.00 mol) (0.0821 (atmL) / (molK)) (273K)) / (1 atm)) #

#V = 112.07 L

Kaedah kedua adalah untuk kami Volum Avogadro di STP # 22.4 L = 1mol #

# 5.00 mol x (22.4 L) / (1 mol) = 112 L #

Saya harap ini membantu.

SMARTERTEACHER

Dengan menggunakan tindak balas berikut, jika 1.75 mol gas nitrogen bereaksi dengan gas hidrogen yang berlebihan, berapakah jumlah mol NH_3 akan dihasilkan? N_2 + 3H_2 -> 2NH_3?

3.5 mol Hanya menulis nisbah mole komponen yang diketahui dan tidak diketahui: (n (NH_3)) / (n (N_2)) = 2/1 n (NH_3) = 2n (N_2) = 2xx1.75mol = 3.5mol

Gas nitrogen (N2) bertindak balas dengan gas hidrogen (H2) untuk membentuk ammonia (NH3). Pada 200 ° C dalam bekas tertutup, 1.05 atm gas nitrogen bercampur dengan 2.02 atm gas hidrogen. Pada keseimbangan jumlah tekanan ialah 2.02 atm. Apakah tekanan separa gas hidrogen pada keseimbangan?

Tekanan separa hidrogen ialah 0.44 atm. > Pertama, tulis persamaan kimia seimbang untuk keseimbangan dan sediakan jadual ICE. warna (putih) (XXXXXX) "N" _2 warna (putih) (X) + warna (putih) (X) "3H" _2 warna (putih) 0 "warna (putih) (XXXL) 2.02 warna (putih) (XXXL) 0" C / atm ": warna (putih) (X) -x warna (putih) ) -3x warna (putih) (XX) + 2x "E / atm": warna (putih) (l) 1.05- = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05-x) "atm" + (2.02-3 x) "atm" + 2x "atm" = "2.02 atm" 0x2x = 0 2x = 1.05 x = 0.525 P_ "H (

Satu bekas 5 L memegang 9 mol dan 12 mol gas A dan B, masing-masing. Setiap tiga molekul gas B terikat kepada dua molekul gas A dan tindak balasnya mengubah suhu dari 320 ^ oK ke 210 ^ oK. Berapa banyak tekanan yang berubah?

Tekanan dalam kontena berkurang oleh Delta P = 9.43 * 10 ^ 6color (putih) (l) "Pa" Bilangan tahi zarah gas sebelum reaksi: n_1 = 9 + 12 = 21color (putih) Gas A berlebihan. Ia mengambil 9 * 3/2 = 13.5color (putih) (l) "mol"> 12 warna (putih) (l) "mol" bagi gas B untuk mengambil semua gas A dan 12 * 2/3 = ) (l) "mol" <9 warna (putih) (l) "mol" sebaliknya. 9-8 = 1color (putih) (l) "mol" gas A akan berlebihan. Dengan mengandaikan bahawa setiap dua molekul A dan tiga molekul B bergabung untuk menghasilkan satu molekul produk gas, bilangan tahi zarah gas yang terd