Apakah contoh masalah amalan undang-undang Boyle?

Undang-undang Boyle, sebuah prinsip yang menggambarkan hubungan antara tekanan dan jumlah gas. Mengikut undang-undang ini, tekanan yang dikenakan oleh gas yang dipegang pada suhu malar bervariasi dengan volum gas. Contohnya, jika kelantangannya dibahagi dua, tekanannya dua kali ganda; dan jika jumlahnya dua kali ganda, tekanannya adalah dua kali ganda. Alasan untuk kesan ini adalah bahawa gas terdiri daripada molekul jarak jauh bergerak secara rawak. Jika gas dimampatkan dalam bekas, molekul-molekul ini didorong bersama; dengan itu, gas menempati jumlah yang kurang. Molekul-molekul, yang mempunyai ruang yang kurang di mana untuk bergerak, memukul dinding bekas dengan lebih kerap dan dengan itu menghasilkan peningkatan tekanan.

Disebut sebagai formula, Undang-undang Boyle berbunyi:

# V_1 #/ # V_2 #= # P_2 #/ # P_1 # (pada suhu malar)

di mana # V_1 # sama dengan jumlah asal, # V_2 # sama dengan jumlah baru, # P_1 # tekanan asal, dan # P_2 # tekanan baru.

Gas tidak diketahui mempunyai tekanan awal sebanyak 150 kPa dan isipadu 1 L. Jika jumlahnya meningkat kepada 1.5 L, apakah tekanan sekarang?

# V_1 # = 1L # P_1 # = 150 kPa

# V_2 #= 1.5 L # P_2 # = ?

1L / 1.5 L = # P_2 # / 150 kPa

# P_2 # = 150 kPa x 1 L / 1.5 L

# P_2 # = 100 kPa.