Kimia

Helium mempunyai tekanan sebanyak 2.56 atm. Oleh kerana kita diberi bilangan tahi lalat, suhu, dan jumlah helium, kita perlu menggunakan persamaan undang-undang gas ideal untuk menentukan tekanan. P boleh mempunyai unit atm, bergantung pada unit pemalar gas sejagat V mesti mempunyai unit liters n harus mempunyai unit mol R mempunyai nilai 0.0821 dengan unit (Lxxatm) / (molxxK) T mempunyai unit Kelvins. Seterusnya, senaraikan pembolehubah yang diketahui dan tidak diketahui. Satu-satunya yang tidak diketahui kita ialah tekanan helium. Pembolehubah kami yang diketahui adalah n, V, R, dan T. Satu-satunya isu ialah kita perlu m Baca lebih lanjut »

Kami menggunakan undang-undang Charles lama. untuk mendapatkan kira-kira 7 "L". Oleh kerana, untuk kuantiti gas tertentu, VpropT jika P adalah malar, V = kT. Penyelesaian untuk k, V_1 / T_1 = V_2 / T_2, dan V_2 = (V_1xxT_2) / T_1; T dilaporkan dalam "darjah Kelvin", V mungkin dalam apa sahaja unit yang anda suka, "pint, sydharbs, insang, bushel dll". Sudah tentu, kita berpegang kepada unit yang masuk akal, iaitu L, "liter". Jadi V_2 = (4 "L" xx (250 + 273) K) / ((20 + 273) K) ~ = 7 "L" Baca lebih lanjut »

Panjang gelombang 671 nm berkaitan dengan kekerapan seperti berikut: lambda = v / f di mana f ialah frekuensi, v ialah kelajuan cahaya, dan lambda adalah panjang gelombang. Mengisi ini dalam contoh: v = 3 * 10 ^ 8 m / sf = 4.47 * 10 ^ 14 Hz = 4.47 * 10 ^ 14 s ^ (- 1) lambda = (3 * 10 ^ 8 m / s) / 4.47 * 10 ^ 14 s ^ (- 1)) = 6.71 * 10 ^ -7 m dari m ke nm ialah * 10 ^ 9 Jadi panjang gelombang ialah: 671 nm (cahaya merah). Baca lebih lanjut »

Saya mendapat -404 J haba yang diberikan. Mari kita mulakan dengan menggunakan persamaan kapasiti haba tertentu: Berdasarkan apa yang telah anda berikan kepada saya, kita mempunyai jisim sampel (m), haba spesifik (c), dan perubahan suhu DeltaT. Saya juga harus menambah bahawa "m" tidak terhad kepada hanya air, ia boleh menjadi jisim hampir apa-apa bahan. Juga, DeltaT adalah -20 ^ oC kerana perubahan suhu sentiasa suhu akhir - suhu awal (50 ^ oC - 70 ^ oC). Semua pembolehubah mempunyai unit yang baik, jadi kita hanya perlu membiak semua nilai yang diberikan bersama-sama untuk mendapatkan Q (tenaga dipindahkan). Q Baca lebih lanjut »

16.02 jam Americium-242 ("" ^ (242) "Am") mempunyai separuh hayat sebanyak 16.02 jam. Ia mereput ke Curium-242 pemancaran beta ^ - zarah dan foton gamma. Varian metastable Americium-242 ("" ^ (242m) "Am") mempunyai separuh hayat dari 141 tahun dan memancarkan alfa-zarah. Baca lebih lanjut »

Kepekatan "H" ^ + akan menjadi "0.121 M". Sebagai "HCl" adalah asid yang kuat dan oleh itu elektrolit yang kuat, ia akan berpecah sebagai "HCl" rarr "H" ^ + + "Cl" ^ - Jadi, kepekatan "H" ^ + akan menjadi "0.121 M" sama seperti "HCl"). Baca lebih lanjut »

Di STP, 2.895 mol O_2 menempati isipadu 64.9 L. Oleh kerana kita berada di STP dan diberi hanya satu set syarat, kita perlu menggunakan persamaan undang-undang gas ideal: Saya harus menyebut bahawa tekanan tidak selalu mempunyai unit atm, ia bergantung kepada unit tekanan yang diberikan dalam pemalar gas. Senaraikan pembolehubah yang diketahui dan tidak diketahui anda. Satu-satunya yang tidak diketahui ialah jumlah O_2 (g). Pembolehubah kami yang diketahui adalah P, n, R, dan T. Pada STP, suhu adalah 273K dan tekanan adalah 1 atm. Sekarang kita perlu menyusun persamaan untuk menyelesaikan V: (nxxRxxT) / P V = (2.895cancel Baca lebih lanjut »

"" _90 ^ 232 Th -> "" _88 ^ 228Ra + "" _2 ^ 4He Notasi umum nukleus (X) adalah: "" _Z ^ AX Di mana Z adalah bilangan proton dan A bilangan massa (proton + neutron). Dalam kerosakan alpha nukleus memancarkan zarah yang mengandungi 2 proton dan 2 neutron, yang sama dengan nukleus helium. Jadi notasi bagi nukleus (Y) yang tersisa selepas mengeluarkan zarah alfa ("" _2 ^ 4He) adalah: "" _ (Z-2) ^ (A-4) Y + "" _2 ^ 4He Sekarang anda boleh lengkapkan persamaan yang diberikan dalam contoh: "" _ (88 + 2) ^ (228 + 4) X = "" _90 ^ 232X Langk Baca lebih lanjut »

"875 mL" Idea di sini ialah anda perlu menentukan berapa banyak larut yang anda ada dalam penyelesaian pekat, kemudian tentukan jumlah penyelesaian 2% yang akan mengandungi jumlah larutan yang sama. Perhatikan bahawa penyelesaian awal mempunyai kepekatan sebanyak 35% dan penyelesaian yang dicairkan mempunyai kepekatan 2%. Ini sama dengan mengatakan bahawa kepekatan penyelesaian awal mesti dikurangkan dengan faktor "D.F." = (35color (merah) (batalkan (warna (hitam) (%)))) / (2color (merah) (batalkan (warna (hitam) (%)) kepekatan larutan dengan mengekalkan jisim larutan larut dan meningkatkan isipadu laru Baca lebih lanjut »

Soalan menarik sejak "_43 ^ 98 Tc adalah beta ^ - emitter Technetium (Tc) adalah nukleus yang hanya mempunyai isotop yang tidak stabil Setiap isotope mereput dengan cara sendiri Anda boleh menggunakan jadual nukleus untuk mencari mod pelepasan daripada isotop tertentu. "_43 ^ 98 Tc melenyapkan ke" "_44 ^ 98 Ru (Ruthenium) dengan memancarkan beta-partikel. Berikutan pemecahan beta ini ia mengeluarkan sinar gamma (745 dan 652 keV). Oleh itu, pernyataan bahawa "_kecil gamma mengalami kerosakan gamma sebenarnya tidak benar melainkan jika ia bermakna bahawa isotop itu berada dalam keadaan hidup yang ter Baca lebih lanjut »

1.33xx10 ^ (4) Pa Mari kita gunakan hubungan berikut untuk menyelesaikan masalah ini: 1 atm = 760 mmHg 1 atm = 101,325 Pa Analisis dimensi adalah yang terbaik untuk menukar dari satu unit ukuran ke yang lain. Anda tidak boleh salah jika anda hanya memastikan unit-unit yang tidak diingini anda membatalkan, meninggalkan unit yang anda kehendaki. Saya suka menubuhkan soalan-soalan analisis dimensi seperti ini: Kuantiti Diberi x Faktor Penukaran = Kuantiti Kuantiti Kuantiti Diberi = 100 mmHg Faktor Penukaran: hubungan yang saya berikan dalam Kuantiti Berani Sought = Pa Mari bermula: 100 membatalkan "mmHg" xx (1 memba Baca lebih lanjut »

60 atau 62 neutron. Terdapat dua isotop stabil perak (Ag): Ag-107: 47 proton dan 60 neutron -> "_47 ^ 107Ag Ag-109: 47 proton dan 62 neutron ->" _47 ^ 109Ag 52% "^ 107Ag, 48% adalah" ^ 109Ag. Baca lebih lanjut »

POH = 5.3 Anda boleh menjawab soalan ini dalam salah satu daripada dua cara: Ambil anti-log pH untuk mendapatkan kepekatan H ^ + ion dalam larutan. Selepas itu, gunakan pengionan sendiri formula air: Di mana K_w mempunyai nilai 1.0xx10 ^ -14 Kemudian anda boleh menyusun semula persamaan untuk menyelesaikan untuk [OH ^ -]. Ambil -log nilai itu untuk mendapatkan pOH. Kurangkan pH dari 14 untuk mendapatkan pOH. Saya akan menunjukkan kepada anda kedua-dua cara menggunakan persamaan ini: PROSES UNTUK KAEDAH 1: [H ^ +] = 10 ^ (- 8.7) = 1.995xx10 ^ -9 M K_w = ["H" _3 "O" ^ (+) ] ["OH" ^ (-)] = 1.0xx1 Baca lebih lanjut »

Disaccharide Monosaccharides adalah blok karbohidrat. Apabila dua monosakarida mengikat bersama-sama dengan tindak balas pemeluwapan mereka dipanggil disaccharides. Apabila molekul menjadi lebih besar, ia dipanggil polisakarida. Kadang-kadang istilah oligosakarida digunakan untuk karbohidrat yang terdiri daripada kira-kira 3 hingga 10 monosakarida. Baca lebih lanjut »

Boron trichloride "BCl" _3 mampu menerima pasangan elektron dari spesies yang kaya dengan elektron - mis., Ammonia- kerana sifat elektron yang kekurangannya.Teori dasar Lewis Acid mendefinisikan asid sebagai spesies yang menerima pasang elektron. Atom boron pusat dalam boron trichloride "BCl" _3 adalah kekurangan elektron, membolehkan molekul untuk menerima pasangan elektron tambahan dan bertindak sebagai Lewis Acid. Setiap atom boron membentuk tiga ikatan tunggal dengan atom klorin dengan semua elektron valensinya, sehingga terdapat 2 * 3 = 6 elektron valensi yang tersedia untuk atom boron dalam moleku Baca lebih lanjut »

Mereka akan mereput ke nukleus lain. Pertama sekali penting untuk mengetahui perbezaan antara isotop dan nukleus, kerana istilah ini sering dikelirukan: isotop: pelbagai elemen dengan bilangan proton yang sama dan oleh itu sifat kimia yang sama. Isotop berbeza dengan bilangan neutron atau tenaga dalam nukleus nukleus: istilah yang lebih umum yang merujuk kepada pelbagai unsur yang tidak semestinya isotop. Pereputan radioaktif biasanya mengubah bilangan proton di dalam nukleus dan oleh itu satu kerosakan 'isotop' bukanlah istilah yang betul, ia adalah nukleus nukleus. Kecuali anda bercakap tentang kerosakan gamma (g Baca lebih lanjut »

Soalan Natrium Zincate. Menghairankan saya tidak dapat mencari sebarang maklumat mengenai Ensiklopedia Britannica. Walau bagaimanapun, buku teks Kimia Asas Asas saya menyebut bahawa Zink larut dalam pangkalan kuat kerana keupayaannya membentuk ion zink yang biasa ditulis sebagai ZnO_2 ^ (2-) Reaksi adalah Zn + 2OH ^ (-) -> ZnO_2 ^ (- 2) + H_2 Baca lebih lanjut »

1.1 * 10 ^ -47 mol Untuk menyelesaikan soalan ini, anda perlu menggunakan pemalar Avogadro yang menyatakan bahawa satu mol setiap unsur mengandungi 6,022 * 10 ^ 23 atom. Dalam contoh yang diberikan terdapat 6.3 * 10 ^ -24 atom, jadi bilangan tahi lalat adalah: (6.3 * 10 ^ -24 warna (merah) (batal (warna (hitam) "atom"))) / (6.022 * 10 ^ 23 warna (merah) (batal (warna (hitam) "atom")) / "mol") = 1.1 * 10 ^ -47 "mol" Baca lebih lanjut »

Tambah 273 kepada nombor yang diberi dalam Celsius Tambah 273K kepada nilai yang diberikan dalam Celcius. Semak persamaan di bawah: Sebagai contoh, katakan jika blok ais mempunyai suhu -22.6 ^ oC. Untuk mencari suhu di Kelvins, anda hanya akan menambah -22.6 ^ oC hingga 273 untuk mendapatkan 250.4K. K = -22.6 ^ oC + 273 = 250.4 Baca lebih lanjut »

2.5 mL Pertama, dapatkan unit yang sama untuk penggantungan (dalam mg) dan amaun ampicillin (g) yang diperlukan: 1 g = 1000 mg -> 0.125 g = 125 mg Untuk pengiraan yang mudah dan untuk pemahaman yang lebih baik tentang apa yang anda Cara terbaik ialah mengira berapa mg dalam 1 mL: (250 mg) / (5.0 mL) = (50 mg) / (1 mL) Jadi 1 ml larutan mengandungi 50 mg ampisilin. Doktor meminta 125 mg ampisilin yang merupakan kelantangan: (125color (merah) (batalkan (warna (hitam) (mg))))) / / (50 (warna merah) cancelcolor (hitam) mL)) = 2.5 mL Oleh itu, jumlah larutan yang diperlukan ialah 2.5 mL. Baca lebih lanjut »

Jisim molar CuNO_3 adalah 125.55 g / mol Berdasarkan formula yang telah anda berikan kepada saya, sebatian itu sebenarnya akan menjadi tembaga (II) nitrat. Tembaga (I) nitrat adalah CuNO_3 Sebelum kita mula di sini adalah tip: berat atom unsur xxnumber atom yang diberikan oleh subskrip = jisim molar Pertama, anda ingin mempunyai meja berkala dandy berguna yang ada supaya anda dapat menentukan berat atom Cu, N , O Cu mempunyai berat atom 63,55 g / mol N mempunyai berat atom 14,01 g / mol O memiliki ketebalan atom 16,00 g / mol Berdasarkan formula kimia, kita mempunyai 1 atom Cu, yang akan memiliki atom berat 63.55 g / mol S Baca lebih lanjut »

Ia tidak mengubah nombor atom. Nombor atom ialah bilangan proton dalam nukleus atom. Atom boleh menjadi radioaktif apabila nisbah neutron dan proton tidak optimum. Ia kemudian memecahkan zarah pemancar. Ia juga mungkin bahawa sebuah atom berada dalam keadaan metastabil, yang bermaksud bahawa nukleus atom mengandungi tenaga yang berlebihan. Dalam kes ini nisbah neutron / proton adalah ok, tetapi nukleus perlu kehilangan tenaga yang berlebihan. Tenaga yang berlebihan dipancarkan sebagai sinar gamma. Bentuk umum persamaan untuk pereputan ini ialah: "" _Z ^ (Am) X -> "" _Z ^ AX + "" _0 ^ 0gamma Baca lebih lanjut »

Tekanan separa gas lain adalah warna (coklat) (2.6 atm) Sebelum kita mula, mari saya memperkenalkan persamaan Tekanan Separa Hukum Dalton: Dimana P_T adalah tekanan total semua gas dalam campuran dan P_1, P_2, dan lain-lain adalah Tekanan separa setiap gas Berdasarkan apa yang anda berikan kepada saya, kita tahu jumlah tekanan, P_T, dan salah satu tekanan separa (saya hanya akan mengatakan P_1). Kami mahu mencari P_2, jadi semua yang perlu kita lakukan adalah menyusun semula persamaan untuk mendapatkan nilai tekanan kedua: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Oleh itu, P_2 = 2.6 atm Baca lebih lanjut »

Ini adalah pengembangan isobar. Anda mengambil persamaan untuk Kerja seperti yang ditakrifkan sebagai W = PtriangleV. Sekiranya anda terus bertekanan tekanan, gas berkembang daripada 0.120 L hingga 0.610 Liter. Ambil perubahan Volum dan lipat dengan tekanan untuk menyelesaikan kerja. Dalam kes ini, omboh sedang melakukan kerja ke atas alam sekitar supaya ia akan kehilangan E, dan dengan itu jawapan anda mestilah nombor negatif. Baca lebih lanjut »

Lihat di bawah Anda perlu menggunakan faktor penukaran untuk menyelesaikan jenis masalah ini. Kami boleh menubuhkan yang berikut: warna (putih) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaaa) warna (biru) ["1 atm" / "760 mm Hg" Mengetahui apa faktor penukaran kami, kini kita boleh selesaikan dengan menubuhkan masalah seperti itu, ("0.800 "batalkan" atm ") /" 1 "* (" 760 mm Hg ") / (" 1 "batalkan" atm ") =" jawapan "yang hanya memasukkan pada kami yang diketahui dan keluar jawapan kami dalam" mm Hg " Baca lebih lanjut »

Molekul ini adalah garam. Anda perlu melihat apa yang berlaku selepas garam memisahkan air dan apa yang menyumbang kepada pH penyelesaian. Na + berasal dari NaOH, HCO3- berasal dari asid karbonik, H2CO3. NaOH adalah asas yang kuat yang sepenuhnya berisiko dalam air. Produk itu, Na +, tidak lengai dan benar-benar stabil. H2CO3 adalah asid lemah dan tidak sepenuhnya berpecah. Produk ini, HCO3-, tidak stabil dan boleh bertindak balas lagi dengan air untuk menyumbang kepada pH. HCO3- akan bertindak sebagai asas dengan memotong proton dari H2O, dan membentuk penyelesaian asas. Asid dan pangkal yang kuat mempunyai nilai Ka dan K Baca lebih lanjut »

Jisim kesamaan N = 14 / 3gm Given reaksi adalah N_2 + 3H_2 rarr 2NH_3 Di sini pengoksidaan keadaan N inN_2 adalah 0. Sedangkan keadaan pengoksidaan N inNH_3 adalah -3. Oleh itu, Tiga elektron diterima oleh N. Oleh itu, faktor Valence atau n-factor (n_f) 0f N adalah 3. Seperti yang kita ketahui, jisim kesamaan N = Mass Molar N / n_f Jisim setara N = 14 / 3gm Baca lebih lanjut »

Geometri elektronik memberikan air bentuk tetrahedral. Geometri molekul memberikan air bentuk bengkok. Geometri elektronik mengambil kira pasangan elektron yang tidak menyertai ikatan, dan kepadatan awan elektron. Di sini ikatan 2 hidrogen dikira sebagai awan 2 elektron, dan 2 pasangan elektron dikira sebagai 2 lagi, memberikan kita sejumlah 4. Dengan 4 kawasan elektron, geometri elektronik VSEPR adalah tetrahedral. Geometri molekul hanya melihat elektron-elektron yang menyertai ikatan. Jadi di sini, hanya 2 bon kepada H yang diambil kira. Bentuknya tidak akan linear, seperti dalam hal dengan "CO" _2, walaupun te Baca lebih lanjut »

Ini adalah penyelesaian penampan. Untuk menyelesaikannya, anda menggunakan persamaan Henderson Hasselbalch. pH = pKa + log ([asas asas] / [asid]) HF adalah asid lemah dan asas konjugatnya adalah NaF. Anda diberi Molar dan Volum masing-masing. Oleh kerana anda menukar volum, perubahan molaritas anda juga. Untuk mencari tahi lalat asas konjug dan asid, mula-mula cari tahi lalat dengan Molar dan Jilid yang diberikan dan kemudian bagilah dengan jumlah Jilid penyelesaian untuk mencari kepekatan Molar anda yang baru. Secara konseptual, anda mempunyai 10x lebih asid berbanding asas. Ini bermakna anda mempunyai nisbah 1:10. Jawapa Baca lebih lanjut »

Ini adalah masalah stoikiometri. Anda perlu menulis persamaan seimbang terlebih dahulu Seperti yang anda lihat, anda memerlukan 2 mol gas H2 dan 1 mol O2 untuk membentuk 2 mol H2O. Anda diberikan gram gas hidrogen dan oksigen. Anda mesti mencari reagen yang mengehadkan terlebih dahulu. Untuk melakukan ini, ambil jisim reaktan dan tukarnya ke dalam tahi lalat. Kini nisbah mole-to-mole untuk mengetahui berapa banyak mol "H" _2 "O" boleh dihasilkan dari setiap reaktan. Reaktan untuk membentuk sekurang-kurangnya tahi lalat, adalah reagen pembatas. Ex. Untuk "H" _2 (g) "8 gram H" _2 * &qu Baca lebih lanjut »

Haba yang ditambah kepada bahan semasa perubahan fasa tidak menaikkan Suhu, sebaliknya, ia digunakan untuk memecahkan ikatan dalam penyelesaian. Jadi, untuk menjawab soalan, anda mesti menukar gram air ke tahi lalat. 80.6 g * (1 mol) / (18 g) = x "mol" H_2O Sekarang, pulangkan tahi lalat oleh haba pengewapan, 40.7 kJ / mole dan dapatkan jawapan anda. Ini adalah jumlah haba yang digunakan untuk air untuk memecahkan sepenuhnya ikatan antara molekul air supaya ia dapat sepenuhnya menguap. Baca lebih lanjut »

Mentega adalah nama yang diberikan untuk menggambarkan berapa banyak 'perkara' yang ada. Ini bukannya mengelirukan kerana ia seolah-olah jadi saya beri contoh kepada anda. Selusin, seperti yang anda tahu, adalah istilah biasa yang digunakan untuk menggambarkan sesuatu yang mengandungi 12 sesuatu. Ia biasanya digunakan untuk menggambarkan telur. Telur telur hanya mengatakan kita mempunyai 12 telur. Ia tidak perlu telur. Ia boleh menjadi sedozen pensil, sedozen mufin, sedozen kereta, dan lain-lain. Ia hanya diketahui bahawa sedozen bermakna 12 'perkara'. Begitu juga, tahi lalat menggambarkan bahawa ada moleku Baca lebih lanjut »

Tidak. Reaksi tidak boleh spontan di bawah syarat-syarat ini kecuali Suhu cukup rendah. Persamaan spontan ialah DeltaG = DeltaH-TDeltaS Reaksi hanya boleh berlaku apabila nilai DeltaG negatif. Sekiranya tindak balas tidak bersandar, ia boleh ditambah dengan tindak balas spontan untuk memberikan keseluruhan -DeltaG. Baca lebih lanjut »

1.3 mg Biar saya mulakan dengan mengatakan bahawa separuh hayat bromin-73 tidak 20 minit tetapi 3.33 minit. Tetapi mari kita anggap bahawa nombor yang diberikan betul. Separuh hayat bermakna setengah daripada sampel yang anda mulakan telah rosak dalam tempoh masa tertentu. Tidak kira sama ada diberikan dalam gram, bilangan atom atau aktiviti, pengiraan adalah sama! Cara mudah Contohnya agak mudah kerana tepat 3 setengah kali telah berlalu (60 min / 20 min = 3). Berapa banyak yang aktif selepas: 1 separuh nyawa: 10 mg / 2 = 5 mg 2 separuh umur: 5 mg / 2 = 2.5 mg 3 separuh umur: 2.5 mg / 2 = warna (merah) (1.25 "mg" Baca lebih lanjut »

Persamaan Arrhenius menyatakan bahawa k = A * e ^ (- (warna (ungu) (E_A)) / (R * T)) Mengambil logaritma kedua-dua pihak memberi lnk = lnA- (warna (ungu) (E_A)) / (R * T) Di mana pemalar kadar reaksi tertentu k = 0.055color (putih) (l) s ^ (- 1); Faktor kekerapan (pemalar bergantung suhu) A = 1.2xx10 ^ 13color (putih) (l) "s" ^ (- 1) seperti yang diberikan dalam soalan; Pemalar gas ideal R = 8.314 warna (putih) (l) warna (darkgreen) ("J") * warna (darkgreen) ("mol" ^ (- 1)) * "K" ^ (- 1); Suhu mutlak T = 32 + 273.15 = 305.15color (putih) (l) "K" di mana reaksi berlaku; warn Baca lebih lanjut »

Atom akan menjadi Karbon dan ia akan mempunyai caj +6 dengan mengandaikan tiada Elektron. Dengan mengandaikan bahawa anda mempunyai jadual berkala dengan anda, anda sentiasa dapat mencari unsur apa atom berdasarkan bilangan protonnya. Proton adalah apa yang menentukan nombor atom unsur kerana lokasi mereka di dalam nukleus dan ketidakupayaan untuk berubah tanpa mengubah hampir keseluruhan daya tahan atom. Proton juga mempunyai caj positif, masing-masing bersamaan dengan caj atom +1. Oleh itu, kerana yang satu ini mempunyai enam proton, kita tahu ia adalah Atom Carbon. Neutrons juga terletak di dalam Inti atom, namun ini ti Baca lebih lanjut »

1 mol Al_2O_3 Ia agak sukar untuk menjawab soalan anda dengan tepat. Bagaimanapun, sila lihat tindak balas kimia antara Aluminium dan oksigen. Seperti yang anda tahu Aluminium adalah logam dan oksigen adalah gas. Jika kita menulis tindak balas kimia seimbang kita mempunyai 4Al + 3O_2 -> 2 Al_2O_3 Jika 1.5 mole Oksigen gas bertindak balas maka dari tindak balas seimbang di atas kita dapat membuat kesimpulan bahawa 1 mol Aluminium oksida akan dihasilkan dalam reaksi lengkap. Baca lebih lanjut »

Natrium klorida. Anda mungkin tahu ia sebagai garam. Edit: Ini adalah sebatian ionik asas, yang mengandungi logam dan bukan logam. Konvensyen penamaan untuk sebatian jenis ini secara umumnya mudah. Mulakan dengan kation (ion bercas positif), yang ditulis dahulu, Na = Sodium. Kemudian ambil anion (ion yang dikenakan negatif) dan tambah sufiks -ide. Cl = Klorin + idea = Klorida. Ini meninggalkan kita dengan Natrium Klorida. Baca lebih lanjut »

Ia akan mempunyai 8 proton. Unsur dibezakan dengan bilangan proton dalam nukleusnya. Nombor ini dipanggil nombor atom, dan untuk Oksigen, ia adalah 8. Oleh itu, mana-mana atom oksigen, sama ada positif atau negatif, akan mempunyai 8 proton. Sekiranya ia dikenakan secara positif, ini bermakna bahawa ia mempunyai <8 elektron supaya cas bersih adalah positif. Baca lebih lanjut »

Atom tidak stabil dengan bilangan proton yang sama di dalam nukleus. Radioisotop adalah isotop radioaktif: Radioaktif bermaksud bahawa nukleus atom mempunyai gabungan neutron dan proton yang tidak menguntungkan dan oleh itu tidak stabil. Isotop adalah atom yang mempunyai bilangan proton yang sama, tetapi bilangan neutron yang berbeza. Oleh itu, radioisotop adalah sejenis unsur yang tidak stabil dan akan reput dengan radiasi pemancar. Semua unsur-unsur stabil dan radioaktif boleh didapati di dalam jadual nukleus. Satu contoh: Dalam imej ini anda dapat melihat semua isotop unsur nitrogen (N). Nitrogen mempunyai 7 proton dala Baca lebih lanjut »

"125 mL" Perkara yang perlu diingat mengenai pencairan adalah bahawa anda mengurangkan kepekatan larutan dengan meningkatkan jumlahnya sambil mengekalkan jumlah tahi lalat larut. Ini menunjukkan bahawa jika anda meningkatkan isipadu penyelesaian dengan faktor, katakanlah "DF", kepekatan penyelesaian mesti dikurangkan dengan faktor yang sama "DF". Di sini "DF" dipanggil faktor pencairan dan boleh dikira dengan warna (biru) (| bar (ul (warna (putih) (a / a) "DF" = V_ " / c_ "dilusi" warna (putih) (a / a) |))) Dalam kes anda, kepekatan larutan menurun dengan fak Baca lebih lanjut »

7.44 * 10 ^ 28 atom Langkah 1: hitung berapa bilangan tahi lalat menggunakan jisim molar. Jisim molar helium = 4.00 g / mol. Ini bermakna 1 mole atom helium berat 4 gram. Dalam kes ini anda mempunyai 494 kg iaitu 494.000 gram. Berapa banyak mol ini? (494.000 warna (merah) batal (warna (hitam) (gram)) / / (4.00 warna (merah) membatalkan (warna (hitam) (gram)) / (mol) = 123.500 mol Langkah 2: menggunakan kekerapan Avogadro. Penyelesaian Avogadro menyatakan bahawa terdapat 6,02 * 10 ^ 23 atom dalam satu mol setiap elemen. Berapa banyak atom dalam 123.500 mol? (Warna merah) (warna) (warna merah) (= merah) (7.44 * 10 ^ 28 " Baca lebih lanjut »

Air, kertas ... hampir apa yang akan dilakukan zarah Alpha adalah yang paling mudah untuk perisai dibandingkan dengan jenis radiasi yang lain. Zarah adalah sangat besar dalam segi atom: 2 neutron dan 2 proton dan dengan itu 2+ charge. Kerana sifat-sifat ini mereka mempunyai banyak interaksi dengan bahan dan kehilangan tenaga mereka pada jarak yang sangat pendek. Di udara, mereka hanya boleh bergerak sehingga 5 cm. Kuasa penghentian kebanyakan bahan untuk zarah alfa sangat tinggi. Malah sekeping kertas biasanya cukup untuk menghentikan zarah alfa seperti beberapa milimeter air. Zarah alfa walaupun tidak datang melepasi lapi Baca lebih lanjut »

Itu sebenarnya tidak semestinya benar! Radiasi Alpha-, beta- dan gamma mempunyai keupayaan menembusi yang berbeza, ini sering dikaitkan dengan 'risiko' atau 'bahaya', tetapi itu sering tidak benar. warna (merah) "Keupayaan penentrating" Pertama, mari kita lihat keupayaan menembusi pelbagai jenis radiasi: Alpha (alpha): zarah besar (2 neutron, 2 proton); +2 caj Beta (beta): lebih kecil (elektron); -1 caj Gamma (gamma) atau X-ray: gelombang (foton); tiada jisim, tidak dikenakan bayaran Kerana massa dan caj zarah alfa mereka mudah dihentikan oleh sekeping kertas dan juga lapisan atas kulit anda. Zara Baca lebih lanjut »

"64Cu boleh pecah dalam beberapa cara, apabila ia mereput dengan memancarkan elektron (beta ^ - partikel) nukleida yang terhasil adalah zink-64. Persamaan untuk pemecahan beta ini ialah: "" _29 ^ 64Cu -> "" _30 ^ 64Zn + "" _-1 ^ 0beta Baca lebih lanjut »

Unsur peralihan adalah elemen yang blok-dnya tidak sepenuhnya diisi dalam keadaan atomnya dan juga dalam keadaan ioniknya. - Unsur-unsur Kumpulan 3-11 adalah semua unsur peralihan. Baca lebih lanjut »

Penyelesaiannya mempunyai [OH ^ (-)] 1.0xx10 ^ (- 8) M Jawapannya boleh diperolehi dari dua cara: warna (merah) ("Gunakan pemalar auto-ionisasi persamaan air, Kw:" Semua anda perlu lakukan ialah menyusun semula persamaan untuk menyelesaikan [OH ^ (-)] dengan membahagikan kedua-dua belah persamaan dengan [H_3O ^ (+)]: [OH ^ (-)] = (1.0xx10 ^ (- 14 ) / [[H_3O ^ (+)]] Masukkan kepekatan H_3O ^ (+) yang diketahui: [OH ^ (-)] = (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.0xx10 ^ (- 6 )) [OH ^ (-)] = 1.0xx10 ^ (- 8) M 2. Tentukan pH larutan dengan mengambil logaritma negatif (-log) kepekatan H_3O ^ (+) ion. (1.0xx10 ^ (- 6)) = 6 Kemudian Baca lebih lanjut »

Sila ambil perhatian: Sel bahan api --- sel yang menghasilkan arus elektrik langsung dari tindak balas kimia. Elektrolisis --- elektrolisis adalah teknik yang menggunakan arus elektrik langsung (DC) untuk memacu tindak balas kimia yang tidak spontan. Perbezaannya ialah: Sel bahan api adalah objek tetapi elektrolisis adalah teknik. Sel bahan api menggunakan elektrik yang dijana dalam tindak balas kimia, tetapi dalam elektrolisis kita membekalkan tenaga elektrik untuk tindak balas kimia untuk berlaku. Baca lebih lanjut »

Sodium oxalate mempunyai jisim molar 134 g / (mol) warna (magenta) "Mari kita gunakan persamaan ini untuk menjawab soalan:" berat atom unsur xxnumber atom yang diberikan oleh subskrip = massa molar Berdasarkan rumus kimia, kita mempunyai 2 atom natrium. Jisim atom perlu didarab dengan 2 untuk memperoleh jisim 45.98g / mol Seterusnya, anda mempunyai 2 atom karbon, jadi anda akan mengalikan jisim atom C oleh 2 untuk mendapatkan jisim 24.02 g / mol Akhirnya, sejak terdapat 4 atom oksigen, jisim atom O harus didarab dengan 4 untuk mendapatkan nilai 64.00 g / mol. Sekarang, anda ingin menambah jisim setiap atom bersam Baca lebih lanjut »

OXIDATION adalah KEHILANGAN ELEKTRONIK atau peningkatan dalam keadaan pengoksidaan oleh molekul, atom atau ion sementara REDUCTION adalah GAIN ELECTRONS atau penurunan dalam keadaan pengoksidaan oleh molekul, atom atau ion. Sebagai contoh, dalam pengekstrakan besi dari bijihnya: Ejen pengoksidaan memberikan oksigen ke bahan lain. Dalam contoh di atas, oksida besi (III) adalah agen pengoksida.Ejen mengurangkan oksigen dari bahan lain, memerlukan oksigen. Dalam persamaan, karbon monoksida adalah ejen pengurangan. Kerana pengurangan dan pengoksidaan sedang berlaku pada masa yang sama. Ini dikenali sebagai reaksi redoks. OXIDA Baca lebih lanjut »

1.2xx10 ^ (24) "molekul" Untuk pergi dari jisim air ke molekul air, kita perlu melakukan dua perkara: Menukar jisim H_2O ke mol H_2O menggunakan jisim molar H_2O sebagai faktor penukaran Moles mol H_2O untuk molekul H_2O menggunakan nombor Avogadro (6.02xx10 ^ (23)) sebagai warna faktor penukaran (coklat) ("Langkah 1:" Sebelum kita mula, saya perlu ambil perhatian bahawa jisim molar H_2O adalah 18.01 g / (mol). Kita boleh pergi dari massa ke tahi lalat dengan menggunakan analisis dimensi. Kunci kepada analisis dimensi ialah pemahaman bahawa unit-unit yang tidak perlu dibatalkan, meninggalkan unit yang d Baca lebih lanjut »

Penyelesaian penampan itu mempunyai pH 9.65 Sebelum saya memperkenalkan persamaan Henderson-Hasselbalch, kita harus mengenal pasti asid dan asas. Ammonia (NH_3) sentiasa asas dan ion amonium (NH_4 ^ (+)) adalah asid konjugatat ammonia. Asid conjugate mempunyai satu lagi proton (H ^ +) daripada asas yang anda mulakan. Sekarang, kita boleh menggunakan persamaan ini: Seperti yang anda dapat lihat, kami diberi pKb dan bukan pKa. Tetapi, jangan risau kita boleh menggunakan persamaan berikut yang berkaitan dengan pemalar antara satu sama lain: warna (putih) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaa) pKa + pKb = 14 Kita boleh menyelesaikan pKa dengan Baca lebih lanjut »

Bahan buih mempunyai ketumpatan (10.9 "lb") / (ft ^ (3 ") Mari pecahkan jawapan itu ke dalam tiga bahagian: warna (coklat) (" Pertama, "kita akan menukar gram ke pon menggunakan ini faktor penukaran: warna (putih) (aaaaaaaaaaaaaaaaa 1 pauk = 453.592 gram warna (ungu) ("Kemudian," kita akan menukar liter ke kaki kubik menggunakan hubungan di bawah: warna (putih) (aaaaaaaaaaaaaaaaa 1ft ^ 28.3168 warna "Liters" (merah) ("Akhirnya," kita akan membahagikan nilai yang kita dapatkan dalam gram dengan nilai yang kita perolehi dalam liter untuk mendapatkan ketumpatan warna (cok Baca lebih lanjut »

5 Untuk dapat mengatakan berapa banyak buah sig digunakan untuk pengukuran "811.40 g", anda perlu tahu bahawa angka bukan sifar sentiasa penting sifar trailing yang mengikuti titik perpuluhan dan angka bukan sifar sentiasa penting Dalam kes anda, warna pengukuran (biru) (811) .color (biru) (4) warna (merah) (0) mempunyai empat digit bukan sifar dan satu sifar ketinggalan penting. warna (biru) (8, 1, 1, 4) -> warna digit bukan sifar (putih) (8,1,1,) warna (merah) (0) -> pengukuran mempunyai lima angka penting 811.40 -> lima angka penting Baca lebih lanjut »

13.6eV untuk tenaga ionisasi pertama hidrogen. Persamaan Rydberg untuk penyerapan adalah 1 / lambda = R (1 / n_i ^ 2 - 1 / n_f ^ 2) Di mana lambda adalah panjang gelombang foton diserap, R ialah pemalar Rydberg, n_i menandakan tahap tenaga elektron bermula dan n_f tahap tenaga ia berakhir. Kami mengira tenaga ionisasi supaya elektron pergi ke tak terhingga berkenaan dengan atom, iaitu ia meninggalkan atom. Oleh itu, kami menetapkan n_f = oo. Dengan asumsi kita mengion dari keadaan dasar, kita menetapkan n_i = 1 1 / lambda = RE = (hc) / lambda menunjukkan E = hcR E = 6.626xx10 ^ (- 34) * 3xx10 ^ 8 * 1.097xx10 ^ 7 = 2.182xx1 Baca lebih lanjut »

Chromium mempunyai 28 neutron Untuk menjawab soalan ini, kita perlu menggunakan formula di bawah ini: Kita tahu nombor massa dan nombor atom. Nombor massa dalam kes kami adalah 52 dan bilangan atom yang sama dengan jumlah proton dalam nukleus atom ialah 24. Yang perlu kita lakukan ialah tolak 24 dari 52 untuk mendapatkan bilangan neutron seperti ini: 52 - 24 = 28 Oleh itu, atom mengandungi 28 neutron Baca lebih lanjut »

22920 tahun Separuh hayat bahan adalah masa yang diambil untuk jumlah bahan yang ada hingga separuh. Jika 112.5g telah reput, kita mempunyai 7.5g kiri. Untuk mencapai 7.5g, kita perlu mengurangkan separuh sebanyak 120g empat kali. 120rarr60rarr30rarr15rarr7.5 Jumlah masa yang berlalu dalam masa ini akan menjadi empat kali separuh hayat, jadi T = 4 * t_ (1/2) = 4 * 5730 = 22920 tahun Baca lebih lanjut »

1 Sebagai kalium hadir dalam kumpulan pertama kali berkala Potassium moden yang juga diwakili sebagai K ia hanya mempunyai satu valensi elektron .. Hanya dengan elektron hadir di shell paling luar Apakah elektron valensi Elektron valensi adalah elektron yang ada dalam shell paling luar dari satu atom Baca lebih lanjut »

Warna (hijau) "Kami akan menggunakan formula di bawah untuk menjawab soalan:" berat atom unsur xxnumber atom yang diberikan oleh subskrip = massa molar Pertama, anda ingin mempunyai tempoh berkala jadual yang ada supaya anda dapat menentukan berat atom Fe dan O: Fe mempunyai berat atom 55.85 g / mol O mempunyai berat atom 16.00 g / mol Dari formula kimia, kita mempunyai 2 atom besi. Anda perlu membiak jisim atom Fe sebanyak 2 untuk memastikan berat atom 111.7 g / mol Seterusnya, anda mempunyai 3 atom oksigen, jadi anda akan mengalikan jisim atom O dengan 3 untuk mendapatkan berat atom 48.00 g / mol Sekarang anda Baca lebih lanjut »

Dengan menggunakan tenaga Apabila pepejal dipanaskan ia berubah kepada cecair. Pemanasan selanjutnya menukarkan cecair kepada gas. Proses songsang menghasilkan keputusan dalam urutan terbalik iaitu gas-> cecair-> pepejal. Baca lebih lanjut »

Untuk menghitung ketumpatan objek, kita perlu menggunakan formula berikut: - Kepadatan akan mempunyai unit g / (mL) apabila berurusan dengan cecair atau unit g / (cm ^ 3) semasa berurusan dengan pepejal. Jisim ini mempunyai unit gram, g. Jumlahnya akan mempunyai unit mL atau cm ^ 3 Kita diberi jisim dan isipadu, kedua-duanya mempunyai unit yang baik, jadi yang perlu kita lakukan ialah pasangkan nilai yang diberikan ke persamaan: Ketumpatan = (65.14g) / ( 35.4mL) Oleh itu, objek mempunyai ketumpatan 1,84 g / mL. Baca lebih lanjut »

Atom itu, yang merupakan magnesium, mempunyai bilangan massa 22 Mari kita gunakan rajah di bawah: Untuk menentukan nombor jisim atom yang perlu anda lakukan ialah menambah bilangan proton dan bilangan neutron bersama-sama. Dalam kes ini, bilangan massa adalah 22 kerana 10 + 12 = 22 Baca lebih lanjut »

Untuk menghitung ketumpatan, kita perlu menggunakan formula di bawah: - Biasanya, kepadatan akan mempunyai unit g / (mL) apabila berurusan dengan cecair atau unit g / (cm ^ 3) apabila berurusan dengan pepejal. Jisim ini mempunyai unit gram, g. Jumlahnya akan mempunyai unit mL atau cm ^ 3 Kita diberi jisim dan isipadu, kedua-duanya mempunyai unit yang baik, jadi semua yang kita perlu lakukan ialah pasangkan nilai yang diberikan ke dalam persamaan: Ketumpatan = (40.5g) / ( 15.0mL) Oleh itu, blok aluminium mempunyai kepadatan 2.70 g / mL. Baca lebih lanjut »

Dengan merosakkan molekul penting bakteria. Pengoksidaan adalah proses di mana elektron diambil dari molekul. Mengambil elektron mengganggu struktur selular bakteria yang penting. Pengoksidaan boleh mengganggu dinding sel bakteria: membran berhenti berfungsi, tidak ada pengangkutan molekul yang mungkin. Selain itu, halangan boleh pecah dan unsur-unsur penting boleh keluar dari sel. Pengoksidaan juga boleh menjejaskan semua struktur di dalam sel seperti enzim dan DNA penting. Sesetengah kerosakan yang disebabkan oleh pengoksidaan kadang-kadang boleh diperbaiki oleh sel-sel, tetapi apabila terdapat terlalu banyak kerosakan o Baca lebih lanjut »

6.02 "mol" Sejak kita berada di STP, kita boleh menggunakan persamaan undang-undang gas ideal. PxxV = nxxRxxT. P mewakili tekanan (boleh mempunyai unit atm, bergantung pada unit pemalar gas sejagat) V mewakili kelantangan (mesti mempunyai unit liters) n mewakili bilangan tahi R adalah pemalar gas sejagat (mempunyai unit (Lxxatm) / (molxxK)) T mewakili suhu, yang mesti di Kelvins. Seterusnya, senaraikan pembolehubah yang diketahui dan tidak diketahui: warna (merah) ("Pembolehubah yang diketahui:") Warna P V R T (biru) ("Pembolehubah tidak diketahui:") n Pada STP, suhu adalah 273K dan tekanan ad Baca lebih lanjut »

Hidrogen asid digantikan oleh logam dan ia dibebaskan. asid mengandungi hidrogen di dalamnya. Apabila logam aktif bertindak balas dengan asid, terdapat reaksi anjakan. Logam mengalihkan hidrogen dari asid dan mengambilnya. Logam dan asid radikal asid bentuk sebatian dan hydrogen nascent dilepaskan. 2 atom hidrogen membentuk molekul hidrogen dan gas hidrogen dihidupkan. Baca lebih lanjut »

0.50 "dm" ^ 3 atau 0.50 "L". Ini berdasarkan reaksi seimbang: HC- = CH (g) + 2H_2 (g) rarr H_3C-CH_3 (g). Oleh itu, tahi lalat etil ("C" _2 "H" _2) memerlukan dua tahi hidrogen. Memandangkan suhu dan tekanan equiv untuk tindak balas antara gas (pada dasarnya ideal), nisbah isipadu yang sama digunakan. Oleh itu, 0.25 * dm ^ 3 asetilena jelas memerlukan 0.50 * dm ^ 3 gas dihydrogen untuk kesetaraan stoikiometrik. Perhatikan bahawa 1 "dm" ^ 3 = (10 ^ -1 "m") ^ 3 = 10 ^ -3 "m" ^ 3 = 1 "L". Baca lebih lanjut »

Gunakan kaedah baki proton yang diberikan di bawah untuk mendapatkan: 2 "CH" _3 "COOH" + "Zn" ("OH") _ 2 rarr "Zn" ("CH" _3 "COO") _ 2 + 2 "H" _2 " ". Satu cara untuk melakukannya ialah dengan memikirkannya sebagai tindak balas sumbangan (asid) proton dan tindak balas penerimaan proton (asas): Asid: "CH" _3 "COOH" rarr "CH" _3 "COO" ^ + Asas: "Zn" ("OH") _ 2 + 2 "H" ^ {+} rarr "Zn" ^ {2+} + 2 "H" _2 "O" asid memberikan satu tahi lalat p Baca lebih lanjut »

Mudah. 2.5 liter larutan 0.08 molar HCI memberi kita tahi lalat HCl dalam larutan Molarity * Volume = tahi 0.08 (mol) / membatalkan L * 2.5 membatalkan L = 0.2 mol HCl Sekarang anda mesti menukar tahi lalat kepada gram Jisim molar HCl H = 1.01 (g) / (mol) Cl = 35 (g) / (mol) HCl = 1 + 35 = 36 (g) / (mol) warna (merah) (7.2 g) HCl Baca lebih lanjut »

Pada suhu 0 ° C dan tekanan atmosfera, jumlah ini adalah satu tahi lalat. Ini adalah bilangan molekul Avogrado, warna (biru) (6.02xx10 ^ {23}). Suhu dan tekanan yang dipilih untuk jawapan ini, 0 ° "C" dan 1 atmosfera, dimaksudkan untuk menjadi suhu dan tekanan "standard", dan persoalan itu nampaknya diformulasikan dengan standard itu dalam fikiran. Tetapi tekanan piawai ditukar kepada 100 kPa (satu atmosfera adalah 101.3 kPa) pada tahun 1982, dan dengan sesetengah rujukan masih memetik piawaian lama (cth., Http://www.kentchemistry.com/links/GasLaws/STP.htm). Satu penyelesaian untuk dilema ini Baca lebih lanjut »

Lihat penjelasan Na_2SO_4 (aq) + Ba (NO_3) _2 (aq) -> BaSO_4 (s) + 2NaNO_3 (aq) Buangkan sebatian ke dalam ion dari mana mereka datang dan menyeberang yang muncul di kedua-dua sisi; mereka adalah "penonton ion" anda. Batalkan (Na ^ (+) (aq)) + SO_4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) +2 membatalkan (NO_3 ^ (-) (aq)) -> BaSO_4 "darr + 2 membatalkan (Na ^ (+) (aq)) +2 batal (NO_3 ^ (-) (aq))" Barium sulfat "tidak larut sehingga tidak mengionkan dalam larutan Menulis persamaan ion bersih SO_4 ^ -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) -> BaSO_4 (s) darr Baca lebih lanjut »

Oleh kerana kedua-dua grafit dan berlian adalah spesies bukan molekul, di mana setiap atom konstituen C terikat kepada atom karbon lain oleh ikatan kimia yang kuat. Kedua-dua berlian dan grafit adalah bahan kovalen rangkaian. Tidak ada molekul diskret, dan pengewapan akan mengganggu bon interatomik (kovalen) yang kuat. Saya tidak pasti ciri fizikal buckminsterfullerene, 60 atom karbon yang diatur dalam bentuk bola sepak, tetapi kerana spesies ini adalah molekul, titik lebur / didihnya akan lebih rendah daripada analog bukan molekulnya. Jadi, kerana kami adalah saintis fizikal, ini adalah kerja rumah anda: cari titik lebur Baca lebih lanjut »

Reaksi oksigen berlebihan dengan CC (s) + O_2 (g) -> = CO_2 (g) .... (1) Reaksi oksigen berlebihan dengan Si Si (O) s) ... (2) Produk pembakaran padu campuran adalah SiO_2 Jisim atom ialah Si-> 28g / (mol) O-> 16g / (mol) Jisim molar SiO_2 -> (28 + 2 * 16) g / (mol) = 60g / (mol) Daripada persamaan (2) kita lihat 60g SiO_2 diperoleh daripada 28g Si So 8.4gSiO_2 (s) diperolehi daripada (28xx8.4) / 60g Si ) = 3.92g Jadi komposisi dalam warna campuran (merah) (Si-> 3.92g "" C -> (6.08-3.92) g = 2.16g ") Baca lebih lanjut »

Masa di mana 50% atom radioaktif telah merosot. Separuh hidup nukleus radioaktif ditakrifkan sebagai masa di mana separuh daripada bilangan asal atom radioaktif telah reput. warna "(Merah)" Contoh: "Bayangkan anda mula dengan 100 atom nukleus X. X melemahkan nukleus Y dengan separuh hayat 10 hari. Selepas 10 hari 50 atom X dibiarkan, 50 yang lain telah merosot ke Y. Selepas 20 hari (2 separuh umur) hanya 25 atom X dibiarkan dan sebagainya. Untuk persamaan ini, periksa jawapan ini pada Socratic. Baca lebih lanjut »

Di bawah. Nukleus uranium-238 dilupuskan oleh pelepasan alfa untuk membentuk nukleus anak perempuan, thorium-234. Torium ini pula berubah menjadi protactinium-234, dan kemudian mengalami kerosakan beta-negatif untuk menghasilkan uranium-234. Baca lebih lanjut »

Cola (pH 3) pH ialah nilai berangka yang mewakili kepekatan ion hidrogen dalam larutan. Skala 0-14 mewakili pelbagai kemungkinan kepekatan proton (H ^ +) dalam sistem akueus. Kita boleh menganggap H ^ + bermaksud sama dengan H_3O ^ + (molekul air membawa H ^ +)."pH" adalah log negatif kepekatan ion hidrogen, yang bermaksud: "pH" = -log [H_3O ^ +] = -log [H ^ +] dan oleh itu: 10 ^ - "pH" = [H ^ +] "(L)" (/) 3 "= 1.0 × 10 ^ (- 3) warna (putih) (l)" mol / L " (putih) (ll) 3color (putih) (mml) 1 × 10 ^ (- 3) warna (putih) (ll) 5color (putih) (l) 11color (putih) ( Baca lebih lanjut »

Ketumpatan adalah jisim suatu objek per satuan isipadu, padahal ketumpatan relatif adalah nisbah ketumpatan objek untuk ketumpatan bahan rujukan (biasanya air). 1. Ketumpatan adalah jisim isipadu unit dan ketumpatan relatif ialah nisbah ketumpatan bahan kepada ketumpatan bahan rujukan. 2. Ketumpatan mempunyai unit tetapi ketumpatan relatif tidak. 3. Ketumpatan mungkin mempunyai nilai berangka yang berbeza bergantung pada unitnya tetapi ketumpatan relatif mempunyai nilai malar. Baca lebih lanjut »

Oleh sebab jisim diketahui, dapatkan isipadu pepejal dan kemudian hitung kepadatan. Jawapan ialah: d_ (pepejal) = 1.132g / (ml) Untuk mencari kepadatan (d), jisim (m) dan isipadu (V) mesti diketahui: d = m / V (1) g Untuk mencari isipadu, anda tahu bahawa dengan toluena jumlah keseluruhan adalah 50 ml. Oleh itu: V_ (t otal) = V_ (pepejal) + V_ (t oluen e) V_ (padu) = V_ (t otal) -V_ (t oluen e) 2) Jumlah toluena boleh didapati melalui kepadatan dan jisimnya sendiri. Jisimnya: m_ (t otal) = m_ (pepejal) + m_ (t oluen e) 49.17 = 25.2 + m_ (t oluen e) m_ (t oluen e) = 23.97g m_ (t oluen e) / V_ (t oluen e) V_ (t oluen e) = m_ Baca lebih lanjut »

Bergantung pada kesucian. Dalam bahan tulen, suhu adalah berterusan semasa lebur. Dalam campuran, suhu meningkat semasa lebur. Bahan tulen (contohnya besi) akan mempunyai suhu malar semasa proses lebur, kerana haba yang diberikan digunakan untuk mencairkan bahan (haba terpendam). Walau bagaimanapun, jika pepejal adalah campuran bahan, titik lebur mereka adalah berbeza. Apabila titik leleh rendah tercapai, bahan tersebut mula mencair, tetapi bahan-bahan lain masih tidak mencair, yang bermaksud haba tidak digunakan sebagai haba terpendam, sehingga suhu meningkat. Nota: Sama berlaku untuk gas. Baca lebih lanjut »

Anda tidak memerlukan empat dimensi. Logam peralihan kadang-kadang boleh membentuk bon empat kali dalam ruang kosong tiga dimensi lama, menggunakan elektron valensi d-subshell seperti kromium (II) asetat. Sebenarnya terdapat artikel Wikipedia mengenai jenis interaksi ini (http://en.wikipedia.org/wiki/Quadruple_bond). Satu contohnya adalah kromium (II) asetat, yang nampaknya "Cr" ("C" _2 "H" _3 "O" _2) _2 (ditambah air penghidratan) tetapi sebenarnya terdapat dua unit digabungkan sebagai dimer, "Cr" _2 ("C" _2 "H" _3 "O" _2) _4. Artikel ini mera Baca lebih lanjut »

2 "FeSO" _4 hingga "Fe" _2 "O" _3 + "SO" _2 + "SO" _3 Mula dengan mengenal pasti keadaan pengoksidaan bagi setiap unsur: stackrel (warna (navy) (bb (+2) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 4 hingga stackrel (warna (navy) (bb (+3))) ("Fe" _2) stackrel (-2) ("O") _ 3 + stackrel (warna (ungu) (bb (+4) (warna) ungu (-2) ("O") _ 3color (putih) (-) warna (kelabu) ("TIDAK BALANCED") Hanya tiga daripada empat bahan kimia- " FeSO "_4," Fe "_2" O "_3, dan" SO "_2 terlibat secara langsung dalam Baca lebih lanjut »

0.5 g / (cm ^ 3). Untuk mengira ketumpatan, kita akan menggunakan formula di bawah: "Ketumpatan = (Massa) / (Volum) Biasanya, kepadatan akan mempunyai unit g / (mL) apabila berurusan dengan cecair atau unit g / (cm ^ 3) apabila berurusan dengan pepejal Massa mempunyai unit gram, g. Jumlahnya boleh mempunyai unit mL atau cm ^ 3 Kita diberi jisim dan kelantangan, kedua-duanya mempunyai unit yang baik. diberi nilai ke dalam persamaan: Ketumpatan = (5g) / (10cm ^ 3) Oleh itu, bahan itu mempunyai ketumpatan 0.5 g / (cm ^ 3). Baca lebih lanjut »

Dengan kaedah standard untuk tindak balas redoks, kita dapat: "S" +6 "HNO" _3 rarr "H" _2 "SO" _4 + 6 "NO" _2 + 2 "H" _2 "O" reaksi. Pengoksidaan: Sulfur pergi dari 0 keadaan pengoksidaan dalam unsur ke 6 dalam asid sulfurik, jadi ia mengeluarkan enam elektron elektron setiap (tahi lalat): "S" ^ 0 rarr "S" ^ {"VI" } + 6e ^ - Pengurangan: Nitrogen pergi dari + 5 keadaan pengoksidaan dalam asid nitrik kepada +4 di nitrogen dioksida, jadi ia mengambil satu (mole) elektron (s) setiap (tahi lalat) atom: "N" "+ e ^ Baca lebih lanjut »

Memasak telur adalah contoh perubahan kimia. Perubahan kimia bermakna sesuatu berubah secara kekal dan tidak ada cara untuk mendapatkannya kembali. Protein dalam putih telur / kuning telur tertumpu kepada haba yang tinggi, mereka berubah menjadi protein yang berbeza-beza. Jika ia adalah pemecahan telur yang akan menjadi perubahan Fizikal, kerana segala-galanya tentang telur akan sama (protein, kuning telur) Baca lebih lanjut »

Alpha-Loses 2 neutrons dan 2 proton Beta-Ratio proton / neutron berubah Gamma- Tiada perubahan dalam zarah, tetapi kehilangan tenaga. Kerosakan Alpha melibatkan penyusutan nukleus helium, yang hanya dua proton dan dua neutron. Ini bermakna jisim atom menurun sebanyak 4 dan bilangan atom berkurangan sebanyak dua kali. Pereputan ini adalah tipikal radioisotop yang mempunyai nukleus yang terlalu besar. Pereputan beta melibatkan penyingkiran elektron atau positron. Ini berlaku apabila ada nisbah yang salah proton: neutron dalam nukleus, di luar apa yang kita panggil 'zon kestabilan'. Apabila isotop mempunyai terlalu ba Baca lebih lanjut »

Lima proton dan enam neutron. Isotop diberikan dengan nama unsur dan nombor jisim. Di sini boron-11 bermaksud nama unsur adalah boron dan nombor massa adalah 11. Kami diberi bahawa boron-10 mempunyai lima proton dalam nukleusnya, dan setiap elemen selalu mempunyai bilangan proton yang sama dalam nukleusnya (nombor atom) . Jadi boron-11 mempunyai lima proton yang sama dengan boron-10. Kemudian jumlah massa adalah jumlah proton ditambah neutron. Untuk boron-11 jumlah ini adalah 11, dan lima zarah adalah proton, oleh itu 11-5 = 6 neutron. Baca lebih lanjut »

Hypotonic Persekitaran hipotonik bermakna bahawa kepekatan larut lebih tinggi di dalam sel daripada luar, atau kepekatan pelarut (biasanya air) lebih tinggi di luar sel. Biasanya dalam persekitaran hipotonik, air akan bergerak ke dalam sel oleh osmosis dan lisis sel berlaku jika kecerunan tumpuan terlalu tinggi. Hypertonic: kepekatan pelarut lebih tinggi di luar sel Isotonik: kepekatan pelarut bersamaan dengan sel. Fikirkan istilah ini dengan awalan mereka - hypo = "di bawah" hyper = "over" iso = "sama". Baca lebih lanjut »

86.35% Mula-mula menulis rumus molekul: CF_4 Untuk mencari peratusan (dengan massa) fluorin di dalam sebatian, kita mula-mula mencari jisim keseluruhan molekul. Perhatikan bahawa kita tidak diberi sebarang nombor seperti 1kg atau 5g, dan ini kerana kita sepatutnya menggunakan massa atom relatif (seperti yang terdapat pada jadual berkala anda) Mass Molecular CF_4 = 1 * 12.01 + 4 * 19.00 = 88.01 Kemudian cari Mass molekul F di dalam molekul. Hanya lakukan ini dengan mengira bilangan atom fluorin dalam molekul (4): Mass Molecular of F = 4 * 19.00 = 76.00 Kemudian kerana kita diminta untuk peratusan, kita hanya membahagikan ma Baca lebih lanjut »

K_2Cr_2O_7 Andaikan anda mempunyai 100g sebatian. Mass (K) = 26.57g Mass (Cr) = 35g Mass (O) = 38.07g Untuk mencari formula kimia, kita perlu menukar jisim ke tahi lalat, dan kita boleh melakukan ini dengan menggunakan jisim molar unsur-unsur, jisim atom unsur dalam gram. Jisim molar (K) = 39.10 gmol ^ -1 Jisim molar (Cr) = 52 gmol ^ -1 Jisim molar (O) = 16 gmol ^ -1 Bahagikan jisim oleh jisim molar untuk mendapatkan tahi lalat. molar (K) = (26.57cancelg) / (39.1cancelgmol ^ -1) = 0.68 mol mol (Cr) = (35cancelg) / (52cancelgmol ^ -1) = 0.67 mol mol (O) = (38.07cancelg) / (16cancelgmol ^ -1) = 2.38mol Mole ratio K: Cr: O ad Baca lebih lanjut »

Unsur yang wujud dalam susunan atom yang berbeza. Sesetengah elemen boleh mempunyai perkiraan atom yang berlainan, menghasilkan sifat yang berbeza. Karbon mempunyai banyak susunan atom yang berlainan, atau allotropes, dua grafit dan berlian. Grafit disusun dalam pola atom heksagon yang membentuk lembaran yang berlapis di atas satu sama lain, sedangkan berlian adalah bentuk tetrahedral berulang. Kedua-dua struktur ini terdiri daripada karbon. Oksigen boleh berupa gas oksigen (O_2) atau ozon (O_3). Baca lebih lanjut »

Kita memerlukan persamaan seimbang stoikiometrik. Kira-kira 62.4 "g" gas dioxygen dihasilkan. Kita bermula dengan persamaan seimbang stoikiometrically: KClO_3 (s) + Delta rarr KCl (s) + 3 / 2O_2 (g) uarr Untuk berfungsi dengan baik, reaksi decompostion ini memerlukan kuantiti kecil MnO_2 untuk bertindak sebagai pemangkin. Stoikiometri adalah sama. "Moles of KCl" = (97.1 * g) / (74.55 * g * mol ^ -1) = 1.30 * mol Memandangkan stoikiometri, 3/2 ekor dioxygen berkembang setiap kali potassium chlorate. Oleh itu jisim O_2 = 3 / 2xx1.30 * molxx32.00 * g * mol ^ -1 ~ = 62.4 * g # gas dioksigen. Baca lebih lanjut »

Zn _ ((s)) | Zn ^ (2+) || Au ^ (1+) | Au _ ((s)) Anod pergi ke kiri; katod berjalan di sebelah kanan. Untuk menentukan yang mana, anda boleh merujuk kepada jadual potensi pengurangan standard, atau menggunakan pengetahuan anda tentang logam yang lebih reaktif. Lebih logam reaktif cenderung menjadi anod dan dioksidakan, kerana logam reaktif yang lebih banyak kehilangan elektron mereka lebih mudah. Apabila merujuk kepada jadual potensi pengurangan standard, logam dengan potensi pengurangan yang lebih tinggi dikurangkan, dan oleh itu katod (dalam kes ini, emas). Antara elektrod adalah penyelesaian elektrolit. The | menunjukka Baca lebih lanjut »

Lihat penjelasan di bawah. Larutan vs pelarut Singkatnya, pelarut membubarkan larut untuk membentuk penyelesaian. Sebagai contoh, garam dan air. Air larut garam, jadi air adalah pelarut dan garam adalah larut. Bahan yang larut adalah pelarut dan bahan yang dibubarkan adalah larut. Biasanya penyelesaian penghasil berada dalam keadaan yang sama seperti pelarut (air garam yang terbentuk akan menjadi cair). Penyelesaian vs penggantungan Seperti yang ditunjukkan di atas, penyelesaian terdiri daripada larut terlarut dalam pelarut. Ini bermakna bahawa zarah-zarah larut telah dikelilingi oleh zarah pelarut. Ini adalah campuran hom Baca lebih lanjut »

Karbon Karbon mempunyai keupayaan untuk membentuk pelbagai sebatian. Ia mempunyai empat elektron valens dan dengan itu boleh membentuk ikatan tunggal, dua dan tiga. Ia juga mempunyai kecenderungan untuk menyatukan dirinya sendiri, membentuk rantai panjang atau struktur kitaran. Keupayaan ikatan ini membolehkan banyak kombinasi yang berbeza, menyebabkan kemungkinan sebatian unik. Sebagai contoh, sebatian karbon 4 dengan hidrogen yang dilampirkan secara periferal masih boleh mempunyai 3 alternatif; ia boleh menjadi alkane, alkena atau alkyne, kerana fakta bahawa karbon boleh membentuk pelbagai jenis bon. Baca lebih lanjut »

Bagaimana sistem bertindak balas terhadap perubahan yang mempengaruhi keseimbangan kimia. Dalam tindak balas yang boleh diterbalikkan, tindak balas tidak akan selesai, melainkan mencapai titik kestabilan yang dikenali sebagai titik keseimbangan kimia. Pada ketika ini, kepekatan produk dan reaktan tidak berubah, dan kedua-dua produk dan reaktan hadir. Cth. CO 2 (g)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons H_2CO_ (3 (aq)) Prinsip Le Chatelier menyatakan bahawa jika reaksi ini, pada keseimbangan, terganggu, ia akan menyesuaikan diri sendiri untuk menentang perubahan itu. Sebagai contoh: Perubahan dalam tumpuan Jika kepekatan reaktan Baca lebih lanjut »

Ia tidak. Kerosakan gamma adalah pembebasan tenaga. Pelepasan gamma adalah cara nukleus menghilangkan tenaga selepas menyusun semula zarah nuklear. Tiada perubahan sebenar dalam struktur berlaku, hanya kehilangan tenaga. Seperti yang ditunjukkan dalam imej ini, atom tidak berubah secara struktural, ia hanya melepaskan tenaga. Pereputan gamma tidak pernah berlaku semata-mata, tetapi mengiringi kerosakan alfa atau beta, kerana mereka sebenarnya mengubah struktur nukleus. Baca lebih lanjut »

Bentuk fosfat adalah "piramida"; iaitu ia adalah analog ammonia. Terdapat 5 + 3 elektron valens yang mana untuk dipertanggungjawabkan; dan ini memberikan 4 pasangan elektron yang disusun atom fosforus pusat. Ini mengandaikan geometri tetrahedral, bagaimanapun, salah satu senjata tetrahedron adalah pasangan tunggal, dan geometri turun ke piramida trigonal sehubungan dengan fosforus. / _H-P-H ~ = 94 "" ^ @, sedangkan itu untuk / _H-N-H ~ = 105 "" ^ @. Perbezaan sudut hubungan antara homolog ini tidak mudah dirasionalisasikan, dan di luar skop walaupun tahun ketiga kimia bukan organik. Kesimpulan Baca lebih lanjut »

10000 kali lebih asas Sejak pH adalah skala logaritmik, perubahan dalam pH 1 menghasilkan perubahan sepuluh kali ganda dalam kepekatan H ^ +, yang akan menjadi perubahan sepuluh kali ganda dalam keasidan / asas. Ini adalah kerana bagaimana bahan berasid / asas boleh ditentukan oleh kepekatan ion hidrogen. Lebih banyak ion H + + yang ada, lebih asidat bahan itu, disebabkan oleh fakta bahawa asid menderma ion H ^ +. Sebaliknya, asas menerima ion H ^ +, dan dengan itu semakin rendah kepekatan H ^ +, semakin asas bahan itu. Anda boleh mengira kepekatan H ^ + dari pH dan persamaan pH = -log [H ^ +]. Jadi untuk pH 8, kita dapat Baca lebih lanjut »

Molekul polar kutub mempunyai sedikit positif dan sedikit negatif. Ini timbul dari ikatan polar, yang datang dari pengedaran elektron yang tidak sama rata dalam ikatan kovalen. Elektron boleh diagihkan secara tidak sekata dalam ikatan kerana perbezaan elektronegativiti. Sebagai contoh, fluorin F, elemen elektronegatif yang paling, adalah kovalen yang terikat dengan H, yang mempunyai elektronegativiti yang jauh lebih rendah.Di dalam ikatan, elektron akan cenderung menghabiskan lebih banyak masa di sekitar F, memberikannya sedikit caj negatif. Sebaliknya, kerana elektron tidak membelanjakan banyak masa di sekitar H, ia menda Baca lebih lanjut »

Berkilat, lembut, mulur, konduktif elektrik Kisi logam terdiri daripada lapisan kation logam yang dipegang bersama-sama dengan "laut" elektron-elektron yang diselundupkan. Berikut adalah gambarajah untuk menggambarkan ini: Lustrous - Elektron yang telah diselaraskan bergetar apabila dilanda cahaya, menghasilkan cahaya sendiri. Lembut / ulet - Lembaran logam / ion dapat melancarkan satu sama lain ke dalam posisi baru, tanpa ikatan logam yang pecah. Elektrik konduktif-elektron-elektron yang disosokalkan dapat bergerak dan membawa arus. Baca lebih lanjut »