Kimia

Pemangkin adalah bahan yang mengubah kadar tindak balas, dan membolehkan pencapaian keseimbangan. Biasanya ia dilakukan dengan mengurangkan tenaga pengaktifan dengan menyediakan laluan reaksi alternatif. Tindakan pemangkin ditunjukkan dalam rajah. Ia tidak (dan tidak boleh) menjejaskan termodinamik tindak balas (kedua-dua tindak balas yang bereaksi dan tidak diketahuinya mempunyai perubahan tenaga yang sama). Walau bagaimanapun, di sini, tenaga pengaktifan tindak balas telah dikurangkan oleh pemangkin, supaya lebih banyak molekul reaktan mempunyai tenaga pengaktifan yang diperlukan untuk menjalani reaksi. Kadar reaksi akan Baca lebih lanjut »

10 elektron Bilangan elektron adalah sama dengan bilangan proton. Bilangan proton bersamaan dengan nombor atom => bilangan yang anda lihat di sudut kiri atas. Nombor atom Neon adalah 10 => ia mempunyai 10 proton dan 10 elektron. Satu-satunya perbezaan adalah bahawa elektron dikenakan caj negatif dan proton positif dikenakan. Baca lebih lanjut »

Lebih banyak logam reaktif kehilangan elektron lebih mudah dan menjadi ion dalam larutan, manakala logam kurang reaktif menerima elektron lebih mudah dalam bentuk ion mereka, menjadi pepejal. Dalam tindak balas anjakan, logam pepejal dioksidakan dan ion logam dalam larutan dikurangkan. Sekiranya kedua-dua istilah ini baru kepada anda, pengoksidaan adalah kehilangan elektron dan pengurangan adalah keuntungan elektron. Kebanyakan orang ingat ini dengan bantuan minyakrig pneumonik. Oksidasi Merupakan Kerugian Kerugian adalah Keuntungan-OILRIG Sebagai contoh, meletakkan Zn logam dalam penyelesaian AgNO_3, Zn _ ((s)) + AgNO_ (3 Baca lebih lanjut »

Jisim atom unsur boleh dianggap sebagai bilangan proton + bilangan neutron. Nombor atom unsur adalah sama dengan jumlah proton yang ada. Dengan menggunakan ini, kita dapati bilangan bilangan neutron boleh dikira dengan menolak nombor atom daripada jisim atom. Dalam kes ini, kita dapat 153-53 = 100. Baca lebih lanjut »

"m" bermaksud metastable. Metastable merujuk kepada keadaan nukleus, di mana nukleon (zarah subatomik yang membentuk nukleus, iaitu proton dan neutron) teruja dan dengan itu wujud pada keadaan tenaga yang berbeza. Isotop dengan nukleon yang sama (dan nombor jisim yang sama) tetapi berbeza dengan tenaga (dan dengan itu berbeza dengan cara kerosakan radioaktif) dikenali sebagai isomer nuklear. Baca lebih lanjut »

Radius atom berkurangan elektronegativiti meningkatkan daya saing elektron meningkatkan daya pengionankan Radius atom adalah saiz atom unsur tertentu. Semasa anda pergi ke kiri ke kanan di atas meja berkala, proton akan ditambah kepada nukleus, bermakna terdapat caj positif yang lebih tinggi untuk menarik elektron, jadi atom menjadi lebih kecil. Elektronegativiti adalah keupayaan sebuah atom untuk menarik sepasang elektron ikatan ke arahnya apabila ia berada dalam ikatan kovalen. Atom yang mempunyai caj positif yang lebih besar dalam nukleus boleh lebih mudah menarik sepasang elektron ikatan. Hubungan afiliasi elektron ada Baca lebih lanjut »

Nombor atom adalah bilangan proton Jisim atom yang menolak bilangan atom adalah bilangan neutron Bilangan atom adalah bilangan elektron dalam atom neutral Nombor atom ditugaskan berdasarkan jumlah proton, jadi nombor atom selalu sama dengan Bilangan proton Jisim atom adalah jumlah proton dan neutron. Proton dan neutron kedua-duanya mempunyai massa 1 amu, tetapi jisim elektron boleh diabaikan supaya ia ditinggalkan. Jisim atom unsur tidak pernah menjadi nombor bulat kerana ia adalah purata wajaran semua isotop unsur. Hanya bulat nombor ke integer terdekat mendapatkan jisim atom yang paling mungkin. Dalam bilangan atom neutr Baca lebih lanjut »

Fr Jika anda mengikuti trend umum pada jadual berkala, anda melihat bahawa daya pengionan menurunkan tempoh kerana sebagai elektron ditambah ke oktet yang lebih tinggi, jarak purata elektron dari nukleus meningkat dan saringan oleh elektron dalam meningkat. Ini bermakna elektron lebih mudah dikeluarkan kerana nukleus tidak memegangnya dengan kuat. Tenaga ionisasi juga berkurangan dari kanan ke kiri kerana atom di sebelah kiri jadual berkala boleh mendapatkan konfigurasi gas mulia dengan lebih mudah dengan kehilangan elektron daripada dengan mendapatkan elektron, sehingga mereka lebih bersedia untuk membiarkan elektron perg Baca lebih lanjut »

33g n = m / M Dimana: - n adalah jumlah atau bilangan tahi lalat - m ialah jisim dalam gram - M ialah jisim molar dalam gram / mole n = 0.75 Hitung jisim molar dengan menambahkan jisim atom semua atom dalam molekul M = 12 + 16 * 2 = 44 m = n * M = 0.75 * 44 = 33g Baca lebih lanjut »

80 mmHg Tekanan separa gas, menurut undang-undang Dalton, adalah sama dengan jumlah tekanan dalam masa kapal pecahan daripada jumlah tekanan yang dibuat gas. Untuk gambar ini, adalah berguna untuk membayangkan bahawa setiap titik mewakili tahi lalat gas. Kita boleh menghitung tahi lalat untuk mengetahui bahawa kita mempunyai 12 tahi lalat gas dan 4 mol gas oren. Kita boleh menganggap bahawa gas berperilaku ideal, yang bermaksud setiap tahi lalat gas akan menyumbang jumlah tekanan yang sama. Ini bermakna pecahan tekanan gas oren ialah: 4/12 atau 1/3 Oleh kerana tekanan total ialah 240 mmHg, tekanan gas oren adalah: 1/3 * 24 Baca lebih lanjut »

255L (3 s.f) Untuk pergi dari molekul ke isipadu, kita perlu menukar kepada tahi lalat. Ingatlah bahawa satu tahi lalat bahan mengandungi 6.022 * 10 ^ 23 molekul (nombor Avogadro). Moles gas amonia: (6.75 * 10 ^ 24) / (6.022 * 10 ^ 23) = 11.2089 ... mol Pada STP, isipadu molar gas ialah 22.71Lmol ^ -1. Ini bermakna bahawa setiap mol gas, terdapat 22.71 liter gas. Jumlah gas amonia: 11.2089 ... membatalkan (mol) * (22.71L) / (membatalkan (mol)) = 254.55L Baca lebih lanjut »

0.965 g / L Dikenali: P = 90.5 kPa = 90500 Pa T = 43 ^ o C = 316.15 K Kita dengan selamat boleh mengandaikan bahawa apabila bekerja dengan gas, kita akan menggunakan undang-undang gas yang ideal. Dalam kes ini, kita menggabungkan rumus gas ideal dengan formula mol dan formula ketumpatan: P * V = n * R * Tn = m / / MP * V = (d * V) / M * R * TP * V * M = d * V * R * T (P * V * M) / (R * T) = d Kirakan jisim molar N_2: M = 14.01 * 2 = 28.02 Sub nilai yang kita ada untuk mendapatkan kepadatan: (P * M) / (R * T) = d (90500 Pa * 28.02g · Mol ^ "- 1") / (8.314 Pa · m ^ 3K ^ "- 1" mol ^ "- 1&quo Baca lebih lanjut »

1.63 * 10 ^ 24 mol adalah ~ 6.022 * 10 ^ 23 sesuatu Jadi, dengan mengatakan bahawa anda mempunyai mol atom besi adalah seperti mengatakan bahawa anda mempunyai atom besi 6.022 * 10 ^ 23 Ini bermakna 2.70 mol atom besi ialah 2.70 * Atom besi 2.7 * (6.022 * 10 ^ 23) = ~ 1.63 * 10 ^ 24 Oleh itu anda mempunyai 1.63 * 10 ^ 24 atom besi Baca lebih lanjut »

Atom sedemikian dipanggil isotop antara satu sama lain. Atom yang mempunyai bilangan proton yang sama tetapi bilangan neutron yang berbeza dalam nukleus dikenali sebagai isotop. Kerana perbezaan bilangan neutron, mereka akan mempunyai nombor atom yang sama, tetapi berbeza jisim atom (atau nombor jisim). Contohnya ialah: "" ^ 12C, "" ^ 13C, dan "" ^ 14C, kedua-duanya mempunyai 6 proton tetapi 6, 7 atau 8 neutron, menjadikannya isotop antara satu sama lain. Baca lebih lanjut »

Tidak, enzim digunakan semula. Enzim boleh dianggap sebagai pemangkin untuk tindak balas metabolik. Pemangkin tidak digunakan dalam tindak balas, kerana mereka tidak mengambil bahagian dalam tindak balas sebenar, tetapi memberikan laluan reaksi alternatif dengan tenaga pengaktifan yang lebih rendah. Berikut adalah model (kunci dan model utama) yang menunjukkan aktiviti enzim: Seperti yang anda lihat di sini, enzim tidak digunakan dalam tindak balas. Baca lebih lanjut »

Tambah kepada larutan barium klorida diikuti oleh sekitar 2cm ^ 3 larutan "HCl" Barium klorida larutan bertindak balas dengan sulfat logam atau sulphite logam untuk membentuk logam klorida dan barium sulfat atau barium sulfit mengikut salah satu tindak balas berikut: "BaCl" _2 + "MSO" _4-> "MCl" _2 + "BaSO" _4 atau "BaCl" _2 + 2 "MSO" _4-> 2 "MCl" + "BaSO" _4 atau "BaCl" _2 + "MSO" _3-> "MCl "_2 +" BaSO "_3 atau" BaCl "_2 +" M "_2" SO "_3-> 2" MCl & Baca lebih lanjut »

Untuk membuat sebatian ionik yang stabil. Atom menjalani ionisasi untuk membuat atom yang dikenakan. Atom yang dikenakan ini boleh positif atau negatif. Mereka yang utama adalah bahawa ion yang bertentangan akan menarik satu sama lain. Ini menjadikan sebatian yang stabil kerana ia pada dasarnya memberikan sebatian keseluruhan shell luar. Kompaun ionik juga pada akhirnya tidak akan dikenakan biaya apabila ion caj bertentangan menarik, kedua-dua caj membatalkan neutral. Baca lebih lanjut »

Tindak balas berbalik gas di bawah pertimbangan pada 1500K adalah: 2SO_3 (g) rightleftharpoons2SO_2 (g) + O_2 (g) Di sini juga diberikan bahawa SO_3 (g) dan SO_2 (g) diperkenalkan pada isipadu malar 300 torr dan 150 torr masing-masing. Oleh sebab tekanan gas adalah berkadar dengan jumlah tahi lalat apabila jumlah dan suhunya tetap. Oleh itu, kita boleh mengatakan bahawa nisbah bilangan tahi lalat SO_3 (g) dan SO_2 (g) yang diperkenalkan adalah 300: 150 = 2: 1. Biarlah ini adalah 2x mol dan x mol Sekarang tuliskan warna jadual ICE (biru) (2SO_3 (g) "" "" warna kanan "" 2SO_2 (g) "" + Baca lebih lanjut »

Amaran! Jawapan yang panjang. Penyelesaian dalam "B" tidak dioksidakan sepenuhnya oleh penyelesaian dalam "C". > Langkah 1. Kira mol "Cr" _2 "O" _7 ^ "2-" dalam Beaker A "Moles of Cr" _2 "O" _7 ^ "2-" = 0.148 color (red) hitam) ("L Cr" _2 "O" _7 ^ "2-"))) × ("0.01 mol Cr" _2 "O" _7 ^ "2 - hitam) ("L Cr" _2 "O" _7 ^ "2-")))) = "0.001 48 mol Cr" _2 "O" _7 ^ "2-" Persamaan stoikiometri untuk tindak balas antara dikromat dan th Baca lebih lanjut »

K_p ~~ 163 K_c dan K_p dikaitkan dengan tindak balas berikut: K_p = K_c (RT) ^ (Deltan), di mana: K_c = keseimbangan keseimbangan dari segi tekanan R = pemalar gas (8.31 "J" "K" ^ - "mol" ^ - 1) T = suhu mutlak (K) Deltan = "Bilangan mol produk gas" - "Bilangan mol reaksi gas" K_c = 3.7 * ^ -1 "mol" ^ - 1 T = 256 + 273 = 529K Deltan = 1 K_p = (3.7 * 10 ^ -2) (529 * 8.31) ^ 1 = (3.7 * 10 ^ = 162.65163 ~~ 163 Baca lebih lanjut »

K_c = (["NH" _3] ^ 2) / (["N" _2] ["H" _2] ^ 3) K_c = (["N" _2 "O" _5]) / (["NO" ] ["TIDAK" _3]) Reaksi anda adalah dalam bentuk "aA" + "bB" kananleftharpoons "cC" di mana huruf kecil mewakili bilangan tahi lalat manakala huruf besar mewakili sebatian. Oleh kerana ketiga-tiga sebatian itu bukanlah pepejal kita boleh memasukkan semua oh mereka dalam persamaan: K_c = (["C"] ^ "c") / (["A"] ^ "a" ["B" ) K_c = (["C"] ^ 2) / (["A"] ^ 1 ["B"] ^ 3) K_c Baca lebih lanjut »