Soalan # 79098 + Contoh

Soalan # 79098 + Contoh
Anonim

Jawapan:

Lebih banyak logam reaktif kehilangan elektron lebih mudah dan menjadi ion dalam larutan, manakala logam kurang reaktif menerima elektron lebih mudah dalam bentuk ion mereka, menjadi pepejal.

Penjelasan:

Dalam tindak balas anjakan, logam pepejal adalah teroksida dan ion logam dalam larutan adalah dikurangkan. Jika kedua-dua istilah ini baru kepada anda, pengoksidaan adalah kehilangan elektron dan pengurangan adalah keuntungan elektron. Kebanyakan orang ingat ini dengan bantuan minyakrig pneumonik. Pengoksidaan Adakah Pengurangan Kerugian Adalah Keuntungan-OILRIG

Sebagai contoh, meletakkan # Zn # logam dalam a # AgNO_3 # penyelesaian, #Zn _ ((s)) + AgNO_ (3 (aq)) -> Zn (NO_3) _ (2 (aq)) + Ag #

# Zn # peralihan logam # Ag # ion daripada larutan. Apa sebenarnya yang berlaku ialah a pemindahan elektron, di mana # Zn # kehilangan elektron dan # Ag # menerima elektron. # Zn # dengan demikian dikatakan teroksida dan # Ag # dikatakan sebagai dikurangkan. Ini boleh diwakili dalam dua persamaan separuh.

Persamaan setengah pengoksidaan: #Zn _ ((s)) -> Zn ^ (2+) + 2e ^ - #

Pengurangan separuh persamaan: #Ag ^ (+) + e ^ (-) -> Ag _ ((s)) #

Lebih logam reaktif lebih mudah teroksida daripada logam reaktif yang kurang. Sejak # Zn # adalah lebih reaktif daripada # Ag #, ia boleh kehilangan elektronnya lebih mudah. Oleh itu, apabila diletakkan di dalam # AgNO_3 # penyelesaiannya, ia cenderung kehilangan elektronnya # Ag # ion, membentuk # Zn # ion dan pepejal # Ag #.