Kimia

Persamaan untuk tenaga bebas Gibbs diberikan oleh: DeltaG = DeltaH-TDeltaS Dalam kes ini, DeltaS = (DeltaH-DeltaG) / T DeltaS = (164000-159000) / (25 + 273) = 5000 /298=16.8~~17J K ^ -1 mol ^ -1- = D Baca lebih lanjut »

2H2 + O2 = 2H2O Baca lebih lanjut »

A) momen dipol dari atom H ke arah kl atom. b) atom simetri -> bukan polar c) momen dipol ke arah atom-atom d) ke arah atom-atom. e) simetri -> bukan kutub Langkah 1: Tulis struktur Lewis. Langkah 2: adalah molekul simetri atau tidak? Molekul simetri mempunyai pengedaran elektron yang sama di sekeliling atom Seluruh. Membenarkan atom mempunyai caj yang sama di mana-mana. (ia tidak negativ di satu pihak, dan positiv di lain) Conclution: atom simetri adalah bukan kutub. Mari kita lihat dengan lebih dekat pada molekul polar: Langkah 3: Jalan manakah masa kerja dipol? Lihat struktur molekul Lewis. Contoh c) (Jangan ketah Baca lebih lanjut »

M = 0.5 M M = (mol) / L Menghitung tahi lalat sebelum pencairan: mol = M * L = 2.0M * 0.2L = 0.4 mol Jumlah tahi lalat tetap sama, walaupun kita meningkatkan jumlahnya. Tetapi kita dari formula mol = M * L bahawa molarity akan berubah. kita tahu jumlah tahi lalat, dan liter: M = (0.4mol) / (0.8L) = 0.5 M Baca lebih lanjut »

T = 248791.2 sec = 69.1 t kadar = - (dA) / (dt) = k [A] ^ 2 Hukum bersepadu: 1 / ([A] _t) = k * t + M of A digunakan = 95.77% 0.011 M of A tidak digunakan = 4.23% pecahan A tidak digunakan: 4.23 / 100 = 1 / 23.64 [A] _t = ([A] _0) /23.64 dan t = t_ (1 / 23.64) = 1 / k (23.64 / [A] _0-1 / /[A]_0)=1/(3.5*10^(-4))(22.64/0.260) t_ (1 / 23.64) = 248791.2 sec = 69.1 t Baca lebih lanjut »

H = U + PV H = U + PV di mana H = entalpi, U = tenaga dalaman, P = tekanan, dan volum V = Pertimbangkan satu proses yang berlaku pada tekanan malar dan di mana satu-satunya kerja yang dibenarkan ialah kerja-isipadu tekanan (w = PΔV): Perubahan pada entalpy kemudian diberikan oleh: DeltaH = DeltaU + Delta (PV) => DeltaH = DeltaU + PDeltaV dan DeltaU = q_P + w => DeltaU = q_P-PDeltaV Mengganti DeltaU dengan ekspresi dalam ungkapan DeltaH kita dapat: DeltaH = q_P pada tekanan malar. Baca lebih lanjut »

Si: +4 O: -2 Pengoksidaan oksigen sentiasa -2, dan kerana terdapat dua daripadanya, anda mendapat -4. Ini bermakna bahawa Si perlu +4 untuk mengimbangi Baca lebih lanjut »

N_2 + 3H_2 -> 2NH_3 Baca lebih lanjut »

CH_4 + 2 O_2 -> 2 H_2O + CO_2 Baca lebih lanjut »

58.44 g Reaksi yang berlaku adalah: Na + Cl -> NaCl nisbah tindak balas ini ialah 1: 1: 1 Na = 22.9898 g / mole Cl = 35.453 g / mole NaCl = 58.44 g / mole Pertama anda mengira tahi lalat menggunakan data yang diketahui: mole = jisim massa mol / molar natrium = 22.99 / 22.9898 = 1.00 kerana nisbahnya ialah 1: 1: 1, yang perlu anda lakukan adalah: jisim = mole * massa jisim molar NaCl = 1.00 * 58.44 = anda boleh menyemak sama ada semua jisim Cl digunakan dengan mengira jisim menggunakan tahi lalat dan jisim molar: Mass Cl = 1.00 * 35.45 = 35.45 g Yang merupakan jumlah jisim yang digunakan dalam tindak balas supaya semuany Baca lebih lanjut »

Persamaan seimbang adalah sebagai berikut: warna (merah) (2) NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4) _2SO_4 Penjelasan: Mula pertama dengan melihat kumpulan sulfat SO_4 , anda perlu meninggalkan kumpulan ini secara utuh. Kedua, kita mempunyai dua atom nitrogen di sisi produk, dan hanya satu di bahagian reaktan, oleh itu, kita dapat mengalikan NH_3 dengan warna (merah) (2). Ketiga, lihat atom hidrogen, anda akan mendapati warna (biru) (8) di setiap sisi tindak balas, dan oleh itu, reaksi anda seimbang. Dalam sesetengah kes, saya lebih suka mengimbangi persamaan menggunakan kumpulan (atau ion polyatomik) daripada atom. Baca lebih lanjut »

Rumus molekul ialah "H" _2 "O" _2 ". Oleh kerana peratusan menambahkan sehingga 100%, kita boleh menganggap bahawa kita mempunyai sampel 100 g, yang akan membolehkan kita menukar peratus kepada gram. 5.94% => "5.94 g" "O": 94.06% => "94.06 g" Menentukan Moles Setiap Elemen Pertama kita perlu menentukan mol H dan O dengan membahagikan massa diberikan oleh massa molar (berat atom pada periodik "H": 5.94cancel "g H" xx (1 "mol H") / (1.00794cancel "g H") = "5.89 mol H" "O": 94.06 "g O" xx (1 " Baca lebih lanjut »

Ini adalah struktur yang mungkin Baca lebih lanjut »

Atom. Unsur adalah bentuk paling murni daripada bahan kimia. Iaitu, ia terdiri daripada apa-apa tetapi atom jenis itu. Sekiranya saya mempunyai 1 mole emas (Au), saya akan mempunyai 6.022 * 10 ^ 23 atom emas. Jika saya mempunyai 1 mole perak (Ag), saya akan mempunyai 6,022 * 10 ^ 23 atom perak. Maksud saya ialah, tiada unsur-unsur atom di dalamnya. Tiada oksigen, hidrogen atau atom karbon; secara teorinya, tidak ada apa-apa kecuali atom unsur apa pun yang anda ada. Baca lebih lanjut »

Nombor atom memberitahu kita berapa banyak proton di dalam nukleus untuk sebarang elemen yang diberikan. Oksigen adalah nombor atom 8. Oleh itu, nukleusnya mengandungi 8 proton. Proton dikenakan caj positif. Satu proton mempunyai caj +1. Agar atom berada dalam keadaan neutral, kita memerlukan sesuatu untuk menentang tuduhan proton. Oleh itu kita mempunyai elektron, yang dikenakan caj negatif. Satu elektron mempunyai caj -1. Jadi nombor atom bukan sahaja memberitahu kita bilangan proton dalam atom, tetapi juga bilangan elektron. Oksigen mempunyai 8 proton, dan 8 elektron. Baca lebih lanjut »

Terdapat 4 paun dalam 64 auns. Terdapat 16 auns dalam satu paun, jadi anda perlu membahagikan 64 auns dengan 16 ons per paun. "1 paun" = "16 auns" "64 auns" * "1 paun" / "16 auns" "64 oz lb" / "16 oz" "64 oz lb" / / "16 oz" bahawa label "oz" berada dalam kedua-dua dalam pengangka dan penyebut, jadi ia dibatalkan di luar sana. Baca lebih lanjut »

Jawapan pendek terbaik yang saya dapat berikan ialah kerana apabila tekanan bertambah, jumlah gas yang sama dipendam ke dalam kawasan yang lebih kecil. Seperti yang saya katakan di atas, jumlah gas yang sama dimasuki ke kawasan yang lebih kecil dengan peningkatan tekanan. Ingat bahawa tekanan diukur oleh jumlah molekul gas yang memukul sisi dinding di dalam bekas. Kerana ini, apabila tekanan bertambah, begitu juga dengan jumlah molekul yang memukul dinding bekas, dan penjelasan yang terbaik untuk itu adalah bahawa dinding-dindingnya semakin dekat, sehingga jumlah yang lebih kecil. Ini boleh dibuktikan menggunakan Undang-un Baca lebih lanjut »

Ia adalah Dinitrogen trioksida. Nama oksida dibuat dengan meletakkan nama unsur lain terlebih dahulu dengan nombornya (mono jika 1, di jika 2, tri jika 3, ...) dan kemudian oksida dengan nombornya. Oleh itu, dalam kes ini kita mempunyai dua atom nitrogen - Dinitrogen - dan tiga atom oksigen - trioksida. Meletakkannya bersama-sama: "Dinitrogen trioksida". Baca lebih lanjut »

"Suka membubarkan suka". Ia mempunyai kaitan dengan pertalian polaritas. Mereka berubah untuk pelarut yang sama, tetapi bahan yang berbeza dari penurunan itu. Ia mempunyai kaitan dengan polariti. Sebatian polaritas tinggi boleh membubarkan sebatian lain yang sama dengan polariti. Sama dengan sebatian bukan polar. Dalam kes ini, pelarut mempunyai polaritas yang sama untuk semua sebatian, tetapi sebatian sendiri yang menaik mempunyai polaritas yang berbeza antara satu sama lain, jadi jarak yang mereka bawa adalah berbeza. Yang mempunyai polariti yang paling dekat dengan pelarut itu akan bergerak jarak paling besar. Baca lebih lanjut »

Dapat saya! Saya tahu bahawa 1 mol magnesium mempunyai jisim 24.3 g. Dan saya tahu bahawa 1 mol nitrogen mempunyai jisim 14.01 g, dan 1 mol oksigen mempunyai jisim sebanyak 15.99 g. Adakah anda berfikir bahawa dengan menambah massa bersama-sama, tepat berwajaran, iaitu 1xxMg + 2xxN + 6xxO, anda akan tiba di jisim formula Mg (NO_3) _2? Selepas anda berbuat demikian, anda dapat melihat jika penjumlahan anda betul. Semoga berjaya. Baca lebih lanjut »

Kristal kristal yang bersih akan dilihat dalam cawan. Penguraian bahan tertentu dalam pelarut tertentu bergantung kepada suhu. Secara khusus, pencairan meningkat apabila suhu meningkat. Oleh kerana penyelesaian itu tepu, ia tidak dapat membubarkan lebih banyak gula. Apabila suhu jatuh, air mempunyai titik tepu baru (gram gula rendah) dan kini mengeluarkan gula daripada jisimnya. Lebih banyak Ini sebenarnya merupakan kaedah yang digunakan untuk membersihkan sebatian organik pepejal dari kekotoran yang disebut recrystallization. Baca lebih lanjut »

Quadruple. Anda tahu bahawa tindak balas A + 3B -> 2C adalah susunan kedua berkenaan dengan A. Perlu diingat, tidak ada maklumat yang diberikan mengenai keseluruhan tindak balas tindak balas, jadi anda tidak boleh mengatakan bahawa reaksi itu juga urutan kedua secara keseluruhan. Jadi, bentuk umum bagi kadar itu ialah "kadar" = - (d ["A"]) / (dt) = - 1/3 (d ["B"]) / dt = 1/2 (d [ C "]) / dt Sekarang, anda tidak semestinya memerlukan susunan tindak balas keseluruhan, kerana anda diberitahu bahawa semuanya tetap malar dengan pengecualian kepekatan A, yang dikatakan berganda. Mengekalkan Baca lebih lanjut »

Asetilena adalah bentuk karbon yang agak berkurang; karbon masing-masing mempunyai keadaan pengoksidaan. Perhatikan bahawa asetilena adalah neutral dan sementara kita boleh bercakap tentang nombor pengoksidaan atomnya, kita tidak boleh bercakap mengenai keadaan pengoksidaan molekul. Jika kita memecahkan ikatan CH kita mendapat 2xxH ^ +, dan {C- = C} ^ (2-) (karbon adalah lebih elektronegatif daripada hidrogen, jadi apabila anda (untuk maksud memberi nombor pengoksidaan) memecahkan ikatan ini, anda meletakkan caj +1 secara rasmi pada hidrogen, dan cas karbon 1 secara formal. Malah, unit asetilida {C- = C} ^ (2-) berlaku seb Baca lebih lanjut »

Data: - Volum awal = V_1 = 60 liter Suhu Permulaan = T_1 = Suhu Akhir 546K = T_2 = 273K Final Vloume = V_2 = ?? Sol: - Oleh kerana tekanan adalah malar dan persoalannya menanyakan tentang suhu dan volum, iaitu V_1 / T_1 = V_2 / T_2 bermaksud V_2 = (V_1 * T_2) / T_1 = (60 * 273) / 546 = 60/2 = 30liter menyiratkan V_2 = 30 liter Oleh itu, jumlah gas baru ialah 30 liter Baca lebih lanjut »

Data: - Kekerapan = nu = 5.10 * 10 ^ 14Hz Kelajuan cahaya = c = 3 * 10 ^ 8m / s Panjang gelombang = lamda = ?? Sol: - Kita tahu bahawa: c = lamdanu menyiratkan lamda = c / nu = (3 * 10 ^ 8) / (5.10 * 10 ^ 14) = 5.88235 * 10 ^ -7 menyadarkan lamda = 5.88235 * 10 ^ panjang gelombang radiasi ialah 5.88235 * 10 ^ -7 Baca lebih lanjut »

Bahan adalah homogen apabila semua bahagian penyelesaiannya dicampur rata. Ia mempunyai rupa yang seragam. Campuran heterogen adalah penyelesaian dengan bahagian yang tidak merata penyelesaian dan sebahagian daripada penyelesaian ini dapat dilihat. Fikirkan campuran homogen seperti Kool-Aid; serbuk dan air dicampur rata dan dicampur untuk kelihatan seperti air berwarna. Campuran heterogen seperti pasir dan air. Anda mencampurinya bersama-sama dan anda masih dapat melihat zarah pasir yang terapung di sekitar campuran. Campuran ini tidak dicampur. Harap ini membantu! Baca lebih lanjut »

Jenis yang berbeza akan mempunyai geometri unik dan pembinaan mekanikal yang sesuai untuk permohonannya. Mereka juga boleh berukuran dari makmal kecil ke mesin perindustrian yang besar. Ini adalah perkara yang mendalam. Walau bagaimanapun terdapat beberapa jenis yang biasa terdapat Centrifuge centrifuge centrifuge centrifuge centrifuge centrifuge centrifuge centrifuge centrifuge centrifuge centrifuge disc stack sharples decanter Baca lebih lanjut »

Titik akhir menunjukkan warna merah jambu pucat. phenolphthalein diwakili oleh rumus umum HPh, di mana H bermaksud Hidrogen dan Ph bermaksud ion phenolphthalein. apabila phenolphthalein hadir dalam medium berasid seperti asid sulfurik, ia tidak berpecah kepada: H (+) dan Ph (-), kerana pra-kewujudan ion H (+) dalam medium berasid. (Kesan ion ion biasa) Tetapi semasa proses titrasi, apabila akhirnya berasaskan natrium hidroksida ditambahkan ke dalam asid, ion OH (-) yang disediakan oleh asas, yang meneutralkan semua ion H (+) asid (sulfurik asid). apabila semua ion H (+) asid dinentralisasi, tambahan beberapa titik terakhir Baca lebih lanjut »

Secara teknikalnya anda perlu menentukan isotop taliaum (terdapat sekitar 40 daripadanya, semua tetapi dua tidak stabil, paling tidak stabil). Saya akan menganggap anda bermaksud Thallium 194, yang merupakan nombor massa (nombor atom ialah 81). Dengan pelepasan alpha, ia akan merosot ke Gold 190 dan zarah alfa, jika anda bermaksud isotop taliaum yang berbeza, ia akan mereput ke dalam isotop yang berlainan emas (dengan kerosakan alfa). Apabila mereput oleh pelepasan alpha nukleus jatuh sebanyak 4 dalam bilangan massa dan 2 dalam bilangan atom dan memancarkan nukleus helium (alfa zarah) yang mempunyai nombor massa 4 dan nomb Baca lebih lanjut »

Sebagai teori mo mesti ada 1.5 pi ikatan MO konfigurasi O_2 ^ + Baca lebih lanjut »

Lihat di bawah Eqn Seimbang 2C_2H_6 + 7O_2 = 4 CO_2 + 6H_2O Dengan Eqn Seimbang 60g etana memerlukan 7x32 = 224g oksigen di sini ethane adalah berlebihan.oxygen akan dimakan sepenuhnya maka 300g oksigen akan memakan 60 * 300/224 = 80.36 g etana meninggalkan ( 270-80.36) = 189.64 g ethane. Oleh Eqn Balanced 60g ethane menghasilkan 4x44 g CO2 sehingga jumlah CO2 dihasilkan = 4 * 44 * 80.36 / 60 = 235.72g dan no. daripada tahi lalat akan menjadi 235.72 / 44 = 5.36 di mana 44 adalah jisim molar Karbon dioksida Baca lebih lanjut »

Sucrose tidak melakukan elektrik walaupun di bawah keadaan lebur. Bahan-bahan dan campuran yang konduktif boleh membawa arus. Arus elektrik merujuk kepada aliran cas elektrik. Oleh itu, bahan yang dimaksudkan akan mengandungi zarah-zarah yang mampu membawa tuduhan tersebut - kemungkinan besar mereka akan dikenakan biaya sendiri - dan bebas bergerak di seluruh tubuh. Bahan yang konduktif akan mengandungi zarah-zarah yang dikenakan mudah alih Sebagai kristal molekular, sukrosa pepejal "C" _11 "H" _22 "O" _11 mengandungi molekul molekul "C" _11 "H" _22 "O" _6 Tentera Baca lebih lanjut »

Di dalam elektron atom Bohr dianggap agak diskret, zarah-zarah yang agak fizikal, seperti bola yang sangat kecil yang bermuatan negatif yang bergerak dalam gerakan bulat (seperti planet) di sekeliling nukleus bercas positif pada radii khusus, hasil "mengkuantisasi" sudut momentum (menyekatnya ke senarai nilai yang dibenarkan), melalui m_ {e} vr = nh / {2 pi}. Ini bermakna bahawa hanya tenaga tertentu yang dibenarkan, E_n = - {Z ^ 2 R_e} / n ^ 2, di mana {E_n} adalah tenaga orbit n, Z adalah muatan pada nukleus (nombor atom) dan R_e adalah Tenaga Rydberg, iaitu 13.6 eV. Model gelombang adalah rawatan mekanik kuant Baca lebih lanjut »

740g Jisim molekul Kalsium = 40.078 Oksigen = 15.999 Hidrogen = 1.008 Terdapat dua atom Hidrogen dan dua atom oksigen Jadi satu tahi lalat Ca (OH) _2 berat 40.078 + 15.999 * 2 + 1.008 * 2 = 74.092g Oleh itu, 10 mol beratnya 740.92 g atau, bulat ke 10, 740g yang terdekat Baca lebih lanjut »

Negara Pepejal, Cecair atau gas merujuk di sini kepada jenis perkara unsur-unsur tertentu yang dimiliki. Sebagai contoh Besi adalah keadaan pepejal, Klorin adalah gas, Oksigen sekali lagi gas, Phosphorous adalah keadaan pepejal. Unsur-unsur penahan adalah agak mudah.Harap ini membantu terima kasih Baca lebih lanjut »

Penyelesaian mungkin atau mungkin bukan Penyelesaian apabila pelarut dan pelarut bergabung bersama. Dalam kes campuran homogen, pelarut dan pelarut mempunyai komposisi seragam yang anda tidak dapat mengesan perubahan dengan mata anda. Contohnya cawan teh. Sebaliknya jika anda melihat perbezaan yang ketara apabila penyelesaian tidak mempunyai komposisi seragam sepanjang larutan yang dipanggil penyelesaian heterogen Sebagai contoh air dan batu harapan ini membantu terima kasih Baca lebih lanjut »

Cuba untuk membersihkan H_3PO_4 adalah asid tri-asas iaitu ia telah mendapat 3 atom H diganti dalam molekulnya seperti yang terbukti daripada formula strukturnya di bawah Dalam persamaan kita satu atom molekul asid telah diganti ieH_2PO_4 ^ -1is disumbang oleh asid . Oleh itu, 2 ion ini akan bergabung dengan satuCa ^ (++) membentuk Ca (HPO_4) _2 Apabila dua atom diganti makaHPO_4 ^ -2 ion dibentuk dan satu daripada ion divalen ini bergabung dengan satu Ca ^ (++) membentuk CaHPO_4 Akhirnya apabila 3 H atom digantikan maka ion PO_4 ^ -3 dibentuk dan dua ion ini bergabung dengan 3 Ca ^ (++) ion membentuk Ca_3 (PO_4) _2 Kurung Baca lebih lanjut »

Peraturan oktet Setiap atom mempunyai shell valence (shell valence adalah cangkang paling luar dari atom yang mengambil bahagian dalam tindak balas kimia). Apabila valensi shell cenderung untuk mencapai / mendapatkan 8 elektron dalam shell valence (shell terluar) ia dipanggil atau ditakrifkan sebagai peraturan oktet. Sebagai contoh Chlorine yang mempunyai 7 elektron di shell terluarnya akan mendapat satu elektron untuk melengkapkan shell valencenya mengikut peraturan oktet.Harap ini membantu terima kasih Baca lebih lanjut »

Ya. Sifat-sifat fizikal Isotop ditakrifkan sebagai unsur-unsur dengan bilangan proton yang sama tetapi bilangan neutron yang berbeza hadir di dalam nukleusnya. Apa yang berlaku ialah elektron tetap sama sehingga sifat-sifat kimia mereka tidak berubah Walau bagaimanapun, disebabkan perubahan dalam bilangan neutron, jisim atom mereka berubah yang mengakibatkan sifat-sifat fizikal yang berbeza seperti lebur, warna dan lain-lain harapan ini membantu terima kasih Baca lebih lanjut »

Rajah rajah Perduaan Hanya Ia adalah perwakilan grafik unsur dan fasa (pepejal, cecair, gas) di bawah keadaan suhu dan tekanan yang berlainan. Pembolehubah seperti namanya (binari) adalah dua yang diambil pada paksi x dan paksi y. Contohnya suhu dan tekanan pada y dan x paksi masing-masing. Ia menceritakan titik lebur tulen, titik didih, kesan penurunan suhu penyebab suhu, fasa berubah dengan suhu. Harap ini membantu terima kasih Baca lebih lanjut »

Massa Atom atau Nombor Massa Jisim massa atau nombor jisim ditakrifkan sebagai bilangan proton dan neutron yang terdapat di dalam nukleus. Dalam Kes Ag (Silver) ia mempunyai 47 proton dan 61 neutron. Kami tidak termasuk dalam takrif nombor jisim. Atom adalah neutral elektrik bermakna ia mempunyai bilangan proton dan elektron yang sama sehingga perak mempunyai 47 elektron yang berputar di sekeliling nukleus. Baca lebih lanjut »

K_2O, Kaedah berikut berfungsi untuk setiap kompaun: Dalam setiap 100 g kompaun anda mempunyai 83 g kalium dan 17 g oksigen. Untuk menentukan formula empiris, anda perlu lulus massa ini ke dalam molekul 83 / 39.1 = 2.12 mol K dan 17/16 = 1.06 mol O Sekarang bahagikan semua nombor dengan yang terkecil yang anda telah diatasi: 2.12 / 1.06 = 2.0 K dan 1.06 / 1.06 = 1 mol O Oleh itu K_2O Pada tahap ini anda boleh mempunyai nombor yang tidak integer. Dalam hal ini, anda perlu mengalikan resulsts dengan integer dengan cara hasil akhir adalah sebilangan integer: Bayangkan anda telah memperoleh 1.5 K untuk 1 O. Anda hanya perlu da Baca lebih lanjut »

Lambda ~~ 0.288color (putih) (l) "minggu" ^ (- 1) t_ (1/2) ~~ 2.41color (putih) (l) "minggu" tau ~~ 3.48color (putih) minggu "Lambda berterusan pelepasan pertama terdiri daripada ungkapan untuk aktiviti pereputan pada masa tertentu A (t). A (t) = A_0 * e ^ (- lambda * t) e ^ (- lambda * t) = (A (t)) / A_0 = 1/2 Di mana A_0 aktiviti pada masa sifar. Soalan ini menunjukkan bahawa A (1color (putih) (l) "week") = (1-25%) * A_0, dengan itu e ^ (- lambda * 1color (putih) (l) "week" (putih) (l) "minggu") / / (A_0) = 0.75 Selesaikan lambda: lambda = -ln (3/4) / (1color (putih) Baca lebih lanjut »

Tidak ada tindak balas umum seperti banyak logam yang menggantikan hidrogen. Tetapi beberapa tindak balas boleh berlaku dengan bukan logam dan asid tertentu. Lihat penjelasan untuk beberapa contoh. Asid nitrik, asid kuat pengoksidaan, akan mengoksidakan karbon ke karbon dioksida. Ia juga akan mengoksida sulfur dan phoshorous, membentuk asid sulfurik dan fosforik. Pada ekstrem, hidrobromik (HBr) dan asid hidriodik (HI) telah mengurangkan sifat. Klorin akan membentuk asid hidroklorik dengan baik HBr atau HI, menggantikan halogen yang lebih berat. Baca lebih lanjut »

0.37 M Pertama, hitung jisim molar FeCl_3: 55.85 + 3 * 35.45 = 162.20 g / mol Kemudian kira berapa banyak tahi lalat adalah 15 g FeCl_3: warna (merah) (n = m / M n = 15 / 162.20 = 0.0925 mol Kemudian kirakan kepekatan: warna (merah) (c = n / vn = 0.0925mol // 0.250L = 0.37 mol // L (atau 0.37 M) Kepekatan diberikan dengan dua digit perwakilan yang sama dengan 15 gram. Baca lebih lanjut »

Karbon mempunyai peratus terbesar dengan massa sebanyak 41%. CH_3CONH_2 Untuk mencari jisim, tambahkan semua elemen elemen bersama-sama. Mari buat senarai untuk mencari jisim oleh unsur. Karbon (2 daripada mereka) - berat 12.011g; 2 daripadanya, jadi kalikan dengan 2: 12.011 * 2 = 24.022g Hidrogen (5 daripadanya) - berat 1.008; 5 daripadanya, jadi kalikan dengan 5: 1.008 * 5 = 5.040g Oksigen (1 daripada mereka) - berat 15.999g Nitrogen (1 daripadanya) - berat 14.007g Tambah nombor ini bersama-sama: 24.022 + 5.040 + 15.999 + 14.007 = , buat nisbah amt tertinggi. elemen keseluruhan: 24.022 / 59.068 = 0.40668382204 ~ 0.41, at Baca lebih lanjut »

Lihat di bawah 2C_8H_18 + 25O_2 = 16CO_2 + 18H_2Of anda boleh ingat mengikuti juga C_xH_y + (x + y / 4) O_2 = xCO_2 + y / 2H_2O => 2C_xH_y + (2x + y / 2) O_2 = 2xCO_2 + yH_2O Kaedah Bilangan Pengoksidaan C_8 H_18 + O_2-> CO_2 + H_2O perubahan pengoksidaan tidak C => - 9/4 -> + 4 = 25 / 4unit pengoksidaan perubahan dalam pengoksidaan tidak O => 0 -> - 2 = 2 Unit Pengurangan nisbah tidak ada C dan O = 2: 25/4 = 8: 25 nisbah tidak ada C_8H18 dan O = 1: 25 nisbah tidak ada C_8H18 dan O = 2: 50 nisbah tidak ada C_8H18 dan O_2 = 2: 25 Baca lebih lanjut »

11.2g ok sekali lagi anda akan dapati tahi lalat dalam 16.5g Fe_2O_3 jadi Moles = jisim massal / massa molar dengan meletakkan nilai mol = 16.5 / 160 molekul akan menjadi 0.1 jadi dengan menggunakan persamaan yang kita tahu bahawa 1 mol Fe_2O_3 membuat 2 mols Fe dengan menggunakan kaedah nisbah 1: 2 dan 0.1: x tuliskan satu di atas yang lain dan lipat balas berbilang jadi mol-molekul Fe yang kita akan dapatkan adalah 0.2 kemudian gunakan formula mol = jisim relatif massa / molar 0.2 * 56 = jisim yang akan menjadi 11.2g Baca lebih lanjut »

Titik didih adalah 598 K Diberikan: Tekanan atmosfera planet = 380 mmHg Clausius-Clapeyron Persamaan R = Gas Ideal yang berterusan kira-kira 8.314 kPa * L / mol * K atau J / mol * k ~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Menyelesaikan untuk L: ln (52.3 / 22.1) = - L / (8.314 frac {J} {mol * k}) * ( frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) ln (2.366515837 ...) k}) / ( frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * } - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (- 4.1720154 * 10 ^ } ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Kita tahu bahawa bahan mentah apab Baca lebih lanjut »

Pendek kata: "CH" _4 adalah pelarut nonpolar sedangkan polar air adalah pelarut. Pertimbangkan bilangan domain elektron dan geometri molekul untuk setiap tiga spesies. Atom pusat dalam tiga molekul ("O", "N", dan "C" masing-masing, semuanya terletak dalam tiga tempoh pertama jadual berkala) membentuk oktet lapan elektron valens. Itu akan menjadi gabungan dari empat ikatan kovalen dan pasangan tunggal - maka setiap atom pusat mempunyai empat domain elektron. Oleh itu, geometri molekul tertentu akan bergantung kepada bilangan pasangan ikatan setiap atom pusat. Setiap atom oksigen membe Baca lebih lanjut »

Peneutralan Apabila asid dan asas ditempatkan bersama, mereka bertindak balas untuk meneutralkan sifat asid dan asas, menghasilkan garam (peneutralan). H (+) dalam asid menggabungkan dengan OH (-) di pangkal untuk membentuk air (tidak berwarna). Kompaun yang dibentuk oleh kation asas dan anion asid dipanggil garam. Contoh HCl + NaOH NaCl + H_2 O Asid hidroklorik + Natrium hidroksida Natrium klorida + air Natrium klorida adalah garam. Asid formula asid + alkali garam + air Baca lebih lanjut »

Oleh kerana ia mempunyai 13 proton, ia adalah atom aluminium. Nombor atom, yang merupakan bilangan proton menentukan unsur, dalam kes ini aluminium. Oleh kerana bilangan elektron adalah sama dengan bilangan proton, atom adalah neutral. Bilangan proton ditambah bilangan neutron memberikan jisim bilangan isotop tertentu ini, iaitu 25. Tetapi ini adalah isotop tidak stabil aluminium dengan separuh hayat 7 saat. Baca lebih lanjut »

Grafit adalah allotrope paling stabil pada suhu bilik dan tekanan normal. Walau bagaimanapun, berlian boleh menjadi stabil pada tekanan tinggi. Diagtam fasa karbon boleh didapati di sini: http://dao.mit.edu/8.231/CarbonPhaseDia.htm Diamond lebih stabil pada tekanan tinggi kerana ia lebih padat, dan tekanan tinggi cenderung untuk memihak fasa yang lebih padat. Diamond biasanya dibuat secara sintetik dengan meletakkan grafit di bawah tekanan tinggi, dan juga suhu tinggi ditambah pemangkin untuk membuat transformasi pergi pada kadar yang layak. Baca lebih lanjut »

Anda hanya boleh menggunakan Jadual Berkala atau anda boleh menentukan dengan bilangan stabil proton dan neutron dalam atom. Fikirkan, apakah jisim atom Oksigen? Anda boleh merujuk kepada Jadual Berkala di sini: http://www.ptable.com/ Anda juga boleh mengetahui bahawa Oksigen mempunyai 8 proton dan 8 neutron, jadi jisim atom adalah 16. Sekali lagi, anda boleh merujuk kepada jadual berkala. Harap ini membantu! Baca lebih lanjut »

Cari jisim, kemudian isipadu, kemudian tbagi jisim dengan jumlah: d = m / V 1) Dapatkan volum V getah. Untuk membuat pengiraan lebih mudah, seseorang boleh memotongnya ke dalam bentuk padu atau segi empat tepat segi empat. Oleh itu, anda boleh menganggarkan isipadu dengan mengalikan semua sisi a * b * c. Gunakan cm untuk jarak. 2) Berat getah dalam gram. Ketiga) Ketumpatan adalah sama dengan pembahagian berat dalam langkah 2 dengan volum dalam langkah 1. Melakukannya dengan unit yang diberikan memberi hasil dalam g / (cm ^ 3) = g / (ml) d = m / V = m / (a * b * c) Cara lain untuk melakukan ini: 1. Berat berat getah dalam Baca lebih lanjut »

Ketiga jenis radiasi utama adalah alpha (alpha), beta (beta) dan gamma (gamma) / X-ray. Kesan kesihatan bergantung kepada tenaga dan saiz. Ciri-ciri zarah alfa: mengandungi 2 proton dan 2 neutron (nukleus atom helium) jisim konsisten (dalam terma atom) +2 charge Kerana saiz zarah-zarah ini, mereka mempunyai keupayaan menembusi yang kurang dan boleh dihentikan oleh sekeping kertas atau bahkan dengan lapisan atas kulit anda. Ini tidak bermakna zarah mempunyai tenaga yang kurang, ia hanya bermakna mereka menyimpan tenaga mereka dalam jarak yang singkat. Radiasi alpha luar tidak akan melakukan banyak kerosakan. Apabila anda me Baca lebih lanjut »

Daya antara molekul mempengaruhi titik mendidih kerana kekuatan yang kuat menjadikannya titik didih yang lebih tinggi dan daya yang lebih lemah menjadikannya titik mendidih yang lebih rendah. Daya antara molekul secara harfiah bermakna daya yang berlaku di antara molekul. Terdapat tiga jenis kuasa antara molekul; (paling lemah kepada terkuat) 1. Kekerasan penyebaran 2. Angkatan terpol 3. Kekuatan ikatan hidrogen Jika anda sudah tahu apa yang masing-masing, langkau ke bawah gambarajah. Kekerasan penyebaran adalah graviti semulajadi di antara molekul-molekul, menyebabkan mereka sangat menarik. Daya penyebaran berlaku dengan Baca lebih lanjut »

Buat persamaan untuk setiap elemen, kemudian tetapkan salah satu darinya dan selesaikan untuk yang lain. Jawapannya adalah: 3BaCl_2 + Al_2S_3-> 3BaS + 2AlCl_3 Hendaklah empat faktor pengimbangan menjadi abcd seperti berikut: aBaCl_2 + bAl_2S_3-> cBaS + dAlCl_3 Bagi setiap elemen, kita boleh mempunyai persamaan kira-kira: Ba: a = c Cl: Al: 2b = d S: 3b = c Anda boleh melihat bahawa jika anda menetapkan salah satu daripada faktor-faktor ini, ia akan menyambungkan anda ke faktor seterusnya. Let's set a = 1 a = 1 c = a = 1 3d = 2a <=> d = 2/3 2b = d <=> b = (2/3) / 2 = 1/3 Sekarang persamaan dapat seimban Baca lebih lanjut »

Masalah ini dapat diselesaikan dengan menggunakan persamaan λ = v / f Dimana - λ = Panjang gelombang c = Kelajuan cahaya f = Kekerapan Anda diberikan kekerapan (f) 5.10 * 10 ^ (14) Hz, dan anda diberikan kelajuan (v) 2.998 * 10 ^ 8 m / s Masukkan data ke dalam persamaan untuk menyelesaikan panjang gelombang (λ) (λ) = 5.88 * 10 ^ (- 7) m Baca lebih lanjut »

Anda perlu menggunakan Undang-undang Gas Ideal untuk menyelesaikan masalah ini: PV = nRT Untuk mencari tekanan (P), dapatkan dari Undang-undang Gas Ideal: P = (nRT) / V Kumpulkan nilai-nilai yang anda ketahui dan pasangkannya ke persamaan . Terdapat beberapa perkara yang perlu dibuat di sini, Suhu (T) mesti ditukar kepada Kelvin. R = Gas Teratur Ideal. Ini boleh mempunyai banyak bentuk. Yang saya gunakan di bawah adalah yang paling saya kenal. Sedarlah ini walaupun, dan periksa nilai yang patut anda gunakan setiap kurikulum anda. P = ((91.5mol) (8.314J / (mol * K)) (304.15) K)) / (69.5L) P = (x) atm Baca lebih lanjut »

Dengan satelit penderiaan jauh Anda melihat bahawa ada beberapa satelit penginderaan jarak jauh di angkasa Mereka memeriksa ketersediaan elemen atau isotop tertentu di lokasi-lokasi tertentu di bumi dengan spektral, termal dan kamera lain dan menghantar data ke bumi supaya kita dapat mengetahui kelimpahannya dan Ketersediaan Sebagai contoh Jika anda ingin menggunakannya untuk mengira jisim atom purata ini akan membantu Dan Baca lebih lanjut »

10.5263 mol Fluorin mempunyai jisim atom 18.998403 g / mol penggenapan yang kita anggap 19 g / mol Jadi, Dalam 19 g fluorin adalah 1 mol sehingga 200g fluorin 200/19 mol terdapat di mana yang sama dengan 10.5263 mol Baca lebih lanjut »

Gunakan undang-undang Dalton. Jawapannya ialah: p_ (Xe) = 462.71 mmHg Hukum Dalton menyatakan bahawa: p_i / (Σp_i) = n_i / (Σn_i) di mana p_i adalah tekanan dan n_i adalah mol setiap gas individu dan Σ adalah notasi jumlah mereka (Σx_i = x_1 + x_2 + ...). Σp_i = 1.5 + 2.65 + 1.75 = 5.9 mol Dengan menggunakan hukum Dalton pada Xe: p_ (Xe) / (Σp_i) = n_ (Xe) / (Σn_i) p_ (Xe) ) * Σp_i = 1.75 / 5.9 * 1560 membatalkan (mol) / membatalkan (mol) * mmHg p_ (Xe) = 462.71 mmHg Baca lebih lanjut »

Untuk air kita perlu mengira ia% Oksigen dan% Hidrogen Pengiraan yang lama untuk melakukannya di sini tetapi video ini akan membantu Baca lebih lanjut »

Asam Salah satu sifat asid adalah bahawa terdapat rasa masam sedikit. Contoh: Lemon adalah asid, oleh itu ia rasa masam. Saya rasa dengan kepekatan ion hidrogen yang lebih banyak, anda akan mendapat konduktor elektrik yang kuat. Itulah sebabnya anda mendapat perasaan kejutan ini bahawa setiap orang suka memanggil "masam." Harap ini membantu! Baca lebih lanjut »

Mereka adalah 1) Satu elektron yang berputar mengenai nukleus atom menghasilkan sifat magnetik pada struktur atom. 2) Elektron berputar di sana di atas paksi. Sebaliknya berputar ditetapkan sebagai tanda + dan -. Arah yang bertentangan cenderung membentuk pasangan dan meneutralkan watak magnet mereka. Baca lebih lanjut »

Formula empirikal menunjukkan nisbah nisbah unsur konstituen dalam Prosedur kompaun dibahagikan kepada 6 langkah mudah yang saya akan menunjukkan kepada anda Saya cadangkan membuat jadual untuk menyelesaikannya Pertama (1) Tuliskan nama elemen atau simbol mereka (seperti C, H, O (2) Kemudian dalam kolom di sebelahnya tulis peratusan elemen masing-masing (seperti C-48%, O-15) (3) Tulis jisim atom unsur-unsur masing-masing (C-12) (C-48/12) (5) Nisbah nisbah semua elemen dengan nombor kalung kecil yang paling kecil (6) Anda akan mendapat nisbah nombor keseluruhan tetapi jika anda tidak mendapatnya, maka kalikan semua nombor d Baca lebih lanjut »

Ia bergantung kepada sama ada anda mengira secara molar atau massa. Kalsium klorida memberikan lebih banyak tekanan beku pada setiap tahi lalat daripada natrium klorida, tetapi kurang tekanan titik beku per gram. Mari lihat bagaimana asas massanya berbeza. Katakan anda mempunyai dua penyelesaian, salah satunya dengan 50 gram "NaCl" seliter, yang lain dengan 50 gram CaCl "_2 seliter. Untuk penyelesaian" NaCl ": Berat molekul untuk satu unit formula ialah 22.99 + 35.45 = 58.44 "g / mol". Bahagikan ke dalam 50 gram dan ingatkan bahawa setiap tahi lalat "NaCl" dipisahkan untuk membu Baca lebih lanjut »

Memandangkan telur dari sudut pandang termodinamik statistik, ia bertambah. Walau bagaimanapun, apabila termasuk sumbangan entropi negatif daripada ungkapan gen yang diperlukan untuk mengekalkan pertumbuhan menjadi anak ayam, entropi keseluruhan dicadangkan oleh Sanchez untuk berkurang. Takrif entropi boleh dikatakan samar-samar dari segi konseptualisasi. Tahap "tahap rawak" sangat sukar untuk digambarkan tanpa mendefinisikan lagi apa "gangguan" itu. DESKRIPSI ENTROPY UMUM Dalam pandangan biasa, seekor ayam-ayam mungkin kelihatan lebih "biasa" daripada telur, memandangkan ia lebih padat. Tetap Baca lebih lanjut »

Tiada reaksi berasaskan asid. Dibutuhkan dua untuk tango: reaksi asid-asas memerlukan kedua-dua asid dan asas. "HCl" baik untuk asid, tetapi "NaNO" _3 bukan asas (sekurang-kurangnya dalam keadaan biasa). Jadi, tiada reaksi. Baca lebih lanjut »

Ringkasnya, jisim semua gas berevolusi dan jisim cecair berair - digabungkan - akan sama dengan jumlah jisim dua reaktan tersebut. Warna sodium (darkblue) ("bikarbonat") Warna "Na" (darkblue) ("HCO" _3) dan asid hidroklorik "HCl" bertindak balas untuk membentuk natrium klorida, air, dan karbon dioksida - gas tanpa bau- "_3 (aq) +" HCl "(aq) kepada" NaCl "(aq) +" H "_2" O "(l) +" CO "_2color (ungu) ((g)). Jisim sistem tidak akan memulihara jika tindak balas berlaku di dalam bekas terbuka: karbon dioksida melarikan diri dengan cepa Baca lebih lanjut »

Biasanya apabila logam menunjukkan hanya satu pengoksidaan yang menyatakan nombor Roman tidak digunakan. Secara umum, logam alkali dan alkali tanah menunjukkan hanya satu keadaan pengoksidaan, sekurang-kurangnya dalam sebatian kebanyakan ahli kimia biasanya ditangani, jadi mereka tidak mengambil angka Romawi. Logam peralihan biasanya boleh memilih antara pelbagai keadaan pengoksidaan, jadi mereka memerlukan angka Rom. Berikut adalah sedikit lebih banyak bantuan dengan konsep ini. Baca lebih lanjut »

1.32 times10 ^ {22} "unit formula CaO". Perhatikan bahawa "CaO" - tidak membentuk molekul diskret jadi kita bercakap dari segi formula. Malangnya soalan itu sendiri mengelirukan dengan menggunakan "molekul". Pertama anda perlukan jisim molar. "CaO" mempunyai satu atom "Ca (jisim atom 40.08)" dan satu atom "O (jisim atom 16.00)". Jadi kita tambah dua atom: 40.08 + 16.00 = 56.08 "g / mol" Sekarang bahagikan jisim oleh jisim molar dan darabkan nombor Avogrado: {1.23 "g"} / {{56.08 "g"} / "mol" times {"unit formula"} / Baca lebih lanjut »

Hey Kelly, Jawabannya cukup mudah Pertama kita perlu tahu bagaimana atom Magnesium (Mg) kelihatan seperti di sini Ia mempunyai 2 elektron di orbit pertama, 8 elektron di orbit kedua, dan 2 elektron di orbit ketiga. Jadi ia perlu menyingkirkan 2 elektron untuk mencapai konfigurasi stabil yang terdekat iaitu 2,8. Jelas kedua elektron ini tidak hanya akan keluar. Perlu ada tenaga untuk mengambil elektron-elektron itu yang mana anda membentuk suatu intuisi dapat dianggap daya tarikan dari atom-atom lain yang bermuatan negatif seperti klorin Bagaimanapun, secara ringkas tenaga ini disebut Ionisation Enthalpy Untuk mana-mana kat Baca lebih lanjut »

2.258 xx 10 ^ 24 molekul Kami menggunakan bilangan Avogadro sebanyak 6,022xx10 ^ 23 molekul setiap mol untuk mengira bilangan molekul daripada bilangan mol yang diwakili oleh "165 g" karbon dioksida. Berat karbon dioksida berat molekul boleh dikira dari berat atom untuk karbon dan oksigen (dua daripadanya dalam "CO" _2) yang diberikan dalam Jadual Berkala Unsur-unsur. ("165 g CO" _2) / ("44.01 g / mol") xx (molekul "molekul" 6.022xx10 ^ 23 ") /" mol "= mathbf (2.258xx10 ^ 24" Baca lebih lanjut »

Tambah dua di hadapan HCl dan tambahkan dua di hadapan H_2 O untuk mendapatkan 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O Apabila mengimbangi tindak balas asid-asas, biasanya anda mengimbangi unsur-unsur yang merupakan kation garam dan anion pertama, di sini barium dan klorin, oksigen seterusnya, dan hidrogen kini perlu seimbang. Adalah penting untuk mengetahui semua valensi spesies untuk memastikan anda mempunyai garam yang betul, melihat bilangan hidrogen dan asid dan bilangan hidroksida di pangkalan untuk nombor ini. Kami ada, HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O Pertama kita perhatikan barium, ada satu di LHS dan satu di R Baca lebih lanjut »

Solid harr Cecair Gas Perubahan gas bercanggah dengan perubahan dari satu (keadaan benda) kepada yang lain dalam bentuk Solid harr Liquid harr Gas. Setiap unsur / sebatian / bahan mempunyai suhu yang berbeza yang memberi kesan kepada keadaan perkara: titik lebur / pembekuan untuk pergi dari titik mendidih [cecair ke pepejal] untuk pergi antara cecair dan gas. Untuk mencairkan pepejal adalah untuk membekalkan haba ke dalam sistem (iaitu dalam proses endotermik), memecahkan interaksi ionik dalam struktur kisi kristal dan menggantikannya dengan daya-daya intermolecular yang lebih lemah yang wujud dalam cecair. Pembekuan cecai Baca lebih lanjut »

Sila lihat imej dalam penjelasan Perkara-perkara yang diserlahkan dalam Merah adalah elemen-elemen blok. Ini dipanggil logam peralihan yang semuanya mempunyai sifat sendiri apabila ia melibatkan caj. beberapa elemen, seperti Tembaga mempunyai dua caj berasingan, +1 dan +2. yang sama berlaku untuk kebanyakan mereka di sini. Baca lebih lanjut »

262.8582 g / mol dalam magnesium fosfat Magnesium fosfat adalah Mg_3 (PO_4) _2 Dengan ini, kita boleh mengandaikan bahawa setiap elemen: Mg = 24.305 g / mol P = 30.974 g / mol O = 15.9994 g / mol berdasarkan formula kimia kita Magnesium Phosphate, kita mempunyai: 3 x Mg = 72.915 2 x P = 61.948 8 x O = 127.9952 Tambah nilai-nilai ini dan kita dapatkan: Mass Molar Magnesium Phosphate = 262.8582 g / mol. atau lebih mudah: 262.9 bulat. Baca lebih lanjut »

2 PbSO4 2 PbSO3 + O2 Dengan masalah seperti ini, saya akan membuat inventori atom untuk melihat berapa banyak atom setiap elemen hadir di kedua-dua belah anak panah tindak balas. Pada mulanya, anda mempunyai 1 atom Pb pada kedua-dua bahagian tindak balas dan produk, diikuti oleh 1 atom sulfur di kedua-dua sisi, dan 4 atom oksigen di bahagian reaktan dan 5 atom oksigen di sisi produk. Letakkan pekali dua di hadapan PbSO4 untuk mendapatkan 2 atom Pb dan S, dan 8 atom O. Saya mula dengan 2 kerana saya berdasarkan bilangan atom oksigen di kedua-dua belah anak panah tindak balas. Saya tahu bahawa jika terdapat 2 di hadapan PbS Baca lebih lanjut »

"1.51 M" Untuk mencari molarity penyelesaian, kita menggunakan persamaan berikut: Jumlah penyelesaian yang diberikan mempunyai unit yang betul, tetapi jumlah larut tidak. Kami diberi jisim glukosa, bukan bilangan tahi lalat. Untuk mencari bilangan tahi glukosa, anda akan membahagikan massa yang diberi oleh berat molekul glukosa, iaitu "180.16 g / mol". "mol of glucose" = (225 cancel ("g")) / (180.16 cancel ("g") / "mol") = "1.25 mol" Sekarang kita perlu lakukan adalah membahagikan nilai dengan jumlah untuk mendapatkan molariti seperti itu: "molarity Baca lebih lanjut »

POH = 9.30 Anda dapat mencari jawaban salah satu daripada dua cara. Yang pertama menggunakan pemalar produk ion untuk air: K_w = ["H" _3 "O" ^ (+)] ["OH" ^ (-)] = 1.0xx10 ^ (- 14) Sejak Kw dan kepekatan ion hidrogen dalam penyelesaian diketahui bahawa kita boleh menyusun semula persamaan untuk menyelesaikan kepekatan ion hidroksida. Kita dapat melakukan ini dengan membahagi Kw oleh [H +] untuk menyelesaikan [OH-] seperti: Kw / [H +] = [OH-] (1.0xx10 ^ (- 14)) / (2.0xx10 ^ (- 5) M ") = 5xx10 ^ (- 10)" M "Sekarang kita mempunyai kepekatan ion hidroksida dalam larutan. Untuk mencar Baca lebih lanjut »

3.12 Moles NaNO_3 Semasa melakukan perhitungan massal ke mol, saya menggunakan kaedah berikut: Quantity Sought = Kuantiti yang Diberikan x Faktor Penukaran Kuantiti yang dicari adalah apa yang kita cuba cari, dalam kes kita, kita cuba menentukan bilangan tahi NaNO_3 Kuantiti yang diberi adalah nilai yang kita ada dalam masalah, iaitu 253g Na_2CrO_4 Faktor penukaran adalah apa yang membolehkan kita pergi dari gram Na_2CrO_4 ke mol Na_2CrO_4, yang akhirnya membawa kita kepada bilangan tahi NaNO_3. 161.97g mewakili jisim molar Na_2CrO_4 dan nisbah 2: 1 NaNO_3 kepada Na_2CrO_4 berasal dari koefisien persamaan seimbang. Semasa Baca lebih lanjut »

[H ^ (+)] = 5.01xx10 ^ (- 8) M Anda ingin menggunakan hubungan berikut: pOH + pH = 14 Oleh kerana kita diberi pOH, kita boleh menentukan pH dengan menolak pOH dari 14 seperti: 14 - pOH = 7.3. 7.3 mewakili pH penyelesaian dan kita boleh mendapatkan kepekatan ion hidrogen dalam larutan dengan mengambil antilog pH. Antilog adalah 10 ^ (-) dibangkitkan kepada beberapa nilai, iaitu 10 ^ (- 7.3) dalam kes kami. 10 ^ (- 7.3) = 5.01xx10 ^ (- 8) M Tips: [H ^ (+)] = antilog (-pH) pH = -log [H ^ (+)] Saya harap penjelasan ini dapat difahami! Bantuan tambahan Baca lebih lanjut »

1.50 g NaI Molarity diwakili oleh persamaan berikut: Dalam kes kita, kita sudah mempunyai molariti dan jumlah larutan, kedua-duanya mempunyai unit yang sesuai. Sekarang kita boleh menyusun semula persamaan untuk menyelesaikan bilangan tahi lalat, yang akan membolehkan kita menentukan massa. Kita boleh melakukan ini dengan mendarab dengan liters penyelesaian di kedua-dua belah persamaan. Litusi penyelesaian akan dibatalkan di sebelah kanan, meninggalkan jumlah tahi lalat sama dengan isipadu molarity seperti: Moles larut = liter larutan xxMolarity Moles larut = (1.0 L) xx (0.010 M) = 0.010 tahi lalat NaI Sekarang kita perlu Baca lebih lanjut »

Tekanan baru ialah 2.4xx10 ^ (4) mmHg Mari kita mulakan dengan mengenal pasti pembolehubah kami yang diketahui dan tidak diketahui. Jumlah pertama yang kami miliki adalah 2.4xx10 ^ (5) L, tekanan pertama ialah 180 mmHg, dan isipadu kedua ialah 1.8xx10 ^ (3). Kami hanya tidak diketahui adalah tekanan kedua. Kita boleh mendapatkan jawapannya menggunakan Undang-undang Boyle yang menunjukkan bahawa ada hubungan songsang antara tekanan dan volum selagi suhu dan bilangan tahi lalat tetap malar. Persamaan yang kami gunakan ialah P_1V_1 = P_2V_2 di mana nombor 1 dan 2 mewakili syarat pertama dan kedua. Apa yang perlu kita lakukan Baca lebih lanjut »

20.4g NaOH Reaksi peneutralan berlaku apabila asid kuat bertindak balas dengan asas yang kuat untuk menghasilkan air dan garam (sebatian ionik). Dalam kes kita, asid sulfurik (asid kuat) akan bertindak balas dengan natrium hidroksida (asas kuat) untuk membentuk air dan natrium sulfat: H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O Kita mulakan dengan unit yang kita mahu berakhir dan kita menetapkan bahawa sama dengan nilai yang diberikan, yang akan didarabkan oleh faktor penukaran (nisbah molar dari persamaan kimia seimbang). 98.08g / (mol) mewakili jisim molar asid sulfurik dan 40.0 g / (mol) ialah jisim molar natrium hidroksida. Baca lebih lanjut »

Jumlah helium gas adalah 9.76 L Untuk jenis soalan ini kita akan menggunakan persamaan undang-undang gas ideal PxxV = nxxRxxT. P mewakili tekanan (mesti mempunyai unit atm) V mewakili isipadu (mestilah mempunyai unit liters) n mewakili bilangan tahi lalat R adalah pemalar kekekalan (mempunyai nilai 0.0821 dengan unit (Lxxatm) / (molxxK)) T mewakili suhu, yang mesti berada di Kelvins. Sekarang apa yang ingin anda lakukan adalah menyenaraikan pembolehubah yang diketahui dan tidak diketahui anda. Satu-satunya yang tidak diketahui kita ialah jumlah gas helium. Pembolehubah kami yang diketahui ialah P, n, R, dan T. Tekanan memp Baca lebih lanjut »

0.20m Molality boleh didapati menggunakan persamaan di bawah: Apa yang anda mahu buat sekarang ialah menentukan apa yang terlarut dan pelarutnya. Pelarut terlarut dalam pelarut dan pelarut adalah "komponen kecil dalam larutan." Pelarut biasanya air atau ia adalah bahan yang anda mempunyai lebih banyak. Dalam kes kita, pelarutnya adalah O_2 dan pelarut adalah air. Seperti yang kita boleh lihat dari persamaan, larut dan pelarut mempunyai unit yang salah. Mari kita mulakan dengan menukar gram O_2 ke mol O_2. Kami melakukan ini dengan menggunakan jisim molar O_2 sebagai faktor penukaran.2.3cancel "g" O_2xx Baca lebih lanjut »

Terdapat 7 atom oksigen dalam persamaan ini. Saya menyunting soalan anda untuk menjadikannya lebih mudah difahami. Mungkin sekarang anda dapat melihat bahawa sesungguhnya ada 7 atom oksigen? Mari kita mula-mula melihat berapa banyak setiap elemen dalam 2CO_2: anda harus membaca ini sebagai: 2 * (C + O_2) yang sama dengan: 2 * C + 2 * (O + O) jadi terdapat 2 atom karbon (C) dan 2 * 2 = 4 oksigen (O) atom. Daripada unsur-unsur di bahagian kedua 3H_2O: ini harus dibaca sebagai: 3 * (H_2 + O) yang sama dengan: 3 * (H + H) + 3 * O jadi terdapat 6 atom hidrogen (H) (O) Keseluruhan: 4 * O dalam 2CO_2 dan 3 * O dalam 3H_2O = 7 ato Baca lebih lanjut »

Fe_2O_3 + 3 CO -> 2Fe + 3CO_2 Lupakan apa yang telah anda tulis di atas dan mulakan semula. Anda membuat beberapa kesilapan dalam baris kedua persamaan anda, menjadikannya mustahil untuk diselesaikan. Yang paling penting: molekul-molekul dalam persamaan ini tidak boleh diambil berasingan seperti yang anda lakukan! Jadi simpan mereka berkerumun seperti dalam persamaan yang anda bermula dengan: ... Fe_2O_3 + ... CO -> ... Fe + ... CO_2 Dari sini ia adalah kombinasi akal dan percubaan dan kesilapan: Langkah 1 kira-kira besi, biarkan Fe_2O_3 kerana ia mempunyai ruang yang cukup untuk bermain-main dengan C dan O di kedua Baca lebih lanjut »

Deltam = 9.1409 * 10 ^ (- 25) "g" Anda sedang mencari kecacatan massa, Deltam, yang ditakrifkan sebagai perbezaan yang wujud di antara jisim atom nukleus dan jumlah jisim nukleonnya, iaitu proton dan neutron. Idea di sini adalah bahawa tenaga yang dibebaskan apabila nukleus terbentuk akan mengurangkan jisimnya seperti yang digambarkan oleh persamaan Albert Einstein terkenal E = m * c ^ 2. Dalam hal ini, anda boleh mengatakan bahawa jisim sebenar nukleus akan sentiasa lebih rendah daripada jisim tambah nukleonnya. Matlamat anda di sini adalah untuk mengetahui jumlah jisim proton dan neutron yang membentuk nukleus Baca lebih lanjut »

Nilai eksperimen faktor van't Hoff adalah 1.7. Formula untuk ketinggian titik mendidih berwarna (biru) (| bar (ul (warna (putih) (a / a) ΔT_b = iK_bm warna (putih) (a / a) |) i = (ΔT_b) / (K_bm) ΔT_b = "(100.31 - 100.00) ° C" = "0.31 ° C" K_b = "0.512 ° C · kg · mol" ^ "- 1" Sekarang kita mesti mengira molality penyelesaian. Mengira molality Anggap kita mempunyai 100 g penyelesaian. Kemudian kita mempunyai 2 g NaCl dan 98 g air. Formula untuk molality ialah warna (biru) (| bar (ul (warna (putih) (a / a) "molality" = "mol bahan pelarut" Baca lebih lanjut »

PH penyelesaian ini adalah 1.487. Oleh kerana HCl adalah asid yang kuat, ia sepenuhnya berpecah kepada ion masing-masing apabila diletakkan di dalam air. Dalam kes ini, HCl mengionkan untuk menghasilkan H ^ (+) (aq) dan Cl ^ (-) (aq). Sebaik sahaja kita tahu bahawa kita berhadapan dengan asid yang kuat, pH boleh didapati secara langsung dari kepekatan H ^ (+) menggunakan formula berikut: Yang perlu kita lakukan adalah mengambil -log kepekatan yang diberikan seperti jadi: pH = -log [3.26xx10 ^ (- 2)] pH = 1.487 Baca lebih lanjut »

Ia sudah seimbang! Ini adalah yang mudah, kerana ia sudah seimbang. Seimbang bermaksud bahawa bilangan atom sepatutnya sama dengan kiri (input) dan sebelah kanan (keluaran) anak panah. Mari kita lihat sama ada keadaan dalam reaksi CaO + H_2O -> Ca (OH) _2 Ca: 1 kiri dan 1 kanan O: 2 kiri dan 2 kanan H: 2 kiri dan 2 kanan Perhatikan bahawa 2 dalam Ca (OH ) _2 terpakai kepada (OH) dan bukan kepada Ca. Anda boleh membaca (OH) _2 sebagai (OH + OH). Sekiranya anda ingin mempraktikkan tindak balas kimia, cari 'keseimbangan' di laman web ini dan anda akan dapati banyak contoh. Baca lebih lanjut »

Inilah yang saya dapat. Bahagian pertama soalan ini ingin anda mencari set nombor kuantum yang sesuai untuk elektron yang terletak dalam orbit 4f. Seperti yang anda tahu, empat nombor kuantum digunakan untuk menggambarkan kedudukan dan spin elektron dalam atom. Sekarang, nombor yang ditambah kepada nama orbit memberitahu anda tahap tenaga di mana elektron berada, iaitu bilangan kuantum utama, n. Dalam kes anda, satu elektron yang terletak dalam warna (merah) (4) f-orbital akan mempunyai n = warna (merah) (4), yang bermaksud bahawa ia akan terletak pada tahap keempat tenaga. Sekarang, bilangan kuantum momentum sudut, l, mem Baca lebih lanjut »

O_2 mempunyai jisim 1.78g. Kami berada di STP dan ini bermakna kita perlu menggunakan persamaan undang-undang gas yang ideal! PxxV = nxxRxxT. P mewakili tekanan (boleh mempunyai unit atm, bergantung pada unit pemalar gas sejagat) V mewakili kelantangan (mesti mempunyai unit liters) n mewakili bilangan tahi R adalah pemalar gas sejagat (mempunyai unit (Lxxatm) / (molxxK)) T mewakili suhu, yang mesti di Kelvins. Seterusnya, senaraikan pembolehubah yang diketahui dan tidak diketahui. Satu-satunya yang tidak diketahui kami ialah bilangan tahi lalat O_2 (g). Pembolehubah kami yang diketahui adalah P, V, R, dan T. Pada STP, suhu Baca lebih lanjut »

Tenaga dari satu foton cahaya ini ialah 4.85xx10 ^ (- 19) J. Saya percaya bahawa anda perlu menggunakan persamaan berikut untuk menjawab soalan ini: Saya juga perlu ambil perhatian bahawa pemalar Planck mempunyai nilai 6.63 xx 10 ^ (- 34) J / s Kita tahu kekerapan dan pemalar Planck supaya semua yang kita perlu lakukan adalah palamkan nilai yang diberikan ke persamaan seperti: E = 6.63xx10 ^ (- 34) J / cancelsxx7.32xx10 ^ (14) membatalkan ^ (- 1) E = 4.85xx10 ^ (- 19) J. Baca lebih lanjut »

Harap ini adalah jawapan yang anda cari. Emas-198 (Au-198) adalah pemancar beta: sebuah elektron dikeluarkan daripada nukleus; persamaannya adalah seperti berikut: Jadi Emas-198 (Au) meretas ke Mercury-198 (Hg) memancarkan zarah beta ("" _ (- 1) ^ 0e) dan antineutrino (bar nu). Radon-222 adalah pemancar alfa: dua proton dan dua neutron dipancarkan dari nukleus; persamaannya adalah seperti berikut: Jadi Radon-222 (Rn) meretas ke Polonium-218 (Po) memancarkan alfa-partikel, kadang-kadang juga diberikan sebagai "" _4 ^ 2He. Baca lebih lanjut »

"Sp" bermaksud "produk kelarutan". K_ {sp}, pemalar kelarutan produk, adalah pemalar keseimbangan untuk pembubaran dan pemisahan sebatian ionik. Ambil klorida perak, "AgCl", sebagai kes yang biasa. Ini mempunyai sedikit keterlarutan dalam air, dan apa yang larut memisahkan ion "Ag" ^ + dan "Cl". Jadi kita mempunyai reaksi pembubaran / pemisahan "AgCl" = "Ag" ^ + "(aq)" + "Cl" ^ {"(aq)" dan kelarutan produk kelarutan yang sepadan K_ {sp} = ["Ag "^ +] [" Cl "^ -] = 1.6xx10 ^ 10} Baca lebih lanjut »