Jawapan:
peneutralan
Penjelasan:
Apabila asid dan pangkalan ditempatkan bersama, mereka bertindak balas untuk meneutralkan sifat asid dan asas, menghasilkan garam (peneutralan). H (+) dalam asid menggabungkan dengan OH (-) di pangkal untuk membentuk air (tidak berwarna). Kompaun yang dibentuk oleh kation asas dan anion asid dipanggil garam.
Contoh
Asid hidroklorik + Natrium hidroksida Natrium klorida + air
Natrium klorida adalah garam.
Formula umum
asid + alkali garam + air
Apakah beberapa contoh asid dan penyisihan asas?
Asid atau asas yang kuat akan hancur sepenuhnya, bermakna asid akan membentuk dua ion, H ^ + dan asas konjugatnya. Asid kuat sepenuhnya hancur kerana asas konjugasi mereka lebih lemah daripada air. Ini bermakna tidak terdapat keseimbangan dalam larutan, semata-mata kerana pangkalannya tidak "kuat" cukup untuk ikatan pada ion H ^ +. Sama berlaku untuk pangkalan kuat, tetapi pangkalan yang kuat mengandungi OH. HCl + H_2O -> H_3O ^ ++ Cl ^ - HBr + H_2O -> H_3O ^ + + Br ^ - NaOH -> Na ^ + + OH ^ - Mg (OH) _2 -> Mg ^ -2 + 2OH ^ - Lemah asid dan asas, bagaimanapun, mempunyai keupayaan untuk mengikat ion H ^
Apakah beberapa contoh tindak balas kimia? + Contoh
Reaksi kimia adalah apabila bahan-bahan baru terbentuk. Bahan-bahan yang bertindak balas bersama dipanggil reaktan; dan bahan yang terbentuk dipanggil produk. Beberapa contoh reaksi kimia adalah pembakaran (pembakaran), pemendakan, penguraian dan elektrolisis. Contoh pembakaran adalah metana + oksigen membentuk karbon dioksida dan air. Ini boleh ditulis sebagai persamaan simbol yang seimbang: CH_4 + 2O_2 membentuk CO_2 + 2H_2O Contoh pemendakan adalah: karbon dioksida + kalsium hidroksida membentuk kalsium karbonat + air - kalsium karbonat adalah pepejal tidak larut, iaitu mendakan contoh lain pemendakan ialah: plumbum nit
Apakah beberapa contoh stoikiometri dengan pemisahan asid dan asas?
Tonton video ini! Oleh kerana persoalannya sangat umum dan halaman boleh ditulis untuk menjawab soalan ini, saya ingin mencadangkan video-video berikut pada contoh-contoh Titrasi Asid yang berbeza. Asam - Asas Asas | | Asid Kuat - Penekanan Asas Kuat. Asam - Asas Asas | | Asid Lemah - Titration Base yang Kuat.