Apakah beberapa contoh asid dan penyisihan asas?

Asid atau asas kuat akan hancur sepenuhnya, bermakna asid akan membentuk dua ion, #H ^ + # dan pangkalan konjugatnya. Asid kuat sepenuhnya hancur kerana asas konjugasi mereka lebih lemah daripada air. Ini bermakna tidak terdapat keseimbangan dalam larutan, semata-mata kerana pangkalannya tidak "kuat" cukup untuk mengikat kepada satu #H ^ + # ion. Sama berlaku untuk pangkalan yang kuat, tetapi asas yang kuat mengandungi #OH ^ - # ion.

# HCl + H_2O -> H_3O ^ ++ Cl ^ - #

#HBr + H_2O -> H_3O ^ + + Br ^ - #

#NaOH -> Na ^ + + OH ^ - #

#Mg (OH) _2 -> Mg ^ -2 + 2OH ^ - #

Walau bagaimanapun, asid dan asas lemah, mempunyai keupayaan untuk ikatan #H ^ + # ion selepas pemisahan, oleh itu terdapat keseimbangan yang ada dalam penyelesaiannya.

Apakah beberapa contoh stoikiometri dengan pemisahan asid dan asas?

Tonton video ini! Oleh kerana persoalannya sangat umum dan halaman boleh ditulis untuk menjawab soalan ini, saya ingin mencadangkan video-video berikut pada contoh-contoh Titrasi Asid yang berbeza. Asam - Asas Asas | | Asid Kuat - Penekanan Asas Kuat. Asam - Asas Asas | | Asid Lemah - Titration Base yang Kuat.

Apakah stoikiometri dengan penyisihan asid dan asas?

Saya perlu meneka apa yang anda minta jadi saya memohon maaf jika saya salah. Stoikiometri hanyalah perkataan yang bermaksud "dalam langkah yang betul". Jadi, contoh stoikiometri. Jika anda pergi ke kedai-kedai dengan nota £ 20, dan membeli 4L susu yang berharga £ 1-20, apabila anda menerima perubahan anda akan segera mengetahui sama ada anda telah berubah-ubah pendek atau tidak. Sama ada kedai runcit telah membuat kesilapan, atau cuba untuk menukar anda pendek. Walau bagaimanapun, anda akan mempunyai sebab untuk membuat aduan jika anda tidak mendapat £ 18-80 dengan tepat. Ini adalah transaksi stoi

Apakah perbezaan antara asid yang kuat dan asid yang lemah serta asas yang kuat berbanding dengan asas lemah dalam pengionan?

Asid dan asas yang kuat hampir menyerap sepenuhnya dalam larutan akueus. Mari kita lihat definisi Bronsted-Lowry asid dan asas: Asid mendermakan ion H ^ + ke larutan berair. Basah menerima H ^ + ion dalam larutan akueus. Asid kuat seperti HCl akan hampir sepenuhnya dipisahkan, atau diioniskan, ke dalam ion apabila dalam larutan berair: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Asid lemah seperti asid asetik (CH_3COOH) , tidak akan mengionkan sehingga asid kuat, walaupun ia agak mengion dan tindak balas ini akan berlaku: CH_3COOH (aq) H ^ + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) Asas kuat seperti NaOH juga hampir sepenuhnya ionise, ata