Jawapan:
Saya perlu meneka apa yang anda minta jadi saya memohon maaf jika saya salah. Stoikiometri hanyalah perkataan yang bermaksud "dalam langkah yang betul".
Penjelasan:
Jadi, contoh stoikiometri. Jika anda pergi ke kedai-kedai dengan nota £ 20, dan membeli 4L susu yang berharga £ 1-20, apabila anda menerima perubahan anda akan segera mengetahui sama ada anda telah berubah-ubah pendek atau tidak. Sama ada kedai runcit telah membuat kesilapan, atau cuba untuk menukar anda pendek. Walau bagaimanapun, anda akan mempunyai sebab untuk membuat aduan jika anda tidak mendapat £ 18-80 dengan tepat. Ini adalah transaksi stoikiometrik. Dalam semua tindak balas kimia, jisim dipelihara dengan cara yang sama seperti perubahan: jika anda memulakan dengan 10 g jumlah reaktan, paling banyak anda akan mendapat 10 g produk secara total, kerana massa dipelihara dalam setiap reaksi kimia. Dalam amalan, anda tidak akan mendapatkannya.
Oleh itu, kerana atom mempunyai jisim yang terhingga dan pasti, ia mengikuti bahawa ia akan bergabung untuk mengekalkan jisim yang sama. Jika anda mempunyai penyelesaian natrium hidroksida yang tidak diketahui, dan anda bertindak balas dengan kuantiti asid hidroklorik yang diketahui, anda boleh mengira kedua-dua jumlah dan jisim natrium hidroksida, dengan merujuk kepada jumlah asid hidroklorik yang anda gunakan. Kita boleh mewakili reaksi ini dengan kata-kata, Natrium hidroksida + hidrogen klorida
Atau, lebih mudah, kita boleh mewakilinya dengan simbol:
Malah, kita boleh menjadi lebih ringkas daripada ini, kerana kita tidak begitu berminat dengannya
atau (jika ion protium
Dalam satu atau lebih cara, persamaan (ii) dan (iii) adalah semua yang berlaku dalam tindak balas asid / asas, dan mewakili stoikiometri asid / asas dalam air. Anion hidroksida,
(ii) dan (iii) adalah tindak balas yang sama (anda akan melihat kedua-dua teks, walaupun guru anda mempunyai keutamaan peribadi). Persamaan (ii) dan (iii) pada dasarnya semua yang anda perlukan untuk mengetahui tentang stoikiometri asid / asas. Anda masih perlu tahu mana asid yang memberikan 2 kesamaan
Apakah beberapa contoh asid dan penyisihan asas?
Asid atau asas yang kuat akan hancur sepenuhnya, bermakna asid akan membentuk dua ion, H ^ + dan asas konjugatnya. Asid kuat sepenuhnya hancur kerana asas konjugasi mereka lebih lemah daripada air. Ini bermakna tidak terdapat keseimbangan dalam larutan, semata-mata kerana pangkalannya tidak "kuat" cukup untuk ikatan pada ion H ^ +. Sama berlaku untuk pangkalan kuat, tetapi pangkalan yang kuat mengandungi OH. HCl + H_2O -> H_3O ^ ++ Cl ^ - HBr + H_2O -> H_3O ^ + + Br ^ - NaOH -> Na ^ + + OH ^ - Mg (OH) _2 -> Mg ^ -2 + 2OH ^ - Lemah asid dan asas, bagaimanapun, mempunyai keupayaan untuk mengikat ion H ^
Apakah beberapa contoh stoikiometri dengan pemisahan asid dan asas?
Tonton video ini! Oleh kerana persoalannya sangat umum dan halaman boleh ditulis untuk menjawab soalan ini, saya ingin mencadangkan video-video berikut pada contoh-contoh Titrasi Asid yang berbeza. Asam - Asas Asas | | Asid Kuat - Penekanan Asas Kuat. Asam - Asas Asas | | Asid Lemah - Titration Base yang Kuat.
Apakah perbezaan antara asid yang kuat dan asid yang lemah serta asas yang kuat berbanding dengan asas lemah dalam pengionan?
Asid dan asas yang kuat hampir menyerap sepenuhnya dalam larutan akueus. Mari kita lihat definisi Bronsted-Lowry asid dan asas: Asid mendermakan ion H ^ + ke larutan berair. Basah menerima H ^ + ion dalam larutan akueus. Asid kuat seperti HCl akan hampir sepenuhnya dipisahkan, atau diioniskan, ke dalam ion apabila dalam larutan berair: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Asid lemah seperti asid asetik (CH_3COOH) , tidak akan mengionkan sehingga asid kuat, walaupun ia agak mengion dan tindak balas ini akan berlaku: CH_3COOH (aq) H ^ + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) Asas kuat seperti NaOH juga hampir sepenuhnya ionise, ata