Berapakah jumlah yang diperlukan untuk menyimpan 0.80 mol gas helium pada 204.6 kPa dan 300 K?

Jawapan:

Jumlah gas helium adalah # 9.76 L #

Penjelasan:

Untuk jenis soalan ini kita akan menggunakan persamaan undang-undang gas ideal

#PxxV = nxxRxxT #.

• P mewakili tekanan (mesti mempunyai unit atm)
• V mewakili kelantangan (mestilah mempunyai unit liter)
• n mewakili bilangan tahi lalat
• R adalah persamaan kekonduksian (mempunyai nilai 0.0821 dengan unit # (Lxxatm) / (molxxK) #)
• T mewakili suhu, yang mesti di Kelvins.

Sekarang apa yang ingin anda lakukan adalah menyenaraikan pembolehubah yang diketahui dan tidak diketahui anda. Satu-satunya yang tidak diketahui kita ialah jumlah gas helium. Pembolehubah kami yang diketahui adalah P, n, R, dan T.

Tekanan mempunyai unit yang salah kerana tekanan harus berada di atmosfer bukan kPa. Untuk pergi dari kPa ke atm kita menggunakan hubungan berikut:

# 101.325 kPa = 1 atm #

# (204.6cancel "kPa") / (101.325cancel "kPa") xx1atm # = # 2.019atm #

Sekarang semua yang perlu kita lakukan ialah menyusun semula persamaan dan selesaikan untuk P seperti:

#V = (nxxRxxT) / P #

#V = (0.80cancel "mol" xx0.0821 (Lxxcancel "atm") / (membatalkan "mo" lxxcancel "K") xx (300cancel "

#V = 9.76 L #