Jika 91.5 mol gas ideal menduduki 69.5 L pada 31.00 ° C, apakah tekanan gas itu?

Jawapan:

Anda perlu menggunakan Hukum Gas Ideal untuk menyelesaikan masalah ini:

#PV = nRT #

Penjelasan:

Untuk mencari tekanan # (P) #, berasal daripada Undang-undang Gas Ideal:

#P = (nRT) / V #

Kumpulkan nilai yang anda ketahui, dan palamkannya ke persamaan.

Ada beberapa perkara yang perlu dibuat di sini, Suhu # (T) # mesti ditukar kepada Kelvin.

# R # = Ideal Gas yang berterusan. Ini boleh mempunyai banyak bentuk. Yang saya gunakan di bawah adalah yang paling saya kenal. Sedarlah ini walaupun, dan periksa nilai yang patut anda gunakan setiap kurikulum anda.

#n = 91.5 mol #

#V = 69.5L #

#T = 31.0 ° C + (273.15K) = 304.15K #

#R = 8.314J / (mol * K) #

Akhirnya, #P = ((91.5mol) (8.314J / (mol * K)) (304.15K)) / (69.5L) #

#P = (x) atm #

Jumlah gas tertutup (pada tekanan malar) berubah secara langsung sebagai suhu mutlak. Jika tekanan sampel 3.46-L gas neon pada 302 ° K ialah 0.926 atm, apakah volumnya pada suhu 338 ° K jika tekanan tidak berubah?

3.87L Masalah kimia praktikal (dan sangat biasa) yang menarik untuk contoh algebra! Ini tidak menyediakan persamaan Undang-undang Gas Ideal sebenar, tetapi menunjukkan bagaimana sebahagian daripadanya (Hukum Charles) berasal dari data eksperimen. Secara algebra, kita diberitahu bahawa kadar (cerun garis) adalah malar berkenaan dengan suhu mutlak (pembolehubah bebas, biasanya paksi x) dan isipadu (pemboleh ubah bergantung atau paksi y). Penetapan tekanan malar adalah perlu untuk ketepatan, kerana ia terlibat dalam persamaan gas juga dalam realita. Juga, persamaan sebenar (PV = nRT) boleh menukar mana-mana faktor untuk sama

Gas nitrogen (N2) bertindak balas dengan gas hidrogen (H2) untuk membentuk ammonia (NH3). Pada 200 ° C dalam bekas tertutup, 1.05 atm gas nitrogen bercampur dengan 2.02 atm gas hidrogen. Pada keseimbangan jumlah tekanan ialah 2.02 atm. Apakah tekanan separa gas hidrogen pada keseimbangan?

Tekanan separa hidrogen ialah 0.44 atm. > Pertama, tulis persamaan kimia seimbang untuk keseimbangan dan sediakan jadual ICE. warna (putih) (XXXXXX) "N" _2 warna (putih) (X) + warna (putih) (X) "3H" _2 warna (putih) 0 "warna (putih) (XXXL) 2.02 warna (putih) (XXXL) 0" C / atm ": warna (putih) (X) -x warna (putih) ) -3x warna (putih) (XX) + 2x "E / atm": warna (putih) (l) 1.05- = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05-x) "atm" + (2.02-3 x) "atm" + 2x "atm" = "2.02 atm" 0x2x = 0 2x = 1.05 x = 0.525 P_ "H (

Campuran dua gas mempunyai tekanan sebanyak 6.7 atm. Jika satu gas mempunyai tekanan separa 4.1 atm, apakah tekanan separa gas lain?

Tekanan separa gas lain adalah warna (coklat) (2.6 atm) Sebelum kita mula, mari saya memperkenalkan persamaan Tekanan Separa Hukum Dalton: Dimana P_T adalah tekanan total semua gas dalam campuran dan P_1, P_2, dan lain-lain adalah Tekanan separa setiap gas Berdasarkan apa yang anda berikan kepada saya, kita tahu jumlah tekanan, P_T, dan salah satu tekanan separa (saya hanya akan mengatakan P_1). Kami mahu mencari P_2, jadi semua yang perlu kita lakukan adalah menyusun semula persamaan untuk mendapatkan nilai tekanan kedua: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Oleh itu, P_2 = 2.6 atm