Jika 2.4 * 10 ^ 5 L gas berada pada 180 mmHg, apakah tekanan apabila gas dimampatkan kepada 1.8 * 10 ^ 3 L pada suhu malar?

Jawapan:

Tekanan baru adalah # 2.4xx10 ^ (4) # # mmHg #

Penjelasan:

Mari bermula dengan mengenal pasti pembolehubah kami yang diketahui dan tidak diketahui.

Jumlah pertama yang kita ada ialah # 2.4xx10 ^ (5) # L, tekanan pertama adalah 180 mmHg, dan jumlah kedua ialah # 1.8xx10 ^ (3) #. Kami hanya tidak diketahui adalah tekanan kedua.

Kita boleh mendapatkan jawapannya menggunakan Undang-undang Boyle yang menunjukkan bahawa ada hubungan songsang antara tekanan dan volum selagi suhu dan bilangan tahi lalat tetap malar.

Persamaan yang kita gunakan ialah # P_1V_1 = P_2V_2 #

di mana nombor 1 dan 2 mewakili keadaan pertama dan kedua. Apa yang perlu kita lakukan ialah menyusun semula persamaan untuk menyelesaikan tekanan.

Kami melakukan ini dengan membahagikan kedua belah pihak dengan # V_2 # untuk mendapatkannya # P_2 # dengan sendirinya seperti itu:

# P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 #

Sekarang semua yang kami lakukan adalah palam dan chug!

# P_2 = (180 mmHg xx 2.4xx10 ^ (5) cancel "L") / (1.8xx10 ^ (3) cancel "L") # = # 2.4xx10 ^ (4) # # mmHg #

Jumlah gas tertutup (pada tekanan malar) berubah secara langsung sebagai suhu mutlak. Jika tekanan sampel 3.46-L gas neon pada 302 ° K ialah 0.926 atm, apakah volumnya pada suhu 338 ° K jika tekanan tidak berubah?

3.87L Masalah kimia praktikal (dan sangat biasa) yang menarik untuk contoh algebra! Ini tidak menyediakan persamaan Undang-undang Gas Ideal sebenar, tetapi menunjukkan bagaimana sebahagian daripadanya (Hukum Charles) berasal dari data eksperimen. Secara algebra, kita diberitahu bahawa kadar (cerun garis) adalah malar berkenaan dengan suhu mutlak (pembolehubah bebas, biasanya paksi x) dan isipadu (pemboleh ubah bergantung atau paksi y). Penetapan tekanan malar adalah perlu untuk ketepatan, kerana ia terlibat dalam persamaan gas juga dalam realita. Juga, persamaan sebenar (PV = nRT) boleh menukar mana-mana faktor untuk sama

Pada suhu 280 K, gas dalam silinder mempunyai jumlah 20.0 liter. Sekiranya isipadu gas dikurangkan kepada 10.0 liter, apakah suhu yang perlu bagi gas untuk kekal pada tekanan malar?

PV = nRT P ialah Tekanan (Pa atau Pascals) V ialah isipadu (m ^ 3 atau meter cubed) n adalah bilangan tahi lalat gas (mol atau tahi lalat) R ialah pemalar gas (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 atau joule per Kelvin per mol) T ialah Suhu (K atau Kelvin) Dalam masalah ini, anda mengalikan V sebanyak 10.0 / 20.0 atau 1/2. Walau bagaimanapun, anda menyimpan semua pembolehubah yang lain sama kecuali T. Oleh itu, anda perlu mengalikan T oleh 2, yang memberi anda suhu 560K.

Sampel gas disediakan di mana komponen mempunyai tekanan separa berikut: nitrogen, 555 mmHg; oksigen, 149 mmHg; wap air, 13 mmHg; argon, 7 mmHg. Apakah tekanan keseluruhan campuran ini?

Undang-undang Tekanan Separa Dalton. Undang-undang menjelaskan bahawa gas dalam campuran menimbulkan tekanannya sendiri tanpa sebarang gas lain (jika gas tidak reaktif) dan jumlah tekanan adalah jumlah tekanan individu. Di sini, anda diberikan gas dan tekanan yang mereka lakukan. Untuk mencari tekanan total, anda menambah semua tekanan individu bersama-sama.