Bagaimanakah depresi titik beku CaCl_2 lebih kecil daripada NaCl?

Bagaimanakah depresi titik beku CaCl_2 lebih kecil daripada NaCl?
Anonim

Jawapan:

Ia bergantung kepada sama ada anda mengira secara molar atau massa. Calcium chloride memberikan lebih banyak titik beku pada setiap peringkat tahi lalat daripada natrium klorida, tetapi kurang tekanan titik beku per gram.

Penjelasan:

Mari lihat bagaimana asas massanya berbeza. Katakanlah anda mempunyai dua penyelesaian, salah satunya dengan 50 gram # "NaCl" # seliter, yang lain dengan 50 gram #CaCl "_2 # seliter.

Untuk # "NaCl" # penyelesaian: Berat molekul untuk satu unit formula adalah kira-kira # 22.99 + 35.45 = 58.44 "g / mol" #. Bahagikan ke dalam 50 gram dan ingat bahawa setiap tahi lalat # "NaCl" # berpecah untuk membuat dua tahi lalat ion, dengan itu:

# {({50 "g NaCl"} / "l") kali (2 "mol mol")} / {58.44 "g NaCl"} #

# = 1.711 {"mol mol"} / "l" #

Sekarang mari kita lakukan ini dengan # "CaCl" _2 # penyelesaian. Berat molekul untuk satu unit formula # "CaCl" _2 # ianya mengenai # 40.08 + (2 times35.45) = 110.90 "g / mol" #, dan setiap tahi lalat # "CaCl" _2 # membuat tiga tahi lalat ion dalam larutan. Jadi:

# {({50 "g CaCl_2"} / "l") kali (3 "ion mol")} / (110.90 "g CaCl" _2)

# = 1.353 {"mol mol"} / "l" #

Larutan kalsium klorida, dengan bilangan gram yang sama seliter, membuat ion lebih sedikit dalam larutan# 1.353 "mol mol / l vs 1.711 mol ion / l" #). Oleh itu penyelesaian kalsium klorida mempunyai kemurungan titik beku kurang pada kepekatan massa yang sama.

Walau bagaimanapun, anda boleh mendapatkan kepekatan lebih banyak massa menjadi penyelesaian # "CaCl" _2 # daripada dengan # "NaCl" #. Jadi maksimum mungkin depresi titik beku lebih besar dengan # "CaCl" _2 #.