Penyelesaian mempunyai [H ^ +] = 2.0 * 10 ^ -5 M. Bagaimana anda mencari pOH penyelesaian ini?

Penyelesaian mempunyai [H ^ +] = 2.0 * 10 ^ -5 M. Bagaimana anda mencari pOH penyelesaian ini?
Anonim

Jawapan:

pOH = 9.30

Penjelasan:

Anda boleh mencari jawapannya satu daripada dua cara. Yang pertama menggunakan pemalar produk ion untuk air:

#K_w = "H" _3 "O" ^ (+) "OH" ^ (-) = 1.0xx10 ^ (- 14) #

Oleh kerana Kw dan kepekatan ion hidrogen dalam larutan diketahui kita boleh menyusun semula persamaan untuk menyelesaikan kepekatan ion hidroksida. Kita boleh melakukan ini dengan membahagi Kw oleh H + untuk menyelesaikan untuk OH- seperti itu:

Kw / H + = OH-

# (1.0xx10 ^ (- 14)) / (2.0xx10 ^ (- 5) "M") = 5xx10 ^ (- 10) "M" #

Sekarang kita mempunyai kepekatan ion hidroksida dalam larutan. Untuk mencari pOH, anda perlu mengambil -log kepekatan seperti ini:

-log (# 5xx10 ^ (- 10) # M) = 9.30. Oleh itu, pOH = 9.30.

Kaedah kedua adalah lebih mudah. Hanya ambil -log kepekatan ion hidrogen: -log (# 2.0xx10 ^ (- 5 # M) = 4.70

Nilai itu mewakili pH penyelesaiannya. Untuk mendapatkan pOH dari pH hanya 14 - pH = pOH

Kemudian anda harus menerima jawapan yang sama: 14 - 4.70 = 9.30