Bagaimana anda menentukan formula empirikal dan molekul untuk hidrogen peroksida, iaitu 5.94% H dan 94.06% O dan mempunyai massa molar 34.01 g / mol?

Jawapan:

Rumus molekul ialah # "H" _2 "O" _2 "#.

Penjelasan:

Oleh kerana peratusan menambah sehingga 100%, kita boleh menganggap bahawa kita mempunyai sampel 100 g, yang akan membolehkan kita menukar peratus ke dalam gram.

# "H": ## 5.94% => "5.94 g" #

# "O": ## 94.06% => "94.06 g" #

Tentukan Moles Setiap Elemen

Pertama kita perlu menentukan tahi lalat H dan O dengan membahagikan massa diberikan oleh massa molar mereka (berat atom pada jadual berkala) dalam g / mol.

# "H": ## 5.94cancel "g H" xx (1 "mol H") / (1.00794cancel "g H") = "5.89 mol H" #

# "O": ## 94.06 "g O" xx (1 "mol O") / (15.999 "g O") = "5.88 mol O" #

Tentukan nisbah Mole dan Formula Empirikal

Oleh kerana bilangan tahi lalat untuk H dan O adalah sama, nisbah tahi lalat adalah 1.

Formula empirik adalah # "HO" #

Tentukan formula molekul.

Jisim formula empirik adalah # (1xx1.00794 "g / mol") + (1xx15.999 "g / mol") = "17.007 g / mol" #

Jisim rumus molekul ialah # "34.01 g / mol" #. Untuk mendapatkan faktor pendaraban, bahagikan jisim formula molekul oleh jisim formula empirikal.

# "Faktor pendaraban" = (34.01 "g / mol") / (17.007 "g / mol") = "2.000" #

Untuk mendapatkan formula molekul, berganda subskrip formula rumus empirikal 2.

Rumus molekul ialah # "H" _2 "O" _2 "#.

Jawapan:

formula ini digunakan dalam menyelesaikan masalah

n (formula empirik) = formula molekul

n = jisim rumus molekul / jisim formula empirikal

Penjelasan:

Jisim atom H = 1.008

Jisim atom O = 16

jumlah hidrogen dalam sampel = 5.94 / 1.008 = 5.8

jumlah oksigen hadir dalam sampel = 94.06 / 16 = 5.8

RATIO: H: O

5.8: 5.8

1: 1

jadi formula empirik = HO

n (formula empirik) = formula molekul

n = jisim rumus molekul / jisim formula empirikal

n = 34.01 / 17

=2

2 (HO) = H2O2

H2O2 adalah formula molekul.