Jawapan:
Tidak ada tindak balas umum seperti banyak logam yang menggantikan hidrogen. Tetapi beberapa tindak balas boleh berlaku dengan bukan logam dan asid tertentu. Lihat penjelasan untuk beberapa contoh.
Penjelasan:
Asid nitrik, asid kuat pengoksidaan, akan mengoksidakan karbon ke karbon dioksida. Ia juga akan mengoksida sulfur dan phoshorous, membentuk asid sulfurik dan fosforik.
Pada ekstrem, hidrobromik (HBr) dan asid hidriodik (HI) telah mengurangkan sifat. Klorin akan membentuk asid hidroklorik dengan baik HBr atau HI, menggantikan halogen yang lebih berat.
Apakah perbezaan antara asid yang kuat dan asid yang lemah serta asas yang kuat berbanding dengan asas lemah dalam pengionan?
Asid dan asas yang kuat hampir menyerap sepenuhnya dalam larutan akueus. Mari kita lihat definisi Bronsted-Lowry asid dan asas: Asid mendermakan ion H ^ + ke larutan berair. Basah menerima H ^ + ion dalam larutan akueus. Asid kuat seperti HCl akan hampir sepenuhnya dipisahkan, atau diioniskan, ke dalam ion apabila dalam larutan berair: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Asid lemah seperti asid asetik (CH_3COOH) , tidak akan mengionkan sehingga asid kuat, walaupun ia agak mengion dan tindak balas ini akan berlaku: CH_3COOH (aq) H ^ + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) Asas kuat seperti NaOH juga hampir sepenuhnya ionise, ata
Bagaimana saya boleh mengimbangi persamaan kimia ini? Asid aluminium dan asid hidroklorik bertindak balas untuk membentuk aluminium klorida dan gas hidrogen.
(biru) (2 "Al" (s) + 6 "HCl" (aq) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "AlCl" _3 (aq) biasanya menghasilkan garam dan pelepasan gas hidrogen. Reaksi tidak seimbang ialah Al + HCl -> H_2 + AlCl_3. Ini adalah reaksi redoks, yang reaksi separuhnya dan menjadi: 2 ("Al" -> "Al" ^ (3 +) (aq) + membatalkan (3e ^ (-)) "^ (+) (aq) + membatalkan (2e ^ (-)) ->" H "_2 (g))" ---------------------- ------------------------- "2" Al "(s) + 6" H "^ (+) (aq) -> 3" H "_2 (g) + 2" Al "^ (3 +) (aq) Aluminium mengoksidakan
Seorang ahli kimia bercampur dengan 200 L larutan yang mengandungi 60% asid dengan 300 L larutan iaitu asid 20%. Apakah peratusan campuran?
Campuran yang dihasilkan adalah asid 36%. Kadar campuran asid yang terhasil adalah "isipadu asid dalam larutan" / "jumlah larutan" Jumlah campuran adalah 200 + 300 = 500L Jumlah asid dalam larutan pertama ialah 0.6 * 200 = 120L Jumlah asid dalam penyelesaian kedua adalah 0.2 * 300 = 60L Oleh itu, kadar asid campuran campuran adalah: (120 + 60) / 500 = 180/500 = 36%