Bagaimana anda menulis persamaan kimia yang seimbang untuk CH4 bereaksi dengan gas oksigen untuk menghasilkan air dan karbon dioksida?

# CH_4 # + #2# # O_2 -> # #2# # H_2O + CO_2 #

Jawapan:

# CH_4 # + # 2O_2 # # rarr # # CO_2 # + # 2H_2O #

Ini adalah persamaan tindak balas seimbang bagi pembakaran metana.

Penjelasan:

Undang-undang Pemuliharaan Massa pada dasarnya menyatakan bahawa perkara tidak boleh dicipta dan dimusnahkan. Oleh itu, kita mesti dapat menunjukkan ini dalam persamaan tindak balas kimia kita.

Jika anda melihat persamaan di atas, anda akan melihat anak panah yang memisahkan persamaan tindak balas kepada dua bahagian. Ini mewakili arah tindak balas.

• Di sebelah kiri anak panah, kami mempunyai reaktan kami.

• Di sebelah kanan anak panah, kami mempunyai produk kami.

Kuantiti setiap elemen individu di sebelah kiri mestilah sama dengan kuantiti setiap elemen individu di sebelah kanan.

Jadi jika anda melihat di bawah, anda akan melihat persamaan yang tidak seimbang, dan saya akan cuba menjelaskan bagaimana untuk menyeimbangkan tindak balas.

# CH_4 # + # O_2 # # rarr # # CO_2 # + # H_2O #

Perintang kami dalam persamaan ini adalah # CH_4 # dan # O_2 #.

Langkah seterusnya ialah memecahkan ini ke dalam atom individu.

Kami ada:

• 1 atom C, 4 H atom & 2 atom O.

Jika anda keliru dengan ini, lihat untuk melihat nombor kecil di bahagian bawah kanan setiap elemen, subskrip, dan ia memberitahu anda berapa banyak setiap atom berada dalam molekul. Masuk akal?

Sekarang kita melihat kepada persamaan yang lain.

Di sini kita melihat produk kami # CO_2 # + # H_2O #

Sekali lagi, kita memecahkan ini ke dalam atom individu lagi.

Kami ada:

• 1 atom C, 2 atom H, atom 3 O

Ini tidak betul? Apa yang salah?

Ya, adakah anda melihatnya? Kami mempunyai lebih banyak atom H di bahagian tindak balas daripada sisi produk, dan lebih banyak atom O di bahagian produk daripada sisi reaktan. Menurut Undang-undang Pemuliharaan Massa walaupun, ini tidak mungkin.

Jadi bagaimana anda menganggap kita membetulkannya?

Kita perlu membuat bilangan atom di kedua-dua belah sama, bukan? Apabila kita mencapai ini, kita akan mempunyai persamaan seimbang.

Untuk menukar bilangan atom, kita boleh meletakkan nombor di hadapannya, yang dikenali sebagai pekali. Ini melipatgandakan bilangan setiap atom dengan nombor apa sahaja yang anda gunakan sebagai pekali. BEWARE bagaimanapun, bahawa kita tidak boleh mengubah subskrip (nombor kecil), kerana berbuat demikian mengubah kimia.

Kami mempunyai 1 C di kedua-dua belah reaksi - jadi ini tidak perlu diubah.

Kami mempunyai 4 H di sebelah kiri, dan 2 H di sebelah kanan. Untuk menjadikannya sama, kami meletakkan 2 di hadapan # H_2O # seperti itu; # 2H_2O #. Ini memberikan kita 4 H pada kedua-dua belah pihak, tetapi ia juga memberi kita O yang lain, menjadikan jumlah 4 O di sebelah kanan …. tetapi kita masih mempunyai 2O di sebelah kiri, kan?

Letakkan 2 di hadapan # O_2 # untuk membuat 4 O di sebelah kiri.

Sekarang persamaan tindak balas anda seimbang, dan sepatutnya kelihatan seperti ini …

# CH_4 # + # 2O_2 # # rarr # # CO_2 # + # 2H_2O #