Jika 60 liter gas hidrogen pada 546 K disejukkan kepada 273 K pada tekanan malar, apakah jumlah gas yang baru?

Data: -

Volum Awal# = V_1 = 60 liter #

Suhu Permulaan# = T_1 = 546K #

Suhu Akhir# = T_2 = 273K #

Final Vloume# = V_2 = ?? #

Sol: -

Oleh kerana tekanan adalah malar dan persoalannya menanyakan tentang suhu dan kelantangan, iaitu, # V_1 / T_1 = V_2 / T_2 #

#implies V_2 = (V_1 * T_2) / T_1 = (60 * 273) / 546 = 60/2 = 30liter #

#implies V_2 = 30 liter #

Oleh itu, jumlah gas baru adalah # 30 liter #

Jumlah gas tertutup (pada tekanan malar) berubah secara langsung sebagai suhu mutlak. Jika tekanan sampel 3.46-L gas neon pada 302 ° K ialah 0.926 atm, apakah volumnya pada suhu 338 ° K jika tekanan tidak berubah?

3.87L Masalah kimia praktikal (dan sangat biasa) yang menarik untuk contoh algebra! Ini tidak menyediakan persamaan Undang-undang Gas Ideal sebenar, tetapi menunjukkan bagaimana sebahagian daripadanya (Hukum Charles) berasal dari data eksperimen. Secara algebra, kita diberitahu bahawa kadar (cerun garis) adalah malar berkenaan dengan suhu mutlak (pembolehubah bebas, biasanya paksi x) dan isipadu (pemboleh ubah bergantung atau paksi y). Penetapan tekanan malar adalah perlu untuk ketepatan, kerana ia terlibat dalam persamaan gas juga dalam realita. Juga, persamaan sebenar (PV = nRT) boleh menukar mana-mana faktor untuk sama

Gas nitrogen (N2) bertindak balas dengan gas hidrogen (H2) untuk membentuk ammonia (NH3). Pada 200 ° C dalam bekas tertutup, 1.05 atm gas nitrogen bercampur dengan 2.02 atm gas hidrogen. Pada keseimbangan jumlah tekanan ialah 2.02 atm. Apakah tekanan separa gas hidrogen pada keseimbangan?

Tekanan separa hidrogen ialah 0.44 atm. > Pertama, tulis persamaan kimia seimbang untuk keseimbangan dan sediakan jadual ICE. warna (putih) (XXXXXX) "N" _2 warna (putih) (X) + warna (putih) (X) "3H" _2 warna (putih) 0 "warna (putih) (XXXL) 2.02 warna (putih) (XXXL) 0" C / atm ": warna (putih) (X) -x warna (putih) ) -3x warna (putih) (XX) + 2x "E / atm": warna (putih) (l) 1.05- = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05-x) "atm" + (2.02-3 x) "atm" + 2x "atm" = "2.02 atm" 0x2x = 0 2x = 1.05 x = 0.525 P_ "H (

Apabila bekalan gas hidrogen dipegang dalam bekas 4 liter pada 320 K, ia menimbulkan tekanan 800 torr. Bekalan dipindahkan ke bekas 2 liter, dan disejukkan kepada 160 K. Apakah tekanan baru gas terkurung itu?

Jawapannya adalah P_2 = 800 t o rr. Cara terbaik untuk mendekati masalah ini adalah dengan menggunakan undang-undang gas ideal, PV = nRT. Oleh kerana hidrogen dipindahkan dari satu bekas kepada yang lain, kami menganggap bahawa bilangan tahi lalat tetap berterusan. Ini akan memberikan kita 2 persamaan P_1V_1 = nRT_1 dan P_2V_2 = nRT_2. Oleh kerana R adalah tetap juga, kita boleh menulis nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> undang-undang gas gabungan. Oleh itu, kita mempunyai P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.