Jawapan:
Seperti teori mo mesti ada 1.5 pi ikatan
Penjelasan:
Konfigurasi MO # O_2 ^ + #
Anda akan mempunyai perintah bon #2.5# dalam # "O" _2 ^ (+) #. Ingatlah itu # "O" _2 ^ (+) # mempunyai satu # sigma # bon juga, anda mempunyai #1.5# # pi # bon pada purata.
ORDER BOND DIATOMIK HOMONUCLEAR
Perintah bon adalah ukuran kekuatan bon, dan mencadangkan kestabilan. Ia adalah separuh bilangan ikatan dikurangkan bilangan orbital molekul antibonding.
# "Bon Order" = ("Bonding e" ^ (-) - "Antibonding e" ^ (-)) / 2 #
# pi # bon dibuat apabila semua cuping orbital bertindih secara selari (seperti dua # 2p_x # atau dua #d_ (xz) # orbital, di mana # x # paksi adalah ke arah anda dan # z # paksi ke atas).
Anda boleh mempunyai optimum bertindih, kurang daripada yang optimum bertindih, atau tidak bertindih. Kurang baik ikatan bertindih bersesuaian dengan lebih rendah nilai pesanan bon. Atau, kurang tumpang tindih antibodi sepadan dengan nilai pesanan bon yang lebih tinggi (yang mana terpakai di sini).
Struktur # "O" _2 # dan # "O" _2 ^ (+) # adalah:
DIATOMIC OXYGEN IS PARAMAGNETIC
Sementara itu Teori Bond Valence mencadangkan oksigen diamagnetic, Teori Orbital Molekul betul menunjukkan bahawa oksigen, # "O" _2 #, adalah paramagnetic.
Ini bermakna ia mempunyai elektron yang tidak berpasangan. Khususnya, dua elektron yang tidak berpasangan, satu dalam setiap # pi # antibonding orbit (#pi_ (2px) ^ "*" # dan #pi_ (2py) ^ "*" #), Dimanakah # z # arah adalah sepanjang paksi internuclear.
The Gambarajah MO untuk neutral # "O" _2 # adalah:
Apabila anda mengambil satu elektron, anda mengambilnya dari orbital molekul yang diduduki tertinggi. Kerana sama ada #pi_ (2px) ^ "*" # atau #pi_ (2py) ^ "*" # boleh berfungsi seperti itu (mereka adalah tenaga yang sama), salah satu orbital ini boleh kehilangan sebuah elektron apabila kita mahu membentuk # "O" _2 ^ (+) #.
ORDER BETON PENYELESAIAN
Secara semulajadi, # "O" _2 # mempunyai perintah bon #2# yang sepadan dengan struktur Lewis yang terikat dengan baik.
Dua ikatan elektron masing-masing berasal dari #sigma_ (1s) #, #sigma_ (2s) #, #sigma_ (2pz) #, #pi_ (2px) #, dan #pi_ (2py) # orbital molekul untuk jumlah keseluruhan #10#. Dua elektron antibonding masing-masing berasal dari #sigma_ (1s) ^ "*" # dan #sigma_ (2s) ^ "*" #, dan satu dari setiap #pi_ (2px) ^ "*" # dan #p_ (2py) ^ "*" # orbital molekul untuk jumlah keseluruhan #6#.
# (10 - warna (merah) (6)) / 2 = warna (biru) (2) #
Apabila mengambil satu #pi ^ "*" # antibonding elektron untuk membentuk # "O" _2 ^ (+) #, kami menukar perintah bon kepada:
# (10 - warna (merah) (5)) / 2 = warna (biru) (2.5) #
Sejak # "O" _2 ^ (+) # telah hilang satu daripada dua antibonding # pi # elektron, bonnya dapat kurang lemah oleh separuh. Jadi, bukannya pergi #1# # pi # bon kepada #0.5# # pi # bon, ia pergi # mathbf (1.5) # # mathbf (pi) # bon.
