Setelah membakar 6.08g silikon dan campuran karbon, 8.4g produk pepejal dihasilkan. Produk gas dibiarkan melalui penyelesaian 100% NaOH 15% (ketumpatan = 1.1g / cm ^ 3). Apakah komposisi silikon dan karbon dalam gram?

Reaksi oksigen berlebihan dengan C

#C (s) + O_2 (g) -> = CO_2 (g) …. (1) #

Reaksi oksigen berlebihan dengan Si

#Si (s) + O_2 (g) -> = SiO_2 (s) … (2) #

Produk pembakaran pepejal campuran adalah # SiO_2 #

Jisim atom adalah

# Si-> 28g / (mol) #

# O-> 16g / (mol) #

Jisim molar

# SiO_2 -> (28 + 2 * 16) g / (mol) = 60g / (mol) #

Dari persamaan (2) kita lihat

60g # SiO_2 #(s) diperolehi daripada 28g Si (s)

Jadi 8.4g# SiO_2 #(s) diperolehi daripada # (28xx8.4) / 60g Si (s) #

# = 3.92g #

Jadi komposisi dalam campuran

#color (merah) (Si-> 3.92g "" C -> (6.08-3.92) g = 2.16g ") #

Untuk menjalankan eksperimen saintifik, pelajar perlu campuran 90mL daripada larutan asid 3%. Mereka mempunyai 1% dan penyelesaian 10% disediakan. Berapa banyak mL penyelesaian 1% dan penyelesaian 10% perlu digabungkan untuk menghasilkan 90mL penyelesaian 3%?

Anda boleh melakukan ini dengan nisbah. Perbezaan antara 1% dan 10% adalah 9. Anda perlu naik dari 1% hingga 3% - perbezaan 2. Kemudian 2/9 dari bahan yang lebih kuat harus hadir, atau dalam hal ini 20mL (dan kursus 70mL daripada barangan yang lemah).

Apabila 3.0 g karbon dibakar dalam 8.0 g oksigen, 11.0 g karbon dioksida dihasilkan. apakah jisim karbon dioksida akan terbentuk apabila 3.0 g karbon dibakar dalam 50.0 g oksigen? Undang-undang kombinasi kimia mana yang akan mengawal jawapannya?

Jisim 11.0 * g karbon dioksida akan dihasilkan semula. Apabila jisim 3.0 * g terbakar dalam jisim 8.0 * g dioksigen, karbon dan oksigen bersamaan stoikiometrik. Sudah tentu, tindak balas pembakaran meneruskan tindak balas berikut: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Apabila jisim 3.0 * g terbakar dalam jisim 50.0 * g dioxygen, dalam stoikiometric berlebihan. Lebihan 42.0 * g dioxygen adalah sepanjang perjalanan. Undang-undang pemuliharaan jisim, "sampah dalam sama dengan sampah", digunakan untuk kedua-dua contoh. Kebanyakan masa, dalam penjana arang batu, dan tentu saja dalam enjin pembakaran dalaman, pengoksidaan karb

Anda memerlukan penyelesaian alkohol 25%. Di tangan, anda mempunyai 50 mL campuran alkohol 5%. Anda juga mempunyai 35% campuran alkohol. Berapa banyak campuran 35% yang perlu anda tambah untuk mendapatkan penyelesaian yang dikehendaki? saya perlukan ____ mL penyelesaian 35%

100 ml 5% campuran alkohol bermakna, 100 ml larutan mengandungi 5ml alkohol, jadi 50ml penyelesaian akan mengandungi (5/100) * 50 = 2.5ml alkohol. Sekarang, jika kita bercampur, x ml campuran 35%, kita boleh katakan, dalam x ml campuran, alkohol hadir (35/100) * x = 0.35x ml jadi, selepas mencampurkan jumlah larutan penyelesaian akan (50 + x) ml dan jumlah kuantiti alkohol akan (2.5 + 0.35x) ml Sekarang, diberi penyelesaian baru mesti mempunyai 25% alkohol, yang bermaksud, 25% daripada jumlah larutan penyelesaian adalah jumlah alkohol, jadi kita boleh katakan, (2.5 + 0.35x) = 25/100 (50 + x) Menyelesaikan ini yang kita dap