Antara pasangan yang manakah yang membentuk hubungan linear: (-2,5) (-1,2) (0,1) (1,2)? Mengapa?

Jawapan:

P1 dan P4 menentukan segmen garisan dengan cerun yang sama dengan segmen garisan ditakrifkan oleh P2 dan P3

Penjelasan:

Untuk membandingkan lereng mungkin dengan 4 mata, seseorang harus menentukan lereng untuk P1P2, P1P3, P1P4, P2P3, P2P4 dan P3P4.

Untuk menentukan cerun yang ditakrifkan oleh dua perkara:

#k_ (AB) = (Delta y) / (Delta x) = (y_B-Y_A) / (x_B-x_A) #

#k_ (P1P2) = (2-5) / (- 1 + 2) = - 3/1 = -3 #

#k_ (P1P3) = (1-5) / (0 + 2) = - 4/2 = -2 #

#k_ (P1P4) = (2-5) / (1 + 2) = - 3/3 = -1 #

#k_ (P2P3) = (1-2) / (0 + 1) = - 1/1 = -1 #

#k_ (P2P4) = (2-2) / (1 + 1) = 0/2 = 0 #

#k_ (P3P4) = (2-1) / (1-0) = 1/1 = 1 #

#k_ (P1P4) = k_ (P2P3) # => segmen P1P4 dan P2P3 mempunyai cerun yang sama

Xenon gas mulia membentuk beberapa sebatian (biasanya melibatkan oksigen atau fluorin), tetapi neon, yang juga gas mulia, tidak membentuk sebatian. Mengapa? Kenapa Ne tidak boleh membentuk NeF4 dengan cara yang sama dengan XeF4?

Neon tidak membentuk sebatian seperti xenon kerana neon memegang elektronnya jauh lebih ketat bahawa xenon. Jawapan ringkas: Neon memegang elektronnya terlalu ketat. Ne adalah atom kecil. Elektronnya dekat dengan nukleus dan dipegang rapat. Tenaga pengionan Ne ialah 2087 kJ / mol. Xe adalah atom yang besar. Elektronnya jauh dari nukleus dan kurang dipegang rapat.Tenaga pengionan Xe ialah 1170 kJ / mol. Oleh itu, atom xenon dapat melepaskan beberapa elektronnya ke atom fluorin yang sangat elektronegatif dan membentuk XeF . Tetapi fluorin juga tidak cukup kuat untuk menarik ketumpatan elektron dari neon.

Mana antara empat kuasa asas yang manakah yang bertanggungjawab untuk pasukan hubungan?

Daya elektromagnet. Daya elektromagnet menerangkan mengapa atom-atom di dalam badan anda tidak berselerak dan anda tenggelam melalui kerusi anda. Dalam istilah yang sangat mudah, badan anda menangkis kerusi pada skala atom kerana interaksi antara atom-atom kedua-dua entiti dan daya elektromagnetik bertanggungjawab untuk ini. Oleh itu, jika anda boleh menghubungi objek lain tanpa benar-benar menenggelamkannya (kerana daya elektromagnetik), maka ia bertanggungjawab ke atas semua kuasa hubungan yang ditadbir oleh Undang-undang Newton, jika tidak, tiada daya kenalan akan wujud jika anda tidak dapat menyentuh objek lain .

Pasangan manakah pasangan sepasang asid brønsted-Lowry konjugate? NH_3; NH_4 ^ + atau H_3O ^ +; OH ^ - atau HCl; HBr atau ClO_4 ^ (-); ClO_3 ^ -

Teori Brønsted-Lowry adalah teori reaksi asid-asas. Konsep asas teori ini adalah apabila asid dan pangkalan bereaksi antara satu sama lain, asid membentuk asas konjugasi, dan asas membentuk asid conjugate dengan pertukaran proton. Jadi anwer hanya boleh menjadi pasangan pertama: NH_3 dan ammonium catione.